1、第第5章金屬的冶煉與利用章金屬的冶煉與利用第1課時金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測有金屬光澤，常溫下大多為_態(汞為液態)；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的_性、_性和_性。第1課時 金屬的性質和利用 考點1金屬的物理性質 固 導電 導熱 延展 考點梳理考向探求課堂檢測【留意】 一切金屬共同的物理性質：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。人類運用最早的金屬資料是青銅，運用最廣泛的金屬資料是鋼鐵。鋁、銅、鐵三種金屬運用的年代順序是銅、鐵、鋁，這與金屬活動性順序有關。金屬的性質決議其用途，用途表達金屬的性質。用途要從不同金屬的性質以及價錢、資源、美觀、便利、回收等各方面思索，實踐

2、運用要更加留意性價比。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測金屬現象化學方程式鐵鐵絲在氧氣中燃燒，_，放出大量的熱，生成_色固體_鋁在空氣中加熱鋁片，鋁片表面_銅在空氣中加熱銅絲，銅絲表面_考點2金屬的化學性質 火星四射 黑 變暗 變黑 1與氧氣反響3Fe2O2=Fe3O4點燃4Al3O2=2Al2O32CuO2=2CuO第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【留意】 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁在常溫下與空氣中的氧氣反響。鋁防銹緣由：鋁與氧氣反響生成的一層致密的氧化鋁薄膜(4Al3O2=2Al2O3)阻止其與氧氣繼續反響。鐵在不同條件下，生成物不同，在純氧中點燃生成黑色四氧

3、化三鐵，在潮濕空氣中生成紅棕色的氧化鐵。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測金屬現象化學方程式鎂產生大量氣泡，反應快_鋁_鋅產生大量氣泡，反應較快_鐵產生大量氣泡，反應較慢，溶液變成_色_淺綠 2與酸(稀硫酸)反響MgH2SO4=MgSO4H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【留意】 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反響時，普通只能生成亞鐵離子(Fe2)，溶液的顏色是淺綠色。實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反響來獲得氫氣。第1課時 金屬的性質和利用 考

4、點梳理考向探求課堂檢測3與鹽溶液反響(條件：前置后，K、Ca、Na除外；鹽可溶)【留意】上述鐵與硫酸銅溶液的反響是我國古代濕法冶金的原理。 現象化學方程式鐵與硫酸銅溶液有_色固體析出，溶液由_色變成_色_銅與硝酸銀溶液有_色固體析出，溶液由_色變成_色_紅 藍 淺綠 雪白 無 藍 FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測1常見金屬在溶液中的活動性順序2運用(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。(2)在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(簡記為：氫之前，能置換，常見

5、酸，稀硫酸、稀鹽酸)。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的_里置換出來(簡記為：強換弱，鹽要溶，鉀鈣鈉要除外)。考點3金屬活動性順序及其運用 強 氫 溶液 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測3比較金屬活動性順序的方法(1)根據金屬在自然界中存在的形狀。主要以化合物存在的，闡明該金屬活動性強；主要以單質存在的，闡明該金屬活動性弱。(2)根據金屬與酸能否發生反響。假設反響那么闡明該金屬的活動性排在氫之前，且反響越猛烈或產生氫氣的速率越快，金屬活動性越強；假設不反響闡明該金屬的活動性排在氫之后。(3)根據金屬與鹽溶液能否反響。假設ABC=BAC能

6、反響，那么A的活動性大于B，反之，那么A的活動性小于B。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【留意】 金屬與酸反響制取氫氣時，要排除運用濃硝酸和濃硫酸，由于它們都具有強氧化性，與金屬反響時不產生氫氣。金屬與鹽發生置換反響時，要思索鹽必需可溶，還要排除K、Ca、Na三種金屬，由于這三種金屬的活動性太強，加到鹽溶液中時會先與水反響。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測1金屬資料：包括_和_。2合金(1)由一種金屬跟其他_(或_)熔合構成的有_的物質。(2)特性：硬度普通比各成分金屬_，熔點普通比各成分金屬_，所以合金比純金屬具有更廣泛的用途。(3)常見合金生鐵、鋼都

