1、南通市2019屆高三一模化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是（）A.推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D.施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氧化鈉的電子式:B.中子數(shù)為18的氯原子：35C1C.氮離

2、子（N3）的結(jié)構(gòu)示意圖:5D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污B.氧化鐵粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽C.硅晶體有金屬光澤，可用于制造芯片D.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1 FeSO4溶液：Na+、K > Cl、NO3、十 2+一 一 一 2一8 .滴入酚Mt變紅色的溶液：K、Ca、HCO3、CO3C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH4、Fe"、Cl。' SO4D.水電離的 c（H+）= 1 X 10 13mol L 1 的溶

3、液：K +、Mg2+、I、C6H5O9 .下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH 3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.處理尾氣10 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D.植物油能使澳的四氯化碳溶液褪色11 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向氨水中通入過量 SO2： NH3 H2。+SO2=NH4 + HSO312 Si 與 NaOH 溶液反應(yīng):Si + 2OH + H2O=SiO3 + H2 T.通電 一.八 一.人C.電解 MgCl

4、2溶放：2H2O + 2Cl =2OH +吐個(gè) + 02TD. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba為恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH +2H+SO4 =BaSO4 J + 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是次外 層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)> r(Y)> r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共價(jià)化合物C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)

5、所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()一 通電Al2O3A. NaCl(熔融)> NaOH> NaAlO 2H 2O葡萄糖溶液B. CuO>Cu(OH) 2CU2OC. Cl2 點(diǎn)燃 > HCl>NH 4ClCO2SiO2D. CaCl2(aq)> CaCO3-j1 CaSiO310 .下列說法正確的是()A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率11 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕C. 5 mL 18 mol L 一1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移 0.18 mol電子D.常溫下，反應(yīng) 2H2s(g)+SO2(g)=3S(s) +

6、 2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng) AH>0不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng) ，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:(J()XYZ下列說法正確的是()A. X分子中所有原子在同一平面上B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有 2個(gè)手性碳原子C.可用FeCl3溶液鑒別丫和ZD. 1 mol Z最多能與 2 mol NaOH反應(yīng)12.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

7、目的的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液B.制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入 3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，用酒精燈加 熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C.除去澳化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量濱水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5 mL 0.1 mol L二1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)向試管中加入 5 mL 0.1 mol L 1稀硫酸甲乙丙TA.圖甲表示1 mL pH =2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總

8、體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO 2(g) + 3H2(g)CHaOH (g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù) K >K nC.圖丙表示不同溫度下水溶液中一lg c(h + )、- lg c(OH-)變化曲線，說明Ti>T2D.圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8-1 kJ mol14.室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A. 20 mL 0.1 mol L 1 CH aCOONa 溶

9、液中加入 0.1 mol L 1 鹽酸至溶液 pH=7: c(CH 3COOH ) = c(Cl )B.向澄清石灰水中通入 Cl2至Ca(OH )2恰好完全反應(yīng)：c(Ca2 )+ c(H )=c(OH ) + c(Cl )+c(ClO )C. 0.2 mol L 1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol L1 NaOH 溶液等體積混合(pH<7 )： c( H ) + c( CH 3COOH ) >一 一c(OH )+c(CH3COO )D. 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液與 0.1 mol L 1 Na2CO 3溶液等體積混合(無(wú)氣體逸出)：2 一c(CO3 )

10、<c(CH 3COOH )+c(H2CO3)15.在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+H2O( g)CO 2( g) + H 2(g) AH = -a kJ mol 1( a>0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：容器容器類型起蛤溫堆 /VE始物質(zhì)的* 1】川平衡時(shí)H物質(zhì)的證/ niolro1恒溫M容S001,20.6004°恒溫M容9007D.0F 50, ID熱忸容&000Q1.2Ol 8下列說法正確的是()A.容器I中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡，010 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率 v(CO)= 0.04 mol L- 1 min 1B.

11、若向容器I平衡體系中再加入 CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJD.達(dá)平衡時(shí)，容器m中n (CO )<0.48 mol非選擇題16. (12分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:濃肪酸NH.HCO,HC副產(chǎn)物粉煤灰f 酸浸一過注f 除帙f一結(jié)晶般燒一渡渣(1) “酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過高的原因是(2) “除鐵”生成Fe(OH )3的離子方程式為 ,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已 經(jīng)除盡的方法是。(3)

12、 “結(jié)晶”是向濃溶液中通入 HCl氣體，從而獲得 AlCl 3 6H20晶體的過程，溶液中Al*和鹽酸的濃度 隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3 + 濃度減小的原因o o O3 2 J ftv7TCIM 二<r* MTft度-*捻酸液度.0.0O.0 工2.L0.口U-S一U工七通氣時(shí)間m(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。億(15分)苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下:(1) D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、 (填名稱)。(2) A> B的反應(yīng)類型為 。(3) E的分子式為 Ci2H13N3O4,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (4) G是的同分

