1、第三節電解池1【復習鞏固】鉛蓄電池1 .故電舸電極反應：負極：正極：CuC鰭液總反應式：2 .充電的電極反應：陰極：,陽極：,總反應式：一、電解池原理1 .問題：如右圖所示，把兩根石墨棒作電極插入CuC2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？區別在哪里？這個裝置的名稱為。探究【實驗4-2（課本P79）實驗現象：與電源負極相連的碳棒現象：。與電源正極相連的碳棒現象：。電極反應為：陽極：,陰極。電解CuC2溶液的總方程式為：。離子方程式：。2 .電解池中的基本概念電解：叫做電解。電解池：的裝置，也叫做。電解池的兩極陽極與相連，在陽極上發生反應。陰極與相連，在陰極上發生反應。電解池中內電路離子流

2、向：陽離子一極，陰離子一極。外電路電子流向：3 .構成電解池的條件：?！揪毩暋咳鐖D所示的裝置能夠組成電解池的是（）4.電解質微粒在電解池中放電（得或失電子）順序（要熟記）（1）放電：的過程。（2）放電順序n0匕與電極材料無關，是溶液中的得電子，陽離子氧化性越強就越得電子。金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越,越得電子。金屬活動順序表,金屬陽離子放電順序,口可匕活性材料作電極時：（活性金屬電極材料：）活性陽極電子被成離子進入溶液。用惰性電極（Pt、石墨等）時：溶液中的陰離子放電，由易到難的順序是:S2IBlClOH最高價含氧酸根離子F歟幀iM加液5.電極方程式的書寫（以電解CuSO為例）標出電極名稱

3、-陰極或陽極；分析、比較出陰陽極的放電離子。寫出電極方程式：陽極：;反應類型：反應。陰極：;反應類型：反應。陰、陽兩極中得、失電子的總數要,每一極上都要滿足和守恒。_ （反應）；（反應）；_ （反應）；（反應）;兩極半反應相加得總方程式練習：寫出下列電解池中兩極反應及總反應式：（1）A極是極，反應式為：B極是極，反應式為：總反應方程式：（2）A極是極，反應式為：B極是極，反應式為：第三節電解池2【知識儲備】離子放電順序（惰性電極）陽極：陰極：鞏固練習：1.以惰性電極電解下列溶液，分別寫出電極反應和總反應方程式NaOHm稀HbSOK2SQ溶液CuCl2溶液陰極：陽極：總反應：NaCl溶液陰極：陽

4、極：總反應：CuSO溶液陰極：陽極：總反應：2.以惰性電極電解電解質溶液的反應類型稀HCl陰極：陽極：總反應：MgC2溶液陰極：陽極：總反應：AgNO溶液陰極：陽極：總反應：陰極：陰極：陰極：陽極：陽極：陽極：總反應：總反應：電極反應特點電解對象電解質類別實例電解質濃度PH電解質溶液復原陰：NaOH陽：H2SOK2SO電離出的陰、陽CuCl2離子分別在兩極放電HCl陰：放生陽：放電NaClMgCl2陰：放電CuSO陽：放生AgNO反饋：1.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（）A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗。4-

5、溶液pH變小D.電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變2 .在一盛有飽和NaCQ溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（）A.溶液白PH直增大B.Na+和CO21的濃度減小C.溶液的濃度t曾大D.溶液的濃度不變，有晶體析出3 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的PH下降的是（）A.CuSQB.AgNO3C.BaC2D.H2SO44 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大的是（）A.H2SO4B.KOHC.AgNO3D.Na2SO45 .用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B.電

6、解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：16. A、B、C是三種金屬，根據下列、兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（）將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出日逐漸溶解電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶?時，陰極上先析出C（使用惰，f電極）A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C7 .關于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉8 .若在陽極附近的溶

7、液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性8.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）A. a為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變后在石墨電極9.如圖為直流電源電解釋NaSO水溶液的裝置。通電附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D. a電極附近呈藍

8、色，b電極附近呈紅色10.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內物質），電解液基本不變的是()D . CuSOCu(OH)2A.CuCl2(CuSO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)電解池中電極反應物的放電順序第三節電解池3陰極：陽極：二、電解原理的應用：1、氯堿工業(1)習慣上把電解的工業生產叫做。(2)電極反應：陽極：;現象：。陰極：；現象：?？偦瘜W方程式:總離子方程式：。(3)電解前向溶液中滴加酚儆，通電后現象為：兩極極板上都有氣體產生，如何檢驗氣體的種類？O(4)真實工業操作中應注意的問題：避免C2接觸NaOH溶液會反應，使產品不純,反應的方

9、程式為。避免生成物H2和C12混合。精制食鹽水的注意事項：a.用什么方法除去泥沙？b.用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SC42c.所有試劑只有過量才能除盡，你能設計一個合理的順序逐一除雜嗎？2、電鍍(1)電鍍的含義：電鍍是應用在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。(2)電鍍的目的：。(3)實例(往鐵件上鍍銅)：陰極材料：,電極反應式：陽極材料：,電極反應式：電解質溶液：溶液。(4)電鍍的特點：一多、一少、一不變：T13用tth粳層口科一胡糧，的能一期一3、電解精煉銅(銅的精煉電解時，用作陰極,如右圖裝置的附極中后有電極反應：陽極：)用作陽極，用作電解液。Zn、FeNi、Ag

10、、Pt、Au等金屬等雜質，,陰極：。塾電第淳I-有一了公，離子的-分析:(1)比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni以形式留在溶液中。(2)比銅不活潑的金屬：Ag、Pt、Au溶解，而以形式沉積形成思考:(1)精煉銅時，電解液中的Cu2濃度是否會發生改變？。(2)陽極減少的質量是否等于陰極增加的質量?4、電冶金(1)金屬冶煉的本質：使礦石中的獲得電子，從它們的化合物中出來。反應通式。(2)對于、這樣活潑的金屬，工業上用電慢碼。(3)工業上電解熔融氯化鈉制取Na：陰極：,陽極：,總反應：<(4)工業上用電解的方法制取金屬Mg,方程式(5)工業上用電解的方法制取金屬Al,方程式c【典型例題】1 .電

11、解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚血:試液，則電解池中X極上的電極反應式為,在X極附近觀察到的現象是。Y電極上的電極反應式為,檢驗該電極反應產物的方法是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSQ溶液，則X電極的材料是,電極反應式是Y電極的材料是,電極反應式是2 .某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使C12被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，則對電定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是溶液中含有鋅離子溶液中含有鋅離子溶液中含有亞鐵離子溶液中含有亞鐵離子源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和N