1、2019 學年貴州省高二上學期期末化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數_題號-二二總分得分、選擇題1.科學家發現用二氧化鈦(TiO 2 )作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是(_ )A、 使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B、 催化劑的作用是降低反應所需要達到的活化能來增大反應的速率C、 該反應的原理是：2H 2 O 匚2H 2 + O 2D、 每產生氫氣 44.8L，轉移電子數目為 4N A2.對于：2H 2 (g) + O 2 (g) =2H 2 0(1)的敘述錯誤的是()A .該反應的反應熱為 H

2、= 571.6kJ/mol ，是放熱反應B 該反應的 H 與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關C 該式的含義為：25 C、 101kPa 下，2mol 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量 571.6kJD .該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol3.在 2A (g) +B(g) = 3C (g) +4D (g)中，表示該反應速率最快的是()A .v(A) =0.5mol?L - 1 . min -1_ B . v (B) =0.3mol?L - 1 . min-1C. v (C) =0.8mol?L - 1 . min - 1_ D . v (D) =1.

3、0mol?L - 1 . min - 14.用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 時，規范的操作是(_ )A .將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B .將溶液倒在 pH 試紙上，跟標準比色卡比較C .用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 試紙上跟標準比色卡比較D .試管內放少量溶液，煮沸，把pH 試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較5.下列敘述正確的是(_ )A、鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑B、鐵板上鍍錫屬于電化學防護C、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強D、將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕6.分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是(

4、.)A.2N 2 (g)+O 2 (g)=：=2N 2 O(g)AH= +163kJmol-1B.Ag(s)+- Cl 2 (g)7=AgCl(s)AH=127 kJmol-1C.HgO (s) = =Hg(l)+- O 2 (g)7AH=+91kJmol1D.H 2 O 2 (l)=-O 2 (g)+H 2 O(l)7AH=98 kJmol17. 下列溶液一定呈中性的是 ()A. pH=7 的溶液B. c(H + )=c(OH - )=10 -6 mol/L 溶液C .使石蕊試液呈紫色的溶液 _D .酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液8.已知 H 2 (g)285.8kJ mol 1、C 2

5、H 4 (g)和 C 2 H 5 OH(1)kJ的燃燒熱分別是- mlo -1 ,則由 C 2 H 4、-1411.0kJ mol -1和-1366.8(g)和 H 2 0反應生成 C 2 H 5 OH(I)的 H 為A. -44.2kJ mol-1B . +44.2kJ mlo -1C. -330kJ mol -1D . +330kJ mlo -19.關于甲酸(HCOOH 的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是(_)A 把 pH=2 的甲酸溶液稀釋 100 倍后 pH=3.5B.0.1 mol L -1 的甲酸溶液的 pH 約為 2C 甲酸鈉 HCOON 溶液能使酚酞試液變紅D. 50mL

6、l mol L -1 的甲酸溶液恰好與 50mL l mol L -1 的 NaOH 容液完全 反應10.已知下列數據：Fe(s) + - O 2 (g)= FeO(s)2Al(s) + - O 2 (g)= Al 2 O 3 H=-272kJ mol - 1 H=- 1675kJ mol - 1則 2AI(s) +3FeO(s)=Al 2 O 3 (s) + 3Fe(s)的AH是A. + 859 kJ mol 1_ B. 859 kJ mol-1C1403 kJ mol 1 _ D 2491kJ mol 111.被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另

7、一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO 2 十 H 2 O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是(_ )A .該電池的正極為鋅B .該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C .當 O.lmol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204X10 23D .電池正極反應式為：2MnO 2 + 2e 一 + 2H 2 O = 2MnO (OH) 十 2OH12.25C四種水溶液HCI，FeCl 3 ，KOH Na 2 CO3H 3 值依次為 4、4、10、10,而溶液中水的電離程度大小關系正確的是(_ )13.下列說法正確的是(_

