1、一、單選題（每道題只有一個正確的答案，每題4分，共32分）1、 下列敘述正確的是（ ） A. 沼氣是可再生能源 B. 電能是一級能源 C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是一級能源2、 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 C. 灼熱的炭與CO2的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應3、 下列說法不正確的是（ ） A. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應D. 同溫同壓下，H2(g)Cl2(

2、g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同4、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJC相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol HF鍵的鍵能比1 mol HH鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和小于270 kJ5、下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是 （ ） A、CH4 ( g ) + 3/2O2

3、( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46、常溫常壓下，2 mol H2生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（ ）A2H2O2=2H2OH484 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484

4、kJ·mol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol17、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（ ）A 石墨轉變為金剛石是放熱反應B紅磷比白磷穩定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；則H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>08、 已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C( s ) =3/ 2CO2(g )2Fe(s)H1C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2 則4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3

5、 ( s ) 的H是（ ） A. 2H1 +3H2B. 3H2 -2H1 C. 2H1 -3H2 D. 3/2H2 - H1 2、 雙選題（每道題有兩個正確的答案，每題6分，共24分）9下列說法或表示法正確的是 （ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H =57.3 kJ·mol1，若將含1mol CH3COOH 的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ D在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水

6、，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學 方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ·mol110、下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) +HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l)；H=57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) +O2(g) =SO2(g)；H=269.8kJ/mol（反應熱）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應熱）11、下列說法中正確的是（ ）A在

7、化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應C生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的計量數有關12、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH30.33 kJ·mol-1B單斜硫轉化為正交硫的反應是

8、吸熱反應CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩定班級 姓名 學號 選擇題（56分）題號123456789101112答案非選擇題（共44分）13、（14分）2SO2(g) +O2(g) =SO3(g) H198 kJ·mol-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： （1） 如圖A表示 C表示（2） 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中 B點（填“升高”或“降低”）， H（填“變大”、“變小”或“不變”）， 理由是 。（3） 已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算

9、由S（s）生成2mol SO3(g)的H = 。14、（14分）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是 。（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。15(16分)（1）實驗測得5 g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ·mol1。有關鍵能的數據如下：化學鍵HHNHNN鍵能(kJ·mol1)436391945試根據表中所列鍵能數據估算a的數值_。（3） 依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H139