1、2013屆高三上學期期末模擬訓練（三）1以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟要求的是 A發展氫能和太陽能 B舉行“地球一小時"熄燈活動 C限制塑料制品的使用 D種植農作物時大量使用化肥和農藥 2日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達爾效應區別雞蛋自溶液和食鹽水3下列說法正確的是 A由同種元素組成的物質一定是純凈物 B用pH試紙測得25OC時某溶液的pH為4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強電解質 D室溫下向飽和

2、AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大4. 下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D要實現Fe2+ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑5下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應產物種類的是 A碳粉在氧氣中燃燒 B. C02通入氫氧化鈉溶液 C. 鐵在氯氣中燃燒 D銅和硝酸反應6下列說法正確的是 A石油的分餾和煤的于餾都是物理變化 B. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纖維素的化學式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構體 D淀粉、油脂和蛋白質都是

3、高分子化合物7設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A. 標準狀況下，189D2O中所含的質子數為10NA B. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數為NA C標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA8下列實驗操作正確的是 9.下列說法正確的是 A. S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色 BSi02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 C高溫時，CuO比Cu2O穩定 D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化 10下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣溶于水：Cl2+H20=

4、2H+C1-+C10- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+OH-=NH3·H2O 11下列各組離子能夠大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH試紙顯藍色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO4

5、2- 、N03- ；12下列說法正確的是 A同周期的IIA族與A族元素的原子序數一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C. 元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強 D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素 13下列說法正確的是 A0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V214將0.4gNaOH和1.0

6、6g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質的量的關系的是15下列物質的量濃度關系錯誤的是 A等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液： c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D0.1 mol·L

7、-1的NaHC03溶液： c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+) 16. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下 列說法正確的是 A前2min，D的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1。 B此時，B的平衡轉化率是40 C增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變 D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大第卷 非選擇題17 下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是 (填序號)。 A鍍鋅

8、層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用 B制備Fe(OH)3膠體時，應向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止 C用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤 D用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛 E用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖18印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。 (1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol&#

9、183;L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題： 廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為 。 檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是 _；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 _。由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是 _ 。 (2)某化學興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。 實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是 _。濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為 ；燒杯中NaO

10、H溶液的作用是 。 參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于 g，需通入Cl2的物質的量應不少于 mol.19安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子結構示意圖為 _ ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是 _(用離子符號表示) (2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于

11、鹽酸。已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式 _。(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是 ，其水溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是 _(用離子方程式表示)。20向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 (1)能證明反應達到平衡狀態的是 _（填標號，下同)。 A容器內壓強不再發生變化 B. N2的體積分數不再發生變化 C. 容器內

12、氣體質量不再發生變化 D. 容器內氣體密度不再發生變化 (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為 _ 。 （3)t3-t4階段改變的條件為 _。(4)上述反應的平衡常數K= (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 _移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。 當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為 _ a鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應 c鹽酸過量 當溶液中c(NH

13、4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= _。21(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步。火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ· mol-1寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式為 _ . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： _。 (2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y203的Zr02固體