1、湖南永州湖南永州 20172017 屆高三上學期屆高三上學期 9 9 月第一次周練試卷化學試題月第一次周練試卷化學試題第第 I I 卷卷( (選擇題共選擇題共 4242 分分) )一一、選擇題選擇題( (本大題共本大題共 7 7 小題小題，每小題每小題 6 6 分分，共共 4242 分分。在每在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) )1 1、阿伏加德羅常數用阿伏加德羅常數用 NA表示表示，下列說法中正確的是下列說法中正確的是（）A1 mol CH3+（碳正離子）中含有質子數為（碳正離子）中含有質子數為 8NAB標準狀況下，標準狀況下，

2、22.4 L 溴單質所含原子數目為溴單質所含原子數目為 2NAC常溫下常溫下，100mLlmolLl鹽酸與鹽酸與 4.6 g 鈉反應生成鈉反應生成 H2分子分子數目為數目為 0.1 NAD密閉容器盛有密閉容器盛有 0.1 mol N2和和 0.3 mol H2在一定條件下充分在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為反應，轉移電子的數目為 0.6 NA2 2、已知充分燃燒已知充分燃燒 ag 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成 1mol 二氧化碳氣體和二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量液態水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（的是（）A 2C2H2（g） +

3、5O2（g） 4CO2（g） +2H2O （l） H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC 2C2H2（g） +5O2（g） 4CO2（g） +2H2O （l） H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol3 3、下列關于有機物的說法中正確的是（下列關于有機物的說法中正確的是（）A A2012015 5 年年 1111 月山東現月山東現“奪命快遞奪命快遞”化學品泄漏致化學品泄漏致 1 1死死 7 7 中毒中毒 該化學品為氟乙酸甲酯該化學品為氟乙酸甲酯， 它是一種無色透明液體它是一種

4、無色透明液體，不溶于水不溶于水，易溶于乙醇易溶于乙醇、乙醚乙醚它屬于酯類它屬于酯類，也屬于鹵代烴也屬于鹵代烴B B按系統命名法，按系統命名法，的名稱為的名稱為 2 2，7 7，7 7三三甲基甲基3 3乙基辛烷乙基辛烷C C甲基環己烷環上一氯代物的同分異構體共有甲基環己烷環上一氯代物的同分異構體共有 3 3 種種D D某種醇在適當條件下與足量的乙酸發生酯化反應，生成某種醇在適當條件下與足量的乙酸發生酯化反應，生成的酯的相對分子質量的酯的相對分子質量 a a 與原來醇的相對分子量與原來醇的相對分子量 b b 的關系的關系是是a=b+84a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基，則該醇分子中具有兩個

5、醇羥基4 4、下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（）A A鐵與稀硝酸反應：鐵與稀硝酸反應：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3=Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O OB B磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OC C氫氧化鐵與氫碘酸反應：氫氧化鐵與氫碘酸反應：FeFe（OHOH）3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OD D 溴 化 亞 鐵 溶 液 與 足 量 氯 水 反 應 ：

6、 溴 化 亞 鐵 溶 液 與 足 量 氯 水 反 應 ： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl5 5、X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q 都是短周期元素都是短周期元素，其中其中 X X 原子的最外層電原子的最外層電子數是內層電子數的子數是內層電子數的 3 3 倍；倍；X X 與與 Z Z 同族，同族，Y Y 與與 Z Z 同周期，同周期，Q Q原子的電子總數等于其電子層數的原子的電子總數等于其電子層數的 3 3 倍倍，W W 與與 X X、Y Y 既不同族既不同族也不同周期且也不同周期且 W W 不為稀有氣體元

7、素；不為稀有氣體元素；X X、Y Y、Z Z 三種元素的族三種元素的族序數之和為序數之和為 1616下列說法正確的是（下列說法正確的是（）A AQ Q 與與 W W 能形成能形成 1010 電子，不能形成電子，不能形成 1414 電子、電子、1818 電子分子電子分子B BY Y 的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為 H H4 4YOYO4 4C CY Y、Z Z、Q Q 分別與分別與 X X 化合，只能形成化合，只能形成 ABAB2 2型化合物型化合物D DX X、Z Z、W W 三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發生化學反應生成三種元素形成的兩種鈉鹽

