1、期末測試1.分類法在化學發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ）A.根據化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B.根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據化學式中所含氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應2.下列敘述中正確的是（ ）A.、和鹽酸都是電解質B.凡能電離出的化合物均屬于酸C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D.將幾滴汽油加入裝有水的試管中，用力振蕩形成膠體3.下列推斷正確的是（ ）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成，故鐵絲在氧氣中

2、燃燒生成B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應時均作還原劑，金屬單質參與化學反應時均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在4.下列離子方程式書與正確的是（ ）A.與水反應：B.溶液中通入少量：C.與水反應：D.石灰石與醋酸反應：5.已知，下列說法不正確的是（ ）A.既不是氧化劑又不是還原劑B.參加反應時有電子轉移C.是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質量比為6.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A.與的混合物中所含中子數為B.固體中含離子總數為C.標準狀況下，中含有分子的數目為D.與充分反應，轉移電子數為7.下表中用

3、途與其性質或原理對應關系不正確的是（ ）選項用途性質或原理A常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑與反應產生B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性C溶液可用于刻制印刷銅線路板與發生反應：D用小蘇打治療胃酸過多可中和胃酸8.元素周期律可以指導入們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：B.若和的核外電子層結構相同，則原子序數：C.已知第A族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出不溶于水，但溶解度比大（第A族元素從上到下依次為）D.和分別位于第六周期的第A族和第A族，堿性：9.下列各組物質中，滿足圖示關系并在一定條件下能一步轉化的組合有（

4、 ）序號XYZWA.B.C.D.10.元素周期表隱含著許多信息和規律。以下所涉及的元均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是（ ）元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價A.T、Z的氧化物對應水化物的酸性：B.R、X、Y的單質中失電子能力最強的是XC.X與Z形成的是共價化合物D.M、Q、Z都在第二周期|11.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數=周期序數=族序數，它們的單質或兩兩組合形成的化合物存在如圖所示的轉化

5、關系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物。下列說法正確的是（ ）A.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第族C.丙屬于兩性氧化物D.己的熔點高、硬度大，可用于制造耐火坩堝12.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是（ ）A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為，具有強氧化性B.反應中，生成時，轉移電子C.制備高鐵酸鉀的化學方程式為，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同13.和在一定溫度

6、下反應，產物有。若將跟混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，充分反應后共收集到氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為。下列說法錯誤的是（ ）A.反應后的固體混合物中的質量為B.反應后的固體混合物中還含有碳C.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為D.反應后的固體混合物總質量為14.“生活無處不化學”，請你回答下列問題。（1）廚房中的調味品有鹽（主要成分為氯化鈉）、堿面（主要成分為碳酸鈉）白醋（主要成分為乙酸）。將上述物質分別溶于水，水溶液具有堿性的是_（填序號，下同），主要成分屬于鹽類的是_，相互間能發生反應的是_。（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到_。（3）沾有水的

7、鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_。（4）使用“84”消毒液（含）時，按一定比例與水混合，并在空氣中放置一段時間，使與及空氣中的充分反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的_（填物質名稱），將該反應的離子方程式補充完整：_+_。15.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素在元素周期表中的位置為第周_期第_族。（2）的最高化合價為_，的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_，的最高價氧化物為_。（3）根據元素周

8、期律，推斷：陰影部分元素簡單氣態氫化物熱穩定性最強的是元素_（填元素符號）。酸性：_（填“>”“<”或“=”，下同）。氫化物的還原性：_。原子半徑：_。（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找_（填序號）。A.優良的催化劑B.半導體材料C.合金材料（5）從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱：_。（可供選擇的藥品有固體、稀硫酸、鹽酸、飽和溶液、飽和溶液、硅酸鈉溶液）16.為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。緩慢通入一定量的后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓

