1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(2010年湖南長沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷，16)下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是()A各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化2下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3放熱反應(yīng)一定是()A斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少B貯存能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

2、4下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是()A生石灰與水反應(yīng)B氫氧化鈉固體加入水中C濃硫酸加入水中 D硝酸銨晶體加入水中5下列說法不正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的D物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生6已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式

3、分別為：()2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)O2(g)(充足)2CO2(g)在其他條件相同時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量C12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多7下列對(duì)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能8對(duì)于放熱反應(yīng)2H2O22H

4、2O，下列說法中正確的是()A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等9X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是()AX的還原性大于YBX的還原性小于YCY的氧化性小于XDY的氧化性大于X10下列過程一定釋放出能量的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子 D原子組成分子知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)與鍵能11氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程

5、中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q312斷開1molHH鍵，1molNH鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(2)1molH2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ(不考慮可逆反應(yīng))。知識(shí)點(diǎn)三、綜合運(yùn)用13已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O能量，請(qǐng)

6、填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436kJ·mol1OO：496kJ·mol1HO：463kJ·mol1拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵4molHO鍵4×463kJ2×436kJ496kJ484kJ1molO2中的化學(xué)鍵14已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2分子中的化學(xué)鍵需消耗496kJ能量，形成水分子中的1molHO共價(jià)鍵能釋放出463kJ能量，試說明反應(yīng)2H2O2=2H2O中的能量變化，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在下圖的坐標(biāo)系中。15下表中的數(shù)據(jù)是破

7、壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？你的依據(jù)是什么？_16原子間形成1mol化學(xué)鍵放出的能量或斷開1

8、mol化學(xué)鍵吸收的能量，叫做鍵能。已知：下列化學(xué)鍵的鍵能：PP為198kJ/mol；OO為498kJ/mol；PO為360kJ/mol；PO為585kJ/mol。白磷的化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)式為：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱，用H表示，其值小于0(即為負(fù))時(shí)，表示反應(yīng)放出熱量；其值大于0(即為正)時(shí)，表示反應(yīng)吸收熱量。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；H用結(jié)構(gòu)式表示為：5試根據(jù)題給信息計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱H為多少？參考答案1【答案】B2【解析】由題給信息可知，1個(gè)白磷分子(P4)中含有6個(gè)PP鍵，1個(gè)P4O10分子中含有12個(gè)PO鍵和4個(gè)PO鍵。所

9、以，在白磷的燃燒反應(yīng)中，每個(gè)白磷分子要斷裂6個(gè)PP鍵、5個(gè)OO鍵，共需吸收能量：E(反應(yīng)物總吸)6×198kJ/mol5×498kJ/mol3678kJ/mol；反應(yīng)后，生成12個(gè)PO鍵和4個(gè)PO鍵，共放出能量：E(反應(yīng)物總放)12×360kJ/mol4×585kJ/mol6660kJ/mol。因此，該反應(yīng)放出的熱量為：H(6660kJ/mol3678kJ/mol)2982kJ/mol。【答案】H2982kJ/mol【點(diǎn)撥】若斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量為EkJ·mol1,1mol某物質(zhì)的分子中含有nmol化學(xué)鍵，化學(xué)鍵吸收能量為：E總吸n&#

10、183;E吸。同理，成鍵時(shí)：E總放n·E放。3【答案】AC【點(diǎn)撥】放熱反應(yīng)的判斷可從能量的變化，亦可從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)(微觀結(jié)構(gòu)角度)上分析。放熱反應(yīng)放出的熱量(Q)形成化學(xué)鍵放出的能量斷裂化學(xué)鍵吸收的能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量>0，所以AC正確。4【解析】生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)，放出大量的熱；氫氧化鈉固體加入水中溶解后，會(huì)放出熱量；濃硫酸加入水中會(huì)放出大量的熱量，它們的溶液溫度會(huì)升高，而硝酸銨晶體加入水中吸收熱量，溶液溫度降低。【答案】D【點(diǎn)撥】銨鹽晶體溶解于水中，一般吸收熱量。5【解析】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時(shí)需要加熱才能

11、進(jìn)行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。A、B、D都是正確的。【答案】C6【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后放出熱量，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項(xiàng)B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O2反應(yīng)生成CO2肯定放出熱量，根據(jù)C(s)O2(g)(充足)CO2(g)和反應(yīng)放出熱量分析，選項(xiàng)C正確。若反應(yīng)2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為H1，反應(yīng)2CO(g)O2(g)2CO2(g)放出的熱量為H2，將這兩個(gè)化學(xué)方程式相加得反應(yīng)：2C(s)2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的熱量為：H1H2>

