1、初中化學(xué)計(jì)算題題型大匯總重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí) ,從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外 ,通過(guò)計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念 ,理解概念的含義 ,并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義 ,處理好局部與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ,也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量

2、,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘不是“相加；假設(shè)計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) ,化學(xué)式中間的“·與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加不是“相乘。例計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1×2+16)=5×160+5×18=12502.計(jì)算化合物中各元

3、素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 ,任何純潔的化合物都有固定的組成 ,這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比 ,等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3 ,那么FeO=56×216×3=11248=733.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中 ,該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比 ,即：化合物中某元素質(zhì)量比=×100%例計(jì)算硝酸銨(NH4NO3

4、)中 ,含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w(N)=×100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子 ,這樣 ,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系 ,即什么是反響物質(zhì)和什么是生成物質(zhì) ,而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系 ,即反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ,同時(shí)包括反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系 ,這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反響物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最根底的題型 ,要深刻理解化學(xué)方程式的含義 ,理解反響物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反響中 ,它們的關(guān)系：2CO

5、+O22CO2微粒比：212質(zhì)量比：2×283288(7411)*體積比：212(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出 ,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系 ,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的和未知的隱含的條件 ,這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁 ,是整個(gè)計(jì)算題的根底和依據(jù)。2.不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反響物和生成物都是指純潔物 ,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí) ,需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的量 ,才能代入方程式 ,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵

6、礦石20噸 ,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215噸(1-4%)xx=12.5噸3.選量(過(guò)量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中 ,“參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要著重理解“參加兩個(gè)字的含義 ,即沒(méi)有“參加反響的物質(zhì) ,就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中 ,給出了兩種反響物的質(zhì)量 ,求生成物 ,這時(shí)就必須考慮 ,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反響。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克 ,在密閉的容器中點(diǎn)燃 ,生成水18克 ,那么以下分析正確的選項(xiàng)是()(A)氫氣10克 ,