1、八年級科學（下）第一章復習知識點1 液態水與氣態水在微觀上的區別；分子22水電解實驗：(1)說明水是由氫、氧元素組成；(2)水分子是由更小的粒子構成的原子構成。 (3)分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。(4)化學變化的實質：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。3 每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成4 化學變化中最小微粒是什么？原子4分子是保持物質化學性質的最小粒子5 構成物質的微粒有哪一些？分子、原子、離子6 原子結構模型：微粒名稱、帶電性、數目關系等；（1） 原子 質子數=電子數=核電荷數（2） 質子帶正電，電子負電，中子不帶電7 具有相同的核電荷數（即質子數）

2、的同一類原子的總稱為元素 8 “鈉在氯氣中燃燒”電子得失情況；離子：鋁離子 ，氧離子 硫酸根 9 單質與化合物區別；單質（液氧），化合物（水、氯酸鉀）10 對物質組成的兩種講法（宏觀、微觀）；11 元素分類；12 元素在地殼中的分布情況；（氧最多、金屬侶最多）13 常見元素符號記憶；（33個）元素符號的含義；一種元素這種元素的1個原子這種元素的原子的質量14 化學式表示的含義；化學式能代表某種質，如CO2這個化學式就代表二氧化碳。因為一種物質只用一個化學式來表示。2化學式能表示物質組成。如H2O這個化學式能表示出水是由氫元素和氧元素組成。3化學式能表示物質中原子或離子個數比。如H2O這個化學式

3、表示在氯化鈉中氫原子和氧原子子的個數比為21。4通過化學式可計算相對分子質量。如水的化學式是H2O，H2O的相對分子質量=1×216=185通過化學式可計算組成物質的各元素的質量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比等于：32：16×2=116通過化學式可計算物質中某一元素的質量分數15 化學式中各元素化合價的確定；單質的化合價為零，化合物中元素的化合價為零16 計算某元素質量=化合物的質量×元素質量分數第二章復習知識點1 CO2的檢驗:用澄清的石灰水2 測定空氣中氧氣含量實驗（藥品選用（磷）、現象（產生白煙，水進入集氣瓶中約占集氣瓶體積的1/5）、結論（氧氣占空

4、氣體積的1/5）3空氣成分；3 空氣中幾種成分的利用；4 氧氣物理性質；5 硫、鐵、碳在氧氣中燃燒的現象及產物特征、化學方程式；6 鐵絲在氧氣中燃燒實驗前為什么要在瓶底鋪少量細沙或水？（防止集氣瓶炸裂）7 呼吸作用呼吸作用是指細胞內的有機物與氧發生反應，最終產生二氧化碳、水和其它產物，同時八有機物中的能量釋放出來，供生命活動的需要。10呼吸作用與燃燒的異同點；食物燃燒不屬于生命活動，是一種簡單的氧化過程。呼吸作用屬于生命活動，是復雜的多步驟的過程，需要酶的參加。8收集方法原理；13用KMnO4制取氧氣時注意的幾個問題；14催化劑一變二不變，即改變(不只是加快)反應速率，反應前后質量不變、化學性

5、質不變15氧氣工業制法17 燃燒、自燃、燃燒條件、滅火條件燃燒條件：一、要有氧氣參與；二、要達到一定的溫度滅火條件：除燃燒發生的如何一個條件：或降低溫度；或隔絕空氣。18“質量守恒定律”理解及應用；在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就是質量守恒定律。19化學方程式配平、根據化學方程式的計算；化學方程式的書寫原則：A、以客觀事實為依據B、要遵守質量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數目必須相等20吸入、呼出氣體成分變化；21呼吸系統組成呼吸道：鼻腔阻擋和粘住灰塵、細菌，還能溫暖、濕潤空氣，感受氣味刺激咽前后略扁的通道，是空氣和食物的共同

6、通道 喉和氣管氣體的通道，由軟骨作支架支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細菌肺：肺泡氣體交換的場所；特點：數目多、肺泡和毛細血管的壁都很薄，只由一層上皮細胞構成，布滿毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。22呼吸原理23體內與體外氣體交換通過什么實現？肺泡內與血液氣體交換通過什么實現？肺泡內氣體交換的結果是什么？24堿石灰的作用：吸收二氧化碳25光合作用原料、條件、產物、能量轉變產物有機物（淀粉）、氧氣原料二氧化碳、水條件光、葉綠體物質轉化：簡單無機物復雜有機物。能量轉化：太陽能化學能26二氧化碳物理性質27二氧化碳溶于水再分解的化學方程式、檢驗二氧化碳的化學方程式；酸性溶液的檢驗；28氧循環、臭氧形成化學方程式、影響臭氧層的化學物質（氟氯烴）29碳循環、“溫室效應”產生原因及后果大量使用燃料；森林面積因濫砍濫伐而急劇減少。30汽車尾氣有害成分（CO、SO2、NO、NO2一氧化碳、氮氧化物、碳煙、二氧化硫）31什么是可吸入顆粒物？有何危害？32