1、 2016屆如東中學高三階段檢測化學試題 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32 Fe56 Ba137 Cu64 V51 Na23 K39第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是()A. 稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B. 滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C. 用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體2.

2、下列有關化學用語表示正確的是()A. 甲基的電子式： B. 鎂離子的結構示意圖：C. 質量數為34、中子數為18的核素：S D. 乙酸的結構簡式：3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H)/c(OH)1×1014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB. 0.1 mol·L1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD. 使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有關物質性質和應用都正確的是()A. 氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨氣顯堿性，可用P2O5或

3、無水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料D. 銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕5. 用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A. 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B. 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣C. 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水D. 圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是()選項甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3F

4、e(NO3)2HNO3DCCOCO2O27. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數為0.4NAB. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數目為0.1NAC. 2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數目為0.3NAD. 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA8. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A. 明礬溶液中滴加過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB. 醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 小蘇

5、打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（） ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液 C.HBrDH210. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是

6、C原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A. 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是強酸C. D單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應D. 工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是A明礬凈水是因為Al(OH)3膠體能消毒 B氯化鋁是電解質，電解熔融的氯化鋁可制金屬鋁C

7、Mg在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈D濃硝酸在光照下變黃，是因為硝酸不穩定，生成的有色氣體能溶于濃硝酸12. 碳納米管是近年來材料科學研究的熱點為除去碳納米管中的雜質碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變為墨綠色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體以下判斷正確的是（）A可以用濃鹽酸調節K2Cr2O7溶液的酸性B該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子C若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極D可以通過過濾的方法最終得到碳納米管13.一種瑞香素的衍生物的結構簡式如右圖，下列有關該有機物性

8、質的說法正確的是A能與FeCl3溶液發生顯色反應B1mol該有機物最多可與3molH2加成C1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應D1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO214. 只用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應實驗目的的是()選項儀器試劑相應實驗目的A托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制500ml一定物質的量濃度的NaCl溶液B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導氣管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、分液漏斗、洗氣瓶、燒杯

9、、圓底燒瓶、導管（若干）、石棉網MnO2、稀鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液制備干燥純凈的Cl2D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>Si15已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5B參加反應的氯氣的物質的量等于3a molC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a molne5a molD改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為2a mol第卷(非選擇題共80分

10、)金屬A溶液C氣體D黃綠色氣體E氣體B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金屬H溶液I溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體E16（10分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，請按要求回答下列問題。（1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是_ _。（2）寫出反應“CF”的離子方程式 ；（3）寫出反應“IJ”的離子方程式 ；（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。17. (12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2可被空氣中的

11、氧氣氧化成Sn4； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl。(1) 寫出物質A的名稱：_ _。(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_ _(用化學方程式表示)。(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4，請寫出產生Sn4的離子方程式：_ _。(4) 反應生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_ _。該反應的溫度需要控制在75 左右的原因是_ _。(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _。18. （15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一種高效低毒的防腐劑。某研究小組采用的合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）化合物B中的官能團名稱是 、 。（2）第

12、步屬于 反應(填反應類型)。（3） 兩步的反應次序不能顛倒，其理由是 。（4）請寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式 （任寫1種）。分子結構中有醛基 1H-NMR譜顯示有苯環，且苯環上只有兩種氫原子 （5）寫出第步反應的化學方程式 。（6）請以乙烯為原料，結合題中所給信息，設計化合物C的合成路線（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 19. (12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶

13、液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。(1) V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為_ _。(2) 若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加_ _的用量。氨氣常用_ _檢驗，現象是_ _。(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol1，且僅含有四種元素)59.8 g充分焙燒，得到固體殘留物54.6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。20( 19分) CuSO45H2O是銅的重要化合物，有

14、著廣泛的應用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圈。反應冷卻結晶過濾蒸發銅粉稀硫酸晶體濃硝酸 根據題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。（3）稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O g。（4）上述滴

15、定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準確讀數應該是視線 。（5）如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾 (其余步驟省略)在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。21( 12分)綠礬（FeSO47H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為： (NH4)2SO4FeSO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示為：廢鐵屑10% Na2CO330% H2SO4(NH4)2SO4洗滌溶解反應結晶過濾洗滌摩爾鹽無水乙醇（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是 。（2）結晶過程中要加熱蒸

16、發溶劑，濃縮結晶。應加熱到 時，停止加熱。（3）過濾是用圖14裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是 。（4）用無水乙醇洗滌的目的是 。圖14（5）產品中Fe2的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量， 一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。本實驗的指示劑是 。A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要產品中Fe2+的質量分數為 。參

17、考答案1. D2. C3. D4. C5. B6. D7. B8. A9. A10. C11CD 12. B13.AC 14.B 15. BD16(10分，每空2分)（1）第3周期第A族，NaAlO2（2）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H217. (12分，每空2分)(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2) SnCl2H2OSn(OH)ClHCl(不寫可逆符號的也給分)(3) 2Sn2O24H=2Sn42H2O(4) SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O溫度較低時

18、反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作23次18. (15分)(1) 硝基、羧基 （共2分，各1分）(2) 氧化 （2分）(3) 如果第步進行還原反應，則在第步氨基會被氧化 （2分）(4) （2分）(5) （2分） (6) （5分，每步1分，從錯的一步起，以下不得分）19. (12分)(1) Na2SO3V2O52H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O(2分)(2) 氨水(2分)紅色的石蕊試紙(1分)能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(1分)(3) n(沉淀)59.8 g/598 g·mol10.1 moln(V)2n(V2O5)(54.6 g/182 g·mol1)×20.6 mol(1分)n(N)n(NH3)(59.8 g54.6 g1.8 g)/17 g·mol10.2 mol(1分)n(H2O)1.8 g/18 g·mol10.1 moln(H)2n(H2O)3n(NH3)0.8 mol(1分)n(O)n(H2O)5n(V2O5)1.6 mol(1分)沉淀的化學式