9、底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生。待裝置D中導管口產生連續氣泡后，將導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。反應一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間，直至裝置中氣體變為無色。回答下列問題：（1）裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是_，解釋產生該氣體的原因是_（用化學方程式表示）。（2）裝置B中濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍。甲同學根據A中氣體的顏色推測試紙變藍時發生的反應可能是_（寫離子方程式）；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是_。（3）資料顯示，與干燥的能發生化學反應生成，該反應的化學方程式為_。17.高鐵酸鉀（）是一新型高效無毒的多功能水處

10、理劑。資料：為紫色固體，微溶于溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。（1）制備除雜裝置B中的試劑為_。C為制備裝置，溶液過量的原因是_。D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為_。（2）探究的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有。為證明能否氧化而產生設計以下方案：方案取少量溶液a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色方案用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產生由方案中溶液變紅可知a中含有_。該離子的產生_（填“能”或“不能”）判斷一定是由，被還原而形成的。方案用溶液洗滌的目的是方案得出氧化性

11、：_（填“”或“”）。（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。在硫酸溶液中反應如下：_配平上述離子方程式。現取C中洗滌并干燥后樣品的質量，加入稀硫酸，收集到氣體（標準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為_。（計算結果保留到0.1%）期末測試答案解析1.【答案】D【解析】根據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故A錯誤；根據分散系中分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；根據酸能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故D正確。2.【

12、答案】C【解析】、是電解質，鹽酸是混合物，不是電解質，故A項錯誤；能電離出的化合物不一定是酸，如屬于鹽，在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B項錯誤；屬于非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，、等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C項正確；將幾滴汽油加入裝有水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，故D項錯誤。3.【答案】C【解析】鋁粉在氧氣中燃燒生成，鐵絲在純氧中燃燒生成，A錯誤；金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與反應：2Na+生成的與反應：，故B錯誤；金屬單質參與化學反應時易失去電子，化合價升高，作還原劑，故C正確；金屬鋁在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應

13、的進行，保護內部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D錯誤。4.【答案】A【解析】與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；溶液中通入少量生成，離子方程式為，故B錯誤；與水反應生成和次氯酸，次氯酸是弱電解質，不能拆成離子形式，故C錯誤；醋酸是弱電解質，不能拆成離子形式，故D錯誤。5.【答案】D【解析】氯化鉀中元素的化合價由價升高為0價，氯酸鉀中元素的化合價由價降低為0價，氯化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，既不是氧化劑又不是還原劑，A、C正確；氯酸鉀參加反應時有電子轉移，B正確；由得失電子守恒可知，氯化鉀被氧化時有氯酸鉀被還原，被氧化與被還原的氯元素的質量比為，D錯誤。6.【答案】A【解析】與的

14、摩爾質量均為，故混合物的物質的量為，且1個分子與1個分子均含10個中子，所以混合物中含個中子，A項正確；固體中含鈉離子和過氧根離子，所含離子總數為，B項錯誤；在標準狀況下為液體，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積為計算的物質的量，C項錯誤；與按物質的量之比為充分反應生成后，鐵剩余，則氯氣完全反應轉移個電子，D項錯誤。7.【答案】D【解析】與發生反應的化學方程式分別為、，因此過氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A不符合題意；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箱作包裝材料，B不符合題意；用刻制印刷銅線路板，發生的反應為，C不符合題意；小蘇打為，D符合題意。8.A【解析】HC1和不是元素最高價氧化物對應

15、的水化物，不能通過它們的酸性強弱比較的非金屬性強弱，故A錯誤；由失去1個電子，得到2個電子，設和的核外電子數為，則X、Y的原子序數分別為，所以原子序數：，故B正確；由信息可知對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出不溶于水，但溶解度比，大，故C正確；金屬性：，所以堿性：，故D正確。9.【答案】D【解析】鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質在一定條件下能一步轉化，符合題意；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁，各物質在一定條件下能一步轉化，符合題意；鐵與