8、)A 難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大 B 可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀 C 難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡D. AgCl 固體在等濃度的 NaCI、CaCl 2 溶液中的溶解度相同14.某溫度時，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.A 加入 Na 2 SO 4 可使溶液由 a 點變到 b 點A .= = =C 二=B沁D逐沁二F 列說法正確的是4inrs網盧即XTA(g)+2B(g)2C (g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是ioa*clOOT!)Cth IDB .通過蒸發可以使溶液由d 點變到 c 點C.d 點無 BaSO 4 沉淀生成D.a 點對應的 Ksp 大

9、于 c 點對應的 Ksp15.若 pH= 2 的酸溶液和 pH= 12 的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能(_)A .反應后鹽水解使溶液呈堿性 _B .弱酸溶液和強堿溶液反應C 強酸溶液和弱堿溶液反應 _D 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應16.如圖為反應 2X(g)+Y(s)=： 2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確A .曲線 a 和 b 表示兩個反應過程的反應熱不同B .曲線 a 一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C 增大壓強，X 的轉化率一定增大D 反應達平衡，升高溫度，平衡常數K 值一定減小17.已知反應 X+Y= M+N 為放熱反應，下列說法正確的AXZ 石人厶匕旦

10、、宀舌十Rn( )B . X 和 Y 的總能量一定高A . X 口刀冃匕量定 M于 M 和 N 的總能量C . Y 的能量一疋咼于ND.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生18.對于可逆反應T19.由氫氣和氧氣反應生成1 mol 水蒸氣放出 241.8 kJ的熱量，1 g 水蒸氣轉化為液態水放出 2.45 kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是(_ )A.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(l)AH=-285.9kJ mol - -1B.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(l)AH=-241.8kJ mol - -1C.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g

11、)=H 2 O(l)AH=+ 285.9 kJ mol - -1D.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(g)AH=+ 241.8 kJ mol - -120.反應 2A (g)= 2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A 的濃度增大，應采取的措施是(_ )A .力廿壓B. 減壓_ C . 減少 E的濃度_ D . 降溫二、填空題21.綜合利用 CO 2、CO 對構建低碳社會有重要意義。(1)固體氧化物電解池(SOEC 用于高溫電解 CO 2 和 H 2 O 的混合氣體，既可高效制 備合成氣(CO+H 2 )，又可實現 CO 2 的減排，其工作原

12、理如圖。1b為電源的_(填“正極”或“負極”)2寫出電極 c 發生的電極反應式 _(2 )電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) +2H 2 (g)一- CH 3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO 和 1molH 2，達到平衡時容器體積為 2L,且含有 0.4mol CH 3 OH(g)，則該反應平衡常數值為，此時向容器中再通入 O.35molCO 氣體，則此平衡將移動(填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”)。22.某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。石墨鐵（1）若開始時開關 K 與 a 連接，則 B 極的電極

13、反應式為（2）若開始時開關 K 與 b 連接，總反應的離子方程式為有關上述 （2）實驗，下列說法正確的是（填序號）1溶液中 Na +向 A 極移動2從 A 極處逸出的氣體能使濕潤的KI 淀粉試紙變藍3反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度4若標準狀況下 B 極產生 2.24 L 氣體，則溶液中轉移 0.2 mol 電子（3 ）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如 圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。1該電解槽的陽極反應式為。2若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_ts和偵鹽水23.下圖中

14、電極 a、b 分別為 Ag 電極和 Pt 電極，電極 c、d 都是石墨電極。通電一段時 間后，在 c、d 兩極上共收集到336 mL （標準狀態）氣體。回答：5.00%硫酸(1)_ 直流電源中，M 為極(2) Pt 電極上生成的物質是 _，其質量為 _ go(3)電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d 分別生成的物質的物質的量之比為(4)_AgNO 3 溶液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO 3溶液的 pH_。(5)_ 若硫酸的質量分數由 5.00%變為 5.02%，則原有 5.00%的硫酸_g。24.鋼鐵工業是國家工業的基礎題，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題

15、。(1)生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式是 _CuSOifl?液A電極對應的金屬是 _ (寫元素名稱)，B 電極的電極反應式是_ 0若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者 質量差為 5.12g ，則電鍍時電路中通過的電子為 _ mol。3鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是25.已知某溶液中只存在 OH 、H + 、NH 4 + 、Cl 四種離子，某同學推測該溶 液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A . c(CI ) c(NH 4 + ) c(H + ) c(OH