8、溶液發生化學反應生成的氣體可使品紅溶液褪色的氣體可使品紅溶液褪色6 6、C C2 2O O3 3是一種無色無味的氣體，還原性比是一種無色無味的氣體，還原性比 COCO 稍弱，是金星稍弱，是金星大氣的主要成分之一科學家測得一容器儲存的氣體中碳大氣的主要成分之一科學家測得一容器儲存的氣體中碳、氧元素的質量分數分別為氧元素的質量分數分別為 33.33%33.33%、66.67%66.67%， 則推測該氣體的則推測該氣體的組成合理的是（組成合理的是（）A A一定含有一定含有 COCO，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2B B可能含有可能含有 COCO，一定含有，一定含有 COCO2

9、2和和 O O2 2C C一定含有一定含有 C C2 2O O3 3，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2D D可能只含有可能只含有 C C2 2O O3 37 7、LiAl/FeSLiAl/FeS 電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為極的電極反應式為：2Li2Li+ +FeS+2e+FeS+2eLiLi2 2S+FeS+Fe，有關該電池的有關該電池的下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（）A A負極的電極反應式為負極的電極反應式為 AlAl3e3eAlAl3+3+B B該電池的總反應式為該電池的總反應式為 2L

10、i+FeS2Li+FeSLiLi2 2S+FeS+FeC C LiAlLiAl 在電池中作為負極材料在電池中作為負極材料， 該材料中該材料中 LiLi 的化合價為的化合價為+1+1D D充電時，陰極發生的電極反應式為充電時，陰極發生的電極反應式為 LiLi2 2S+FeS+Fe2e2e2Li2Li+ +FeS+FeS第第卷卷三、非選擇題：三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第包括必考題和選考題兩部分。第 8 題題-第第 10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 11 題為選題為選考題，考生根據要求作答。考題，考生根據要求作答。（一）必考題（一）必考題

11、（共（共 53 分）分）8 8、C C、N N、S S 是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：（l l）煙道氣中含有的）煙道氣中含有的 COCO 和和 SOSO2 2是重要的污染物，可在催化是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為劑作用下將它們轉化為 S S（s s）和）和 COCO2 2，此反應的熱化學式，此反應的熱化學式為為已知：已知：COCO（g g）+ + O O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）H=H=283.0kJ283.0kJmolmol1 1；S S（s s）+O+O2 2=SO=SO2 2（g g）H=H=296.0kJ

12、296.0kJmolmol1 1（2 2） 向甲向甲、 乙兩個均為乙兩個均為 lLlL 的密閉容器中的密閉容器中， 分別充入分別充入 5mol5mol SOSO2 2和和 3molO3molO2 2，發生反應：，發生反應：2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）口口H H0 0甲容器在溫度為甲容器在溫度為 TlTl 的條件下反應，達到平衡時的條件下反應，達到平衡時 SOSO3 3的物質的量為牛的物質的量為牛 4.5mol4.5mol； 乙容器在溫度為乙容器在溫度為 T2T2 的條件下反應的條件下反應，達到平衡時達到平衡時 SOSO3 3的物質的量為的物質

13、的量為 4.6mol4.6mol則則 T T1 1T T2 2（填填“”或或“），甲容器中反應的平衡常數），甲容器中反應的平衡常數 K=K=（3 3）如圖如圖 1 1 所示所示，A A 是恒容的密閉容器是恒容的密閉容器，B B 是一個體積可變是一個體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關閉的充氣氣囊保持恒溫，關閉 K K2 2，分別將，分別將 1mol1mol N N2 2和和 3mol3mol H H2 2通過通過 K K1 1、 K K3 3充入充入 A A、 B B 中中， 發生的反應為發生的反應為 N N2 2（g g） +3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g），起始時），起始時

14、 A A、B B 的體積相同均為的體積相同均為 a a L L圖圖 2 2 中正確中正確，且既能說明且既能說明 A A 容器中反應達到平衡狀態容器中反應達到平衡狀態，又又能說明能說明 B B 容器中反應達到平衡狀態的是容器中反應達到平衡狀態的是容器容器 A A 中反應到達平衡時所需時間中反應到達平衡時所需時間 t t s s，達到平衡后容器，達到平衡后容器的 壓 強 變 為 原 來 的的 壓 強 變 為 原 來 的 5/65/6 ， 則 平 均 反 應 速 率， 則 平 均 反 應 速 率 v v （ H H2 2）= =（用（用 a a、t t 的代數式表示）的代數式表示）達到平衡后達到平衡

