1、化學九年級下冊第九單元溶液單元檢測題一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.根據如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()A 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B 甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C 將t2甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體Dt2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質2.關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是()A 飽和溶液一定是濃溶液B 不飽和溶液一定是稀溶液C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃D 在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些3.下列關于溶液的說法正確的是()A 將飽和溶液升溫后一定變為不飽和溶液B 溶液一

2、定是混合物C 稀溶液一定是不飽和溶液D 飽和溶液含溶質一定比不飽和溶液多4.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質量會()A 不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的B 增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質量增加C 增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分D 減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出5.實驗室配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，其正確的操作順序是()A B C D 6.下列有關溶液的說法正確的是()A 不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一

3、定變大B 同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大C 飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大D 飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定不變7.將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是()A 60 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B 20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小D 硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到8.下列洗滌過程中，未體現乳化作用的是()A 用汽油清洗油污B 用洗潔精清洗餐具上的油污C 用肥皂液洗衣服D 用沐浴露洗澡9.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A 甲物質的溶解度

4、大于乙物質的溶解度B 兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1時，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D 甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質量：甲一定小于乙10.小紅在配制50 g 5%氯化鈉溶液時，進行了以下操作，其中會導致溶液中氯化鈉質量分數大于5%的是()A 用量筒量取水時俯視讀數B 在稱量前，指針稍向左偏移便進行稱量C 裝瓶時部分溶液灑出D 溶解時燒杯中已有少量水未倒干凈11.工業上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質質量分數為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸餾，分別得到97.5%硝

5、酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為()A 0.3B 0.4C 0.5D 0.612.下列說法正確的是()A 水和冰塊的共存物是懸濁液B 凡均一、穩定、透明、澄清的液體一定是溶液C 一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液D 在泥水里，泥是溶質，水是溶劑13.有關溶液的說法正確的是()A 具有均一性、穩定性的液體一定是溶液B 配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質的溶解度C 飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D 配制氫氧化鈉溶液時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量14.下列關于溶液的說法，正確的是()A 溶液都是

6、無色透明的B 面粉與水混合可形成溶液C 飽和溶液不能再溶解任何物質D 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低15.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是()A c的溶解度隨溫度的升高而減小B 在t2時，a、b兩溶液中的溶質的質量分數相等C a的飽和溶液從t2降溫至t1時仍為飽和溶液Dt1時，a的飽和溶液60 g中含有溶劑50 g二、填空題 16.在_下，在_的溶劑里，_種溶質的溶液叫做飽和溶液；_某種溶質的溶液叫做_的不飽和溶液。17.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污

7、。(2)喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_有關(填“溫度”或“壓強”)。(3)有些廠商開發了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸飲料的口感，用_(填“增大壓強”或“減小壓強”)的方法讓其中溶解更多的二氧化碳來加強口感。18.做生物實驗需要配制1 000 g 0.9%的生理鹽水，請回答：(1)你的配制步驟為_、_、_。(2)需要NaCl_g，水_g。19.實驗室配制50 g質量分數為12%的氯化鈉溶液，如圖是小軍實驗操作過程示意圖：(1)圖中1處明顯錯誤的操作是_(填序號)，改正操作后，用上述顯示的序號表示配制溶液的正確操作順序：_。(2)圖中玻璃棒攪拌的目的是_。(3)配制

8、時應選擇_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒來量取所需水的體積。20.將少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分別加入水中，振蕩后，其中_形成懸濁液，_形成乳濁液，_形成溶液。(填編號)21.食鹽是生活中必備的調味品，人們食用的通常都是食鹽溶液。通過學習和生活體驗，我們發現多種因素都能影響食鹽在水中的溶解速率。(1)寫出兩個你認為可能影響食鹽在水中溶解速率的因素，并預測其食鹽溶解速率的影響。因素：_，你的預測是_；因素：_，你的預測是_。(2)從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測，你設計的實驗方案是_。(3)要使驗證實驗達到預測的效果，必須控制_。22.20 時NaNO3的溶解度是8

9、8 g。將50 g NaNO3放入50 g水中，充分溶解后，形成20 時NaNO3的_(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的質量是_g，此時溶液中NaNO3的質量分數等于_%。 三、計算題 23.某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：(1)純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為_g。(2)計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？(計算結果保留一位小數，下同)(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？答案解析1.【答案】C【解析】A項，由

