1、.專題7鈉及其化合物考點目的要求1.理解鈉及其重要化合物的主要用處。2.理解鈉及其重要化合物的主要物理性質。3.理解鈉分別與氧氣、水、酸等物質的反響。4.理解氧化鈉分別與水、酸等物質的反響。5.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反響。6.學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。7.理解鈉、鉀的焰色反響。一、鈉的性質和用處1.物理性質鈉是一種_色，有金屬光澤的固體，是熱、電的良導體，質_，密度_水、_煤油。2.化學性質1從鈉的構造認識鈉的化學性質強復原性。2與氧氣反響鈉與氧氣的反響與條件有關：常溫條件下：_；加熱條件下：_。3鈉與滴有酚酞的水反響反響的化學方程式：_；離子方程式：_。3.保存

2、通常保存在煤油中或石蠟油中。4.鈉的用處1制取Na2O2等化合物；2鈉鉀合金液態可用作原子反響堆的導熱劑；3冶煉某些金屬，如4NaTiCl44NaClTi；4用作電光源，制作高壓鈉燈。二、氧化鈉與過氧化鈉 名稱氧化鈉過氧化鈉化學式與化合價222顏色狀態與H2O反響Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反響Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2生成條件鈉與O2常溫下反響：4NaO2= 2Na2O鈉燃燒：2NaO2Na2O2用處供氧劑、強氧化劑、漂白劑三、 碳酸鈉和碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱熱穩定性穩定，不易分解受熱易分

3、解溶液堿性Na2CO3_NaHCO3物質的量濃度一樣時溶解度Na2CO3NaHCO3與鹽酸能反響產生CO2氣體能反響產生CO2氣體與足量石灰水能反響產生白色沉淀能反響產生白色沉淀與氯化鈣溶液能反響產生白色沉淀不反響互相轉化固體時：_溶液中：_、_1.鈉的性質及應用例12019·揚州學測模擬下面關于金屬的描繪正確的選項是A.鈉的化學性質很活潑，一般保存在煤油中B.鈉離子和鈉原子都具有較強的復原性C.鈉能把鈦、鋯等金屬從它們的鹽溶液中復原出來D.鈉和鉀的合金于室溫下呈固態，可作原子反響堆的導熱劑例2鈉跟水反響時的現象，與鈉的以下性質無關的是A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D

4、.有強復原性思維啟迪1鈉與水、酸、鹽溶液反響的本質都是與H反響，cH的大小決定了反響速率的大小。2鈉與酸溶液反響鈉與酸反響時先與酸中的H反響，如2Na2HCl=2NaClH2。假如鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反響。3鈉與堿溶液反響的本質就是鈉與水的反響。4鈉與鹽溶液反響時先與水反響，它包括兩種情況：假如鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反響，只發生鈉與水的反響。假如鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反響，那么會發生兩個反響，如鈉與硫酸銅溶液的反響：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4。2.氧化鈉與過氧化鈉的性質的比較與應用例32019·揚州中學模擬為了使宇航

5、員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用處是產生氧氣。以下關于Na2O2的表達正確的選項是A.Na2O2中陰、陽離子的個數比為11B.Na2O2分別與水及CO2反響產生一樣量的O2時，需要水和CO2的質量相等C.Na2O2分別與水及CO2反響產生一樣量的O2時，轉移電子的物質的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理一樣思維啟迪Na2O2與H2O、CO2反響的四個重要關系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO21物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O

6、2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。2氣體體積關系假設CO2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。3轉移電子關系當Na2O2與CO2、H2O反響時，每產生1 mol O2，轉移2 mol電子。即2 mol Na2O22 mol CO2或2 mol H2O1 mol O22 mol e。4先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2Og混合物的反響，可視作Na2O2先與CO2反響，待CO2反響完全后，Na2O2再與H2O發生反響。即便Na2O2先與H2O反響，生成的NaOH又消耗CO2并生成H2O，故CO2

7、先反響。3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較與鑒別例42019·揚州第三次模擬測試以下關于Na2CO3、NaHCO3的說法正確的選項是A.受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩定，更易分解產生CO2B.等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反響，前者產生的CO2更多C.常溫下一樣物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀例5有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，以下方案中判斷正確的選項是方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別參加過量等濃度、等體積