15、后，NHNH3 3的體積分數的體積分數：甲容器甲容器乙容器乙容器（填填“”、“”或或”一）一）9 9、銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中 CuCu2 2S S、CuSCuS 的質量分數，進行如下實驗：的質量分數，進行如下實驗：步驟步驟 1 1：在：在 0.7500.750 0 0 g g 試樣中加入試樣中加入 100.00100.00 mLmL 0.1200.120 0 0 molmolL L1 1KMnOKMnO4 4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為 SOSO4 42 2，銅元，銅元素全部轉化為素全部轉化為

16、 CuCu2 2，濾去不溶性雜質。，濾去不溶性雜質。步驟步驟 2 2：收集步驟收集步驟 1 1 所得濾液至所得濾液至 250250 mLmL 容量瓶中容量瓶中，定容定容。取取25.0025.00 mLmL 溶液，用溶液，用 0.1000.100 0 0 molmolL L1 1FeSOFeSO4 4溶液滴定至終點溶液滴定至終點，消耗消耗 16.0016.00 mLmL。步驟步驟 3 3：在步驟：在步驟 2 2 滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量后加入適量 NHNH4 4HFHF2 2溶液溶液（使使 FeFe、MnMn 元素不參與后續反應元素不參與

17、后續反應），加入約加入約 1 1 g g KIKI 固體（過量），輕搖使之溶解并發生反應：固體（過量），輕搖使之溶解并發生反應：2Cu2Cu2 24I4I2CuI2CuII I2 2。用。用 0.0500.050 0000 molmolL L1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液滴定至終點（離子方程式為液滴定至終點（離子方程式為 2S2S2 2O O3 32 2I I2 22I2IS S4 4O O6 62 2），），消耗消耗 14.0014.00 mLmL。已知：酸性條件下，。已知：酸性條件下，MnOMnO4 4的還原產物為的還原產物為 MnMn2 2。（1 1）若步驟若步驟 3

18、 3 加入氨水產生沉淀時加入氨水產生沉淀時，溶液的溶液的 pHpH2.02.0，則溶則溶液中液中 c(Fec(Fe3 3) )。（已知室溫下。（已知室溫下 K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 2.62.610103939）（2 2）步驟步驟 3 3 若未除去若未除去 FeFe3 3，則測得的，則測得的 CuCu2 2的物質的量將的物質的量將（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）。）。（3 3）計算試樣中計算試樣中 CuCu2 2S S 和和 CuSCuS 的質量分數的質量分數（寫出計算過程寫出計算過程）。1010、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品某課外學習小組

19、對日常生活中不可缺少的調味品 M M 進行進行探究已知探究已知 C C 可在可在 D D 中燃燒發出蒼白色火焰中燃燒發出蒼白色火焰M M 與其他物質與其他物質的轉化關系如圖的轉化關系如圖 1 1 所示（部分產物已略去）：所示（部分產物已略去）：（ 1 1 ） 寫 出 用 惰 性 電 極 電 解） 寫 出 用 惰 性 電 極 電 解 M M 溶 液 的 離 子 方 程溶 液 的 離 子 方 程式式寫出寫出 F F 的電子式的電子式(2)(2)若若 A A 是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E E溶液與溶液與 F F 溶液反應可以制備一種膠體，則溶

20、液反應可以制備一種膠體，則 E E 溶液的俗稱溶液的俗稱是是（3 3）若若 A A 是是 COCO2 2氣體氣體，A A 與與 B B 溶液能夠反應溶液能夠反應，反應后所得的反應后所得的溶液再與鹽酸反應溶液再與鹽酸反應，如圖所示如圖所示：則則 A A 與與 B B 溶液反應后溶液中溶液反應后溶液中的溶質化學式為的溶質化學式為（4 4）若）若 A A 是一種常見金屬單質，且是一種常見金屬單質，且 A A 與與 B B 溶液能夠反應，溶液能夠反應，則將過量的則將過量的 F F 溶液逐滴加入溶液逐滴加入 E E 溶液溶液，邊加邊振蕩邊加邊振蕩，所看到的所看到的實驗現象是實驗現象是（5 5）若若 A