16、 )_ B . c(CI ) c(NH 4+ ) c(OH ) c(H + )Cc(CI ) c(H + ) c(NH 4 + ) c(OH )_ D c(NH 4 + ) c(CI ) c(OH ) c(H + )(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 _，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)。(2)若上述關系中 D 是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c( HCI)_ c (NH 3 H 2 0)(填“ ”、“E項的反應速率最快。故答秦臥第 4 題【答案】L生新歎朮卞駱翳羅匚kit敵答駆更1 Jr蠶嘉

17、的虜蠡霸瘙船F講一于i i花試;的的也疋磊isis化一筠直需示也表n n IsIsiiii BaffinBaffin書ms緒項盍所事，題四Ni，feEis回疋回曲cr&cr&一rOh.J反應不能自發進金 囲此肖H0,貞應鶴青翡下躺指發番丘D満足蟲條件；AH0, AS篦As0,皮血在高蠱下能自發囲F/議讎Wh響AHVO,SC(OIT)的濤湖中性，c(r)c(oir)的濬潮馥性，機肝第 8 題【答案】【解析】試題分析；由匪(gX CJIdg)和C詛QH (1)的燃曉熱分別是2碉業丁 5“、-1411. OkJ - nor1和136&.8 kJ nilo-,可以寫出三種物質燃

18、熱曲醞花學方程瓷？2氏他 啞圧0AH = -571.ekj/ncl；CHi十MzO Cl) AH = -1411.0kT/niol；dhOHD+ 30z(當)=200沁曰十3HX)AH = -136&.Skj/mol國；根tl蓋蛇定律可得由吧迪毎)和血0反庖生 詠詆OH的熱牝學片程式為C濁)+恥 二詼旳HAH = 442町應 X 敢答秦山試致使肆御嚼克腐n -卓利trEI.3.3聶衛矗etet1 1直7uk0p7uk0p自護門可亍魚應USUS國的討內不學中溢電加1 1. .相畫禺薔法去滴c&班霞浴閘保【解析】第 12 題【答案】+ 2 MnOi+lLO = ZrtO + SHn

19、OCdlO / 如化臺價升高，羸嗽中眸刪評就由也 總加.我隘紐豆式咖十一汀十緲；氛若扌凹片觀強酸塗液錘強100佶，則得到的涪滋的PH刊TOEPH=2M甲酸溶港稀強苣険土生加負明甲硯搦p電讎彳衛疋臥口仃1 +廠：為齪瞪濃濱呆1小知 麗池門1 “IIW.Ta口申I.-SZ3P亠嶺訓氈無1+占惶濬液丟_ 匸_ _nial L 的HaCH濬港完甥I蘿諳醜是序銘不能證明甲釀是艇SpH，現在CL1JTLOIHL；恰3?-50mL1誤。故答秦第 10 題【答案】【解析】試題分析:Fe(s) 4-0(g)=FeO (s) iH= 272kJ nfll-1 ffl3qQA1(S)- 02(g) =AlaOa(s

20、) AH1675kJ - moli2根13蓋期淀律T(D可得；2A1 (J)十3FeO(H)=A1血(十3Fe(s),則該反應的潔-16此-曠(-272)=-899 kJ mJ-“故答秦気8MK+8MK+薔二電E)E)試k k經為+4 發寶還S入電源南正札不會流沁=21n0_ ._ 11TICTsD.?-?- 一劑池百化電9【解析】第16題【答案】試鷲申；酸和堿抑制婕醬4, pijc （r）=10-Sol/L；由水的焉J切 E 亠 5 丿一3w丄丄II山打“ 恥1心 同理j可計韋出陥OH落濟申水電咼出的cfErlfoirxO1!/!；第 13 題【答案】【解析】容電解質崗廉解軍的區一神掘蘋亂溶

