1、一金屬鍬1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空氣中燃燒：2Na+O?/NazO?3、Na 和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T離子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T4、過氧化鈉（Na2O2）與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + OzT離子方程式 2+2H?O=4Na+4OH+O2T5、過氧化鈉（NazCh）與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCCb 力口熱：2NaHCO3鱉Na2cO3+H2O+CO2T7、用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2T離子方程式H

2、CO+IT= Hg+CO2T8、碳酸鈉與鹽酸反應 Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T離子方程式 COj+2T= HCHCO2T認識本質（分步反應過程如下）：Na2co 吐 HCl=2NaCl + NaHCO3NaHCOs+HClnNaCl+HO+CO2T9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+COa Na2cCh + HzO10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2co3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3總反應：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知識講解考點1、鈉的性質1 .物理性質：銀白色金屬光澤、質軟、可以

3、用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸點低。2 .化學性質：（1）鈉與非金屬單質反應：2Na+CLj=2NaCl （白煙） 2Na+S 2s緩慢氧化：4Na+O2 = 2Na:O （白色固體）劇烈燃燒：2Na+O2=Na2O2 （淡黃色固體）（2）鈉與水的反應 2Na+2HQ2NaOH+H2T2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2T（3）與酸（主要指非氧化性酸）的反應：鈉不足，則反應為：鈉與酸直接反應。2Na+21r = 2Na*+H：T鈉過量，則反應為：鈉先與酸反應，再與水反應。（4）與鹽溶液反應：二將適量金屬鈉投入氯化鏤溶液：（還有刺激性氣味的無色氣體產生）2Na+2NH4Cl+2Hq2Na

4、Cl+2NH3T+H2T分析：新生成的堿與NHT反應產生NH3二將適量金屬鈉投入硫酸銅溶液：（還有淡藍色的絮狀沉淀和少量黑色物質生成）2Na+CuSO4+2H2ONa2sOs+CMOHR+H2 T分析：新生成的堿與銅離子反應，少量黑色物質為氧化銅，是由具有不穩定性的氫 氧化銅受熱分解而成二將適量金屬鈉投入氯化鐵溶液：（還有紅褐色沉淀產生）6Na+2FeCl3+6H2O :=: 6NaCl+2Fe（OH）3i+3H2T分析：新生成的堿與鐵離子反應3 .鈉的保存：少量的鈉保存于煤油中，大量的鈉密封于固體石蠟中。4 .鈉的用途：電光源、鈉鉀合金常溫下呈液態用于原子反應堆導熱劑、還原劑用于冶煉金 屬。

5、特別提示:1 .鈉與氧氣反應的產物與反應物用量無關，與反應條件有關。2 .鈉與水、酸反應的本質為鈉與水電離出的H-反應。考點2.鈉的氧化物物質氧化鈉過氧化鈉化學式Na：ONazO：電子式Na+ Or2-Na+ Na+：O：O：2-Na+ 化合價0(-2)0(-1)陰、陽離子個數比1： 21： 2顏色、狀態白色固體淡黃色粉末學 性 質022Na20To2 NaOaco：NazO-rCO： Na2cO32Na2O2+2CO2 2Na2co3+O2H2ONazO-rHzO 2NaOH2Na2O22H2O 4NaOH+O2 THC1Na2O2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl

6、+2H9+0"S02NazO+SO? Na2sO3Na?。？ +SO2 ' Na2sO4類別堿性氧化物過氧化物穩定性不穩定，可繼續氧化穩定用途制NaOH,用途較少做供氧劑、氧化劑、漂白劑等轉化關系2Na2O+O=2Na2O2特別提示：1. NaQ與H?0、CO?的反應都是Na?。？自身的氧化還原反應，每生成ImolO?都轉移2mol電子，3 .在研究N®02與其他溶液反應時，要注意到Na?。?的強氧化性和溶液的強堿性。4 .凡是分子組成符合(CO) m (H2) ”的物質，Wg該物質在0?中完全燃燒，將其產物（C02和水蒸氣）通過足量的Na?02后，固體增重必為Wg

7、o或是由C、H、0三種元素 組成的物質，只要c、0原子個數比為1： 1,即可滿足該條件。5 .等物質的量的Na?O和Na?。?分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質的量濃 度相等。考點3.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質Na2cChNaHC03俗名蘇打、純堿小蘇打顏色狀態白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較：Na2cCh >NaHC03溶液與酚酰變紅變紅顏色深淺比較：Na2CO3>NaHCO3與鹽酸反應Na2co3+2HC1 2NaCl+CO2T+H2ONaHCOs+HCl NaCl+H2O+CO2T反應速率：NaHCOs >Na2CO3與氯化鈣 溶液Na2CO3+Ca