21、A 是一種不穩定的鹽是一種不穩定的鹽，A A 溶液與溶液與 B B 溶液混合將產生白溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的 E E，向，向 G G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由則由 A A 轉化成轉化成 E E 的離子方程的離子方程式式是是（6 6）若）若 A A 是一種化肥實驗室可用是一種化肥實驗室可用 A A 和和 B B 反應制取氣體反應制取氣體 E E，E E 與與 F F、E E 與與 D D 相遇均冒白煙相遇均冒白煙，且利用且利用 E E 與與 D D 的反應檢驗輸的反應檢驗輸送送D D

22、的 管 道 是 否 泄 露 ， 寫 出的 管 道 是 否 泄 露 ， 寫 出 E E 與與 D D 反 應 的 化 學 方 程 式反 應 的 化 學 方 程 式是是（7 7）若若 A A 是一種溶液是一種溶液，只可能含有只可能含有 H H+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、COCO3 32 2、SOSO4 42 2中的某些離子中的某些離子，當向該溶液中加入當向該溶液中加入 B B 溶液時發現溶液時發現生成沉淀的物質的量隨生成沉淀的物質的量隨 B B 溶液的體積發生變化如圖溶液的體積發生變化如圖 2 2 所示所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及

23、其濃度之比由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為為11化學化學選修選修 5：有機化學基礎：有機化學基礎 (15 分分)龍膽酸烷基酯類龍膽酸烷基酯類 F F 是一種藥物皮膚美白劑是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下合成路線如下：（1 1）D(D(龍膽酸龍膽酸) )中含氧官能團的名稱為中含氧官能團的名稱為、。（2 2）E EF F 的反應類型是的反應類型是。（3 3）寫出寫出 D DE E 反應的化學方程式反應的化學方程式：。（4 4）寫出滿足下列條件的龍膽酸寫出滿足下列條件的龍膽酸乙乙酯酯（）的一種的一種同分異構體結構簡式：同分異構體結構簡式：。. .能發生銀鏡反應能發生銀鏡反應， 與與

24、FeClFeCl3 3不發生顯色反應但不發生顯色反應但其水解產物其水解產物之一能與之一能與 FeClFeCl3 3溶液發生顯色反應。溶液發生顯色反應。. .核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為 6:6:2 2:1:1:1 1。（5 5）已知：）已知：。水楊酸乙酯。水楊酸乙酯( () )廣泛應用于廣泛應用于日用日用香香皂皂等等。根據已有知識并結合相關信息根據已有知識并結合相關信息，寫寫出以出以苯苯、乙醇乙醇為原料制備為原料制備水楊酸乙酯水楊酸乙酯的合成路線流程圖的合成路線流程圖（無無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下

25、：參考答案參考答案1.1.【答案】【答案】C【解析【解析】解解：A、碳正離子中含碳正離子中含 9 個質子個質子，故故 1mol 碳正離子碳正離子中含中含 9mol 質子即質子即 9NA個，故個，故 A 錯誤；錯誤；B、標況下溴為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物、標況下溴為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故質的量，故 B 錯誤；錯誤；C、4.6g 鈉的物質的量為鈉的物質的量為 0.2mol，而即使鹽酸不足，鈉也能，而即使鹽酸不足，鈉也能和水反應和水反應， 即無論鹽酸是否足量即無論鹽酸是否足量， 鈉均能反應完全鈉均能反應完全， 而而 0.2mol鈉一定能生成鈉一定能生成 0.1

26、mol 氫氣即氫氣即 0.1NA個，故個，故 C 正確；正確；D、合成氨的反應不能進行徹底合成氨的反應不能進行徹底，故轉移的電子數小于故轉移的電子數小于 0.6NA個，故個，故 D 錯誤錯誤故選故選 C2.2.【答案】【答案】C【解析【解析】解解：由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知可知，生成生成 4mol 二氧化碳氣體和液態水二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量并放出熱量 4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為則乙炔燃燒的熱化學方程式為 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；）；H=4bkJ/mol，故選故選 C3.3.【答案

27、】【答案】D D【解析】【解析】A A氟乙酸甲酯為酯類物質，不溶于水，易溶于有氟乙酸甲酯為酯類物質，不溶于水，易溶于有機溶劑，含機溶劑，含 C C、H H、F F、O O 四種元素，不屬于鹵代烴，鹵代烴四種元素，不屬于鹵代烴，鹵代烴中含中含 C C、H H、鹵素原子，故、鹵素原子，故 A A 錯誤；錯誤；B B 最長的鏈含最長的鏈含 8 8 個個 C C， 2 2、 7 7 號號 C C 上含甲基上含甲基， 6 6 號號 C C 上含乙基上含乙基，其名稱為其名稱為 2 2，2 2，7 7三甲基三甲基6 6乙基辛烷，故乙基辛烷，故 B B 錯誤錯誤C C甲基環己烷中，由結構對稱性可知環上有甲基環

