1、高中化學(xué)經(jīng)典推斷題一1、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D （2） 試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：AB DA 。2、沈括夢溪筆談中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍(lán)色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學(xué)式為_；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。3、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出

2、）。物質(zhì)D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 丙 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 4、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行

3、)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B固體屬于_晶體5.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式 。（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(

4、僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是_。高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。www.(1)寫出化學(xué)式：A ，B ，C 。(2)反應(yīng)中每生成lmol

5、F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng) ；反應(yīng) 。(5)反應(yīng)中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 。2、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對分子質(zhì)量為144，反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）ACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學(xué)式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式 ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。3.下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出C的電子式 ，I的化學(xué)式 ；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)反應(yīng)的離子方程式為；(4)由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)是 ，由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是 。4已知下圖每一

7、方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）。化合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6，E的化學(xué)式可表示為X3M4。請按要求回答下列問題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)化合物E是一種新型無機(jī)材料，它

8、的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是 。5A是一種重要的礦石，BI均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)一是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)和的離子方程式： ， ；（2）操作I和操作的實(shí)驗(yàn)名稱分別是 和 ；（3）H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以是 。（4）J的化學(xué)式為_，其晶體中存在的化學(xué)鍵類

9、型有共價鍵和_ _ _。（5）有人說在反應(yīng)中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 _。6已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍(lán)色沉淀YFM現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16

10、g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(假設(shè)體積不變)答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO4·5H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl412282 (1分) C4HNO3(濃) CO24NO22H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl H2(g )Cl2 (g)2HCl

11、(g)；H184.6kJ·mol-1 2CSiO2 2COSi (2分) 原子5. （1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二參考答案1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.204×1024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)

12、3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJ·mol12、（1）Al4C3 （2） 取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3 (1) Mg(OH)2 (2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl(4)C為固體 無氧（每空1分）4(1)6(NH2)2CO C3H6N6

13、+ 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過濾、加熱（3）堿石灰（4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多6、（1），（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3）0.2 mol/L高中化學(xué)經(jīng)典推斷題三參考答案1、（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 ­ + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大； 2.H化學(xué)式:Fe3O4 D的電子