1、內(nèi)蒙古科技大學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試卷基礎(chǔ)化學(xué)二課程（B卷）生物 與化學(xué)工 程學(xué)院 專業(yè) 班級姓名學(xué)號口口口口口口題號| 一 | 二 | 三 |四 | 五 |總分 得分注意事項1、本試卷共五大題2、考生答題時必須準(zhǔn)確填寫院系、專業(yè)、班級、姓名、學(xué)號等欄目，字跡要清楚、工整。一、填空題（本大題共8小題，共20分） 得分1、基準(zhǔn)物質(zhì)的必備條件是、o （4 分）2、NaH 2PO4 溶液的 PBE 是、NH 4Ac溶液的PBE是。 （ 4分）3、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求是、o （ 3 分）4、2.0 X 10-2是 位有效數(shù)字；2.01%是 位有效數(shù)字；pH = 10.64 表示

2、氫離子濃度是位有效數(shù)字。（3分）5、對金屬離子指示劑In,其變色點時的pM't值隨滴定條件的改變 而。（填“不變”或“改變” ）（1分）6、1 mol L-1 HCl介質(zhì)中，用Fe3+滴定Sn2+的化學(xué)計量點電位是 。（E 根2 + =0.68V, Es：4 於m+=0.14V） （2 分）7、沉淀滴定法中，用佛爾哈德法測Cl-時，為了防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化 為溶解度更小的 AgSCN , 一 般加入。（ 1分）8、在普通吸光光度法中測定條件的選擇很重要，其中吸光度應(yīng)控制在范圍內(nèi)，此時濃度的相對誤差較小。（2分）題號12345678910答案下，否則答題無效（本大題共10小題，每小題2得

3、分分，共20分）二.選擇題：必須將相應(yīng)的內(nèi)容集中填在下列序號1、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實 含量為 30.3% ,則 30.6%-30.3% = 0.3% 為()A.系統(tǒng)誤差 B.相對誤差 C.絕對誤差 D.絕對偏差2、用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀(M =204.2 )標(biāo)定0.10 mol L-1 NaOH 溶液，每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱取的量為()A. 0.2 0.3g B. 0.3 0.5g C. 0.4 0.6g D. 0.6 0.9g3、欲配制pH=9的緩沖溶液，下列物質(zhì)可用的是()A . HCOOH(p Ka = 3.45)B . NH 3 - HzO(p K

4、b=4.74)C.六次甲基四胺(pKb= 8.85)D . HAc(p Ka= 4.74)4、下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則何者堿性最強()A . CN- ( Khcn= 6.2 X10-10)B . S2- ( Kh2s = 1.3 X10-7, Khs-= 7.1 M0-15)C. F- ( Khf=3.5X10-4)D . CH3COO- ( Khac = 1.8 X10-5)5、Fe3+、Al 3+對銘黑T指示劑有()A.封閉作用 B.僵化作用 C.沉淀作用 D.氧化作用6、待測組分為P2O5,稱量形式為(NH 4)3PO4 12MoO 3,則換算因素為 ()。A . 2P2O5/

5、(NH4)3PO4 12MoO 3B .PzO5/2(NH 4)3PO412MoO 3C. 6P2O5/(NH4)3PO4 12MoO 3D ,P2O5/6(NH 4)3PO4-12MoO 37、如果以O(shè)xi滴定Red 2,并按下式關(guān)系發(fā)生氧化還原反應(yīng)n2OX1 + nRed 2 = n 2Red 1 + n 1 Ox2 ,則此滴定的突躍范圍是()A . EO,Ox2/Re d2 + 0.059 M/n 2 E °，Ox1/R ed1 -0.059 X 3/n 1B , EofOx1/Re d1 + 0.059 >3/n 2 E ofOx2/R ed2- 0.059 x 3/n

6、 1C . EofOx2/Re d2 - 0.059 彩/n 2 E ofOx1/R ed1 + 0.059 x 3/n iD . E°fox1/Re di 0.059 n 2 E ofOx2/R ed2 + 0.059 x 3/n 18、在酸性介質(zhì)中，用KMnO 4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（）A .開始時緩慢進行，以后逐漸加快，近化學(xué)計量點時再緩慢進行B.開始快，然后緩慢進行C.始終緩慢地進行D.在近化學(xué)計量點時加速進行9、晶形沉淀的沉淀條件是（）A、濃且冷的溶液，慢加沉淀劑，同時攪拌，后陳化B、稀且熱的溶液，快加沉淀劑，同時攪拌，后陳化C、稀且熱的溶液，慢加沉淀劑，同時攪拌，后陳化