28、己烷中，由結構對稱性可知環上有 4 4 種位置的種位置的 H H，則環上一氯代物的同分異構體共有則環上一氯代物的同分異構體共有 4 4 種，故種，故 C C 錯誤；錯誤；D D生成的酯的相對分子質量生成的酯的相對分子質量 a a，若生成若生成 1 1 分子水分子水，由質量守由質量守恒定律二者恒定律二者 a+18=b+60a+18=b+60，則，則 a=b+42a=b+42；生成；生成 2 2 分子水，分子水，則則a+36=b+120a+36=b+120，即即 a=b+84a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基則該醇分子中具有兩個醇羥基，故故D D 正確；正確；故選故選 D4.4.【答案】【答

29、案】C C【解析】【解析】解：解：A A鐵與稀硝酸反應中，當鐵不足，稀硝酸過鐵與稀硝酸反應中，當鐵不足，稀硝酸過量時的離子方程式為：量時的離子方程式為：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3=Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O，故，故 A A 正正確；確；B B 磁 性 氧 化 鐵 與 濃 鹽 酸 反 應 的 離 子 方 程 式 為 ： 磁 性 氧 化 鐵 與 濃 鹽 酸 反 應 的 離 子 方 程 式 為 ：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O，故，故 B B 正確；正確；C C氫氧化鐵與氫碘酸反應

30、，鐵離子能夠以后碘離子，正確氫氧化鐵與氫碘酸反應，鐵離子能夠以后碘離子，正確的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe2Fe（OHOH）3 3+6H+6H+ +2I+2I=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2+6H+6H2 2O O，故，故 C C錯誤；錯誤；D D 溴化亞鐵溶液與足量氯水反應的離子方程式為溴化亞鐵溶液與足量氯水反應的離子方程式為： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl，故，故 D D 正確；正確；故選故選 C C5.5.【答案】【答案】D D【解析】【解析】解：解：X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q

31、 都是短周期元素，其中都是短周期元素，其中 X X 原子原子的最外層電子數是內層電子數的的最外層電子數是內層電子數的 3 3 倍，倍，X X 原子只能有原子只能有 2 2 個電個電子層子層，最外層電子數為最外層電子數為 6 6，則則 X X 為為 O O 元素元素；X X 與與 Z Z 同族同族，則則 Z Z為為 S S 元素元素；X X、Y Y、Z Z 三種元素的族序數之和為三種元素的族序數之和為 1616，則則 Y Y 的族的族序數序數=16=166 66=46=4，Y Y 與與 Z Z 同周期，則同周期，則 Y Y 為為 SiSi 元素；元素；Q Q 原子原子的電子總數等于其電子層數的的

32、電子總數等于其電子層數的 3 3 倍，倍，Q Q 原子只能有原子只能有 2 2 個電子個電子層層，最外層電子數為最外層電子數為 4 4，故故 Q Q 為為 C C 元素元素；W W 與與 X X、Y Y 既不同族既不同族也不同周期且也不同周期且 W W 不為稀有氣體元素，則不為稀有氣體元素，則 W W 為為 H H 元素元素A A碳元素與氫元素可以組成甲烷碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔乙炔（C C2 2H H2 2）、乙烷分子乙烷分子，它們分別為它們分別為 1010 電子、電子、1414 電子、電子、1818 電子分子，故電子分子，故 A A 錯誤；錯誤；B B硅的最高價含氧酸的化學式有兩種

33、形式硅的最高價含氧酸的化學式有兩種形式：H H4 4SiOSiO4 4、H H2 2SiOSiO3 3，故故 B B 錯誤；錯誤；C C碳碳、硅硅、硫與氧形成的化合物硫與氧形成的化合物，除除 COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO2 2外外，還還有有 COCO、SOSO3 3等，故等，故 C C 錯誤；錯誤；D D硫、氫、氧形成的鈉鹽中亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應可硫、氫、氧形成的鈉鹽中亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應可以生成二氧化硫，二氧化硫可以使品紅褪色，故以生成二氧化硫，二氧化硫可以使品紅褪色，故 D D 正確，正確，故選故選 D D6.6.【答案】【答案】D D【解析】【解析】解：氣體中碳、