10、于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；B項，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故甲物質的不飽和溶液溫度升高后仍為不飽和溶液，錯誤；C項，甲乙的溶解度都隨著溫度的降低而減小，故將t2甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體，正確；D項，由于甲乙兩飽和溶液的質量不一定相等，故無法比較所含溶質的質量，錯誤。故選C。2.【答案】D【解析】A項，飽和溶液不一定是濃溶液，錯誤；B項，不飽和溶液不一定是稀溶液，錯誤；C項，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，錯誤；D項，在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，正確。故選D。

11、3.【答案】B【解析】A項，將飽和溶液升溫后不一定變為不飽和溶液，例如氫氧化鈣的飽和溶液升溫后溶解度減小，仍然是飽和溶液，錯誤；B項，溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物，正確；C項，稀溶液不一定是不飽和溶液，例如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，錯誤；D項，要比較溶質的多少，溶液的量必須固定，飽和溶液含溶質不一定比不飽和溶液多，錯誤。4.【答案】C【解析】根據生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，使飽和食鹽水變得不飽和了，所以還可以繼續溶解食鹽。故選C。5.【答案】A【解析】配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯

12、化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是。故選A。6.【答案】D【解析】A項，不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一定變大，溫度不同時可能減小；B項，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大是錯誤的敘述，應該為同一溫度下同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大；C項，飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大是錯誤的敘述，如果改變溫度溶液的質量就不變；D項，飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定不變是正確的敘述，故選擇D。7.【答案】A【解析】A項，60 時的硝酸鉀溶液降溫至20 ，結果有晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和，錯誤；B項，由于降溫

13、后有晶體析出，故20 時的溶液一定是飽和溶液，正確；C項，60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，正確；D項，根據硝酸鉀的溶解度的變化特點，要得到硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法，正確。故選A。8.【答案】A【解析】乳化作用指的是洗滌劑能把大的液滴分散成小液滴除去。A項，用汽油清洗油污利用的是溶解的原理。故選A。9.【答案】B【解析】A項，在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B項，通過分析溶解度曲線可知，兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C項，t1時，甲物質的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶

14、液，錯誤；D項，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以從t2降溫到t1，析出晶體的質量不確定，錯誤。10.【答案】A【解析】A項，用量筒來量取液體時，俯視讀數會導致量取的水的體積小于要量取的體積，所以濃度要變大，正確；B項，指針左偏說明左盤重，這使得稱得的物體質量偏小，這會導致所配制的溶液質量分數偏小，錯誤；C項，溶液具有均一性，灑出的是配制好的溶液，對溶液的濃度沒有影響，錯誤；D項，燒杯中有少量水沒倒干凈導致水的質量增加了，所以會導致溶液的濃度變小，錯誤。11.【答案】D【解析】設被轉移的水的質量為X。65%的硝酸含水量為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水量為28%。97.5%的硝酸含水量為2.

15、5%。60%的硝酸鎂溶液含水量為40%。則硝酸中水：0.35m1X (m1X)×0.025，則m13X，硝酸鎂中水：0.28m2X (m2X)×0.4，解得m25X，故二者的比值為0.6。12.【答案】C【解析】A項，理解冰就是固態的水，冰水實際就是一種物質組成的，屬于純凈物，錯誤；B項，溶液一定屬于混合物，液體不一定就是混合物，水是最熟悉的液體屬于純凈物，錯誤；C項，飽和溶液是一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液，正確；D項，泥水形成的是懸濁液，無法形成均一、穩定的混合物，溶質、溶劑是溶液的組成，錯誤。故選C。13.【答案】D【解析】A項，水

16、是具有均一性、穩定性的液體，不是溶液；B項，攪拌只能加快物質的溶解速率；C項，同一溫度、同種溶質的飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大；D項，氫氧化鈉具有腐蝕性和潮解性，必須放在玻璃器皿中稱量。14.【答案】D【解析】溶液是一種或多種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物；A選項，溶液都是無色透明的是錯誤的敘述，硫酸銅溶液是藍色的；B選項，面粉與水混合可形成溶液是錯誤的敘述，面粉不溶于水；C選項，是錯誤的敘述，飽和溶液不能溶解該溶質，但能溶解其他物質；D選項，硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低，是正確的敘述，故答案選擇D。15.【答案】B【解析】A項，由溶解度曲線可以看出，c的溶解度隨

