1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章 開啟化學之門知識點1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、物理變化和化學變化的宏觀本質區別：有無新物質生成變化和性質的區別：性質描述中有“能” “可以” “容易”等字眼，而變化描述中沒有物理性質：顏色、氣味、味道、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、延展性、揮發性、導電性、導熱性、可溶性、磁性、吸水性化學性質：可燃性 助燃性 毒性 腐蝕性 脫水性 氧化性 還原性 酸性 堿性 穩定性 3、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出

2、現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、

3、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一） 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托

4、盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時

5、不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。燒杯口應抵在玻璃棒中下部長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（液封），以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，氫氧化鈉固體用橡膠塞密閉，不可用玻璃塞液體藥品放

6、在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中，硝酸存放在棕色瓶中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，

7、（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導管口有氣泡冒出，且松手后，有液柱上升，則說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下

8、傾斜，試管受熱時先預熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免燙傷他人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中下部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液

9、體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先

10、用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。8、純凈物和混合物（1）純凈物：只有一種物質 例如 二氧化碳 高錳酸鉀 酒精（乙醇） 生石灰 四氧化三鐵等（能寫出化學式）（2）混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成。 例如 XX溶液（氯化鈉溶液） XX石（大理石） XX水（石灰水，雙氧水）9、常用的元素符號（33個）1 氫H2 氦 He3 鋰Li4 鈹Be5 硼B6 碳C7 氮N8 氧O9 氟F10 氖Ne11 鈉Na12 鎂Mg13 鋁Al14 硅Si15 磷P16 硫S17 氯Cl18 氬Ar19 鉀K20 鈣Ca25 錳 Mn26 鐵Fe29

11、銅Cu30 鋅Zn35 溴Br47 銀Ag50 錫Sn53 碘I56 鋇Ba78 鉑Pt79 金Au80 汞Hg82 鉛Pb注意：金屬元素為“钅”的漢字，其他的都為非金屬元素10、 基本化學實驗1、 煤氣1、 主要成分：CO（一氧化碳）無色無味氣體，難（不易）溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒

12、別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽

13、酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）4、用途 作燃料二、鐵生銹（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資

14、源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染3、 化肥 碳酸氫銨 （銨態氮肥）1、 物理性質 白色固體 易溶于水2、 化學性質 受熱易分解 NH4HCO3 NH3+ H2O +CO23、 實驗現象 白色粉末逐漸減少直至消失 生成一種有刺激性氣味的氣體 生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 容器口有水珠生成4、 NH3 氨氣 無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水（1:700）注意：試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。應密閉干燥低溫保存4、 銅綠（混合物）1、 主要成分：Cu2(OH)2

15、CO3（堿式碳酸銅）綠色固體，難溶于水2、 化學性質 5、 （1）受熱易分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O +CO2 實驗現象 綠色固體逐漸減少直至消失 有黑色固體生成 （CuO氧化銅是黑色固體，不溶于水） 容器壁有水珠生成 生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體（2）和酸反應（用鹽酸做例子） Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2 實驗現象 綠色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（CuCl2溶液為藍色溶液） 容器壁有水珠生成 生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體5、 實驗室測定空氣中氧氣的體積分數（含量）（1） 空氣中氧氣含量的測定

16、（紅磷燃燒） 4P+5O2點燃2P2O5 (紅磷燃燒，產生大量白煙，放熱，生成一種白色固體）a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 液面上升大于1/5原因：止水夾未夾緊橡皮管，紅磷伸入過慢能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（消耗氧氣的同時產生等體積的氣體，壓強幾乎

17、不變）（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物，PM2.5， O3）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。引起溫室效應的氣體為：CO2， CH4(甲烷) O3（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）第二章身

18、邊的化學物質知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%3、氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象化學方程式碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱 C+O2點燃CO2磷產生大量白煙，黃色火焰，放熱 4P+5O2點燃2P2O5硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱S+O2點燃SO2鎂發出耀眼的白光，放出熱量，

19、生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO鋁4Al+3O2點燃2Al2O3鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+O2點燃H2O +CO2*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與

20、收集裝置的選擇 發生裝置（反應物狀態和反應條件） ：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性（排水法和排空氣法） 排水法 氣體不易溶于水且不和水反應 圖甲 排空氣法 向上排空氣法 氣體密度大于空氣，且不與空氣成分反應 （乙） 甲 乙 丙 向下排空氣法 氣體密度小于空氣，且不與空氣成分反應（丙）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄（諧音：茶莊定點收利息）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳

21、酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（H

22、e、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術5、常見氣體的檢驗方法氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條能夠復燃二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅6、 常見氣體的驗滿方法氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿二氧化碳：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。 劇烈氧化：燃燒、化學爆炸 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造二、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物

23、質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下比較穩定，高溫下比較活潑2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃C

