1、因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存的離子有：（注：“”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)）?因能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不共存的離子有： 離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物Ba2+、 Ca2+CO32-、 SO32-、 SO42-Ag+CO32-、 SO32-、 Cl-? 離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)H+CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2- 、HS-OH-NH4+? ?離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)H+CO32-、 SO32-、 S2- 、 CH3COO、- F-弱酸OH-NH4+、 Al3+ 、 Fe3+、Cu2+、 Mg2+弱堿H+水因能發(fā)生雙水解的離子有：Al3

2、+CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2- 、HS-、 AlO2- 、 ClO-Fe3+CO32-、 HCO3-、 AlO2- 、 ClO-NH4+SiO32- 、 AlO2-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存的離子有：Fe3+SCN-Ag+、 Cu2+NH3· H2O判斷離子是否共存的幾種情況：?（ 1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。?有氣體產(chǎn)生如 CO32-、 SO32-、 S2- 、 HCO3-、 HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。?有沉淀生成如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存； ?Mg2+、F

3、e2+、Ag+、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與OH-大量共存； ?Pb2+與 Cl- ， Fe2+與 S2- 、 Ca2+與PO43-、 Ag+與 I- 不能大量共存。?有弱電解質(zhì)生成如 OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、 C17H35COO與- H+不能大量共存；?一些酸式弱酸根如HCO3-、 HPO42-、HS-、 H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存； ?NH4+與 OH-不能大量共存。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存?具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化

4、性的離子大量共存如 S2- 、HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO- 與 S2- 、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I- 、 Fe2+等不能大量共存；? SO32- 和 S2- 在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O不能共存； H+與 S2O32-不能大量共存。?（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）?例： Al3+ 和HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2- 、 AlO2- 、 ClO- 等； Fe3+與 CO32-、HCO3-、 AlO2- 、 ClO- 等不能大量共存。?（4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。?如 Fe2+、Fe3+與 SCN-不能大量共存。?主要題目要求的限定：（1）酸性溶液（ H+）、堿性溶液（ OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH-=1× 10-10mol/L的溶液等。?（ 2）溶液的顏色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黃）