1、浙江高考選考科目模擬試題(一)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1(2016·浙江東陽中學月考)等質量的下列物質中，所含分子數最少的是()ACl2 BHCl CBr2 DHBr2(2015·白下區校級期末)下列措施能減慢化學反應速率的是()A燒煤時將

2、煤塊粉碎B將食物貯藏在冰箱中C用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣3(2014·廣東學考，34)CaCO3的摩爾質量為100 g·mol1。將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2的物質的量濃度為()A5.0 mol·L1 B0.10 mol·L1C1.0 mol·L1 D0.50 mol·L14(2015·浙江1月學考，2)下列物質中，屬于堿性氧化物的是()ASO2 BCO CMgO DCu(OH)25(20

3、15·浙江1月學考，1)浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是()ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl26(創新)制取下列物質一定有氧化還原反應發生的是()ANH3 BMg CFeCl3 DNaHCO37(2015·浙江1月學考，19)表示下列反應的離子方程式中，正確的是()A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：AgHCl=AgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：HOHSOBa2=BaSO4H2O8(2

4、016·浙江溫州聯考)在研究Na與H2O反應的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小B將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿C將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D點燃Na與肥皂水反應產生的氣體，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成9(2015·課標，7)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯誤的是()A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5不可用作食品干燥劑C六水氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑10(2016·浙江寧

5、波月考)實現下列轉化的反應方程式中，正確的是()AH2SO3H2SO4：2H2SO3O2=2H2SO4BFeFe3：2Fe6H=2Fe33H2CBrBr2：2BrI2=Br22IDCuCuSO4：Cu2H2SO4(稀)=CuSO4SO22H2O11(2015·浙江寧波五校聯考，1)下列說法不正確的是()A氫氧燃料電池要進入廣泛的實際應用，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一B目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管C2013年6月航天員王亞軍在太空做的水膜實驗說明：水分子的組成和結構在太空中發生了改變，水才有不同于其在地球上的物

6、理現象D元素分析儀可檢驗C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗Cr、Mn等金屬元素12(2015·北京會考)合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻，一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是()AN2、H2完全轉化為NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反應已達到化學平衡狀態DN2、H2、NH3的濃度不再改變13(2013·江蘇單科，2)下列有關化學用語表示正確的是()A丙烯的結構簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式： C氯原子的結構示意圖：D中子數為146、質子數為92的鈾(

7、U)原子：U14(2014·浙江1月學考，25)下圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是()A原子半徑：YXB最高價氧化物的水化物的酸性：RWC氣態氫化物的穩定性：XWD單質與水(或酸)反應的劇烈程度：ZY15(2015·浙江1月學考，11)下列實驗操作或方法中，不合理的是()A用藥匙取用少量二氧化錳粉末B向燃著的酒精燈中直接添加酒精C用焰色反應檢驗鈉元素的存在D實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中16(2015·浙江寧波鎮海中學學考模擬，13)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A用水潤濕pH試紙測量某

8、溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.50 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10 mol·L1 H2SO4溶液C利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D實驗室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl17(2015·浙江效實中學學考模擬，13)下列物質分離實驗操作中不正確的是()A蒸發操作時，將蒸發皿中液體完全蒸干停止加熱B過濾操作時，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液C蒸餾操作時，冷凝水應從冷凝管下口進，上口出D分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出18(2015·6月廣東學考)下列說法

9、正確的是()A乙烷和乙醇是同系物B苯和甲苯都屬于飽和烴C有機化合物一定含有碳元素D含有碳元素的化合物一定是有機化合物19(2015·浙江慈溪、余姚聯考，16)下列關于有機物結構、性質的說法正確的是()A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應D蔗糖、油脂、蛋白質都能發生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物20(2015·浙江金華聯考)在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9