34、氧元素的質量分數分別為解：氣體中碳、氧元素的質量分數分別為 33.33%33.33%、66.67%66.67%，則則 N N（C C）：N N（O O）= =：=2=2：3 3，該氣體平該氣體平均分子式為均分子式為 C C2 2O O3 3，可能為，可能為 C C2 2O O3 3A A該氣體可能為該氣體可能為 C C2 2O O3 3，故，故 A A 錯誤；錯誤；B B若含有若含有 COCO，可能含有，可能含有 COCO2 2和和 O O2 2中至少一種，故中至少一種，故 B B 錯誤；錯誤；C C若含有若含有 C C2 2O O3 3，不可能含有，不可能含有 COCO2 2和和 O O2

35、2，故，故 C C 錯誤；錯誤；D D該氣體可能為該氣體可能為 C C2 2O O3 3，故，故 D D 正確，正確，故選：故選：D D7.7.【答案】【答案】B B【解析】【解析】A A、鋰作負極，負極上鋰失電子發生氧化反應，所、鋰作負極，負極上鋰失電子發生氧化反應，所以電極反應式為以電極反應式為 LiLie e=Li=Li+ +，故，故 A A 錯誤；錯誤；B B 、 正 負 極 反 應 相 加 可 得 反 應 的 電 池 總 反 應、 正 負 極 反 應 相 加 可 得 反 應 的 電 池 總 反 應 為為2Li+FeS2Li+FeSLiLi2 2S+FeS+Fe，故，故 B B 正確；

36、正確；C C、原電池工作時，較為活潑的單質鋰作負極，該材料中、原電池工作時，較為活潑的單質鋰作負極，該材料中 L Li i的化合價為的化合價為 0 0 價，故價，故 C C 錯誤；錯誤；D D、充電時，陰極上電極反應式與原電池負極電極反應式正、充電時，陰極上電極反應式與原電池負極電極反應式正好相反，陰極上電極反應式為好相反，陰極上電極反應式為 LiLi+ +e+e=Li=Li，故，故 D D 錯誤；錯誤；故選故選 B B8.8.【答案答案】（1 1）2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=270KJ270KJmolmol1 1

37、；（2 2）；）；108L108Lmolmol1 1；（3 3） d d；molmolL L1 1S S1 1； 【解析【解析】 解解：（1 1） COCO （g g） + + O O2 2（g g） =CO=CO2 2（g g） H=H=283.0KJ283.0KJ molmol1 1S S（s s）+O+O2 2（g g）=SO=SO2 2（g g）H=H=296.0KJ296.0KJmolmol1 1將方程式將方程式2 2得得 2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=（283.0KJ283.0KJmolmol1 1）2

38、2（296.0KJ296.0KJmolmol1 1）= =270KJ270KJmolmol1 1，所以熱化學反應方程式為所以熱化學反應方程式為：2CO2CO（g g）+SO+SO2 2（g g）=S=S（s s）+2CO+2CO2 2（g g）H=H=270KJ270KJmolmol1 1，故答案為故答案為： 2CO2CO （g g） +SO+SO2 2（g g） =S=S （s s） +2CO+2CO2 2（g g） H=H=270KJ270KJ molmol1 1；（2 2）該反應為放熱反應該反應為放熱反應，溫度越高溫度越高，生成的生成的 SOSO3 3越少越少，達到達到平衡時甲容器中生成

39、的三氧化硫的物質的量少平衡時甲容器中生成的三氧化硫的物質的量少，則甲容器的則甲容器的溫度高，即溫度高，即 T T1 1T T2 2；2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）起始起始（mol/Lmol/L）：）：5 5 3 3 0 0轉化轉化（mol/Lmol/L）：）：x x 0.5x0.5x x x平衡平衡（mol/Lmol/L）：）：5 5x x 3 30.5x0.5x x x達到平衡時達到平衡時 SOSO3 3的物質的量為的物質的量為 4.5mol4.5mol，則則 x=4.5mol/Lx=4.5mol/L，所所以以K=K= =108L=108Lm

