1、教學過程知識梳理有效碰撞理論1、概念:發生化學反應的條件(能量與方向發生化學反應的條件是:活化分子發生有效碰撞。有效碰撞:能夠發生化學反應的分子碰撞。活化分子:把能夠發生有效碰撞的分子。 注意:化學反應的速率的大小取決于單位時間內有效碰撞次數的多少。 二、影響化學反應的因素:(1內因:參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。(2外因:對于同一化學反應,改變外界條件可以改變化學反應速率。A.濃度:其他條件不變時,增大反應物的濃度可以增大反應速率。注意濃度是指氣體或溶液的濃度,固體與純液體不能用濃度表示,因為固體和純液體的濃度是一個常數,所以一般不考慮固體和純液體量的增減對化學反應速率的

2、影響。實驗一:2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O紫紅色無色完成下表:加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現象褐色時間(填“快”或“慢”結論分析: 例題精講1.一定條件下,在CaCO3(塊狀+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應中,為了加快反應的速率,下列那些方法可行: (A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末2.若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中,一個保持體積不變,另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變,則HI的分解反應速率誰快?B

3、.壓強:對于有氣體參加的反應,當溫度不變時,增大壓強等于增大單位體積內氣體的濃度,也會加快化學反應速率。分析:改變壓強對化學反應的影響的根本原因是引起濃度的改變。 注意: a.壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響來實現的。b.P增大C成比例增大,P減小C成比例減小c.壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響;對于反應物d.和生成物都有氣體的可逆反應,增大壓強,反應物和生成物的濃度都增大,所以正、逆反應速率都增大。例題精講1、在N2+3H2 2NH3中,1.當其他外界條件不變時減小體系壓強,該反應的速率。2.在反應中保持體系容積不變,充入H2,該反應的速率。3.在反應中保持體系容積不變,充入H

4、e,該反應的速率。4.在反應中保持體系壓強不變,充入He,該反應的速率。2、對于反應2N2+O2=2NO在密閉容器中進行,下列條件不能加快反應速率的是(A、縮小體積使壓強增大。B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大。D、使體積增大到原來的2倍E、使體積不變充入He使壓強增大。例題總結:A、恒溫時,壓縮體積,壓強增大,反應物濃度增大,反應速率增大。B、恒溫時,在恒容密閉的容器中:a、充入氣體反應物,壓強增大,反應物濃度增大,反應速率增大。b、充入“惰氣”,總壓強增大,反應物濃度不變,反應速率不變。c、恒溫恒壓時,充入“惰氣”,體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小C.溫度:

5、升高溫度可以加快化學反應速率。實驗測得:溫度每升高10度,化學反應速率通常增加到原來的2-4倍。實驗二:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O試劑種類及用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO45mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO45mL實驗溫度熱水溫水現象出現渾濁時間(填“快”“慢”結論其他條件不變,溫度升高,反應速率加快分析: 例題精講1、把除去氧化膜的 Mg 條,投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現 H2 的產生速率(v與時間(t的變化情況如右圖所示,t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ;t2 t3

6、 速率變化的主要原因是:_。 D .催化劑:加快反應速率,阻化劑減慢反應速率。(降低活化能例: H 2O 2MnO2H 2O+O 2 注意:1.使用催化劑同等程度的增大(減慢、正逆反應速率,從而改變反應到達平衡所需時間。2.沒特別指明一般指正催化劑3.催化劑只能催化可能發生的反應4.對不發生的反應無作用5.催化劑具有一定的選擇性E.其他因素:光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒的大小、擴散速度、溶劑效應等因素也能影響反應速率。 影響化學反應速率的因素外因總結:鞏固訓練斷題:1、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因( 對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是( 升高溫度使反應速率

7、加快的主要原因是( 使用催化劑使反應速率加快的主要原因是( A 、活化分子百分數不變,但提高單位體積內活化分子的總數B 、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C 、升高反應物分子的能量,使活化分子的百分數增加D 、降低反應所需的能量,使活化分子百分數增加二、選擇題:1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中,若作如下改變的情況,其中能使最初的化學反應速率增大的是( A 、鹽酸的濃度不變,而使鹽酸的用量一倍B 、鹽酸的濃度增大一倍,而使鹽酸的用量減少到原來的一半C 、鹽酸的濃度和用量都不變,增加碳酸鈣的量D 、鹽酸和碳酸鈣不變,增大壓強一倍E 、加入CaCl 2溶液條件影響 反應速率 原因增大反應物濃度減小

8、反應物濃度 增大壓強(氣體減小壓強(氣體升高溫度降低溫度降低溫度活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量 有催化劑F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替2.硫代硫酸鈉( Na2S2O3與稀硫酸發生如下反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四種情況中最早出現渾濁的是:(A10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL(B10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL,加水10mL(C 20時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各