10、.721(2015·浙江校級模擬)下列有機反應方程式中，不正確的是()A甲烷與氯氣發生取代反應：CH4Cl2CH3ClHClB乙烯與Br2加成：CH2=CH2Br2CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34C8H16C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O622(2014·浙江學業考試)下列表示化學反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是()23(2014·浙江金華十校聯考期末)下列說法正確的是()A若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C分子間作用力

11、的大小決定分子穩定性的高低D需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應24(2014·金華十校聯考)電池是人類生產和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()A構成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬B鋅錳干電池工作時，電池內部的電流方向由碳棒流向鋅筒C甲醇燃料電池工作時，甲醇在負極發生氧化反應D銀鋅鈕扣電池工作時，電子由鋅極流出經過溶液后流向銀極25(2014·浙江五校模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，現取三份20 mL該溶液進行如下實驗：第一份加入足量鹽酸，無任何

12、氣體產生第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體第三份滴加0.10 mol·L1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色根據上述實驗，以下說法正確的是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由實驗可推斷原混合溶液中是否含有SOC由實驗、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由實驗可判定原混合溶液中存在I非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(2015·浙江湖州聯考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其

13、中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：請回答下列問題：(1)B物質中官能團為_。(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：_。27(2015·浙江瑞安中學月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子。甲、乙、丙、丁4種物質均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，乙為氣體單質，它們之間有如圖所示的轉化關系(轉化過程中部分產物未標出)。(1)A的元素符號為_；丁的電子式為_。(2)寫出丙生成丁的化學方程式_。(3)寫出由乙制取漂白粉的離子方程式_。28(2015·海南化學，17)(7分)工業

14、上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先_，再_。29(2015·浙江1月學考，36)(4分)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量Ba

15、Cl2溶液，充分反應后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后溶液的pH13(溶液體積為100 mL)。試計算：(1)每份溶液中所含H2SO4的物質的量為_mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為_mol·L1。30(加試題)(2015·浙江理綜，28)(10分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：(1)已知：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計算上述反應的H_ kJ·mol1。(2)維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應。已

16、知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數K_(用等符號表示)。(3)工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反應溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_?？刂品磻獪囟葹?00 的理由是_。(4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝乙苯­二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操

17、作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工藝的特點有_(填編號)。CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用31(加試題)(2015·浙江寧波模擬)(10分)四水甲酸銅Cu(HCOO)2·4H2O是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。實驗步驟：()堿式碳酸銅的制備()甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反應制得藍色四水甲酸銅：Cu(OH)2·CuCO34HCOOH5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2OCO2將產品堿式碳酸銅放入燒杯內，加入約

18、20 mL 蒸餾水，加熱攪拌至323 K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)2·4H2O產品，稱量，計算產率?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟()將研磨后混合物注入熱水后的現象是_。(2)步驟()的后續“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是_。(3)本實驗涉及三種固液分離的方法。傾析法使用到的儀器有_；若采用減壓過濾的裝置對步驟()中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是_。步驟()的實驗中，需用到下列裝置_。下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是_。ANa2SiO3與鹽酸混合所得的

19、膠狀沉淀B實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林C納米級超細碳酸鈣與水的混合液D苯酚與濃溴水混合后產生的沉淀(4)在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產物有何影響？_。(5)用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)2·4H2O晶體的目的是_。(6)最終稱量所得的產品為7.91 g，則產率為_。32(加試題)(2014·安徽理綜，26節選)(10分)Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)AB為加成反應，則B的結構簡式是_；BC的反應類型是_。 (2)H中含有的官能團名稱是_；F的名稱(系統命名)是_。 (3)EF的化學方程

20、式是_。(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的結構簡式是_。 (5)下列說法正確的是_。aA能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b1 mol G完全燃燒生成7 mol H2OcH能發生加成、取代反應浙江高考選考科目模擬試題(一)1C假設質量都為m g，則A.N(Cl2)×NA；B.N(HCl)×NA；C.N(Br2)×NA；D.N(HBr)×NA，則所含分子數最少的是Br2，故選C。2B燒煤時將煤塊粉碎，增大接觸面積，能加快反應速率，故A錯誤；將食物貯藏在冰箱中，溫度降