17、溫度的升高而減小，正確；B項，t2時，由于不知a、b兩溶液是否飽和，故無法比較a、b兩溶液中的溶質的質量分數的大小，錯誤；C項，a的溶解度隨著溫度的升高而增大，故a的飽和溶液從t2降溫至t1時有晶體析出，仍為飽和溶液，正確；D項，t1時，a的溶解度為20 g，即120 g飽和溶液中含溶劑100 g，故飽和溶液60 g中含有溶劑50 g，正確。故選B。16.【答案】一定溫度一定量不能繼續溶解某還能繼續溶解這種溶質【解析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。17.【答案】溶解溫度增大壓強【解析】(

18、1)汽油是一種常見的溶劑，可以將油污溶解。(2)影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度，冰鎮汽水在沒喝之前溫度較低，進入人體后溫度升高，才會打嗝。(3)由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，故有利于氣體溶解的條件是低溫和高壓。18.【答案】(1)計算稱量溶解(2)9991【解析】(1)用固體藥品配制一定溶質質量分數的溶液的步驟為計算、稱量、溶解；(2)需氯化鈉的質量：1 000 g×0.9%9 g，水的質量為1 000 g9 g991 g。19.【答案】(1)(2)加快氯化鈉的溶解速率(3)50【解析】(1)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品

19、位置放反了。配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟是計算、稱量(量取)、溶解，故配制50 g質量分數為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是。(2)圖是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率。(3)溶質質量溶液質量×溶質的質量分數，配制50 g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量50 g×12%6 g；溶劑質量溶液質量溶質質量，則所需水的質量50 g6 g44 g(合44 mL)；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。用量筒量取44 mL水，應選擇50 mL的量筒。20.【答案】【解析】菜油是液體，不溶于水，能形成乳濁液；醋能溶于水形成溶液；味精

20、能溶于水形成溶液；胡椒粉不溶于水，本身是固體，它和水混合后形成懸濁液。21.【答案】(1)溫度溫度升高(或降低)，食鹽溶解加快(或減慢)晶體顆粒大小食鹽顆粒越小，溶解越快(2)取等質量的食鹽，分別加入等體積的20 和100 的水，觀察溶解速率(3)其他條件相同【解析】(1)固體溶解的速率與水的溫度和固體顆粒大小或攪拌有關；(2)選擇一個因素，設計控制變量法來分析；(3)根據控制變量法的要求來分析。22.【答案】飽和9446.8【解析】20 時NaNO3的溶解度是88 g，故50 g水在這一溫度時最多可溶解44 g硝酸鈉，因此溶液是飽和的，溶液的質量為445094 g，溶質質量分數為。23.【答

21、案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據圖示可知：當加入73 g稀鹽酸時，生成氣體的質量達到了最大值，即此時碳酸鈉恰好完全反應。所以恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為4.4 g。(2)解：設樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y10644x4.4gx10.6 g11744y4.4 gy11.7 g樣品中含雜質的質量分數為。(3) 所得溶液中溶質的質量分數為。第九單元 溶液 考點專訓專訓1溶液專項概述本單元知識是中考必考的知識，其中溶液的特征、溶液的判斷、溶解時熱量的變化、飽和溶液與不飽和溶液的判斷

22、及相互轉化、溶質質量分數的計算、一定溶質質量分數溶液的配制是考查的重點，考查時往往聯系生產、生活實際，以選擇題、填空題、計算題、實驗題形式出現。 溶液的形成(反例法)1(2016·郴州)溶液在生活、生產中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是()A均一、穩定的液體一定是溶液B洗滌劑去油污是乳化現象C豆漿、牛奶都是溶液D溶液都是無色的2(2015·長沙)下列有關溶液的敘述錯誤的是()A溶液中的溶劑只能是水B固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高C一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化D溶液是均一、穩定的混合物3(2015·衡陽)下列敘述中，正確的是()A溶液都是

