1、高一化學方程式填空練習（ 2013.12 ） 寫出下列反應的化學方程式（特定要求，按照要求填寫）一、 金屬KNO3溶液1. 鈉投入硫酸銅溶液中：2. 呼吸面具和潛水艇中的氧氣來源（標電子轉移方向和數目）：【尋找規律】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么光系？3. 除雜：Na2CO3固（固）NaHCO3（Na2CO3 ）5. 鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式：6. 鋁和三氧化二鐵的鋁熱反應：10.AL2O3 的兩性（與鹽酸和氫氧化鈉的離子方程式）11鋁和鹽酸反應的離子方程式：12.實驗室氫氧化鋁的離子方程式：13.氫氧化鋁受熱：14.向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全

2、時，離子反應總方程式為：向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：15.鐵與水蒸氣的反應：16.鐵也硫酸銅溶液的反應：17.白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：18.氫氧化鐵膠體的制備：19.FeCL 3 腐蝕銅制印刷電路板的反應： 20.除雜：FeCL3（FeCL2）:FeCL(FeCL 3 : 21.Fe3+檢驗：9和 CL 2 通入有色溶液中，顏色： 原因是（方程式）：結論： “ _顯誰性，同強顯40.酸雨長期放置PH減小的原因（化學及離子方程式）41.蔗糖脫水反應：探究原因為什么同時會聞到刺激性氣味： 42.銅與濃硫酸：43.硫酸根離子的檢驗，試劑

3、：離子方程式：44.二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色：中：46.   47.氨的噴泉實驗酚酞變紅的原因：）鹽溶液中存在哪些電離？干燥氨氣不能用濃硫酸的原因：49.   2）鹽溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？食鹽與氯化銨的分離方法：51.（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+和c（OH-如何變化？    （4）相關的電離方程式、化學方程式？說明：交流問題分配如下：第一組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強酸弱堿鹽呈酸性？第二組以CH3COONa溶液為例，討論：為什么

4、強堿弱酸鹽呈堿性？第三組以NaCl溶液為例，討論：為什么強堿強酸鹽呈中性？每小組選擇一名中心發言人宣讀討論結果。其他組員補充。1、強堿弱酸鹽（如CH3COONa）溶液呈堿性的原因：鹽完全電離：CH3COONa= （ ）+（ ）+ 水部分電離： H2O（ ）+（ ）（ ）【理論解釋】：CH3COONa溶于水時電離出的     與H2O電離出的    54.實驗室制NO的化學及離子方程式：，使水的電離平衡向    方向移動，溶液中的     隨之增大，達到新平

5、衡時，c(Hc(OH，溶液呈     性。工業上合成氨的反應：58 NO,O總反應（結果）為：59 NO2、強酸弱堿鹽（如NH460.少量的鐵和稀硝酸：61.過量的鐵和稀硝酸：）溶液呈酸性的原因：、酸堿性3O4與鹽酸反應：Na2CO33液（NaHCO3液）鹽溶液CHCOONa Na2CO3逐滴滴入HCL（分布的離子方程式）：k2CO3NH4ClAl2(SO43工業制鋁：8. ALO2NaCl和AL3+的不共存9. AL(OH324.裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：25.盛裝氫氟酸不能用玻璃瓶的原因：26.制玻璃的兩個主要反應：27.實驗室制硅酸膠體：28.新制氯水在日光下照射，產生大量氣泡：鹽類型29.工業制鹽酸：在CL中燃燒31.工業制漂白粉，漂粉精的反應：32.漂粉精在空氣中放置失效的原因：33.實驗室制氯氣（化