1、.20192019學年度高一年級化學上冊期中考試題含答案化學是一門研究物質的組成、構造、性質以及其變化規律的一門科學。精品小編準備了高一年級化學上冊期中考試題，詳細請看以下內容。第I卷選擇題 共66分一、選擇題 此題共包括22小題，每題3分，共66分。每題只有1個選項符合題意1、實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，以下儀器中不需要的是A.玻璃棒 B.250mL容量瓶 C.膠頭滴管 D.分液漏斗2、漂白粉的有效成分是A.氯化鈣 B.次氯酸鈣C.次氯酸 D.次氯酸鈣與氯化鈣3、以下表達正確的選項是 A.與28gCO具有一樣分子數的CO2的質量一定是44gB.與VLCO具有一樣分子數的

2、CO2的體積一定是VLC.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為711D.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21224、用NA表示阿伏加德羅常數的值。以下表達中不正確的選項是 A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯C2H4和環丁烷C4H8的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉移的電子數為2NA5、以下說法正確的選項是 A.目前已被使用的 高性能通信材料光導纖維的主要原料是硅B.在醫療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑C.從電影業

3、、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中可以提取銀D.空氣中的二氧化碳是造成光化學煙霧的主要因素6、以下反響中，水既不是氧化劑，也不是復原劑，但反響是氧化復原反響的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.C+H2O CO+H2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O27、：2Fe+3Br2 =2FeBr3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，現將FeNO32溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+轉變成Fe3+的是 A.只有 B. C. D.全部8、以下各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A.pH=1的無色溶液

4、：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C.在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl-、NO3-D.能溶解AlOH3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-9、以下離子方程式中不正確的選項是 A.氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C.氯化鋁溶液與過量的氨水反響：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 +2OH-=Cl-

5、 +ClO-+H2O10、R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，假設反響后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為5:2，那么n值是 A.4 B.3 C.2 D.111、假設m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為m+3.55 g，那么m g Na與氧氣反響生成固體的質量為 m+0.8 g m+1.0 g m+1.2 g m+1.6 g m+1.4 gA. B. C. D.12、在AgNO3、CuNO32和ZnNO32混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，有氣體產生。那么以下結論正確的選項是 A.濾液中一定

6、有FeNO33B.濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無ZnD.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13、將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況下體積為 A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L14、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，那么混合物中碳酸鈉的質量為A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g15、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷參加0.1 mol/L的Na

7、OH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH溶液的體積如下圖，原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為A.1 ：3 B.2 ：3 C.6 ：1 D.3 ：116、以下反響中，能說明SiO2是酸性氧化物的是 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=高溫Si+2COA. B. C. D.17、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不理解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系未配平：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O那么G、Q、X、Y、Z這

8、五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ18、5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，以下說法不正確的選項是 A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被復原的氯元素的質量比為5：1C.H2SO4既不是氧化劑又不是復原劑D.1molKClO3參加反響時有10mol電子轉移19、為除去CO2中混有的SO2和O2，以下試劑使用順序正確的選項是 飽和的Na2CO3溶液 飽和的NaHCO3溶液濃硫酸 灼熱的銅網 堿石灰A. B. C. D.20、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量

9、筒內的氣體體積減小為原來的一半。那么原混合氣體中NO和NO2的體積比是 A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：121、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過 品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的選項是 A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 D.肯定沒有Cl2、NO2，可能有O222、Cu2S與某濃度的硝酸反響時，生成硝酸銅和硫酸，假設反響中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2:13，那么該反響的復原產物為 A.N2O B.NO C.NO2

10、D.N2O3第II卷 非選擇題 共34分二、非選擇題此題共包括2小題，共34分26、16分X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3+H+Fe2+。X樣品可發生如下圖的轉化關系：1寫出步驟可能發生反響的離子方程式共有3個_ _。2假設溶液E中只有一種金屬離子，那么一定是_;假設溶液E中含有兩種金屬離子，那么一定是_。3假設D固體是純潔物，該固體是_填化學式。4印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作腐蝕劑刻制印刷電路板，該過程發生反響的離子方程式_ _。27、18分某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進展有關實驗。請答復：1裝置A中發生反響的化學方程式為_2裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_，其作用是_。3裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_。B中應放置的液體是填字母_。a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液4實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 molL-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小