1、高中化學選修3知識點全部歸納（物質的結構與性質）第一章 原子結構與性質.一、認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌

2、道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.2.(構造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同.洪特規則的特例:在等價

3、軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內，從左到右能量依次升高。基態原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負性第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第

4、一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數的增加,元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于

5、同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P.元素第一電離能的運用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.b.用來比較元素的金屬性的強弱.   I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.(3).元素電負性的周期性變化.元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢.電負性的運用:a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素).    b.確定化學鍵類型(兩元

6、素電負性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵).c.判斷元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）.d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表征原子得電子能力強弱）.例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是  AK、Na、Li      BN、O、C     CCl、S、P      DAl、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物時，X顯負

7、價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX 二.化學鍵與物質的性質.內容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質.(1).化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰

8、離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結構：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子.NaCl型晶體CsCl型晶體每個Na+離子周圍被6個C1離子所包圍，同樣每個C1也被6個Na+所包圍。每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負離子也被8個正離子所包圍。(3).晶胞中粒子數的計算方法-均攤法.位置頂點棱邊面心

9、體心貢獻1/81/41/212.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對鍵和鍵之間相對強弱的比較不作要求）.(1).共價鍵的分類和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵.(2).共價鍵三參數. 概念對分子的影響鍵能拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定鍵長成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構型共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=

10、所有反應物鍵能總和所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異.(1)共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.(2)鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移.(3)分子的極性：極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定.  非極性分子和極性分子的比較 非極性分子極

11、性分子形成原因整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內原子排列對稱不對稱4.分子的空間立體結構（記住）常見分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形  非極性He、NeA2直線形 非極性非極性H2、O2AB直線形 極性極性HCl、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABAV形180°極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120°

12、極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形109°28極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形109°28極性極性CH2Cl2       直 線三角形V形四面體三角錐V形 H2O 5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（S

13、iO）.金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵.(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅.6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不

14、作要求）.(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2)金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs金屬鍵的強弱可以用金屬的原子7.了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）

15、.概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。     A              B電子對給予體   電子對接受體               其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 (1)配

16、位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.(2).配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.  b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關. 三.分子間作用力與物質的性質.1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別.分子間作用力

17、：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高. 3.了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求

18、）.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在.4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別. 四、幾種比較1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬

19、內部實例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較 非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成 3物質溶沸點的比較（重點）（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，

20、則熔沸點越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態熔點：固態物質>液態物質沸點：液態物質>氣態物質高考化學中的120個關鍵知識點A“元素化合物”知識模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬音質或活潑的非金屬單質5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土

21、壤中K%不高，故需施鉀肥滿足8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe311、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色

22、沉淀15、為了充公分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應18、在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35C

23、OOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性26、單質的還原性越弱、則其氧化性越強27、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久

24、置因發生氧化還原反應而變質30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應B“基本概念基礎理論”知識模塊1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物5、原子核外最外層e- 2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子

25、；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H+COOH-13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強17、標準狀況下，22.4L以任意比例混

26、合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA18、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數量級20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21、同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小22、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化24、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

27、25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子26、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵29、膠體能產生電泳現象，幫膠體帶有電荷30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多31、只有在離子化合物中才存在陰離子32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵33、液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低35、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后

28、，溶液的酸性必定增強37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構40、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強C、“有機化學”知識模塊1、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c（H+）的104倍5、甲浣

29、與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種9、分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種10、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素12、聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑13、酯的水解產物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO

30、是酸酐15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20、應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、

31、苯酚都能以任意比例與水互溶25、利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色D、“化學實驗”知識模塊1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑

32、不宜長期存放，應現配現用2、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗5、為防止揮發，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL8、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口

33、倒出10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法17

34、、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣18、試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化CoCl2·H2O(藍色)COCl2·6H2O(紅色)20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液高中化學中的不一定1中學常見的鹵族元素與水反應，一定符合：22類型。不一定：2與水反應方程式應是：2222鹵族元素與強堿溶液反應的方程式一定是：22即活潑的非金屬元素與強堿反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。不一定：2與強堿溶液反應方程式例外。3，見光一定分解，有感光性。不一定

35、：F穩定,見光不分解。4鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸3。不一定：溶于水。5鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。6鹵素的無氧酸一定都是強酸。不一定，氫氟酸卻為弱酸。7氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應。不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應。8鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是3。不一定：2與鐵反應只生成2。9金屬氧化物一定都是堿性氧化物。不一定：27是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。23，為兩性氧化物。10非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。11酸酐一定都是非金屬氧化物。不一定：27是4的酸酐，但它是

36、金屬氧化物。12一般來說，具有金屬光澤并能導電的單質都一定是金屬 。不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。13無機物間的反應一定屬于四種基本反應類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復分解兩對換。不一定：2232該反應就不屬四種基本反應類型中的任何一類反應。14一般來說，酸性氧化物之間一定不發生反應。不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如：22315飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。不一定：（）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。16飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶

37、液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，（）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。17酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。18一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如與3或濃24反應都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃3能使鐵、鋁鈍化。19強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如：242420酸與酸一定不發生反應。不一定：強氧化性的酸（如濃24）與強還原性

38、的酸（如氫硫酸）可以發生氧化還原反應：224（濃）2221一切物質都一定是由分子構成。不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構成，金屬是由離子和自由電子構成。22堿與堿一定不發生反應。不一定：具有兩性的（）3與溶液可以發生反應。23既能與酸反應又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。不一定：3，（4）23既能與酸反應又能與堿反應，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。24一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發生反應。不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發生氧化還原反應：22225酸堿中和反應的離子方程式都一定寫成：2不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應離子方程式應為：（）332氫氧

39、化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：24242因此，2一般只能表示強酸與強堿溶液反應且生成的鹽可溶于水的一類反應。262一定表示強酸與強堿的反應的離子方程式。不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應的離子方程式，也可以寫成：2例4242的反應。27酸和堿發生中和反應一定生成鹽和水，不一定：下列反應不完全合乎這條規律：2（）32這是因為3的強氧化性和2的強還原性使這個反應顯示出了特殊性。28按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應，其反應原理是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應，即：22424（）2又如：與3溶液

40、反應，不能將3還原成，而是：32（）32229根據金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：32。30一切原子的原子核都一定是由質子和中子兩種微粒所構成 。不一定：氕（）的原子核中沒有中子。31原子的核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子。不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們全是非金屬原子。32一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。不一定：下列反應卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：324由于的析出，化學反應向右進行，就形成了特殊的反應。33陰離子一定只具有還原

41、性。不一定：22中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；3，4，4等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。34陽離子一定只具有氧化性。不一定：2就具有還原性，其實例反應為：22335鹽與堿一般發生復分解反應，一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水。如：（3）2（）23236質子總數相同，核外電子總數也相同的分子一定是同一種分子。不一定：與符合上述要求，但它們并不是同一種分子。37金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應。不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為：3232238鹽與鹽溶液之間發生的化學反應一定要全溶。不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應都要全溶，但有的情況例

42、外，如反應物是微溶的硫酸鈣可以轉化為難溶的碳酸鈣。39兩種鹽溶液間的反應一定生成兩種新鹽。不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發生水解，反應如下：322（）3240鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿。不一定：在一般情況下，鹽和堿反應生成新鹽新堿是對的，但在個別情況下，就會出現例外，如：32344242323241鹽跟酸反應生成新鹽新酸。不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：422242和的兩種酸混合，其混合后溶液的一定在1和4之間。不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的可以大于4直到接近于7 。其反應原理為：223243強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。不一定：3，3為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：322