7、是鐵的合金，其主要成分都是鐵，不同點是含碳量不同。生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的相容性。其他：鋁合金、黃銅等。考點4金屬資料 純金屬 合金 金屬 非金屬 金屬特性 大 低 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【留意】 合金一定是混合物。金屬氧化物(如Fe2O3)不是合金，由于它既不是混合物，也不具有金屬特性(如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等)。合金中一定含有金屬單質，但合金中不一定全是金屬單質，也能夠含有非金屬單質，如生鐵中除了含有鐵單質外，還含有碳單質。生鐵不能完全溶解在鹽酸里，由于生鐵中少量的碳和其他雜質均不

8、與鹽酸反響。生鐵與鋼性能差別的緣由是含碳量不同。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測由一種_跟一種_作用生成另一種_和另一種_的反響叫置換反響，置換反響可濃縮為“一換一。考點5置換反響 單質 化合物 單質 化合物 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測化學方程式網絡構建 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測_；_；_；_；_；_；_；_；_；_；_。3COFe2O3=2Fe3CO2高溫4COFe3O4=3Fe4CO2高溫ZnFeCl2=ZnCl2Fe3Fe2O2=Fe3O4點燃Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4

9、=FeSO4CuZnCuSO4=ZnSO4Cu2CuO2=2CuOCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFeCuCl2=FeCl2Cu答案不獨一，合理即可第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例1【2021大連】 以下有關金屬的說法中，錯誤的選項是()A銅制插頭是利用銅的導電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性類型1金屬的物理性質 B第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例2 【2021泰安】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數一樣的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反響時間的關系如下圖(知甲、乙、丙在

10、生成物中化合價均為2)。以下說法中不正確的選項是()類型2金屬的化學性質 BA生成氫氣的質量：甲乙丙B相對原子質量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D耗費硫酸的質量：甲乙丙第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測解析 金屬與足量的酸反響放出氫氣質量金屬質量 ，由于金屬質量相等，生成物中金屬元素的化合價相等，所以生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小，那么相對原子質量：丙乙甲；根據氫元素守恒可知，生成氫氣越多，耗費硫酸越多，那么耗費硫酸的質量：甲乙丙。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測等質量的不同金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應時，化合價相同的金屬被消耗完，相對原子

11、質量越小(因為價態不同，可將鋁等效成2價，相對原子質量等效成18)，產生的氫氣越多，曲線的拐點越高；金屬越活潑，曲線越陡若酸少量，最終生成氫氣的質量相等【方法點撥】 金屬與酸反響的圖像分析(1)橫坐標表示反響時間第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測向等質量的不同金屬中分別加溶質質量分數相同的鹽酸至過量，消耗稀鹽酸的質量相等，產生氫氣的質量也就相等；金屬都反應完時，相對原子質量小的(鋁等效為2價時，相對原子質量等效為18)，金屬產生的氫氣多一些，曲線拐點在上方等質量的不同金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應時，相對原子質量越小的(鋁等效為2價時，相對原子質量等效為18)，生成的氫

12、氣越多，曲線越陡，因為金屬過量，酸完全反應后，最終生成氫氣的質量相等，曲線拐點相平(2)橫坐標表示金屬質量(3)橫坐標表示酸的質量第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例3 【2021臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反響，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；假設把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過會兒，在Z外表有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗現實判別X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的選項是()AXYZ BXZYCYZX DZYX類型3金屬活動性順序的判別及運用B 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測解析 X在常溫下就能與氧氣反響，Y、Z在常

13、溫下幾乎不與氧氣反響，闡明X比Y、Z活潑，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過會兒，在Z外表有銀析出，而Y沒有變化，闡明ZAgY，故三種金屬的活動性順序為：XZY。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例4 【2021郴州】改編為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，以下試劑可以選用的是()AZnSO4溶液 B稀鹽酸CAgCl DCuSO4溶液D 解析 把鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的外表有紅色物質析出，闡明鋅比銅活潑；把銀放入硫酸銅溶液中無景象，闡明銅比銀活潑，綜合分析，可證明三者的活動性順序。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【方法點撥】 實際上這三種金屬的活動性

14、順序是鋅銅銀，因此要經過實驗來探求它們的活動性順序且只用三種物質，那么可選用鋅鹽溶液、單質銅、銀鹽溶液(兩鹽夾一金，即中間的金屬和兩邊金屬的鹽溶液)，即ZnCl2或ZnSO4或Zn(NO3)2、Cu、AgNO3；也可用單質鋅、銅鹽溶液、單質銀(兩金夾一鹽，即中間金屬的鹽溶液和兩邊的金屬)，即Zn、CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4、Ag。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例5 【2021龍東】(多項選擇)將一定質量的Zn參與到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反響后過濾，濾液仍為淺綠色，那么以下判別正確的選項是()A濾渣一定為Ag、