40、olmol1 1；故答案為：；故答案為：；108L108Lmolmol1 1；（3 3）a a密度密度= =，總質量一定，總質量一定，A A 中體積不變，故密中體積不變，故密度不變，所以不能說明反應達到平衡狀態，故度不變，所以不能說明反應達到平衡狀態，故 a a 錯誤；錯誤；b b恒溫條件下，平衡常數保持不變，則不能說明反應達到恒溫條件下，平衡常數保持不變，則不能說明反應達到平衡狀態，故平衡狀態，故 b b 錯誤；錯誤；c c都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，故都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，故 c c 錯錯誤；誤；d dN N2 2的轉化率先增大，后保持不變，說明反應達到平

41、衡狀的轉化率先增大，后保持不變，說明反應達到平衡狀態，與圖象相符，故態，與圖象相符，故 d d 正確；正確；故答案為：故答案為：d d；N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g）起始（起始（molmol）：）：1 13 30 0轉化（轉化（molmol）：）：x x3x3x2x2x平衡（平衡（molmol）：）：1 1x x3 33x3x2x2x達到平衡后容器的壓強變為原來的達到平衡后容器的壓強變為原來的 ，則，則= = ，解得，解得 x=x= ，v v（H H2 2）= = =molmolL L1 1S S1 1；故答案為：故答案為：molmolL L1

42、1S S1 1；甲容器為恒容容器甲容器為恒容容器，乙為恒壓容器乙為恒壓容器，達到平衡相當于甲容達到平衡相當于甲容器在乙容器基礎上減壓器在乙容器基礎上減壓，平衡逆向進行平衡逆向進行，使氨氣體積分數減使氨氣體積分數減小故小故 NHNH3 3的體積分數甲容器乙容器，的體積分數甲容器乙容器，故答案為：故答案為：9.9.【答案】【答案】（1 1）2.62.610103 3molmolL L1 1（2 2）偏高偏高（3 3）設設 CuCu2 2S S 和和 CuSCuS 的物質的最分別為的物質的最分別為 x x、y y；2Cu2Cu2 2I I2 22S2S2 2O O2 23 3n(Cun(Cu2 2)

43、 )n(Sn(S2 2O O2 23 3) )0.0500.050 0000 molmolL L1 114.0014.0010103 3L L7.0007.00010104 4molmol2x2xy y7.0007.00010104 4molmol250250 mLmL25.0025.00 mLmL7.0007.00010103 3molmol10 x10 x8y8y0.1000.100 0 0 molmolL L1 116.0016.0010103 3L L250250 mLmL25.0025.00 mLmL0.1000.100 0 0 L L0.1200.120 0 0 molmolL L

44、1 15 5x x2.0002.00010103 3molmoly y3.0003.00010103 3molmolw(Cuw(Cu2 2S)S)2.0002.00010103 3molmol160160 g gmolmol1 10.7500.750 0 0 g g100%100%42.7%42.7%w(CuS)w(CuS)3.0003.00010103 3molmol9696 g gmolmol1 10.7500.750 0 0 g g100%100%38.4%38.4%【解析】【解析】（1 1）pH=2pH=2，c(c(OHOH)=1)=110101212molmolL L1 1，c(c(

45、FeFe3 3)=)=)()(33OHcOHFeKsp= = 2.62.610103 3molmolL L1 1。（2 2）若沒有除去）若沒有除去 FeFe3 3，FeFe3 3會氧化會氧化 I I生成生成 I I2 2，而，而 CuCu2 2的量的量是根據生成的是根據生成的 I I2 2計算的，所以計算的，所以 CuCu2 2的量偏大。的量偏大。（3 3） 步驟步驟 1 1 中將中將 CuCu2 2S S、 CuSCuS 全部轉化為全部轉化為 CuCu2 2， 步驟步驟 2 2 為為 FeSOFeSO4 4與過量的與過量的 KMnOKMnO4 4反應反應， 根據氧化還原反應得失電子守恒分析根

46、據氧化還原反應得失電子守恒分析，1mol1mol CuCu2 2S S 失去失去 10mol10mol e e， 1mol1mol CuSCuS 失去失去 8mol8mol e e， 1mol1mol FeSOFeSO4 4失 去失 去 1mol1mol e e， 1mol1mol KMnOKMnO4 4得 到得 到 5mol5mol e e， 由 此 列， 由 此 列 式式1010n(n(CuCu2 2S)+8S)+8n(n(CuS)+CuS)+n(n(FeSOFeSO4 4)=5)=5n(n(KMnOKMnO4 4) )。 步驟步驟 1 1 生成的所生成的所有有CuCu2 2氧化氧化 I

