1、選修3物質結構與性質模塊測試題本測試卷分第部分（選擇題）和第部分（非選擇題），滿分為120分，考試時間90分鐘。第卷 （選擇題共 60 分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的： A紅外光譜 B質譜 C原子光譜 D核磁共振譜2下列含氧酸中，酸性最弱的是 AHClO BHNO2 CH2SO4 DHIO43下列能層中，有f能級的是 AK BL CM DN4根據電子排布的特點，Cu在周期表屬于 As區 Bp區 Cd 區 Dds區5下列元素的電負性最大的是：ANa    BS&#

2、160;  CO    DC6. 最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O27. 下列物質在水中溶解性最好的是 ACO2 BNH3 CSO2 DCH48. 下列物質的沸點最高的是 AH2O BH2S CH2Se DHF9. 某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13102003年，IUPAC（

3、國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是過渡元素 CDs原子的核外電子數為110 DDs為金屬元素二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）11下列物質不是配合物的是ANH4Cl BKAl(SO4)212H2O CCuSO45H2O DAg(NH3)2OH12. 下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s2

4、3p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p613原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是 AXO3 BXO32 CXO42 DXO4314. 下列式子中，能真實表示分子的組成的是ASiO2 BC CNaOH DP415. 下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 16. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為x4x2x+7x， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數：dacb D最高價含氧酸的

5、酸性cda17X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s118下列關于主族元素的說法正確的是 A主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級 B主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級 C主族元素的最高正價等于主族的序數 D主族元素的價電子數有可能超過最外層電子數19氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 氯化硼液態時能導電而固態時不導電 硼原子以sp雜

6、化 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 氯化硼分子屬極性分子20下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 第卷 （非選擇題共 60 分）三、（60分）21（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(n)和主族數(A)有如下經驗公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題： A兩性 B

7、金屬 C非金屬 D稀有氣體 （1）當n一定時，K值越大，則元素的_性越強。 （2）當A一定時,K值越小，則元素的_性越強。 （3）當K=0，則該元素系_元素， 當K=l時，則該元素系_元素， 當K<1時，則該元素系_元素。22（10分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_ _，畫出配合物離子 Cu(NH3)42+中的配位鍵_ _ 。（2）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：_ _，BCl3的立體結構為：_ _。（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種） 正四面體分子_，三角錐形分子_，V形分子_。2

8、3（16分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）下列離子的氧化性最弱的是_AS2 BR2 CT3 DU（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是_A硼 B鈹 C氦 D氫 （4）T元素最可能是_區元素，其氯化物的化學式為_（5）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大

9、的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_個。（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_， 其中元素_的第一電離能反常高的原因是_。24（12分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質的電子式_，F元素原子的電子排布式_，E元素

10、的原子結構示意圖是_（2）化合物乙中含有的化學鍵是_（3）化合物甲為固體時屬于_晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為_。25（12分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”） SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si 和化合物SiC

11、l4的熔點高低？_（填“能”或“不能”），原因是_ _ （3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業上高純硅可通過下列反應制取： SiCl4(g) + 2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g) 計算該反應的反應熱H為_題號12345678910答案CADDCBBACA題號11121314151617181920答案ABCADDDDADBC CAB21. （共10分）（1）C （2）B （3）D A B （每空2分）22. （共10分）（1）Fe3+ （3分）（2）三角錐形、正三角形 （4分）（3）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O （3分）23. （共16分）（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl3 （每小題2分）（5）電子分層排布，各能層能量不同 ，9 （每空2分）（6）R<S<T，S，S元素的最外層電子處于s能級全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多 （4分）282+1224. （共12分） NN（1） 1s22s22p63s23p5 （6分） （2） 離子鍵、共價鍵和配位鍵 （3分） （3）分子