21、詹和沉濰拳箱亂c正詼D. AeClSS_ _解平衡缸皿3円上陌（辿）Kl- （aq）,因此濬濟中氯離子的濃度越大越柳制逐1固體的濬鮒 所 以在等濃度的陥曲緒據中，盤C1固體的瀋解度不同，在賦諧滝中的落解度大，D錯誤。故答案第 14 題【答案】【解析】試題分析！A.水中存在沉淀請解平fijBsSO4（裂）=亠日住（旳）+的42-（附）因此iuANiiSO*可使潯淹中c（soF）域尢，星：%第 15 題【答案】沉淀耀輕予衡回逆冋縛，HEF）威小，從而使 生C正臥D-曲師J疵巫芋*a/HWfWtiCfSOi2-）* C （B-）K制的溫度下，因此沉淀溶解【解析】汁解促進水燉DcCoir3=lCi1Q

22、盲春完全電寫，：常懿聲【解析】第17題【答案】【解析】第 20 題【答案】，高tLT ?養時E=E=貳IW于悟達等報應數隹賈EK 放H Ha?a?應，反的廉個掘里旺冃!r的-i-i表舌如線氣直a&a&冃寸知段葩ffi-*-*- t t日二I I題暁由馬試E.E.叭溫于;意宙里不- Z-Rni/-子幼衝J遠1 1強険1 1溫備正UUUU高年但5 5丹+?,D.,D.曲曾咲W W1 12B(2B(W W口+口3;3;吟dnradnra盅強A.4G0A.4G0正?。故oror如反，動，5050古專故且第 19 題【答案】【解析】5-犁證鬻囂谿瞬翅翳瞬分析；申于氫氣和氧氣反應生成1豁冰

23、煞氣 衛點7=切 AH241,8 kJnol jjHiO(s)= HiO(l) AH=-44.1 kJ -nol-1; = -285.9 -mol%故答乗矗【解析】第 20 題【答案】【解析】第22題【答案】考查：外界條件的改孌對反應速率的議響和平衡移動.第 21 題【答案】(1)1E極COr+2e=CO-M3z- K2O+ 2二氏+0(2) 50逆反應方向【解析】:(1)3;和氐0的罡還原恿應臺因此龜兀素起始(fUQl) 1.2 1 0pit (mol) 0.40.8 0.4平(ikol) 0. B 0.2 0.4平衡時C(00)=0.4IW)1A7c(IL)=0.1niol/L;c(CHT

24、CM)=0. 2mol/Lo平衡常數瓷= 一-5O(W；/Z)2。此時向容器中再通入6 35迢C6假設平舫F移動j.4niol/X c U.imoi fLJ、貝IS器的體積為2匚冥：=站、濃度商0$+02+040Anto)2S7= 54.3W；I)2犬于平衡常亂 平術問謹反應方問移動。1ymot0畑匚丁 - 冥( )2.512.5Z氣劉矣平休B7nuut3EI7TB矗E均如反窯襦廈轟2)CO(g)+2HS(B)CH：低,U 正CO; + 2= CW HX)(1) Fe2e-=Fe2)2C1十四時電解加H一臨ff(3)40JT-4亡=2HiCHhT0廿211+4-=40氏【解析】*咗厚電池的用吳

25、技生 韶鹹藏翼 成氫氣 總的離子萬程式為農1*哄業朋 痢屮叭4仁瀋浹中的盼向陰極移動因此向碾 程魁:,發主舅攜番躺?失去電子生成氯氣；趙萌懸餐II巡第 23 題【答案】屍*鯉制鸚熾f40IT4e_=2M40i t；若汞婪還原舉申斗竝陰，電極1.成皿6電根反鈕為樂十2 OBT滓:二(1)正(2) Ag 2. 16 (3) 2 - 1(4)不孌不變 蔦)45.1E【解析】由題意可知f應； 事忍甘二匪忖則腿過相336mL(標淮按況)、則為112mL.應 反應式為住占=也由干串聯A0.02nol?慮為2-16So b兩個串制 囁II、氐対戈弟juL斤可知，注成 5 為112心爲里30j 44.8Lkg 0. 224L得B3” IE設原潯潘質董為兀則5 0%Xy = (v-第 24 題【答案】為電源的曬QB