24、O2不完全燃燒(氧氣不充足), 生成CO： 2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱（圖），制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱（圖），制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法（圖）：收集難溶于水且不與水發生反應氣體（優點：收集氣體更純凈，便于觀察是否收集滿）

25、排空氣法：收集氣體不與空氣反應也不污染空氣（優點：收集氣體更干燥），向上排空氣法（圖）：密度比空氣大（即相對分子質量大于29）向下排空氣法（圖）：密度比空氣大（即相對分子質量小于29）2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=

26、Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。（化合反應） H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解。（分解反應）化學基本類型：化合反應：兩種或者兩種以上物質反應生成一種物質 分解反應：一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反

27、應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、 二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。甲烷和臭氧也能引起溫室效應5、 趣味化學石灰吟 于謙千錘萬鑿出深山，-物理變化，開采石灰石烈火焚燒若等閑。-化學變化，高溫煅燒石灰石 CaCO3高溫CaO+CO2粉身碎骨渾不怕，-化學變化，生石灰與水反應。“渾”加水 CaO+H2O=Ca(OH)2要留清白在人間。-化學變化。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 五、一氧化碳1、物

28、理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：

29、黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。三、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化

30、鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應： 2H2O = 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2） 結論： 水是由氫、氧兩種元素組成的。（宏觀說法） 水是由水分子構成的 化學變化中，分子可分而原子不可分。（微觀解釋） 微觀說法：1、每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水分子是由氫原子和氧原子構成的 通電2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O = 2H2+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)

31、2 （第七單元學習）（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：（1）水資源 （了解內容）A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方

32、法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 明礬可用于凈水，化學變化。（） 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味。物理變化四、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于

33、水（排水法）2、化學性質：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法（了解）原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣第三章物質構成的奧秘知識點一、分子與原子分子原

34、子定義分子是保持物質化學性質的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子的結構1、原子的構成 （1）原子是中的最小粒子。（2）原子由帶正電的和帶負電的電子構成，由帶正電的質子和不帶電的構成，核內=核外（在原子中）。（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔（和分子性質一樣）。（4）：以一種碳的1/12為標準，其他跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在上。數。2、元素（1）元素

35、：具有相同（即核內）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是或核內。）地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ； 生物細胞中含量最多元素：氧、 碳（2）元素的分類。、元素。（3）每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做。表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（由原子直接構成的物質元素符號可以表示一種物質。）比如：N 表示氮元素（宏觀），也可以表示一個氮原子（微觀）而 Fe 表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數字： 5N 表示5個氮原子 這時候就只有一個微觀意義了由原子直接構成的物質：金屬元素，稀有氣體；非金屬

36、固體（碳、硫、磷、硅）（4）根據元素的和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了。有7個橫行，18個縱行 周期 ：橫行，元素具有相同的電子層數。7個周期 族： 縱行，元素具有相同的最外層電子數，所以化學性質相似3、 離子（1）離子是電中性的原子通過得到失去電子形成帶電的粒子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。（2）核外電子的排布。 原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成； 原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶負電形成； 原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。結論：決定元素的與原子的有關。原子和離子的區別：1、原子不帶電 2、原

37、子沒有離子穩定 3、原子質子數等于核外電子數，而離子不等原子結構示意圖 針對訓練:1.中國探月計劃第三期工程時間定在20112020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變燃料“He3”，解決地球能源危機。已知“C13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子原子核內含有（ ） A.3個質子，沒有中子 B.3個中子，沒有質子C.1個質子，2個中子 D.2個質子，1個中子答案:D 解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內含有6個質子、7個中子可知，其中

38、13是質子數與中子數之和。因氦原子的質子數為2，則其中子數應為32=1。2.將正確的說法填在橫線上_。A.原子是構成物質的一種粒子B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質C.一切原子核都是由質子和中子構成的D.原子的質量主要集中在原子核上E.原子中質子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性答案:AD 解析：構成物質的粒子有多種，有些物質是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質是由原子直接構成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學

39、性質，故B錯誤；絕大多數原子核都是由質子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的，由于電子的質量很小，一個電子的質量約等于一個質子（或一個中子）質量的1/1 836，所以原子的質量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。二、相對原子質量探究：相對原子質量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾點：（1）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其單位不是克、千克等，國際上統一規定為一，符號為1，常省略不寫；（2）原子的實際質量越大，則它的相對原子質量越大；

40、原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質量質子數中子數。【例題2】科學家計劃用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質子數為118的新元素。對此，下列理解正確的是（ ）A.新元素的原子核外電子數為98 B.新元素的核電荷數為118C.新元素的相對原子質量為118 D.變化過程中元素種類沒有發生改變3.最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277，下列有關112號元素的說法正確的是（ ）A.該元素原子的中子數為112B.該元素原子的質子數為165C.該元素原子的核外電子數為112D.該元素