9、5 mL(D 20時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL,加水10 mL3、反應A(s+2B(g 2C(g在一定密閉容器中進行,當改變下列條件時,一定能增大反應速率的是(A、增加A的濃度B、降低溫度C、壓縮反應容器體積D、消耗掉部分B物質4、下列說法正確的是(A、在高溫密閉容器中進行反應CaCO3(s CaO(s+CO2(g,增加CaCO3濃度可以使反應速率加快B、增大H2SO4的濃度,可以加快Zn與H2SO4反應制取H2的速率C、增大HNO3的濃度可以加快HNO3與Cu反應制取NO氣體的速率D、在反應S2O32-+2H+=S+H2O+SO2中,增大c

10、(S2O32-或c(H+濃度可以加快硫析出速率二、填空題4、KClO3和NaHSO3間的反應生成Cl-和SO42-離子的速度與時間關系如圖所示,已知反應速率隨c(H+的增加而加快,試說明:(1為什么反應開始時,反應速率增大(2反應后期速率降低的主要原因是5、如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等,一定條件下發生2SO2+O2=2SO3的反應。問: 起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va _Vc;反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va _Vc ;如起始在a、c兩容器中通入同量的N2,則此

11、時三容器起始壓強為Pa _Pb _Pc;起始反應速率關系為Va _Vb _VcC、降低溫度，v（正） 、v（逆）都減小，且 v（正）減小的倍數大于 v（逆）減小的倍數 D、加入氬氣，v（正） 、v（逆）都增大，且 v（正）增大的倍數大于 v（逆）增大的倍數 2、在一定溫度時，N2 與 H2 反應過程中的能量變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是（ A、該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 kJ B、b 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C、加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多 D、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 3、下列反應不屬于可逆反應的是（ ） A

12、、Cl2 溶于水 B、NH3 溶于水 C、可充電電池的反應，如 H2O + Zn + Ag2O = Zn(OH2 + 2Ag D、電解水生成 H2 和 O2，點燃 H2 和 O2 的混合物生成水 4、對于可逆反應 2SO2 + O2 = 2SO3 ，在混合氣體中充入一定量的 O2，足夠長時間后， O（ A、只存在于 O2 中 B、只存在于 O2 和 SO3 中 C、只存在于 O2 和 SO2 中 D、只存在于 SO2、O2 和 SO3 中 5、下列過程屬于非自發的是（ ） A、水由高處向低處流 C、氣體從高密度處向低密度處擴散 18 18 ） ） B、室溫下水結成冰 D、煤氣的燃燒 ） 6、碳

13、酸銨 (NH42CO3 在室溫下就能自發的分解產生氨氣，對其說法正確的是（ A、碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大 B、碳酸銨分解是因為外界給予了能量 C、碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據也能說明它能自發分解 D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解 7、下列說法正確的是（ ） A、凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的 B、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 C、自發反應在恰當的條件下才能實現 D、自發反應在任何條件下都能實現 8、 （1）在 101kPa、298.15K 時有以下反應，試通過計算確定反應自發進行的方向。 -1 -1 -1 A、2KClO3

14、(s = 2KCl(s + 3O2(g ；H=78.03 kJ mol ，S= + 494.4 J mol K B、CO(g = C(石墨，s + 1 O2(g 2 ；H= + 110.5 kJ mol ，S= 89.36 J mol K -1 -1 -1 C、4Fe(OH2(s + 2H2O(l + O2(g = 4Fe(OH3(s -1 -1 -1 H=444.3 kJ mol ，S= 280.1 J mol K （2）在 101kPa、298.15K 時石灰石分解反應為 CaCO3(s = CaO(s + CO2(g ， H= + 178.2 kJ mol ，S= +169.6 J mo

15、l K ，試判斷該反應的自發性及自發進行的最低溫度。 9、在一定條件下，容器內某一反應 M、N 的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是 （ ） A、反應的化學方程式為 2M = N B、t2 時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C、t3 時，正反應速率大于逆反應速率 D、t1 時，N 的濃度是 M 的濃度的 2 倍 -1 -1 -1 10、 （1）在合成氨工業生產中，通常通過以下途徑來提高合成氨的產量或產率。請分析采取這些措施的原因。 A、在反應器中注入過量 N2 B、采用適當的催化劑 C、在高壓下進行反應 D、在較高溫度下進行反應 （2）已知 2SO2(g + O2(g = 2SO3(g 壓強（105Pa） SO2 的轉化率（450C） SO2 的轉化率（550C） 1.01 97.5 85.6 H0，其試驗數據如下： 5.05 98.9 92.9 10.1 99.2 94.9 50.5 99.6 97.7 101 99.7 98.3 則工業上生產硫酸的合成塔中應選擇的適宜溫度是 ，適宜壓強是 11、恒溫下，將 a mol N2 與 b mol H2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2 (g+ 3H2 (g= 2NH3(g （1）若反