1、專練18化工工藝流程題1電解在工業生產中有著廣泛的應用，請分析以下兩個實例，然后回答下列問題：(1)電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程如圖所示，該方法對H2S的吸收率達99%以上，且X可以循環利用。吸收H2S的離子方程式為_。用惰性電極電解濾液時的陽極反應式為_，電解過程中需不斷攪拌的原因是_。上述流程的主要優點是_。(2)對氨基苯酚(PAP，結構簡式為)，是一種重要的有機精細化工中間體，在制藥行業中可用于生產撲熱息痛、撲炎痛和安妥明等藥品。生產PAP的新工藝是電解法：在硫酸介質中，電解硝基苯可得。該法很好地解決了生產過程中的污染問題，工藝過程基本無三廢，真正實現了清潔生產

2、。實驗室制取硝基苯的化學方程式為_。用惰性電極電解硝基苯時的陰極反應式為_，總反應式為_。2(2011·廣東理綜，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801 ；AlCl3在181 時升華)(1)精煉前，需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質。相關的化學方程式為_和_。(2)將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用廢堿液處

3、理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。3合理設計工藝流程使資源最大化利用是目前解決資源匱乏問題的有效途徑之一，如圖表示某些化工生產的流程(有的反應條件和產物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出上述流程中所涉及的化學工業名稱：。(2)反應需在400500 下進行，其主要原因是；H轉化為I的過程中，需不斷補充空氣，其原因是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)工業上，向析出K的母液中通氨氣，加入細

4、小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通氨氣的作用是(填序號)。a增大NH的濃度，使J更多地析出b使K更多地析出c使K轉化為M，提高析出的J的純度4石膏轉化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：(1)CO2是一種很重要的副產品，工業上獲得CO2的途徑是(用化學方程式表示)。(2)轉化中發生反應的離子方程式為，過濾得到的濾渣的主要成分是。過濾得到的濾液是，檢驗濾液中含有CO的方法是_。(3)轉化中發生反應的化學方程式為，轉化中可獲得K2SO4的原因是_。(4)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是_。(5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是。a熔點較低(29 熔化) b能制冷c無毒 d能

5、導電5某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1)請寫出圖中下列標號處需加入的相應物質：、。(2)寫出處發生反應的離子方程式：_；寫出處發生反應的化學方程式：。(3)分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。6(2010·寧波模擬)海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和金屬鎂的制備原料都來自于海水。.在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水(如圖甲所示)。(1)寫出兩電極的反應式：陽極_，陰極_。(2)石

6、棉隔膜的作用是_。.隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術取代。(1)離子膜電解槽(如圖乙所示)中、分別是_、_。(2)已知一個電子的電量是1.602×1019 C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105 C，則產生NaOH_g。.下圖是工業上生產鎂的流程。(1)寫出下列反應的化學方程式：沉淀池中：_。電解：_。(2)整個生產流程中，循環使用的物質是_。答案1(1)2Fe3H2S=2Fe2S2HFe2e=Fe3促使陽離子Fe2向陽極遷移加快反應FeCl3溶液能循環使用且得到副產品

7、硫和H2(其他答案合理也可)2(1)Fe2O32AlAl2O32Fe3SiO24Al2Al2O33Si(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O(4)陽Al4Cl3e=AlCl和2Al7Cl6e=Al2Cl(5)氧化鋁膜能隔絕空氣，阻礙鋼鐵被腐蝕3(1)合成氨、氨催化氧化法制硝酸、聯合制堿法(或侯氏制堿法)(2)400500 時，該反應催化劑的活性最高，反應速率快H轉化為I的反應為3NO2H2O=2HNO3NO，由于不斷有NO生成，故需不斷地補充空氣，使反應生成的NO迅速轉化為NO2，促進NO2的轉化，提高原料利用率(3)NaClCO2NH3H2O=N

8、aHCO3NH4Cl(4)ac4(1)CaCO3CaOCO2(2)CaSO4CO=CaCO3SOCaCO3 (NH4)2SO4取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明濾液中含有CO，若無明顯現象，則濾液中不含CO(3)2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4ClKCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質的溶解度受溫度的影響不同(4)氨在工藝中循環使用、使用的原料無毒(其他合理答案也可)(5)ac5(1)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O