1、金屬和金屬材料【單元分析】本單元知識(shí)中金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，以及金屬的保護(hù)和利用是中考的熱點(diǎn)，其中金屬活動(dòng)性順序也是 本單元復(fù)習(xí)的難點(diǎn)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1 . 了解一些常見(jiàn)的金屬的性質(zhì)和用途2 .理解，并會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表3 . 了解和掌握金屬的保護(hù)和利用4 .知道金屬材料及合金的特性5 .知道金屬銹蝕的條件及防護(hù)方法。【重點(diǎn)】：金屬活動(dòng)性順序表；知道金屬銹蝕的條件及防護(hù)方法。【難點(diǎn)】：金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。【考點(diǎn)透視】命題落點(diǎn)根據(jù)金屬的性質(zhì)推斷其應(yīng)用，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬的化學(xué)性質(zhì)。由金屬銹蝕的條件對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)和利用。【考點(diǎn)清單】一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.幾種重要的金屬及合金(1)金屬的

2、物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延 展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。(2)合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。 合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使 用的金屬材料，大多數(shù)為合金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵 的含鐵量為2%4.3% ,鋼的含碳量為 0.03%2%。考點(diǎn)2.金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。考點(diǎn)3.金屬活動(dòng)性順序及置換

3、反應(yīng)(1)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(2)金屬活動(dòng)性順序的作用：判斷金屬與酸的反應(yīng)：a.一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能 把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位 置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。考點(diǎn)4.金屬礦物及鐵的冶煉(1)金屬礦物(礦石)：概念：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見(jiàn)的礦石：赤鐵

4、礦(Fe2O3)、黃鐵礦(Fe&)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(AlzO3)、黃銅礦(CuFeS?)、輝銅礦(Cu2S)(2)鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳型簿從鐵礦石中還原出來(lái)。如Fe2O3+CO=2Fe+3CO 2用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。設(shè)備：高爐。煉鐵時(shí)選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(即含鐵量高)；b.煉鐵過(guò)程中產(chǎn)物對(duì)空氣不能造成污染；滿足以上兩個(gè)條件的礦石是理想的綠色礦石。考點(diǎn)5.金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與

5、空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3 xH2O。(2)鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：刷一層油漆；涂上一層機(jī)油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。考點(diǎn)6.金屬資源的保護(hù)(1)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；尋

6、找金屬的替代品。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)7.金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另 一種金屬。(2)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的有關(guān)計(jì)算來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等。考點(diǎn)8.利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步發(fā)展，環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)重，造成環(huán)境污染的污染源之一

7、就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。由金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此向廢液中加入一些無(wú)毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問(wèn)題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益。小結(jié)：本單元中的知識(shí)點(diǎn)不多，但金屬活動(dòng)性順序表是初中化學(xué)教材的難點(diǎn)也是重點(diǎn)，理解和掌握本單元內(nèi)容是掌握全冊(cè)教材的關(guān)鍵之處。【解題指導(dǎo)】1 .要密切聯(lián)系生活，將學(xué)過(guò)的知識(shí)積極地運(yùn)用，加以適當(dāng)?shù)姆治觯恍杷烙浻脖?例1某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了.試問(wèn)：（1）菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ （2）菜刀為什么會(huì)生銹？ （3）為了防止這把菜刀生銹，該同學(xué)應(yīng)該怎

8、么做？答案：（1）菜刀生銹，生成了與鐵不同的物質(zhì)，即生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又與空氣中的氧氣接觸，滿足了鐵銹蝕的條件，所以生銹.（3）為防止菜刀生銹，可將菜刀洗凈擦干，放在干燥處即可，或再涂上一層食用油，起到隔絕空氣的作用.點(diǎn)撥：防銹的方法和措施有多種，但我們應(yīng)考慮到該同學(xué)是在家里，因而要防止菜刀生銹，只需用日常常用且簡(jiǎn)便易行的防銹方法即可.2 .在本課題涉及到的計(jì)算中，尤其要注意的是關(guān)于不純物的計(jì)算，一定要先將不純量轉(zhuǎn)化成純量后再根據(jù)方程式計(jì)算.例2若赤鐵礦石中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%, 600t這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、7%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為 xFe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO2160112600t X 80%x （1 7%）160 _ 112112 480t480t - x 93%x= 160 M 93% = 365t答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵365t.點(diǎn)撥：這類題很容易出錯(cuò)，錯(cuò)誤原因主要在于沒(méi)有理解哪些是不純物的質(zhì)量，哪些是純凈物的質(zhì)量.赤鐵礦和生鐵都是混合物，而在化學(xué)方程式的計(jì)算中，所涉及到的都是純凈物的質(zhì)量，只要牢牢把握住這一點(diǎn)，所有含雜質(zhì)的計(jì)算都可迎刃而解.【小結(jié)】本單元主要以金屬的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，以及金屬資源的保護(hù)和利