21、低，能減慢反應速率，故B正確；二氧化錳粉末作催化劑，能加快過氧化氫溶液制氧氣的反應速率，故C錯誤；鋅粉替代鋅粒，接觸面積增大，加快生成氫氣的反應速率，故D錯誤；故選B。3Dn(Ca2)n(CaCO3)5.0×102 mol，c(Ca2)0.50 mol·L1。4CSO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，MgO是堿性氧化物，Cu(OH)2屬于堿。5A海水中含量最多的氯化物是NaCl。6B由鎂的化合物制取單質Mg，肯定有元素化合價的變化，涉及的是氧化還原反應。7C選項A中離子方程式為AgCl=AgCl；B中醋酸應寫其分子式；C正確；D中離子方程式應為2H2OHSOBa2=BaS

22、O42H2O。8C鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，故A正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色沉淀，而不能由此說明Na沒有Cu活潑，故C錯誤；點燃不純的氫氣有尖銳爆鳴聲，所以點燃Na與肥皂水反應產生的氣體有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成，故D正確。9CCaCl2·6H2O為結晶水合物，不能繼續吸水，故不可用作食品干燥劑，C項錯誤；硅膠、加工后具有吸水性的植物纖維均具有一定的吸水性，可用作食品干燥劑，A、D項正確；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食

23、品干燥劑，B項正確。10AH氧化性較弱，只能將Fe氧化成Fe2，B錯；I2的氧化性弱于Br2，不能將Br氧化成Br2，C錯；濃H2SO4在加熱條件下才能將Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4與Cu不反應，D錯；A正確。11C高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一，故A正確；晶體管材料應具有導電性，鍺的電子遷移率比硅強，可用于制造晶體管，故B正確；水雖有不同于其在地球上的物理現象，但其組成和結構沒有發生變化，因為結構決定性質，若水分子的結構與組成發生變化，化學性質隨之改變，就不是物理現象，故C錯誤；元素分析儀不僅可以檢驗C、H、O、N、S等非金屬元素，還可以檢驗Cr、Mn等金屬元

24、素，故D正確。12A反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，達到化學平衡狀態?？赡娣磻?，反應物不能完全轉化為氨氣，故A錯誤；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正確；正、逆反應速率相等且不等于零時的狀態是化學平衡狀態，故C正確；化學平衡狀態時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故D正確。故選A。13B丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，A項錯誤；B項中的電子式正確；氯原子的結構示意圖為，C項錯誤；該鈾原子的質量數為14692238，該原子應表示為U，D項錯誤。14D由題圖可知X、Y、Z、W、R五種元素依次為O、Na、Al、S、Cl。根據周期表中元素性質的

25、遞變規律可判斷A、B、C正確，D中單質與水(或酸)反應的劇烈程度應為Z(Al)Y(Na)。15B向燃著的酒精燈中直接添加酒精易引起酒精燃燒，操作錯誤。16C測量溶液pH時，pH試紙不能用水潤濕，A錯；20 mL H2SO4溶液與80 mL水混合，混合溶液的體積不是100 mL，B錯；NaOH溶液會與Cl2反應，應換用飽和食鹽水吸收Cl2中的少量HCl雜質，D錯。17A蒸發操作時，當蒸發皿中殘留少量液體時，停止加熱，利用余熱蒸發至干。18C結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互為同系物，因此乙烷和乙醇不能互為同系物，A錯誤；苯和甲苯都不屬于飽和烴，B錯誤；有機化合物一定含有碳元

26、素，C正確；含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO等，D錯誤，答案選C。19C石油的分餾是物理變化，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。20D稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應按c(OH)計算：c(OH)混(1×106 mol·L11×104 mol·L1)/25.05×105 mol·L1，c(H)混KW/c(OH)2×1010 mol·L1，pH9.7。21B甲烷與氯氣在光照條件下能發生取代反應，氫原子