12、H1，D正確。選項(xiàng)A不正確，只能說“12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。【答案】A【點(diǎn)撥】(1)對(duì)于某個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量有關(guān)。(2)對(duì)于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時(shí)放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應(yīng)放出的能量之和。7【解析】白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能以外，還有電能轉(zhuǎn)化為熱能。【答案】D【點(diǎn)撥】D項(xiàng)中的“全部”二字是判斷的主要條件之一。8【解析】2H2O22H2O是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總

13、能量。【答案】B9【解析】本題主要考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量之間的關(guān)系。X、Y獲得電子達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y，說明X結(jié)合電子的能力強(qiáng)于Y，則X的失電子能力小于Y【答案】A、D10【解析】化合反應(yīng)不一定放熱，如H2I2=2HI就是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反應(yīng)，B也不對(duì)；由分子拆成原子是破壞化學(xué)鍵的過程，是吸熱的，反過來則是放熱的。【答案】D【點(diǎn)撥】熟練地掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因與實(shí)質(zhì)。11【解析】氫氣在氯氣中燃燒：Cl2H22HCl，該反應(yīng)放出熱量，即反應(yīng)中形成化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量。在反應(yīng)中，要破壞1molHH鍵、1molClCl鍵，形成2mol

14、HCl鍵，所以2Q3(Q1Q2)>0，即Q1Q2<2Q3【答案】D12【解析】本題可從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來判斷，若E(斷鍵)>E(生成)，則為吸熱反應(yīng)；E(斷鍵)<E(生成)則為放熱反應(yīng)。(1)N23H22NH3，生成2molNH3形成6mol NH鍵時(shí)要放出6mol×391kJ/mol2346kJ的能量，拆開1molNN鍵和3molHH鍵時(shí)吸收的總能量為946kJ3mol×436kJ/mol2254kJ，整個(gè)過程中的能量變化為放出能量，為2346kJ2254kJ92kJ。(2)方法一N2H2NH3，生成molNH3形成

15、×3mol2molNH鍵時(shí)，需放出2mol×391kJ/mol782kJ的能量，拆開molNN和1molHH鍵時(shí)吸收的總能量為mol×946kJ/mol436kJ751.33kJ，整個(gè)過程中的能量變化為放出能量，為782kJ751.33kJ30.67kJ。方法二由知3molH2生成NH3需放出能量92kJ，則1molH2生成NH3需放出能量92kJ×30.67kJ。【答案】放出92(2)放出30.6713【解析】拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，其消耗能量總和，就是化學(xué)鍵能之和，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，其放出能量之和亦等于化學(xué)鍵能之和，總能量變化取決于以上二者的相對(duì)

16、大小。【答案】共消耗1368kJ共釋放1852kJ放熱484kJ14【解析】拆開2mol氫氣中的化學(xué)鍵和1molO2分子中的化學(xué)鍵，共需要消耗能量436kJ·mol1×2mol496kJ·mol1×1mol1368kJ，由4molH原子和2molO原子形成2molH2O釋放能量為：463kJ·mol1×4mol1852kJ，釋放的能量大于吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，放出熱量為：1852kJ1368kJ484kJ。【答案】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化數(shù)值見下圖。【點(diǎn)撥】放熱反應(yīng)放出熱量的數(shù)值形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量一斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵

17、所需吸收的能量；吸熱反應(yīng)所需吸收的能量的數(shù)值斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需吸收的能量一形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量。15【解析】(1)(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開1molClCl鍵和HH鍵需吸收能量：243kJ436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ864kJ，所以在Cl2H2=2HCl反應(yīng)中1molCl2與1molH2反應(yīng)放出864kJ679kJ185kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2H22HBr，I2H22HI。反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量。(5)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷。【答案】(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能，元素的非金屬性越強(qiáng)，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易生成，放出的熱量越多。【點(diǎn)撥】鍵能是打開化學(xué)鍵所需外界提供的能量，鍵能越大，物質(zhì)本身具有的能量越低，注意不要把鍵能與本身具有的能量混在一起。16【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵和生成新鍵都伴隨能量的變化，而不管該過程是否發(fā)生了化學(xué)變化過程。因此本題不能錯(cuò)誤理解成判斷物理變化和化學(xué)變化。A中I2的升華是物理變化，