1、第一節(jié)酸及其性質(zhì)同步練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)，探究題1、小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論 食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCI=FeCI 2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2f酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCI=FeCI 3+H2O由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要

2、的微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號(hào)”、”或”）。 你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如 （任寫(xiě)一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。（3）反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己须x子。2、實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，開(kāi)展相關(guān)探究。請(qǐng)根 據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）打開(kāi)盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。據(jù)此可知，濃硝酸具有 （填一條物理性質(zhì)）。（2）將少量濃硝酸置于試管中，采用強(qiáng)光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有 （填一條化學(xué)性質(zhì)）。（3）通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如

3、何保存濃硝酸？答：。二、綜合題3、鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出 三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1萬(wàn)案2萬(wàn)案3三、簡(jiǎn)答題4、長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小?5、強(qiáng)氧化性酸有哪些？6、強(qiáng)還原性酸有哪些？參考答案一、實(shí)驗(yàn)，探究題1、 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O鐵（Fe）除水垢（合理均可）氫（H+）2、二、綜合題3、分析鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不 同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別答案：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論萬(wàn)案一分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化的是稀硫酸。萬(wàn)案二分別用兩支試管取少量試樣， 各向 其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶 性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。萬(wàn)案三用兩支試官取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止 的是稀硫酸方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不 冋試樣在白紙上寫(xiě)字，然后將其在 酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕霈F(xiàn)黑色字跡，則蘸取 的是稀硫酸，另一沒(méi)有明顯變化的是稀鹽 酸。、 *'1 *方案五用兩支試管分別取

5、適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃 縮。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸， 不變 黏稠的為稀鹽酸。（此時(shí)也可用玻璃棒蘸取 濃縮液體，在白紙上寫(xiě)字，能產(chǎn)生黑色字跡 的原溶液是稀硫酸）。三、簡(jiǎn)答題4、答：因?yàn)闈饬蛩嵊形裕L(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。5、這部分酸包括濃 HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HCIO等，它們的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在以 下幾個(gè)方面。（1）常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。（1）能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)（ Au、Pt除外）。