8、Cl2CaCO3l+ 2NaCl(CO32 +Ca” CaCOsD與澄清石 灰水Na2CO3+Ca(OH)2CaCO31+2NaOH(CO32 +Ca2 CaCOsj)NaHCO3+Ca(OH)2 (過量)NaOH+CaCOsl +H2O(HCO3 +OH +Ca2*=CaCO3i+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2 (少 量)Na2CO3+CaCO31+2H2O(2HCO3 +2OH +Ca2+CaCO3l+2H2O+CO32")與氫氧化NaOH+NaHCO3 Na2cO3+H2O鈉溶液(OH +HCO3 CO32 +H9)熱穩定性穩定2NaHCO3Na2cCh + ST+H2

9、0主要用途玻璃、造紙、制肥皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器相互轉化Na2CO3-NaHCO3： Na2cO3+CO2+H2O 2NaHCO3NaHCCh 一Na2cO3：NaOH+NaHCCh NazCOs+HzO (OH +HCO3 COs2 +H：0) 2NaHCO3Na2c。3 + CO2T+H20鑒別1 .分別加熱，有氣體放出者為NaHCCh （適用于固體）2 .分別滴加鹽酸，立即有氣體放出者為NaHCCh剛開始無氣體放出，一段時間后 有氣體放出者為Na2co3,3 .分別滴加CaCL溶液或BaCb溶液，白色沉淀生成者為Na2cO3, NaHCCh無現象4 .等濃度溶液，堿性較強的為Na2c

10、Ch考點4、焰色反應、堿金屬元素1 .很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色反應。（為 物理變化）2 .焰色反應的操作順序可概括成如下幾個字：洗一燒一蘸一燒。3 .觀察鉀的焰色時，要透過藍色鉆玻璃，因為鉀中常混有含鈉元素的雜質，而藍色鉆玻璃 可濾過黃光。鉀一一紫色（透過藍色鉆玻璃）鈉一一黃色4 .堿金屬元素簡單對比相似性遞變性（由上到下）原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質較強的金屬性金屬性依次增強單質性質物理性質（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔沸點較低密度逐漸增大（K反常），熔點逐漸降低化學性質都有較強的還原性都

11、與氧氣反應都與水反應生成強堿與氫氣還原性依次增強，與反應越來越劇烈，產物越來越復雜三、例題精折【例題1】【題干】質量相等、質量分數相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，消耗碳 酸鈉和碳酸氫鈉的質量（）A.碳酸鈉多B.碳酸氫鈉多C. 一樣多D.無法確定【答案】B【解析】 利用關系式法：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T Na2co3+2HCl=2NaCl+H9+CO2T可得2NaHCO32HC1Na2c0316873106顯然可見：碳酸氫鈉多。故選：B.【例題2】【題干K 2011北京高考11）下列實驗方案中，不能測定Na2c。3和NaHCOj混合物中Na2CO3 質量分

12、數的是（）A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OHh溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。【答案】C【解析】NaHC03受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即 可計算出Na2c03質量分數，A正確；Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳 和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2c03質量分數，B正確：混合 物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化

13、碳，但會混有水 蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，因此選項C不能測出混合物中Na2c03 質量分數：Na2c。3和NaHC03都與Ba(OH)?反應，反應的方程式為CO32 +Ba2，：BaCO3b HCO3 +0H +Ba2 =H2O+BaCO3l，因此最后得到的固體 是BaC03,所以可以計算出Na2cO3質量分數，選項D也正確。【例題3】【題干】200二時，1L6 g由C0?和H9組成的混合氣體與足量N8O?充分反應后，固體質量增加3.6 g,則原混合氣體的平均摩爾質量為(g mol 1)()A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4【答案】C【解析】本題屬于有關混

14、合物的計第題：設氣體混合物中co?的物質的量為-Hq的物質 的量為外2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3J-O2256x28x2HQ+2Na.O.=4NaOH+O)團24y2y51'J：28x+2y=3.644x+18y=11.6解得:x=0.1> y=0.4a萬=.=23.2g.m°L例題4）【題干】將2.5 g Na2cCh、NaHCCh、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向 該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如 圖所示：（1）寫出0A段所發生反應的離子方程式,（2）當加入35 mL鹽酸時，產