8、的稀鹽酸反響較劇烈者為Na2CO3C分別參加CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴參加等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3規律方法1利用二者的熱穩定性不同進展鑒別。分別加熱少量的樣品，假設發生分解反響，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。2利用與酸反響的速度不同進展鑒別。分別取一定量的固體，參加等濃度等體積的鹽酸，反響較快的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。3利用陰離子不同進展鑒別。分別取其稀溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2稀溶液，產生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。4利用溶液的堿性強弱

9、不同進展鑒別。在其等濃度稀溶液中加酚酞試液，溶液呈紅色的原試劑為Na2CO3，溶液呈淺紅色的是NaHCO3。課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一那么名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,老師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多那么名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏在學生腦中,自然會出口成章

10、,寫作時便會隨心所欲地“提取出來,使文章增色添輝。5利用Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反響的原理差異進展鑒別。分別取少量溶液，分別逐滴參加鹽酸，開場無氣體逸出的為Na2CO3，開場即有氣體逸出的為NaHCO3。我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業生語文程度低,十幾年上課總時數是9160課時,語文是274

11、9課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據、論證,也通曉議論文的根本構造:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠

12、的“米。唐宋或更早之前，針對“經學“律學“算學和“書學各科目，其相應傳授者稱為“博士，這與當今“博士含義已經相去甚遠。而對那些特別講授“武事或講解“經籍者，又稱“講師。“教授和“助教均原為學官稱謂。前者始于宋，乃“宗學“律學“醫學“武學等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設立了，主要協助國子、博士培養生徒。“助教在古代不僅要作入流的學問，其教書育人的職責也十清楚晰。唐代國子學、太學等所設之“助教一席，也是當朝打眼的學官。至明清兩代，只設國子監國子學一科的“助教，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應具有的根本概念都具有了。1.2019

13、·江蘇學測以下常見物質的俗名與化學式對應正確的選項是A.燒堿NaOH B.小蘇打Na2SO4C.熟石灰CaCl2 D.明礬Al2SO432.2020·江蘇學測“腳印“笑臉“五環等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反響有關。以下說法錯誤的選項是A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色一樣C.可以用焰色反響來區別NaCl和KClD.焰色反響一定發生化學變化3.2020·江蘇學測以下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無

14、色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。反響中生成的部分物質已略去請答復以下問題：1物質A的化學式為_。2化合物E的電子式為_。3反響的離子方程式為_；反響的化學方程式為_。4.2019·江蘇學測某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進展如下實驗：1在一個質量為a g的蒸發皿中參加一些樣品，稱得總質量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為c g。殘留在蒸發皿中的固體是_填化學式。2另稱取一樣質量的樣品放入錐形瓶

15、中，實驗裝置如以下圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_mL。設實驗在標準狀況下進展3翻開活塞逐滴參加稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中搜集到的氣體折算成標準狀況下的體積為V mL滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進展計算，就列出了如下算式：xyV mL/22 400 mL·mol1，他們根據的原理是_。根據相似原理，請完成以下算式：2xy_。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。答案精析知識梳理根

16、底落實一、1.銀白軟小于大于2.24NaO2=2Na2O2NaO2Na2O232Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2二、白色固體淡黃色固體粉末三、從左到右，從上到下純堿、蘇打小蘇打2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O典例示范考點過關例1A例2C例3C例4CNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因為NaHCO3的相對分子質量小于Na2CO3的相對分子質量，等質量的NaHCO3粉末和足量鹽酸反響，比等質量的Na2CO3與足量鹽酸反響放出氣體的量

17、更多；向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，兩者都會生成CaCO3白色沉淀，現象一樣：Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH,2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O。例5CA項，發生的反響分別是Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH，2NaHCO3CaOH2少量=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現象一樣產生白色沉淀；B項，參加過量等濃度、等體積的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反響更劇烈；C項，Na2CO3與CaCl2發生反響：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反響；D項，逐滴參加等濃度的鹽酸時，N

18、aHCO3溶液立即產生氣泡，Na2CO3溶液開場無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。真題演練成功體驗1.A小蘇打為NaHCO3，B項錯誤；熟石灰為CaOH2，C項錯誤；明礬為KAlSO42·12H2O，D項錯誤。2.D焰色反響屬于物理變化，D錯誤。3.1Na2O22NaH32Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3 CO2H2O解析A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，那么A為Na2O2，C為Na，D為O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，那么E為NaOH，F為H2，K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。4.1Na2CO32×22 4003原子守恒×2解析1碳酸氫鈉加熱發生的反響方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以殘留在蒸發皿中的固體為碳酸鈉。22NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 1681