10、用為主進(jìn)行考查，相對(duì)來(lái)說(shuō)知識(shí)難度較大，考查內(nèi)容較多，因此本單元復(fù)習(xí)，知識(shí)的掌握和理解是很重要的。【習(xí)題鞏固】一、選擇題1 .利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（）A.熔點(diǎn)低B.不易腐蝕C.硬度大D.密度小2 .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.銅線B.不銹鋼C.硬鋁 D.18K黃金3 .向氧化銅和鐵粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反應(yīng)后過(guò)濾，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅4 .x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（

11、能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“，”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn) ）。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW鹽酸一一VZ的硝酸鹽VW的硝酸鹽一5 .關(guān)于金屬物品的使用正確的是（）A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18 %的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹6 .下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動(dòng)性

12、：Zn>Ag>CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素Zn、Cu分別加入到 FeSO4溶7 .某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將 Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將 Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4 溶液中（）A.或B.或C.或D.或8 .若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2 T B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnY A9.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量C.Fe+MnS

13、O4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu稀斑酸的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量10、銅的下列用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A制火鍋B塑造銅像C制造電線D制硫酸銅11 .在天平的左右兩個(gè)托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保？ 廣工 ？ 持平衡的是（）% T甫A.等質(zhì)量的鋅和銅B.等質(zhì)量的鐵和銅皿一C.等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余）D.等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都

14、有剩余）12 .下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會(huì)減少的是（）A. Fe+H2SO4 B . Fe+AgNO 3C . Fe（OH） 3+HCl D . Fe2O3+HNO 3二、填空題（共16分，每空1分）13 .（2008年煙臺(tái)市）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br 2； I2+Na2s=2

15、NaI+S J+Br2； Br2+2KI=2KBr+I 2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是。(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I 2(B)I2+2KBr=2KI+Br 2(C)Br2+Na2s=2NaBr+S J (D)C12+K2s=2KCl+S J14 .（2008年咸寧市）有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而 Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）X、丫和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋慌e出符合上述金屬活動(dòng)性順序的

16、三種常見(jiàn)金屬（寫化學(xué)式）；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。15 . A是地殼中含量最多的金屬元素，A能和空氣中的B反應(yīng)生成一層致密的薄膜 C,把A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體 D, A單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬Eo（1）寫出B單質(zhì)的化學(xué)式；E的化學(xué)符號(hào)。（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式A - C:;A fD;AE:。16 .現(xiàn)有磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）,黃鐵礦（主要成分：FeS2）,赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）,請(qǐng)你從多角度 分析三種礦石中哪種不適合用來(lái)煉鐵（填序號(hào)），原因是O （兩個(gè)原因）17 .金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料

17、的有（填序號(hào)）。使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是（答出兩條即可）。三、簡(jiǎn)答題（共20分，每空1分）18 .興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬 R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）。為了比較金屬 R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵將金屬R投入溶液中金屬

18、R表回后黑色的物質(zhì)析出猜想（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置19. II 3000 當(dāng)年前專器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西漢時(shí)期，我國(guó)首開(kāi)“濕法煉銅”之先河，西漢劉拿IW韻有和錯(cuò)弱曝序中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問(wèn) 題;“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為:該反應(yīng)屬于反應(yīng)20、自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請(qǐng)為下圖中標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法。（1）三角架；（2）輻條；（3）鏈條。四、實(shí)驗(yàn)與探究題（共 20分）21 .右圖所示為金屬腐蝕的探究實(shí)驗(yàn)中部分裝置圖 由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸。保護(hù)金屬資源的有效途徑是。A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬C.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品D.合理有效地開(kāi)采礦物 E.尋找金屬的代用品。圖B、圖C是某學(xué)習(xí)小組自選設(shè)計(jì)添加的探究?jī)?nèi)容，請(qǐng)寫出有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)镜募僭O(shè)（或目的）。小陳同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)