23、無色透明的液體B物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度D60 時硝酸鉀的溶解度為110 g，其溶液中溶質與溶劑的質量比為11214(2015·懷化)下列有關溶液的說法正確的是()A形成溶液的溶質都是固態物質B飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大C溶液具有均一性和穩定性D所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量 飽和溶液與不飽和溶液(反例法)5(2016·威海)溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是()A溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C不飽和溶液通過降

24、低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液6(中考·貴港)下列有關溶液的說法正確的是()A不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一定變大B同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大C飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定不變7(2015·寧夏)下列有關溶液的說法，不正確的是()A冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B氨水是氨氣的水溶液，根據氣體溶解度的影響因素，貯存時要陰涼密封C在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D氯化鈉在20 時的溶解度是36

25、 g，該溫度時，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g 溶質的質量分數8(2015·宿遷)下列有關溶液的說法中，正確的是()A溶液不一定都是混合物B將100 g KCl飽和溶液蒸干得到25 g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25 gC常溫下將飽和Ca(OH)2溶液加熱到50 ，會使溶液由飽和變為不飽和D從25%的H2SO4溶液中取出10 mL，則取出溶液的質量分數仍為25%9(中考·杭州)下列關于溶液的說法正確的是()A某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質的質量分數相同，則這兩種物質的溶液的質量一定相同B溶質質量分數為10%的200 mL某溶液，密度為1.2 g/cm3

26、，其中含溶質24 gC飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減小D不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大10(中考·綏化)在20 時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后，仍有4 g氯化鈉固體未溶解，請填寫下列空白：(1)所得溶液是20 時氯化鈉的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液；此時該溶液的質量為_g；(2)現欲配制200 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1.0 g/cm3)。11(2015·株洲)化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶

27、劑的質量分數是_；(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？(請寫出計算過程) 綜合考查溶液的有關知識(第12題)12(2015·青島)溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝，這種現象說明氣體的溶解度與_有關。(3)一些物質的溶解度曲線如圖，回答下列問題。70 時，在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體，所形成的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將上述溶液降溫到10 時，析出的晶體質量約是_g。工業上將硝酸鉀

28、和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質是_；關于剩余溶液，下列說法正確的是_。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和B既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和C既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和 有關溶質質量分數與化學方程式的綜合計算13(2016·孝感)向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示。充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8 g。請根據關系圖分析并計算：(1)稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_g，消耗鋅粒質量為_g；(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計

29、算過程)。(第13題)14(2016·菏澤)黑豆是傳統的養生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液進行測定。產品部分信息如圖所示。請回答相關問題。(1)配制100 g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液需要水_(水的密度為1 g/cm3)mL。(2)若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。小明取出10 mL 9°米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12 g，恰好完全反應。試通過計算判斷該產品含酸量是否合格。(寫

30、出計算過程)(第14題) 專訓2溶解度曲線的應用專項概述溶解度曲線的應用1根據已知溫度查出某物質的溶解度，或根據溶解度查出對應的溫度。2比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。3兩條曲線的交點表示對應溫度下兩種物質的溶解度相同，此時兩種物質的飽和溶液溶質質量分數也相等。4根據溶解度曲線的走向判斷不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法以及從溶液中得到晶體的方法：(1)溶解度曲線為“陡升型”(溶解度隨溫度升高顯著增大)的物質，降溫可得到晶體或將不飽和溶液轉化為飽和溶液；(2)對于溶解度曲線為“平走型”的物質，蒸發溶劑可得到晶體；(3)對于溶解度曲線為“下降型”的物質，升溫可得到晶體或使不飽和溶液轉化為飽和溶

31、液。5根據溶解度曲線選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法，如當“陡升型”物質中混有少量“平走型”或“下降型”物質時，可采用降溫結晶的方法提純。 溶解度曲線的意義及簡單應用1(2016·成都)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙Bt1時，a點表示乙的飽和溶液C甲溶液從t2降溫到t1，一定有晶體析出Dt2時，將甲和乙各15 g分別加入100 g水中，均能完全溶解(第1題)(第2題)2(2015·蘇州)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是()At1時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等 Bt2時，把50 g A放入5