15、FeB向濾液中滴加稀鹽酸，能夠產生白色沉淀C濾液中最多含有二種溶質D反響前后金屬固體的質量能夠不變BD 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測解析 由于鋅比鐵和銀的活動性強，且鐵比銀的活動性強，所以當向Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中參與鋅時，鋅優先與硝酸銀反響Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，當硝酸銀完全反響后，鋅再與硝酸亞鐵反響ZnFe(NO3)2=Zn(NO3)2Fe，鋅不會與硝酸鎂反響(鋅的活動性比鎂弱)。由于上述濾液仍為淺綠色，闡明硝酸亞鐵沒有反響或部分反響，濾渣中一定有銀不一定有鐵；根據題給條件不能確定硝酸銀能否完全反響，濾液

16、中還能夠存在硝酸銀，向濾液中滴加稀鹽酸，能夠產生白色沉淀；濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅、還有能夠含有硝酸銀，即濾液中最多含有四種溶質；鋅與硝酸銀反響生成固體質量添加(每耗費65份質量的鋅就產生216份質量的銀)，鋅與硝酸亞鐵反響生成固體質量會減少(每耗費65份質量的鋅就產生56份質量的鐵)，如今不能判別兩個反響進展的程度，所以有能夠是反響前后金屬固體的質量不變。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【方法點撥】 根據優先反響的原理(遠間隔先置換)，鋅先與硝酸銀反響，當硝酸銀完全反響后，鋅再與硝酸亞鐵反響。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測類型4 金屬資

17、料 A 例6 【2021南寧】以下合金的說法錯誤的選項是()A鋼是一種化合物B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵的合金D焊錫的熔點比純錫的熔點低第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測例7 不銹鋼資料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進展了如下探求活動。猜測和假設 根據所學知識，猜測三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：猜測一：Cr、Al、Cu猜測二：Al、Cr、Cu猜測三：_實驗突破金屬活動性順序的探求 Al、Cu、Cr 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測實驗步驟實

18、驗現象解釋與結論分別取三支試管，向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現象猜想_成立。鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應的化學方程式為_ 二 實驗與探求 (1)小娟的實驗：取大小一樣的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)。CrH2SO4=CrSO4H2第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測(2)小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進展實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系。他選用的三種藥品能夠是_。總結與歸納 由上述實驗得出比較金屬活動

19、性強弱的方法有：_；_。Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可) 經過金屬與酸反響比較經過金屬與鹽溶液反響比較(其他合理答案也可)第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測【拓展延伸】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。(2)小陽提出用硫酸銅溶液替代上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕以為不可行，理由是_。(3)小彬同窗將實驗后的三支試管中的物質混合后過濾，發現濾液呈藍色，那么濾液中一定含有的陽離子有_(填離子符號)。除去金屬外表的氧化物 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 Cr2、Al3 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測解析

20、猜測和假設 鋁的金屬活動性比銅強，再將鉻參與出現三種情況：CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。實驗與探求 (2)假設知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反響；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反響，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選擇Al2(SO4)3、Cr、CuSO4或Al、CrSO4 、Cu等。方法點撥 涉及比較三種金屬活動性順序時，可遵照“兩金夾一鹽“兩鹽夾一金的原那么思索；多種金屬與鹽之間的反響，遵照“遠間隔優先置換的原那么，利用此原那么可判別反響后溶液或金屬的成分。第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測1以下不屬于合金的

21、是()A合成纖維 B生鐵C錳鋼 D硬鋁 2“真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語，能充分表達金具有的性質是()A硬度較小 B密度較大C導電性好 D化學性質穩定A D 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測3以下相關說法中不正確的選項是()A鈦合金與人體具有很好的“相容性，可以用來制造人造骨骼B鐵具有良好的導熱性，可以用來制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用來制造醫療器械D鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用來制成發熱體4. 有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反響，而X、Z不能與稀硫酸反響；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的外表有X析出。那么X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是()AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、YD B 第1課時 金屬的性質和利用 考點梳理考向探求課堂檢測5以下可用于驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序的