16、氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉化為鐵，不符合題意。D項正確。10.【答案】C【解析】用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，確定為元素，Q為素；M的原子半徑最小，化合價為價，所以M為元素；根據T的主要化合價確定T與氧位于同一主族，所以T為元素；根據X的主要化合價確定其屬于第A族，再根據原子半徑確定X為元素；根據Y的主要化合價確定其屬于第A族，再根據原子半徑確定Y為元素；根據乙的主要化合價和原子半徑確定Z為元素。沒有說最高價氧化物對應的水化物，因此酸性強弱沒有可比性，A錯誤；元素的金屬性越強，其單質的失電子能力越強，同一周

17、期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的是，即R，B錯誤；X與Z形成的，是共價化合物，C正確；M為元素，在第一周期，Q為元素，在第二周期，Z為元素，在第三周期，D錯誤。11.【答案】D【解析】X的核外電子總數=周期序數=族序數，則X為日元素，甲、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，除甲、戊和丁外，其他都為氧化物，則Y、乙和W為氧元素和兩種金屬元素；由甲+乙丙+丁可知丁為，乙為，甲能在高溫下與水反應生成，則甲為，丙為，由和戊高溫下生成和一種金屬氧化物可知，戊為，己為，根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別為和元素。W為，原子序數為26，乙為，原子序數為13，的原子序數是的兩倍，但金屬

18、性：，A錯誤：在元素周期表中的位置是第三周期第A族，B錯誤；兩為不是兩性氧化物，C錯誤；己為其熔點高、硬度大，可用于制造耐火坩鍋，D正確。12.【答案】D【解析】中元素為價，處于高價態，具有強氧化性，故A正確；反應中，元素化合價從價升高為價，則生成時，轉移電子，故B正確；根據復分解反應原理，反應能進行說明生成了更難溶的物質，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故C正確；高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質以達到凈水的目的，而明礬、硫酸鐵用作凈水劑是因為其水解生成的膠體具有吸附性，凈水原理不完全相同，故D錯誤。1

19、3.【答案】A【解析】由題意可知，生成的，由C原子守恒可知產物中有C剩余，B正確；均含有1個氧原子，由原子守恒可知反應后固體混合物中氧化物的物質的量為，C正確；反應后有C剩余，則完全反應，固體混合物中氧元素以形式存在，則，根據原子守恒可知固體混合物中，質量為，A錯誤；由質量守恒可知，反應后固體總質量為，D正確。14.【答案】（1） （2）黃色火焰（3）（4）次氯酸 1 1 【解析】（1）氯化鈉溶液為中性，乙酸溶液顯酸性，碳酸鈉溶于水，顯堿性；氯化鈉和碳酸鈉屬于鹽，乙酸屬于酸；碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水。（2）食鹽中含有鈉元素，不慎灑落在天然氣火焰上，可觀察到出現黃色火焰。（3）沾

20、有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，發生反應的化學方程式是。（4）由于碳酸的酸性強于次氯酸，“84”消毒液（含）在空氣中放置一段時間，與及空氣中的反應得到次氯酸，反應的離子方程式為。15.【答案】（1）四 A（2） （3）F （4）B（5）固體、鹽酸、飽和溶液、溶液【解析】（1）和同主族，位于的下一周期，在周期表中位于第四周期第A族。（2）和碳同主族，最高化合價是價；的最高化合價是價，最高價氧化物對應水化物的化學式為；和元素同主族，所以最高化合價是價，最高價氧化物為。（3）同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應簡單氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，陰影部分元素簡單氣態氫化物熱穩定性最強的是；元素和

21、元素位于同一周期，同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：。元素和元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，對應簡單陰離子的還原性逐漸增強，則還原性：；和位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：，和位于同主族，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：，所以原子半徑：。（4）可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料。（5）可以通過比較碳酸與硅酸酸性強弱來比較、的非金屬性強弱，固體和鹽酸反應生成的氣體中混有，需通過溶液洗氣后再通入溶液，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性強于硅酸，非金屬性：。16.（1） （2） 生成的將氧化為（3）【解析】（1）無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推