32、0 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為13C將t2 時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是BCAD將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法3(2015·南昌)如圖所示是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等Ct2時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質質量分數相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規律與圖中的甲相似(第3題)(第4題)4(2015·黃岡)甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說

33、法正確的是()A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度Bt1時，甲、乙兩種物質各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140 gCt2時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數Dt2時甲、乙的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質量甲一定大于乙(第5題)5(中考·鄂州)甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是()At2 時將50 g甲物質放入50 g水中，攪拌，充分溶解后得到100 g甲溶液Bt2 時配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需要的水最少C分別將t2 時三種物質的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系

34、為乙甲丙D分別將t2 時三種物質的飽和溶液降溫到t1 ，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出6(2016·孝感)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：(第6題)(1)乙物質的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)；(2)欲將t1甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_(任填一種)；(3)若甲物質中混有少量乙物質，可用_的方法提純甲；(4)等質量甲、乙兩種物質分別配成t2時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲_(填“”“”或“”)乙。7.(2016·上海)根據下表所示數據回答問題。溫度()2040506080溶解度(g)Na

35、Cl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)20 時，溶解度最大的物質是_；(2)50 時，100 g水中最多溶解NaCl_g；(第7題圖1)(3)量筒的局部示意見圖，量取水時應沿_(填“a”或“b”)視線進行讀數，_(填“a”或“b”)視線對應的讀數較大；(4)A是80 含有120 g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102 g KNO3固體。(第7題圖2).A溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液；.對以上過程的分析，正確的是_(填編號)。aA到B的過程中，溶質質量沒有改變bB中溶質與溶劑

36、的質量比為169100c開始析出KNO3固體的溫度在60 至80 之間dA溶液的質量等于222 g(第8題)8(2015·荊州)A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請根據曲線圖回答下列問題。(1)現有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有_。(2)現有一杯t1時含A、B兩種物質且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是_。(3)下列說法正確的是_。t2時，A溶液溶質的質量分數一定比B溶液溶質的質量分數大；將t2A、B的飽和溶液分別降溫至t1，此時兩溶液的溶質質量分數相等；在t1時，用兩份等量的水分別配制成A、

37、B的飽和溶液，這兩種溶液的質量相等；在t2時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質量依次為m1 g和m2 g，則m1m2。 溶解度曲線與飽和溶液、溶質質量分數的綜合應用9(2016·達州)如圖表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()At2 時，甲、乙溶液中溶質質量分數一定相等B乙中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙Ct3 時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為乙>丙>甲Dt2 時，100 g甲的飽和溶液中加入400 g水，得到10%的甲熔液(第9題)(第10題)10(2015·重慶)如圖是甲

38、、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A10 時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B保持20 ，蒸發溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30 時，將40 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的質量為80 gD10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質的質量分數都增大11(2016·綏化)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：(1)20 時，將15 g甲物質充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質質量分數是_；(2)10 時，欲將150 g乙物質的飽和溶液質量分數減小一半，需要加水_g；(3)某同學欲將20 時300 g 20%的甲

39、溶液溶質質量分數增大一倍，他采用恒溫蒸發水的方法，并進行了如下計算：(第11題)解：設蒸發水的質量為x，300 g×20%(300 gx)×40%解得：x150 g試分析：他能否達到目的，并說明理由。_。12(2016·東營)圖1是三種常見物質的溶解度曲線，請回答以下問題。(第12題)(1)由圖1可知，30 時硝酸鉀的溶解度是_g；(2)圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是_(填名稱)；(3)若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是_(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)；(4)現有40 時等質量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發等質量的水后恢復至4

40、0 ，剩余溶液的質量關系為硝酸鉀溶液_(填“>”“”或“<”)氯化鈉溶液；(5)若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管中b物質的溶液和試管中c物質的溶液的狀態。當從室溫升至60 時，發現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管中b物質全部溶解，試管中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a_，b_，c_。(第13題)13(2015·泰安)食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。(1)海水曬鹽的原理是_；(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖所示。t2 時，MgCl2的溶解度為_g。