41、原子的核電荷數為277。4.已知一個碳原子的質量為1.99310-26kg，鋁的相對原子質量為27，則一個鋁原子的質量為（ ）A. 12 B. 27C. D.27 g化學式與化合價1、化學式的意義：例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁，四硅三五磷二三鐵，二四碳，二四六硫三五氮銅汞二價常常見，單質化合價為零原子團：負一硝酸氫氧根；NO3- O

42、H- 負二硫酸碳酸根；SO42- CO32- 負三只有磷酸根；PO43- 正一價的是銨根。NH4+3、化學相關計算：根據化合價會求化學式，根據化學式會求化合價；相對分子質量；元素質量之比；原子個數之比，求某元素質量分數，已知某元素質量求物質質量三、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5

43、OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3定義集合1、 純凈物：只有一種物質2、 混合物：多種物質混合而成3、 單質：由一種（同種）元素組成的純凈物4、 化合物：由兩種或兩種以上元素（多種、不同種）組成的純凈物5、 氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物6、 酸：陽離子為氫離子的化合物，用 H+ 表示酸7、 堿：陰離子為氫氧根離子的化合物，用 OH- 表示堿8、 鹽：金屬陽離子（團）和非金屬陰離子（團）形成的化合物9、 元素：具

44、有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱化學物質與健康維生素缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥 缺Vb 腳氣病1、鈣 過少：青少年 佝僂病、發育不良老年人 骨質疏松 2、鈉和鉀（1） Na+ K+ 作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）（2）元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Ca影響骨骼發育缺鈣導致骨質疏松、畸形、佝僂病。鈣過量易得白內障，動脈硬化Zn影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，智力低下生長遲緩，發育不良，侏儒癥Se有防癌、抗癌作用微量硒防癌，硒過量致癌I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量

45、也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血，缺鈷也易引起貧血微量元素 ：鐵 銅 錳 鋅 鈷 碘 硒常量元素 ：氧 碳 氫 氮 鈣 磷 硫 鉀地殼中元素含量由高往低的依次是 ：氧 硅 鋁 鐵 鈣海洋中元素由高往低依次是： 氧 氫 氯 鈉 鎂太陽上元素：氫 氦人類對原子的認識道爾頓：借用“原子”概念，提出原子學說湯姆生：確認了帶負電的電子盧瑟福：確認了原子核，且原子核帶正電練習：1.每年的6月1日為“世界牛奶日”,牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，這里說的鈣是指( )A單質 B分子 C原子 D元素2.(湖州

46、中考)2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據是( )A中子數 B質子數 C電子數 D.中子數和質子數3.(泰安中考)物質的化學式和相應的名稱均正確的是( )A.O3 氧氣 B.MgCl2 氯化鎂 C.O4Fe3 氧化鐵 D.Fe(OH)2 氫氧化鐵4.硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為4，則硅酸鈉的化學式是( )ANaSiO2 BNa2SiO4 CNaSiO3 DNa2SiO35.(常州中考)下列關于原子的敘述中，錯誤的是(

47、 )A原子呈電中性 B原子是實心球體 C原子由原子核與核外電子構成 D原子可以構成分子6.(南通中考)分子是構成物質的一種粒子。下列有關水分子的敘述正確的是( )A.受熱時水分子的體積逐漸變大B.降溫時水分子的化學性質發生改變C.反應時構成水分子的原子種類發生改變D.電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的7.(2010婁底中考)如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結構示意圖，則有關鈣原子的下列說法中正確的是( )A核外共有2個電子層 B在化學反應中易失電子C核外電子總數為40D在化學反應中易得電子8.據報道，上海某醫院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125

48、。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( )A.中子數是72 B.一個這種碘原子的質量是125 gC.電子數是53 D.質子數和中子數之和為1259.(南京中考)意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構上圖（第7題右圖）所示，下列有關N4的說法正確的是( )A.N4約占空氣體積的78% B.N4是一種單質C.N4屬于一種新型的化合物 D.由于N4與N2的組成元素相同，所以它們的性質相同10.下列關于Na和Na+的認識，正確的是( )A.它們的質子數不同 B.它們的電子層數相同 C.它們的化學性質相同 D.Na比Na+多1個電子11.從下列圖片中不能獲取的信息是( )A

49、.分子之間有間隔 B.硅原子是由原子核和電子構成的C.構成物質的粒子有分子、原子和離子 D.受熱水分子運動速度加快 二、填空與簡答題(本題包括6小題，共23分)12.(5分)(達州中考)按要求填空：(1)用化學符號表示：2個硝酸根離子_，氫氧化鐵中鐵元素的化學式_。(2)下列微粒結構示意圖中屬于離子的是_(填字母)，共表示_種元素。13.(4分)味精是調味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人體消化過程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)對人體有一定的副作用。所以，當味精攝入過多時，人會出現眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀。請根據以上信息，填寫以下空白：(1)谷氨酸由_種元素組成。(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為_。(3)谷氨酸中C、O元素的質量最