27、被氯原子取代，一取代反應為：CH4Cl2CH3ClHCl，故A正確；乙烯與溴發生加成反應生成1，2­二溴乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確；淀粉在酸性環境下水解的最終產物是葡萄糖，化學方程式為：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，故D正確。22A圖像中反應物能量高于生成物，圖像變化符合反應特征，故A正確；圖像中反應物能量低于生成物，反應是吸熱過程，故B錯誤；圖像中反應物能量低于生成物，反應是吸熱過程，故C錯誤；化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應物和生成物能

28、量不同，故D錯誤；故選A。23D若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為吸熱反應，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應，故A錯誤；含有共價鍵的化合物可能為離子化合物，也可能為共價化合物，如NaOH為離子化合物，H2O為共價化合物，故B錯誤；分子間作用力越大，克服分子間作用力需要消耗的能量越高，物質的熔沸點越高，這與物質的穩定性大小無關，故C錯誤；需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故D正確。故選D。24C構成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故A錯誤；鋅錳干電池中，鋅是負極，石墨棒是正極，電流方向是由正極石

29、墨棒流向負極鋅筒，故B錯誤；負極發生氧化反應，所以甲醇在負極發生氧化反應，故C正確；電子沿導線，而不是溶液，所以電子由鋅極流出經過導線后流向銀極，故D錯誤；故選C。25C根據實驗可知，溶液中不存在CO，根據實驗可知，溶液中Fe2和Fe3至少含有一種；根據實驗可知，溶液中Fe2和I至少含有一種，而Fe3和I不能共存，則根據實驗和中量的關系可判定原溶液中是否含有Fe3；根據實驗可知，溶液中含有Na，但K不能確定。26解析由題意知，A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯。所以B物質中官能團為CHO(醛基)，A與C一定條件下反應生成D的化學方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H

30、2O。27解析A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子，則該元素最外層電子數是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4種物質均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，說明甲中含有Na元素，則甲可能為NaCl，乙是氣體單質，電解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以甲是NaCl，乙是Cl2，Cl2和水反應生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，再結合物質的性質分析解答。答案(1)Cl (2)2HClO2HClO2(3)2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O28解析(1)根據裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為制

31、取氯氣的實驗裝置，發生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取HCl氣體；經濃H2SO4干燥后，在硬質玻璃管中發生反應Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應，氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗過程中先點燃A處的酒精燈，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒

32、精燈。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發生倒吸氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點燃A處的酒精燈點燃C處的酒精燈29解析(1)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，n(H2SO4)n(BaSO4)2.33 g÷233 g·mol10.01 mol。(2)pH13，則溶液中c(H)1013 mol·L1，c(OH)(1014/1013) mol·L10.1 mol·L1，故過量NaOH的物質的量為n(NaOH)0.1mol·L1×0.1 L0.01 mol，H2SO4

33、2NaOH=Na2SO42H2O，HClNaOH=NaClH2O，依題意，n(HCl)1.0 mol·L1×0.05 L2×0.01 mol0.01 mol0.02 mol，故c(HCl)0.02 mol÷0.05 L0.4 mol·L1。答案(1)0.01(2)0.430解析(1)設“”部分的化學鍵鍵能為a kJ·mol1，則H(a348412×5) kJ·mol1(a612412×3436) kJ·mol1124 kJ·mol1。(2)根據反應：平衡常數K另外利用分壓也可以計算出：Kpp(3)正反應方向氣體分子數增加，摻入水蒸氣作稀釋劑，相當于降低反應體系的分壓，平衡正向移動，可以提高平衡轉化率；由圖可知，溫度為600 時，乙苯的平衡轉化率較大，苯乙烯的選擇性較高。(4)CO2與H2反應，H2濃度減小，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移，正確；不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，正確；CO2能與碳反應，生成CO，減少積炭，正確；充分利用CO2資源，正確。故選。答案(1)124(2)p或(3)正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣稀釋，相當