初中化學溶質的質量分數復習大綱_第1頁
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文檔簡介

1、初中化學溶質的質量分數復習大綱1.飽和溶液與不飽和溶液?定義：在一定溫度下 ,向一定量溶劑里參加某種溶質 ,當溶質不能繼續溶解時 ,所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液 ,叫做不飽和溶液。?判斷溶液是否飽和的方法：繼續參加該種溶質 ,如果該物質的質量減少 ,那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變 ,那么溶液是飽和溶液。?由于水可以和酒精以任意比例互溶 ,所以水和酒精不可以形成飽和溶液。?不飽和溶液與飽和溶液的轉化氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以假設把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液 ,在改變溫度時要升高溫度。最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。假設想把氫氧化

2、鈣的飽和溶液變成不飽和溶液 ,可以通入適量的二氧化碳并過濾。假設想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液 ,也可以參加CaO并冷卻。氫氧化鈣不是晶體 ,從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體 ,所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁。?濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：飽和溶液不一定是濃溶液 ,不飽和溶液不一定是稀溶液。在一定溫度時 ,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。?混合物的別離和提純?別離可溶物和不溶物：過濾法溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、枯燥?鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引?除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法蒸發溶劑?除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法高溫溶解、降溫、

3、過濾結晶：熱的溶液冷卻后 ,已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出 ,這一過程叫結晶?后兩者往往應用在別離兩種可溶于水的物質 ,并且其中一種的溶解度受溫度影響大 ,另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種 ,所以選用的方法要適合量多的那種。?蒸發溶劑時溶液濃度不變 ,冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。?在一定溫度和溶質相同的條件下 ,100g的飽和溶液和200g的飽和溶液 ,二者都蒸發10g水 ,析出晶體的質量相等。在60和溶質相同的條件下 ,把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20 ,假設前者析出晶體的質量為M ,后者析出晶體的質量為N ,那么N=2M。2.固體的溶解度?定義：在一定溫度下 ,某固體物質在100g溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量。?四要素：?溫度必須指明具體的溫度 ,溶解性才有意義。?溶劑的質量是100g。?固體在溶解在溶液中 ,必須到達飽和狀態。?溶解度的單位通常是g。?影響固體溶解度的因

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