1、2014-2015學年度蘄春縣-中學6月月考卷化學模擬卷考試時間：40分鐘； 總分：50分 命題人：黃曉謀 指導：海南某化學特級教師相對原子質量: H:1 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 第I卷（選擇題）（18小題，共16分）評卷人得分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（ ）A汽油揮發 石蠟熔化 B木柴燃燒 銅在潮濕的空氣里生成銅綠C鐵水鑄成鍋鐵 生銹 DCO2使澄清石灰水變渾濁 瓷碗破碎2以下各類物質中一定含有氧元素的是（ ）酸 堿 鹽 氧化物A B C D3化學實驗中，五官起著非常重要的作用。下列各

2、圖所示的實驗操作中，五官的使用符合實驗要求且實驗操作規范的是（ ）4對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是（ ）A表示物質組成的化學式有 B表示陽離子的有C中的“2”表示二氧化硫中有兩個氧原子 D中氯元素的質量分數最大5推理是一種重要的研究和學習方法下列推理正確的是（）A堿溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液B堿中含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應D酸、堿、鹽的溶液能導電，所以酸、堿、鹽的溶液中一定含有自由移動的電子6硝酸鉀的溶解度如下表所示，有關敘述正確的是溫度（）2030405060溶解度（g/100g水）31.645.863.9

3、85.5110A20時，可配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液B30和50時，等質量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者C40時，50g硝酸鉀飽和溶液降溫至20，析出固體的質量為32.3gD60時，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為11:217對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3分析錯誤的是（ ）A.該反應屬于復分解反應 B.Y中一定含有鈉元素 C.X一定是熟石灰 D.X中陰離子化合價是-1價8為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是A溶液丙呈紅色 B該樣品中一定含有碳酸鈣C固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混

4、合物 D該樣品已完全變質選擇題題號12345678答案第II卷（非選擇題）（9-15題 共34分）評卷人得分二、填空與說明題 （本題包括4小題，共19分。）9（5分）以下是初中化學的一些基本實驗：（1）上述實驗中不能達到實驗目的是_（填字母）。（2）A中可燃物應取過量的原因是_；一段時間后，C中的實驗現象為_；D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為_，酒精燈的作用是_。10（5分）化學與生活生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。（1）酒香不怕巷子深，距離很遠的地方就能聞到酒味的主要原因是_ _。（2）用復方氫氧化鋁片治療胃酸過多_（用化學方程式表示）（3）酒精可以加進汽油作“乙醇汽油”的原

5、因是_（用化學方程式表示）（4）軍事上煙幕彈的反應原理 （用化學方程式表示）（5）氯化銨是常用的氮肥之一，遇熟石灰會降低肥效，其原因是 _（用化學方程式表示）11（4分）金屬在生產生活中應用廣泛。（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的_ _性。 （0.5分）（2）工業上用一氧化碳和磁鐵礦煉鐵，反應的化學方程式 _。（1分）每年因腐蝕而報廢了大量的鐵制品，鐵生銹的條件是_ _。（0.5分） （3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應后，向試管中繼續加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO4的質量隨時間的變化如右圖所示。試分析：若b點表示的溶液中只含一種溶質，則a點表示的溶液中的溶質

6、可能是_（寫出1種情況即可0.5分），從a點到b點的過程中，反應的化學方程式是_ _。（1分）若從b點到c點的過程中，溶液的質量不斷增加，則加入的另一種金屬是_ _。（0.5分）12、（5分）小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡圖。(1)請你把甲圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。_；_。(2)乙圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色粉末，它們的轉化關系如乙圖所示。請回答：物質B的化學式為_。寫出E+FG的化學方程式_。寫出一個能實現G+HD的化學方程式_。評卷人得

7、分三、實驗與探究題 本題包括2小題，共12分13（5分）化學實驗是學習化學的基礎，下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：（1）實驗儀器、的名稱分別是：，。（2）寫出能用裝置、制取的一種氣體的化學方程式 。若產生的氣體經干燥后收集，導管口的連接順序應是。（3）如果用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣，發生裝置為。14（7分）某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗:(1)實驗一:發生反應的化學方程式為 ,該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。(2)實驗二:將實驗一后、試管內的物質倒入燒杯中,發現燒杯內的紅色固體明顯增多,一段時間后過濾

8、。濾渣中一定有的物質是 ,可能有的物質是 。為了進一步確定可能有的物質是否存在,同學們設計了如下方案:實驗步驟實驗現象結論取少量的濾渣于試管中,向其中滴加 沒有氣泡產生 濾液中含有的金屬離子可能是 。Mg2+ Mg2+ 、Fe2+ Mg2+ 、Fe3+ Cu2+ 、Fe2+ Mg2+ 、Fe2+ 、Cu2+評卷人得分四、計算題（本題3分）15（3分）欲測定某鋅銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：實驗次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氣體質量/g008m004請回答下列問題并計算：（1

9、）（1分）第二次實驗時生成氣體質量m= _ 克；（2）（2分）計算該合金樣品中銅的質量分數參考答案1C2C3D4B5B6B7C8D9（1）A。（2）除盡瓶中的氧氣；  散熱；U型管的水柱左高右低；3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2；除去尾氣CO。10（1）鈣；鉀；（2）鈉離子；氫氧根離子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2OH2CO3；4Al+3O2=2Al2O3； 11（1）導電 （2）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 與潮濕的空氣接觸（3） FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（與上空對應即可） Zn12、