1、第一講原子結構與元素性質本講知識網絡：決定原子種類中子N不帶電荷- 質量數A=N+Z質子Z帶正電荷 -核電荷數原子結構 ：(AX)電子數Z個：?同位素核素F *近似相對原子質量'；元素-元素符號決定原子呈電中性體積小，運動速率高近光速，無固定軌道運動特征電子云比喻小黑點的意義、小黑點密度的意義。能層、能級、軌道、基態、激發態電子層數核外電子運動特征電子層結構最外層電子數> 主族元素的族序數及最高正化合價排布規律能量最低原理元素在周期表中位置電離能電負性金屬性與非金屬性原子半徑、離子的電子式、原子結構示意圖洪特規那么專題一原子序數、核電荷數泡利質子數、中子數、核外電子數及其關系表示

2、方法電子排布式課標與考點(1)理解原子的組成及核素、同位素的概念(2) 掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。(3)考點解讀1.原子結構原子核(1) 組成：原子(AzX)-質子數Z個沖子數(A-Z)個核外電子數Z個(2)符號：AzX/的含義，代表一個質量數為 A,質子數為Z的原子.2 幾個量的關系AX質量數A=質子數乙+中子數N質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數離子電荷數=質子數-核外電子數3. 同位素1要點：同質子數相同，異中子數不同，微粒原子。2特點：同位素的化學性質幾乎完全相同；自然界中穩定同位素的原子個數百分數不變。注意

3、：同種元素的同位素可組成不同的單質或化合物，如H20和DO是兩種不同的物質。4. 相對原子質量1原子的相對原子質量：以一個12C原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相 比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。2元素的相對原子質量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。知識提練1.原子結構及離子結構中各種根本微粒間的關系原子種類微粒之間的關系中性原子AZ X原子序數-核電荷數-核內質子數- 核外電子數質量數-質子數+中子 數陽離子A義+原子序數-核電荷數-核內質子數- 核外電子數+n陰離子A

4、 乂 -原子序數-核電荷數-核內質子數- 核外電子數-m2.同位素及相對原子質量同 位 素定義具有相冋質子數和不冋中子數的冋一兀素的原子互稱冋位素特性1. 冋一兀素的各種冋位素化學性質幾乎完全相冋2. 天然存在的某種元素里，不管是游離態還是化合態，各種冋位素的原子含量一般是不變的判定方法它反映的是冋種兀素的不冋原子間的關系.故單質、化合物間不可能是冋位素。如H2和D及H20和DO之間不存在冋位素關系。 只有質子 數相冋而中子數不冋的原子才是冋位素；如1680和1880是冋位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的兀素中，許多都有冋位素但并非所有兀素都有冋位素。 因而發現的原子種數多

5、于兀素的種數。相 對 原 子 質 量同位素的相對 原子質量和近 似相對原子質 量按初中所學的相對原子質量的求算方式是：一個原子的質量與一個12 1C原子質量的 的比值。顯然，所用原子質量是哪種同位素原子的12質量，其結果只能是該同位素的相對原子質量。故該定義嚴格說應 是同位素的相對原子質量。該比值的近似整值即為該同位素的近似 相對原子質量，其數值等于該同位素的質量數。和 近 似 相 對 原 子 質 量元素的相對原 子質量和近似 相對原子質量因天然兀素往往不只一種原子，因而用上述方法定義兀素的相對原 子質量就不適宜了。元素的相對原子質量是用天然元素的各種同位 素的相對原子質量及其原子含量算出來的

6、平均值。數字表達式為M -MX a1%+MX a2%+。假設用同位素的質量數替代其相對相對原子質量進行計算，其結果就是元素的近似相對原子質量計算結 果通常取整數。我們通常采用元素的近似相對原子質量進行計算。疑難點撥1 原子的構成一般原子都是由質子和中子組成的原子核及核外電 決定元素種類的微粒是質子數，與中子數和核外電子數無關。決定原子種類的微粒是質子數和中子數，與核外電子數無關。 不少于元素有天然同位素存在，故原子種類多于元素種類數。2 與質量有關的概念易于混淆，要掌握好它們之間的區別。質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的數值叫質量數。質量數（A）=質子數（Z）

7、+中子數（N）同位素相對原子質量：某種同位素一個原子的質量與3C質量的i相比所得的數值，就是該種同位素相對原子質量。沒有同位素的元素，用此方法得出的數值就是元素相對原子質量。元素相對原子質量： 某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。這里的百分比是原子個數百分比，不是質量或其它別的什么百分比。所謂的 平均值是各天然同位素相對原子質量與原子百分比乘積的和。元素近似相對原子質量：將元素相對原子質量求法中的各天然同位素相對原子質量換成相 應同位素的質量數所得的數值，就是元素近似相對原子質量。沒有同位素的元素，元素的近似 相對原子質量就是元素的質量數。典例精析【例

8、1】設某元素某原子核內的質子數為m中子數為 n那么下述論斷中正確的選項是A. 不能由此確定該元素的相對原子質量B. 這種原子的相對原子質量為 m+nC. 假設碳原子質量為 wg,此原子的質量為（m+n）wgD. 核內中子的總質量小于質子的質量【解析】元素的相對原子質量和原子的相對原子質量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質量，必須知道其各種同位素的相對原子質量和原子個數百分數，否那么無法求解，應選 項A正確。質子數 m+中子數n應為質量數，不是相對原子質量，選項B錯誤。由相對原子質量1的數學表達式可知，某原子的質量二丄X種碳原子質量x該原子的相對原子質量，應選項C12錯誤。1個質子的質量略小