15、生CO?的體積為 mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。【答案】（1）H +OH=H2。Cor+H4 = HCO3（2） 224 mL（3）設Na2cO3、NaHCCh、NaOH的物質的量分別為x、y、z則有:p06 g mol ixx+84 g inol ixy+40 g mol 】xz=2.5 g/x+y=l mol L 】x（0.045 -0.025）Llx+z= 1 mol L 1x0.025 L解得：a=0.01 moL y=0.01 moL z=0.015 mol所以 WNaOH）=40gmox0.015 mol=0.6 g0.01 molx 10

16、6 g-mol 1MNa2co3）=行音x 100%=42.4%/Q g【解析】由圖可知OA段沒有產生COz氣體，故發生的反應為：H'+OH =H2O, CO32- +H=HCO3。當加入35 mL鹽酸時，只有10 mL鹽酸發生了反應HCO3 +H WO2T+H2O 故 y（CO2）=l mobf 10 mLxlO-3 UmLlx22A Lmol-'xlO3 mLL 】=224mLa （3）見答案。四、課堂運用【基礎】1. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液的溶質質量分數變大

17、B.溶液的pH不變，有氫氣放出C,溶液中的Na+數目減小，有氧氣放出D,溶液中的c（Na+ ）增大，有氧氣放出【答案】B【解析】鈉放于NOH溶液中，與水反應生成NaOH和Hz,由于原溶液是飽和溶液，且溫 度不變，故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，pH不變。2.焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色 反應''知識相關。下列說法中正確的是（）A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應均應透過藍色鉆玻璃觀察D. NaCl與Na2c灼燒時火焰顏色相同【答案】D【解析】A

18、項，氫氣在氯氣中燃燒呈現蒼白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍色的火焰，A項錯 誤：粕絲的焰色反應為無色，B項錯誤：觀察鉀及其化合物的焰色反應時需要透過藍色鉆玻 璃，其他焰色反應不需要，C項錯誤；焰色反應是元素特有的性質，所以D項正確。3.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A,加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C,溶于水后滴加稀BaCb溶液有白色沉淀生成D,溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析璐決此題關鍵要掌握Na2c03和NaHCCh的性質異同，特別是與澄清石灰水的反應， 兩者都會產生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCL溶液，現象不同，僅Na2c。3與BaCb

19、反應中有BaCCh沉淀生成。【鞏固】1 .氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，K中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫 氣。下列敘述中，不正確的是（）A. NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強B. NaH與Hq反應時水作氧化劑，反應放出熱量C. NaH中氫元素的離子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同D.微粒半徑：H+HH-【答案】D【解析】A、還原性強弱看微粒失電子的能力，陰離子H-比H原子的微粒半徑大，最外層 電子受原子核的吸引作用相對來說小，所以易失電子，故還原性強，故A正確：B、NaH與 H：0 NaH+H2O=NaOH+H2T.反應中水中的氫元素化合價降低，因此水做氧化劑

20、，故B 確：C、氫陰離子是氫原子得一個電子形成的，其離子的電子層排布與氮原子相同，故C正 確：D、H原子核外有一個電子，H核外有兩個電子，H+電子層上無電子，同種元素的各種 微粒，核外電子數越多，半徑越大，可知微粒半徑大小順序為故D錯誤：故 選D。2 .將O.Olmol下列物質分別加入100mL蒸鏘水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的 大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（）Na2O2rNa2ODNa2cO3ZNaClA.二二二二B. !-=C.二=二口nD.二=二=二【答案】A【解析】二二溶于水，溶質都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有二二： 二中碳酸根水解使得陰離子

21、濃度稍大于口。因此有A正確。3 .有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A.等質量的Na2co3、NaHCCh分別與足量稀鹽酸反應，NaHCOs產生的CO?多B.等質量的Na2c。3、NaHCCh分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCOs消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(0H)2溶液無沉淀，而向Na2cCh溶液中加入Ba(OH)?溶 液出現白色沉淀D. Na2c和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應【答案】A【解析】Na2cO3、NaHCO3分別與HC1反應，有關物質的質量關系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 g 73 g44gNaHCO3+HCl=

22、NaCl+H2O+82T84 g 36.5 g44g顯然，等質量的Na2cO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCOs產生的二氧化碳多，Na2CO3 消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應：HCO3 -+OH =CO32-+H2O, CO32-4-Ba2，=BaCO3b C 選項不正確：Na2cCh 不能與 NaOH 反應，D選項不正確。【拔高】1 .將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到 672mL混合氣體.將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、 過氧化鈉的物質的量之比為(