41、將t2 時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1時，析出的晶體是_(填物質的化學式)；(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 時，向4個盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下表：實驗序號加入氯化鈉的質量/g4.591820溶液質量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_g；關于上述實驗的敘述不正確的是_(填字母序號)。A所得溶液是該溫度下氯化鈉的不飽和溶液B所得溶液溶質的質量分數相等C20 時，氯化鈉的溶解度為36 gD20 時，將恒溫蒸發25 g水，過濾得18 g固體 14(改

42、編·武漢)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖一所示。(第14題)(1)t1 時，甲物質的溶解度是_；乙物質的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)；(2)t2時將等質量的甲和乙分別加水溶解至恰好飽和，得到的溶液質量較大的是_，溶質質量分數較大的是_；(3)將60 g甲物質分成三等份，分別加入盛有100 mL水的三只燒杯中，形成t1 時甲的不飽和溶液。如圖二所示，再分別通過蒸發溶劑、增加溶質和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時，燒杯中溶液質量最大，燒杯中的溶液質量最小。則方法一是_，方法三是_；(4)若向燒杯飽和溶液中再加入少量的乙物質，溶液質量_(填“不

43、變”“增大”或“無法確定”)。(5)氣體的溶解度也有一定的變化規律，打開可樂瓶，逸出大量氣泡，說明壓強越小，二氧化碳的溶解度越_，為增大二氧化碳的溶解度，可采用的一種方法是_。 考點專訓答案1B2.A3.B4.C5.B6D點撥：不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法有：增加溶質、恒溫蒸發溶劑和改變溫度，前兩者溶質質量分數一定變大，后者溶質質量分數可不變，故A錯誤；只有在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質質量分數大，故B錯誤；飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法一般有增加溶劑、改變溫度兩種方法，如果是增加溶劑，則溶液的質量增大，如果是改變溫度，則溶液的質量可不變，故C錯誤；飽和溶液恒溫蒸發

44、溶劑后，所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故D正確。7D點撥：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故降溫或加入硝酸鉀都能使不飽和溶液達到飽和；氨水是氨氣的水溶液，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故貯存時要陰涼密封；同種溶質在同一溫度下其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度大；氯化鈉在20 時的溶解度為36 g，是指在20 時100 g水中溶解36 g氯化鈉達飽和。8D9.B10(1)飽和；136(2)20；18011解：(1)2%(2)設稀釋后溶液的質量為x。50 g×98%x×10%x490 g，需要水的質量490 g50 g440 g。答：要把50 g質量

45、分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸需要水440 g。12(1)溶解(2)溫度(3)不飽和90硝酸鉀；C點撥：(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解油污。(2)喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與溫度有關，溫度升高，溶解度減小。(3)由物質的溶解度曲線圖可知，在70 時，硝酸鉀的溶解度大于110 g，由溶解度的含義可知，在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液。由物質的溶解度曲線圖可知，在10 時，硝酸鉀的溶解度約是20 g，將上述溶液降溫到10 時，析出的晶體質量約為110 g20 g90 g。由于硝酸鉀的溶解度受溫度

46、的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質是硝酸鉀，則剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和。13解：(1)0.2；6.5(2)設稀硫酸中溶質的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 g解得：x9.8 g該稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%9.8%答：該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%。14解：(1)96(2)m(NaOH)12 g×4%0.48 g設10 mL食醋中醋酸的質量為x。CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 60

47、40 x 0.48 gx0.72 g所以100 mL樣品中含醋酸的質量為0.72 g×107.2 g，所以該產品含酸量不合格。答：略。1D點撥：沒有指明溫度，無法比較甲、乙兩種物質溶解度的大小，故A錯誤；a點在乙曲線的下方，表明a點是t1 時乙的不飽和溶液，故B錯誤；由于甲溶液是否飽和不清楚，故甲溶液從t2 降溫到t1 不一定有晶體析出，C錯誤；在t2 時甲、乙的溶解度均大于15 g，故將15 g甲和乙分別放入100 g水中，均能完全溶解，形成t2 時的不飽和溶液，D正確。2B3.B4.B5B點撥：t2 時甲物質的溶解度為50 g，所以將50 g甲物質放入50 g水中，最多只能溶解25 g，充分攪拌后得到75 g甲溶液，故A選項錯誤；