9、于 1個中子的質量，但核內質子的總質量與中子的總質量還要取決 于質子和中子數目的多少，選項D錯誤。此題要求熟悉有關的根本概念，要注意區分一些易混淆的概念，如相對原子質量與質量數，元素的相對原子質量與原子的相對原子質量，核素與同位素等。【答案】A【例2】2022年廣東高考題Se是人體必需微量 元素，以下有關34 Se和；4 Se的說法正確的選 項是A、34 Se和84 Se互為同素異形體B、；4 Se和|4 Se互為同位素C、38 Se和；4se分別含有44和46個質子 D、： Se和Se都含有34個中子【解析】此題考查的是有關原子符號的意義以及同位素的概念。注意區分同位素、同素異 形體、同系物

10、、同分異構體等幾個概念。【答案】B【例4】銅有兩種天然同位素69cu和69cu，參考銅的原子量63.5丨估算25cu的百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個數比1即65 Cu與63Cu的原子個數比為1 : 3,所以25 Cu %=X 100%=25%故應選B。1 3【例5】.3.據報載科技消息：最近，某核科學家用36 Kr去轟擊28；Pb,得到質量數為293的118 號元素，那么在此核反響中釋放出來的粒子是A.電子B. a 一粒子C.質子D.中子【解析】86 Kr與28；Pb的質子數之和為86+208=294，由Kr轟擊

11、駕Pb得到質量數為293的118號元素，由此可知在這個核反響中釋放出一個中子。【答案】D【例8】.2022年上海高考題自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A. 3 種 B .6 種 C.9 種 D.12 種【解析】其實是一個組合問題，水分子中有2個H和1個O ,這2個H有3種組合方式：HH、DD、HD，而選擇這1個O的方式也有3種，故3*3=9【答案】C舉一反三1、物質在發生化學反響前后，可能發生變化的是。A.分子總數B.原子總數C質子總數D.電子總數2 以下各組中，互為同位素的是。A丨石墨和金剛石B丨氫原子和氫離子CH2O 和

12、 D2OD4200 Ca 和 4220 Ca3 某二價陽離子含 24個電子，它的質量數為 56，那么該離子核內中子數是。A24 B30C32 D344 .元素的質子數為m,A2-和B3+的電子層結構相同，那么B的核電荷數為。Am + 1Bm + 3Cm + 5Dm -55兩個電子數和質量數都相等的微粒，它們。A丨是同位素B-C有相同的中子數D核內質子數和中子數之和相等6. 50克由2H和1 60這兩種元素組成的重水中，含有的中子數為。ANa B5NaC25Na D50Na7. 1H、2H、1 6O分別為H、D、O,那么與10克H2O里所含中子數相等的D2O的質量約是克。A4.4 B6.7 C8

13、.9 D10.28. A元素的某同位素離子An-,其核外共有x個電子，該同位素原子的質量數為y,那么原子核內含有的中子數為。Ay - x + n By - x - n Cy + x + n Dy + x - n9 以下說法正確的選項是。A同種元素的質子數必定相同B丨不同元素原子的質量數必定不同C但凡核電荷數相同的微粒必定屬于同一元素D丨但凡核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素能力提升一、選擇題1. 以下原子中有21個中子的粒子是A；N B. 121NeC.40 K D. 45 Se2. 某元素M+核外電子數為24,該元素是以下原子中的A. CrB. 22 MgD. 48 TiC. 56 Fe3

14、. 核外具有相同電子總數的一組粒子是+2+ 2 +2+ _2A.Na、Mg、S、ClB.Na、Mg、CT+3+2C.F、Cl、Br、ID.Na、Al、Ne O4. 某金屬氧化物 RtQ式量為102,電子總數為50,氧原子核內有 8個中子，那么 R原子核 內中子數為A.10B.13C.21D.145. 某元素 皿+核外共有x個電子，該原子質量數為a,那么該原子核內含有的中子數為A. ax+nB. a+x+nC.a n+xD.a x n6. 三種元素，其原子最外層電子數之和為17,核外電子總數之和為31,滿足上述條件的以下一組兀素是A.N、P、ClB.P、C CC.N、C SD.O、P、Cl7.

15、某元素的陽離子 R，其原子質量數為 A,中子數為 A x+n,那么mg R n離子的核外電 子物質的量為.m(A x) A x n A.B.C m x d m(A x).A8. A的核電荷數為n, A2比B2+電子數多8個，那么B的質子數是A.n4B.n 6C. n 8D.n 109. 某元素原子核外L層電子數是其他層電子數之和的2倍，那么該元素的核電荷數為A.6B.8C.10D.1610. 道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含有下述 3個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體，以現 代的觀點看，你認為這3個結論中，不確切的是A.B

16、.C.D.35 I37 |11. (2000年上海高考題)氯只有 C1和 C1兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比3537Cl: C1為3 : 1。那么分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是A . 5 : 2 : 1 B . 5 : 2 : 2C. .9 : 3 : 1 D. 9 : 3 : 212. 2022年上海高考題以下離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是A . D3O+B . Li+C. OD"D . OH"二、填空題13. 具有以下組成的粒子，屬于原子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是，屬于冋一種兀素的是ZNe35463535443535443611121012121016201818221816161614.填寫下表:符號質子數中子數質量數電子數結構示意圖18o13141032、2 S S丿丿丿15.A、B兩種元素，它們的離子的 M層上都有8個電子。A元素原子的L層電子數與 K、M層電子數之和相等；B元素原子的K、L層電子數之和等于 MN層電子數之和，那么A為B為（填元素符號）三、推斷題16.A原子的L層比B原子的L層少3