23、)A. 3： 2： 1B. 4： 2： 1 C. 2： 1： 1D. 1： 1： 1【答案】C【解析】Na、Na2O. Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物， 將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量 數之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質的量。氫氣來源于鈉和水的反應，通過 氫氣可求出鈉的物質的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質的量可求出過 氧化鈉的物質的量。求出鈉、過氧化鈉的質量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質量就是氧化鈉 的質量，質量除以摩爾質量可得氧化鈉的物質的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的

24、量之 占燃比即可。該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據方程式2H什0#三2H2。可知，氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比， 即氫氣和氧氣的物質的量之比為2： 1,標準狀況下得到672mL混合氣體，所以 氫氣的體積672mlx2/3=448ml ,物質的量為0.02mol。氧氣的體積為672ml-448ml=224ml,物質的量為 O.Olmol。根據 2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知,鈉的物質的量為0.04mol,鈉的質量為0.92g；根據2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2T可知，過氧化鈉的物質的量為0.02mol ,過氧化鈉的質量為 0.02molx78

25、g/mol=1.56g。所以氧化鈉的質量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g,氧化鈉的物質的量為1.24g/62g/mol=0.02n1o屋所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比0.04mol： 0.02mol：0.02mol=2： 1： lo 故選：Co2.將0.4gNaOH和1.06g Na2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmolL】稀鹽酸°下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）MCO?)/mol0 0.1 0.2 Cl 3 V(HCJ)/L 0 I) I 0.2 03 V(HCl)fl>BCD【答案】C【解析】向

26、NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉, 當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2c03開始反應，首先發生： HC1+ Na2COs= NaHCOs+NaCL不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全：繼續 滴加時，發生反應：NaHCO3-HCl =NaCl+H2O-CO2T；此時開始放出氣體，分析圖像，可知 選C。課程小結二構建元素化合物的知識主線單質一氧化物一氧化物對應水化物一相應的鹽ZNaCl Na NaO Na2O2 NaOH Na2cO3, NaHCOsjHQNa課后作業【基礎】1 .關于鈉的敘述正確的是（）A.鈉和鉀的

27、合金可作原子反應堆的導熱劑B.工業上可用于生產純堿和大量制備氫氧化鈉C.鈉在空氣中燃燒生成Na20D.鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出【答案】A【解析】A. K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，是利用其物理性質，故A正 確：B.工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制備氫氧化鈉，電解飽和氯化鈉溶液時，陽極 上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時陰極附近生成氫氧化鈉，故B錯誤：C.在沒有條 件下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉燃燒時生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉性質很活潑, 和鹽溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故D錯誤；故選A。2 .過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質

28、時可燃燒.下列有關說法不正確的 是（）A.過氧化鈉晶體中，陰離子與陽離子的個數之比為1： 1B.熔融過氧化鈉時不可使用石英用煙C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉【答案】A【解析】A、過氧化鈉晶體中，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，陰離子與陽離子的 個數之比為1： 2,故A錯誤；B、過氧化鈉和二氧化硅反應，熔融過氧化鈉時不可使用石 英用煙，故B正確：C、過氧化鈉具有強氧化性，鋁、碳具有還原性，過氧化鈉氧化鋁、碳 表現強氧化性，故C正確：D、過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二 氧化硫反應時可生成硫酸鈉Na2O2+S

29、O2=Na2SO4,故D正確：故選A。3 .下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是()A.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多B.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣 多C.相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉D.熱穩定性：碳酸鈉碳酸氫鈉【答案】C【解析】A.設質量都是106g,則Na2cCh和NaHCO?的物質的量分別為ImoR (106/84) mol,根據Na2cO3CCh, NaHCChCCh，產生的CO2的物質的量分別為Imol、(106/84) mol,后者生成二氧化碳多，故A錯誤；B.鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，

30、因鹽酸不 足且相等，根據2HC1CCh，HC1CO?,前者產生二氧化碳是后者的一半，故B錯誤：C.常 溫下相同的溶劑時，Na2c03較NaHC03易溶，溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉，故C正確：D.因 2NaHCO.sNa2CO3+CO2T+H2O,而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉穩定，故D錯誤：故選Co4 .下列對NazCh的敘述中，正確的是()A. NazCh中氧元素化合價為- 1B. NazCh能與水反應，所以NaO?可以作氣體的干燥劑C. NazCh與水反應時，NazCh是氧化劑，水是還原劑D. NazCh與二氧化碳反應時，Na?。？只作氧化劑【答案】A【解析】本題考查有關過氧化鈉的知識。在NazC