47、I生成生成 I I2 2，再用再用 NaNa2 2S S2 2O O3 3滴定滴定，找出反應關系找出反應關系“2Cu2Cu2 2I I2 22S2S2 2O O2 23 3，列式為，列式為 n(Cun(Cu2 2) )n(Sn(S2 2O O2 23 3) )。聯立兩式，可得。聯立兩式，可得出出 n(n(CuCu2 2S)S)和和 n(n(CuS)CuS)。10.10.【答案】【答案】（1 1）2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2；(2)(2) 水玻璃；水玻璃；（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3；（4 4）溶液中逐

48、漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；又由多到少，最后消失；（5 5）4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3；（6 6）3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl；（7 7）c c（H H+ +）：）：c c（AlAl3+3+）：）：c c（NHNH4 4+ +）：）：c c（SOSO4 42 2）=1=1：1 1：2 2：3 3【解析【解析】解解：（1 1）C C 可在可在 D D 中燃燒發出蒼白色火焰中燃燒發出蒼白

49、色火焰，為氫氣為氫氣與氯氣反應生成與氯氣反應生成 HClHCl，可推知可推知 C C 為為 H H2 2、D D 為為 ClCl2 2、F F 為為 HClHCl，M M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M M 的溶的溶液電解生成氫氣、氯氣與液電解生成氫氣、氯氣與 B B，可推知，可推知 M M 為為 NaClNaCl、B B 為為 NaOHNaOH，用惰性電極電解用惰性電極電解 M M 溶液的離子方程式為溶液的離子方程式為： 2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2，HClHCl 分子中分子中

50、H H 原子與原子與 ClCl 原子之間形成原子之間形成 1 1 對共對共用電子對，其電子式為：用電子對，其電子式為：，故答案為：故答案為：2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2；若若 A A 是一種常見的酸性氧化物是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃且可用于制造玻璃，則則 A A 為為SiOSiO2 2，E E 為為 NaNa2 2SiOSiO3 3，與，與 F F 溶液反應可以制備溶液反應可以制備 G G 為為 H H2 2SiOSiO3 3，E E的溶液俗稱水玻璃，的溶液俗稱水玻璃，故答案為：水玻璃；故答案為：水玻璃；（3 3）若若 A A

51、是是 COCO2 2氣體氣體，COCO2 2與與 NaOHNaOH 溶液能夠反應生成碳酸鈉溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量也有可能氫氧化鈉過量，根據根據反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖 2 2 所示可知所示可知，鹽酸體積鹽酸體積為為 0.10.1L L 時沒有氣體時沒有氣體， 而用而用了了 0.20.2L L 的鹽酸產生氣體的鹽酸產生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳用的掉的鹽酸相等氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此

52、判斷反應后溶液中的溶質由此判斷反應后溶液中的溶質為為NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3，故答案為：故答案為：NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3；（4 4）若）若 A A 是一種常見金屬單質，且與是一種常見金屬單質，且與 NaOHNaOH 溶液能夠反應溶液能夠反應，則則 A A 為為 AlAl， E E 為為 NaAlONaAlO2 2， 則將過量則將過量的的 HCHCl l 溶液逐滴加溶液逐滴加入入 NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中，先生成氫氧化鋁先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解而后氫氧化鋁溶解，故看到的現故看到的現象為象為：溶液中逐漸

53、有白色絮狀沉淀生成溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加且不斷增加；然后然后又由多到少，最后消失，又由多到少，最后消失，故答案為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加故答案為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；然后又由多到少，最后消失；（5 5）若若 A A 是一種不穩定的鹽是一種不穩定的鹽，A A 溶液與溶液與 B B 溶液混合將產生白溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的 E E，可推，可推知知 A A 中含有中含有 FeFe2+2+，E E 為為 FeFe（OHOH）3 3，G G

54、為為 FeClFeCl3 3，則由則由 A A 轉化轉化成成E E 的離子方程式是：的離子方程式是：4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3，故答案為：故答案為：4Fe4Fe2+2+8OH+8OH+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3；（6 6）若若 A A 是一種化肥是一種化肥，實驗室可用實驗室可用 A A 和和 NaOHNaOH 反應制取氣反應制取氣體體E E，則則 E E 為為 NHNH3 3、A A 為銨鹽為銨鹽，E E 與氯氣相遇均冒白煙與氯氣相遇均冒白煙，且利用且利用 E E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl3Cl2 2+8NH+