7、D 稀且冷的溶液，慢加沉淀劑，同時攪拌，后陳化10、洗滌銀組氯化物沉淀宜用下列哪種洗液（）A .蒸儲水B. imol - L-1 HClC. imol - L-1 HNO 3 D. imol - L-1 NaCI得分得 分三、判斷題 必須將相應(yīng)的內(nèi)容集中填在下表相應(yīng)的題號12345678910答案序號下，正確“ "，錯誤" "，否則答題無效（本 大題分10小題，每小題1分，共10分）1、祛碼腐蝕所導(dǎo)致的稱量誤差為偶然誤差。（）2、準(zhǔn)確度高一定需要精密度好，但精密度好不一定準(zhǔn)確度高。（）3、在配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時，為使測定的準(zhǔn)確度高，標(biāo)定條件應(yīng)與 測量條件盡可能接

8、近。（）4、用 0.1000 moLL -1 NaOH 溶液滴定 0.1000 moLL -1H3PO4 溶液時，在 滴定曲線上，可以出現(xiàn)兩個突躍。（）5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCI 3溶液中游離的HCI時，F(xiàn)e3+有干擾，可以加入EDTA將Fe3+掩蔽。（）6、在氧化還原滴定的實驗中，高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用高鎰酸鉀直接 配制后使用。（）7、碘量法可以在中性和堿性條件下使用。（8、在沉淀Ag+時，所加的NaCl量越多，AgCl沉淀的溶解損失越小。( )9、晶形沉淀的顆粒越大，其溶解度越小。()得分1.分析鐵礦中Fe果如下:67.4810、有色化合物的k與入射光波長有關(guān)。()四、簡算(答)題

9、(本大題共2小題，每小題5分，共10分)含量(以Fe2O3%表示分析結(jié)果)，測定5次，其結(jié),67.37 , 67.47 , 67.43 , 67.40 。試問： 是否有應(yīng)該舍去的可疑值？(Q5, 0.90 =0.64)(2)平均偏差；標(biāo)準(zhǔn)偏差；s .(4)置信區(qū)間(t5,0. 95 =2.78 , t4,0.95 = 3.18)(提木：N=x±t-) 2 .計算 .n0.040 mol L-1 HAc - 0.060 mol L-1 NaAc 水 溶液的 pH 值。已知 HAc 的pKa 為 4.74得 分五、計算題(本大題共5小題，每小題8分，共40分)1、用 0.1000 mol

10、 L-1 HCl 滴定 0.1000 mol L-1 NH 3 H2O 溶 20.00 mL(NH 3 H2O 的 Kb=1.8 X 10-5),求：(1)化學(xué)計量點時溶液的pH值；(2) 滴定pH突躍范圍；(3)選用何種指示劑？終點前后溶液顏色如何變化？(4)若采用酚配作指示劑，pHep= 8.00 , Et% = ?(提示：Et% =H "p T°H 品 NH 3ep M100%) 2、在 pH =10.00 氨性緩沖 t0.050溶液中含有0.020 mol L-1Cu2+ ,以PAN 作指示劑，用0.020 mol L-1EDTA滴定至終點，若終點時游離氨的濃度為0

11、.10 molL -1 , 計算 lgK'cuY。已知 pH=10.00 時,IgKcuY =18.80 , lg aY(H)=0.45 , 1g occu(oh)=1.7 ;銅氨 絡(luò) 離子的 1g 3i 分別為 4.31 , 7.98, 11.02, 13.32, 12.86; 3、計算在 1 mol L-1HC1溶液中，當(dāng)C1-=1.0 mol -L-1時，Ag+/Ag電對的條件電位 (已知 Eag H/Ag= 0.7994VKsPAgC1 = 1.8X101° ) 4、稱取鎰礦 1.000 克，用NaO 2熔融后，得Na 2MnO 4溶液。煮沸除去過氧化物后酸化，此時 MnC4強化為MnO 4-和MnO 2,濾液用0.1000mo1/L Fe2+標(biāo)液滴定，消 耗了 25.00毫升。計算試樣中MnO的質(zhì)量分數(shù)。(MMnO= 70.94)5、用1, 10一鄰二氮菲分光光度法測定工