31、h中Na呈現+1價，所以O的價態為一 1 價，A項正確。NaCh在與水反應的同時有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B項錯。與水和 CO?反應時，NazCh既是氧化劑又是還原劑，C、D項錯。【鞏固】1.向某NaOH溶液中通入CO?氣體后得溶液M,因CO?通入量的不同，溶液M的組成也 不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積P(CO2)與加入鹽酸的體積0(HC1)的關系有 下列圖示四種情況“且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAvAB, OA=AB, OA>AB,則下列分析 與判斷正確的是(不計CO?的溶解)()A. M中只有一種溶質的只有(1)B. M中有兩種溶質的有(2)和(4)C. (2

32、)圖顯示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2co3)D. (4)圖顯示 M 中 c(NaHC03)>c(Na2co3)【答案】B【解析】圖(1)中加入鹽酸即有CO?生成，說明溶質只有一種，即NaHCCh:圖(3)中0A= AB,說明溶質只有Na2co3：圖(2)中0AAB,說明溶液河中含有Na2cO3和NaHCCh兩種 溶質，只有AB>20A時，才能得出河中c(NaHC03)>c(Na2co3):圖(4)中OA>AB,說明溶 液”中含有NaOH和Na2c03兩種溶質。經上述分析，只有選項B正確。2.過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態漂白劑，化學式可表示為Na2

33、cO3SH2O2,它具有 Na2c03和的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉 只發生了氧化反應的是()A. NlnOiB. KMiQ溶液C.稀鹽酸D. Na2s03溶液【答案】B【解析】在A中，MnCh起催化作用使其中壓。2分解而失效，H2O2發生自身氧化還原反應： 在B中，KMnCU溶液的氧化性很強，所以過碳酸鈉只作還原劑，發生氧化反應：在C中, 稀鹽酸與過碳酸鈉反應放出CO?氣體，為非氧化還原反應：在D中，Na2s03溶液具有還原性，而過碳酸鈉中H92具有氧化性，只發生還原反應。【拔高】A（固體）加熱丁1 .如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，

34、G是單質。B + C 十 D+E+EB+G F+GA（溶液）+ F（溶液）+ C+D 出（溶液）（1）寫出A、B、E、F的化學式:A, B, E, F（2）寫出反應匚二二的化學方程式：【答案】 NaHC03 Na2CO3 Na2O2 NaOH(2 ) 0 2NaHCO3=Na2CO3+H：O+CO2T匚NaHCCh+NaOH-NazCCh+Hg二 Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】根據一種固體加熱可以得到三種物質，又因為A、B、E、F均含鈉元素，所以可 推測A為碳酸氫鈉，又根據G是單質，可知道G是氧氣，E是NazCh; B是Na2cO3： C是 CO2; D 是 H2O； F

35、 是 NaOH。2 .為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設 計了如右圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管H中裝入Na?。?，在通入CO? 之前，關閉K,和K2o在試管I內裝入試劑X后，打開K,和K2,通入C02,幾分鐘后， 將帶火星的木條插入試管【H的液面上，觀察到木條不復燃，且II中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管【內裝入試劑Y,其他操作同實驗甲。 觀察到木條復燃，且H中的淡黃色變為白色。試回答下列問題：（1）在裝入Na?。?后，通入CO?前，關閉K和K?的目的是

36、0（2）在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是0（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是e（4）為了確保實驗現象的準確性，制備CO?所用的反應物最好選用（填編號）。A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸【答案】（1）防止Na。受潮（2）濃硫酸 飽和NaHCCh溶液或水（3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應（4）BE【解析】（1）因實驗目的是探究Naq?與CO?的反應是否需要水的存在，故反應時可先讓 Na?。?與干燥的CO?反應，然后再與潮濕的CO?反應。所以實驗前要注意藥品Na?02的防潮， 故關閉Ki、的目的是防止Na?。?受潮。（2）實驗甲中，液態試劑X是為了

37、干燥CO?,故X 為濃硫酸。實驗乙中，液態試劑Y是為了使CO?潮濕且不和CO?作用，故可選用NaHCCh 飽和溶液或水。（3）略。（4）因鹽酸、硝酸具有揮發性，反應產生的CO2氣體中混有HC1等干 擾實驗，又因硫酸鈣微溶，故C02的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸 和小蘇打制取CO?。3. （2012浙江理綜化學卷28）過碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：出。2網） 控溫反應-靜置30 mirNa2CO3（aq）©1濾液X固體曲I2Na2CO3 -3H2O2已知：主反應2Na2co3 (aq) +