13、異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符 合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。KxCUy(C2O4)z wH 2Oo18. (12分)草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備 Cu(OH)2,再將所得Cu (OH )2與KHC2O4溶液混合，可 制備草酸合銅酸鉀晶體。已知室溫下，KspCu (OH )2 = 2.2 X 10- (15分)磷酸二氫鉀(KH 2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦主要成分是Ca5(PO,gOH ,還 含有少量石英和氧化鐵

14、等雜質(zhì) 為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下: “制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為 該過程若用硫酸代替鹽酸 ，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是 。制備 Cu (OH ) 2的過程中，pH = 7時(shí)，溶液中 c( Cu “反應(yīng)”中加入有機(jī)堿一一三辛胺(TOA )的目的是 ) =o已知 H2c2。4 是二元弱酸。室溫下，Ka1( H2c2。4)= 5.4X 10 2, Ka2 ( H2c2。4)=5.4>< 10 5, KHC2O4 水解 平衡常數(shù)的數(shù)值為。(2) 一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：步驟I 準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，

15、質(zhì)量為1.090 0 g。步驟H 準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，用NH 3 H 2ONH 4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。步驟出 準(zhǔn)確量取步驟n所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol L-1的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu*與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 ： 1)。重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：A次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有 (填字母)。A.錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出C.

16、裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗D.開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體鹽酸KCI三辛胺(TOATOA 通過計(jì)算確定該木¥品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。11'ABCD 分別代表某 種含璘微粒13po4一的分布分?jǐn)?shù)»、_._ -一，、.,.、,- = _ - 9 一(3) 反應(yīng) 中，三辛胺的用量會(huì)影響溶放的 pH。水溶彼中H3P。4、H 2P。4、HPO4、隨pH的變化如右圖所示。“反應(yīng)”中，當(dāng)pH =時(shí)，停止加入三辛胺。使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是 (4)查閱資料可知： 磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。磷酸三丁酯對(duì) H3PO4和Fe

17、3+有較強(qiáng)的萃取作用。二(2乙基己基)磷酸僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。請(qǐng)根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實(shí)驗(yàn)方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,向有機(jī)層中加入蒸儲(chǔ)水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：二 (2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯20. (14分)消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。_1 1(1)已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = a kJ mol-一 ， 、 ， 、-一 ，、， 一12NO(g) + O2(g)=2NO2(g)AH = b kJ mol一，、-，、-一，、 一，、一14NH 3(g) +5O2(g

18、)=4NO(g)+ 6H2O(l)AH = c kJ mol反應(yīng) 8NH3(g) + 6NO 2(g)=7N2(g)+12H2O(l)AH=kJ mol1。(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題20圖-1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是N：+H：ONaClO HC1O6.97.37.78 1S.5例NaClO) iwfNH.,)100*總輒去-除率剩余 Na£l0o Q9 K-一直5Q殺霞 o o o O K L 6 4 2100比。 NM)H題 20 圖 J取一定量的含氨氮廢水，改變加

19、入次氯酸鈉的用量題20圖-2,反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中fl也概散電忡醺 多孔性 發(fā)泡 蝕出械所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO) : m(NH3)的變化情況如題20圖-2所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn) A的原因是。當(dāng)m(NaClO ) : m(NH 3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是 。(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將 NO3還原為N2,工作原理如題20圖-3所示。寫出該活性原子與 NO 3反應(yīng)的離子方程式： 。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.2

20、4 L氣體，理論上可除去 NO3的物質(zhì)的量為 mol。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做。則按A小題評(píng)分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】室溫下，Cu(NH 3)4(NO 3)2與液氨混合并加入 Cu可制得一種黑綠色晶體。(1) 基態(tài) Cu2小核外電子排布式是 。(2)黑綠色晶體的晶胞如右圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式： 。(3)不考慮空間構(gòu)型，Cu(NH 3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 (用“一”標(biāo)出其中的配位鍵)。NO3中N原子軌道的雜化類型是 。與NO3互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(5)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是 <B.【

21、實(shí)驗(yàn)化學(xué)】肉桂酸為微有桂皮香氣的無(wú)色針狀晶體，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高級(jí)防曬霜中不可少的成分之一。實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的原理如下：步驟1在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出，下同 )的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入 K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸 酎，混合均勻后，在 170 C180 C加熱反應(yīng)1 h,冷卻。然有晶體步驟2向三頸燒瓶?jī)?nèi)分批加入 20 mL水和Na2CO3固體，調(diào)節(jié)溶液pH約為8。步驟3在三頸燒瓶中加入活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置蒸儲(chǔ)除去未反應(yīng)的苯甲醛。步驟4 將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合物趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH =3,析出大量晶體，抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。步驟5將晶

22、體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。(1)圖1中儀器A的作用是。(2)步驟2中Na2CO 3需分批加入的原因是 (3)水蒸氣蒸儲(chǔ)時(shí)，判斷蒸儲(chǔ)結(jié)束的方法是。(4)步驟4中，“趁熱過濾”的目的是 。(5)抽濾時(shí)所需主要儀器有 、安全瓶及抽氣泵等。(6)與使用烘箱烘干相比，熱水浴干燥的優(yōu)點(diǎn)是2019屆高三年級(jí)第一次模擬考試(九)(南通)化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。I. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

