1、 2017屆高三電化學專題練習【能力與探究】（答案唯一）1、（2009北京）下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2、（2010北京）下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe3+3、（2011北京）結合右圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護B和中負極反應均是 C和中正極反應均是 D和中加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色

2、沉淀4、（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A水中的鋼閘門連接電源的負極 B金屬護攔表面涂漆C汽水底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊5、（2013北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離C陽極上發生的反應：Cu2+2e-CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體6、關于實現下列物品用途的主要物質的說法，不正確的是7、下列敘述正確的是A. 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B. 氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C. 氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為 O2

3、+4H+4e=2H2OD. 右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液8、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測量儀以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為 X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列說法中正確的是 A. 電池內部H+由正極向負極移動 B. 另一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- C. 乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極 D. 電池總反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結論的敘述正確的是選項電極

4、a電極bA溶液B溶液現象或結論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快10、空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下）B. b極上發生的電極反應是：4H2O + 4e- =

5、 2H2+ 4OH-C. d極上發生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A11、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為：Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A. 放電時LixC6發生氧化反應B. 充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C. 充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D. 放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO212、將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s

6、)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉D. 若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0向左偏轉13、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3

7、、負極為FeB. 電池放電時，負極反應為Fe2OH2eFe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O14、鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列說法不正確的是A. 放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B. 充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C. 實驗室用鉛蓄電池做電源精

8、煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接D. 鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產生時，消耗8 mol H2SO415、一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列說法不正確的是A. K+移向催化劑bB. 催化劑a表面發生反應：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-C. Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化D. 電解質溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-濃度基本保持不變16、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A. 用裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液B. 裝置鹽橋中KCl的

9、Cl- 移向乙燒杯 C. 裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連 D. 裝置可以驗證溫度對化學平衡的影響 17、用石墨作電極，電解盛放在形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是A. 陰極附近溶液先變紅B. 電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C. 電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性D. 當陽極生成氣體時，整個電路中轉移了18、關于右圖裝置說法正確的是 A裝置中電子移動的途徑是：負極®Fe ®M溶液®石墨®正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵

10、D若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕19、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是圖 堿性鋅錳電池圖 鉛-硫酸蓄電池圖 電解精煉銅圖 銀鋅紐扣電池A. 圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑 B. 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag20、下列說法不正確的是 ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為：2Cl- - 2e- = Cl2Pt電極上的電極反應為：O22H2O4e=4OH總反應的離子方程式為：2

11、Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+21、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A. 若采用裝置精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B. 裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生還原反應C. 裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D. 裝置可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸22、根據右圖回答，下列說法正確的是A. 若a為粗銅，b為純銅，X為CuSO4，該裝置可用于銅的精煉B. 若a為純鐵，b為純銅，X為CuSO4 該裝置用于鐵表面鍍銅 C. 燃料電池中正極反應為： O2(g) + 2e- +2H+ H2O D. 當X為NaCl時，b極上產生的氣

12、體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍23、加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是 A. a電極是陰極 B. a極區的KI最終轉變為KIO3C. 陽極電極反應：4OH4e =2H2OO D. 電解過程中OH從a極區通過離子交換膜c進入b極區 24、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A. A為電源正極B. 陽極區溶液中發生的氧化還原

13、反應為： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC. 陰極區附近溶液pH降低D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原25、下列關于右圖裝置的說法正確的是A. 若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X附近能得到氫氧化鈉B. 若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護FeD. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中的S

14、O42-移向Y極26、下列敘述正確的是A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H+2e=H2C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH-4e=2H2O+O227、下圖是一套電化學裝置，對其有關說法錯誤的是A. 裝置A是原電池，裝置B是電解池 B. 反應一段時間后，裝置B中溶液PH增大C. a口若消耗1mol CH4，d口可產生4mol氣體D. a口通入C2H6時的電極反應為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O28、將右圖所示實驗裝置的

15、K閉合，下列判斷正確是A. 電極上發生還原反應B. 電子沿ZnabCu路徑流動C. 片刻后甲池中c（SO42）增大D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色29、下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B. 鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑C. 將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D. 鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e- = Fe3+30、下列說法不正確的是 A. 與銅質水龍頭連接處的鋼制水管易發生腐蝕B. 把被保護的鋼鐵設備作為陰極，外加直流電源可進行保護C. 原電池產生電流時，陽離子移向正極，陰離子移向負極D. 鉛

16、蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有Pb31、下列說法正確的是A. 電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍、腐蝕速度更快；但后者比前者的腐蝕危害更大B. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術C. 燃料電池是將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的一次電池D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程中只發生了氧化還原反應32、下列關于電化學的實驗事實正確的是出 現 環 境實 驗 事 實A弱酸性環境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2B電解CuCl2溶液電子經過負極®陰極陽極®正極C以稀H2SO4為電解質的CuZn原電池正極上發生還原反應, 產生H2D將鋼閘門

17、與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕33、下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極34、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說法不正確的是A. 在pH4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B. 在pH6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

18、C. 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩35、右圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A. 開始時發生的是析氫腐蝕B. 一段時間后發生的是吸氧腐蝕C. 兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe - 2e- = Fe2+D. 析氫腐蝕的總反應為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 B36、模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A. 若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關K置于A或B

19、處均可減緩鐵的腐蝕C. 若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H+2e=H237、某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A. a和b用導線連接時，正極發生的反應：Cu2 2e =CuB. a和b不連接時，鐵片質量會增加，原因是發生：Cu2 Fe = Cu Fe2C. 無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接電源正、負極，Cu電極發生的反應：4OH_ 4e = 2H2O O2 38、電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+，其原理示意圖

20、如下：（1）陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是 。（2）一段時間后，試管底部出現沉淀。解釋生成沉淀的原因： 。39、砷酸鹽可發生如下反應：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。（1）A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發生的電極反應是 。（2）一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針 （填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。40、下圖為電化學法生產硫酸的工藝

21、示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。（1）正極反應式為 。（2）S(g)在負極發生的反應為 、 。（3）用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉變為濃硫酸的原因 。（4）每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供 mol電子,將消耗 mol氧氣。（5）已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，請分析為提高硫磺蒸氣的轉化率，該工藝采取的措施有 。41、. 電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。（1）陰極的電極反應式為 。（2）電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO

22、3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。（3）淡水的出口為a、b、c中的_出口。. 海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），電極反應式為 。42、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。（1）鋁在元素周期表中的位置是 。（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數值：元素鈉鎂鋁硅電負性0.91.21.8 鋁的電負性的范圍是 。 電負性的數值與元素金屬性的關系是 。 下列

23、實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 。a測定鎂和鋁的導電性強弱b測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態鋁在（填“陰”或“陽”） 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應

24、說明其原因是 。43、某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中

25、也無MnO2，請解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產中陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。44、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右：（1）外電路電子流動方向：由 流向 （填字母）。（2）空氣極發生反應的離子方程式是 。（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有 g 精銅析出。45、某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設

26、計如右圖所示的電池裝置。 （1）該電池正極的電極反應式為： ；（2）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為： ；46、甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答：（1）甲烷燃料電池的負極反應式是 。（2）當線路中有0.1 mol電子通過時，_（填“a”或“b”）極增重_g。電解47、最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實驗

27、室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 （填化學式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：陽極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- （3）電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區溶液中

28、各微粒濃度關系的說法正確的是 （填字母序號）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8、78.4。從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。48、通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：（1）Pt電極上發生的是 反應（填“氧化”或“還原”）。（2）寫出NiO電極的電極反應式： 。2017屆高三電化學專題練習答案【能力與探究】題號12345678答案ABAAADCD題號910111213141516答案DDBCCBCB題號1718192021222324答案ABDACABC題號2526272829303132答案DABACDBC題號3334353637答案CCDCD38、（1） 6Fe