23、合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。II. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非選擇題：共80分16. (1) Al 2O3+ 6H =2Al 3+ + 3H2。溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞3+2 2) Fe + 3HCO3 =Fe(OH) 3 J + 3C。2 T靜置，取少量上層清液于試管中，滴入 KSCN溶液，溶液不變紅色(3)鹽酸濃度增大，溶液中 C濃度增大，促進(jìn) Al”形成AlC13 6H2。晶體析出HCl(或

24、鹽酸)(每空2分，共12分)17.(1)竣基、硝基(2)取代反應(yīng)()OHC CHQIIOHCCH.CCHaCHO 械 /人或 0或 CH3c(CHO)3濃硝最 液硫酸，rCH COOHACH.C催化劑ch£(5)第(2)題每空2分，第(3)(4)題每空3分，第(5)題5分，共15分18 .(1)2.2X10 6 mol L 1 1.9X1013(2) CD每25.00 mL溶液消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL。2+1 、，-.-C-.n(Cu )= n(EDTA) = 0.050 000 mol L x 0.025 00 L = 0.001 250 mol- 2+_

25、100 mL 八，1.770 0 g 樣品中：n(Cu )= 0.001 250 mol x 25 mL = 0.005 000 mol 一八，1 -，1.090 0 g 混合物中： m(CuO) = 0.005 mol x 80 g mol = 0.400 0 gn(K2CO3) =1.090 0 g 0.400 0 g138 g mol=0.005 000 mol1.770 0 g 樣品中：n(K +) = 2X n(K2CO3)= 0.010 00 mol根據(jù)電荷守恒有：n(C2o4 )=0.005 0 mol x 2+0.010 0 mol x 1 八2,=0.010 00 mol1.

26、770 0 g 39 gmol 1X0.010 0 mol 64 g mol 1X 0.005 0 mol 88 g mol 1X0.010 0 mol n(H 2O) =. o 118 g moln(K + ) ： n(Cu ： n(C2O2 ) : n(H2O) = 0.010 00 mol : 0.005 00 mol : 0.010 00 mol :0.010 00 mol =2 ： 1 ： 2 ： 2晶體的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2 2H2。第(1)題每空2分，第(2)題2分，第(2)題6分，共12分19 . (1) Ca5(PO4)3OH+ 10HCl=5CaCl2 + 3H

27、3PO4+ &O使用H2SO4,會(huì)產(chǎn)生微溶性的 CaSO4覆蓋在羥磷灰石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(2)加入三辛胺會(huì)與溶液中的HCl反應(yīng)，促進(jìn)了 KH 2P。4生成(3)4.5用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取 pH值(4)過濾；向?yàn)V渡中加入適量二 (2乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層；在水層中加入適量磷酸三 酯，振蕩，靜置，分液取有機(jī)層第(3)題每空2分，第(4)題5分，共15分20 .(1) 2c 7a3b(2)2NH3+3NaClO=N2+3NaCl +3H2O溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低增加NaClO的量，反應(yīng)速率加快，相同

28、時(shí)間內(nèi)NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO2或NO3(3)2NO3 + 10H=N2 T+ 2OH + 4H2。0.08(每空2分，共14分)21 . A. (1) Ar3d 9(或 1s22s22p sp2 雜化 SO3 NH 3分子間存在氫鍵，氣化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量B. (1)(利用空氣)冷凝回流，提高原料利用率(2)防止加入太快，產(chǎn)生大量CO2氣體，可能會(huì)將反應(yīng)液沖出，且不利于pH測(cè)定(3)儲(chǔ)出液澄清透明 (4)除去固體雜質(zhì)，防止肉桂酸結(jié)晶析出3s23p63d9)(2) Cu3N(3)以-HiN、 /MH；1%Cu-HnNZ XNH,_南通市2019屆高三一模化學(xué)參考答案單

29、項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。I. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。II. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非選擇題：共80分3+16.(1) AI2O3+6H =2Al 3 +3匕0溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)會(huì)引起容器內(nèi)壓

30、強(qiáng)過大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞(2) Fe3+ + 3HCO 3 =Fe(OH) 3 J + 3雙 T靜置，取少量上層清液于試管中，滴入 KSCN溶液，溶液不變紅色(3)鹽酸濃度增大，溶液中 C濃度增大，促進(jìn) Al”形成AlC13 6H2O晶體析出HC1(或鹽酸)(每空2分，共12分)(5)17.(1)竣基、硝基(2)取代反應(yīng)()IIOHCCH.CCHsCHO或 CH3c(CHO)第(2)題每空2分，第(3)(4)題每空3分，第(5)題5分，共15分318. (1)2.2X10 6 mol L 1 1.9X10 13(2) CD每25.00 mL溶液消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL。2+-1 -公公,_a.n(Cu )= n(EDTA) = 0.050 000 mol L x 0.025 00 L = 0.001 250 mol1.770 0 g 樣品中：n(Cu2 ) =0.001 250 mol x 120 mL = 0.005 000 mol、一 A_ 1-1.090 0 g 混合物中： m(CuO) = 0.005 mol x 80 g mol = 0.400 0 gn(K2CO3) =1.090 0 g 0.400 0 g1138 g mol