1、福州八縣(市)一中2012-2013學年高一下學期期末聯考化學試題2分，共50分)“化學一一我們的生活，我們的未( )可能用到的相對原子質量：C -12 H - 1 O -16一、選擇題(只有一個選項符合題意，每小題1、2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是 來”。下列有關敘述不正確的是A .在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B. 禾U用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源C. 大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成D .采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害 氣體2、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是()A. CO

2、2的電子式為】“I門B. C的結構示意圖為3、C .乙烯的結構簡式為C2H4D .質量數為37的氯原子為3%1F列說法中正確的是A.B.C.D.( )離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵含有共價鍵的物質一定是共價化合物分子中一定含有化學鍵含有金屬元素的離子一定是陽離子4、向其中加入 關系是在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬mi g,再定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則mi與m2之間的( )B.mi可能等于D.mi可能大于(A.mi 一定大于m2C.mi 一定等于m25、下列各組物質互為同分異構體的是A. CO 與 CO2B. S2 與 S

3、8m2m2)與 CH,CH6、下列裝置中，用中間的試管收集濃硝酸和銅反應所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是7、根據下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是（A. 熔點2 700 C ,導電性好,延展性強B. 無色晶體,熔點3 500 C ,不導電，質硬,難溶于水和有機溶劑C. 無色晶體,能溶于水,質硬而脆,熔點800 °C ,熔化時能導電D. 熔點-56.6 C ,微溶于水,硬度小,固態或液態時不導電8、依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A.HBO的酸性比HbCQ的強B. Mg（OH）2的堿性比Be（OH）的強C. HCI、HBr、HI的熱穩定性依次增強D

4、. 若M和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數：R>M9、下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（）A. 次氯酸的酸性比硫酸弱B. 氯氣能置換氫硫酸（HS的水溶液）中的硫C. 氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強酸D. 硫在常溫下為固態，而氯氣為氣態10、C02氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成C02氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（）A. 共價鍵，共價鍵B.共價鍵，分子間作用力C. 分子間作用力，共價鍵D.分子間作用力，分子間作用力11、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體 Y同時通入盛 有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

5、A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現12、 下列說法中正確的是（）A. N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨B. 氨是共價化合物，硝酸是離子化合物C .氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生白煙D .由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原13、 下列事實中，不能.用于判斷元素失電子能力強弱的是（）A、金屬間發生的置換反應B、金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱C、金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易D、每摩爾金屬單質在反應中失去電子數目的多少14、 下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的

6、是（）A .能燃燒生成CO2和水B. 能發生加成反應C .能與酸性KMnO 4發生氧化反應D .能與氯化氫反應生成氯乙烯15、 關于石油裂解和裂化的敘述不正確.的是（）A. 裂解和裂化均為化學變化B. 裂解和裂化的原料均是石油的分餾產物C. 裂化和裂解均是將相對分子質量大的烴斷裂成相對分子質量小的烴的過 程D. 裂解和裂化的目的都是為了得到氣態短鏈烴。16、下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是（）A. SiO2 NaClI 2Br2B.SiO2 NaCl Br2 12C. NaCl SiO2I 2Br2D.Br212 NaCl SiO2仃、短周期元素的四種離子aW：b、cY2-、d

7、Z-它們的電子層結構相同，下列關糸止確的是( )A質子數c > dB離子的還原性Y2 > ZC氫化物的穩定性H2Y :> HZD原子半徑X < W18、下列有關有機化合物的性質或結構或用途的說法正確的是（）A .蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙烯、聚氯乙烯結構中都含有碳碳雙鍵C .乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經常用于醫 療上殺菌、消毒。D .蛋白質溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4和CuS04溶液，均有沉淀，原理 不相同佃、甲醛（CH20）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧 元素的質量分數為

8、44%則碳元素的質量分數為（）A、44 % B 、48 % C 、56 % D 、無法計算20、向存在大量Na*、C的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A. K*、 Br_、CO,B . Al3*、 H*、 MnO4C. NH*、Fe3*、SO2_D. Ag*、Cu2*、NO321、A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所 示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。下列判斷中 不合理的是（）A. A不可能是金屬B. 由C生成D肯定發生了電子轉移C .由A生成C肯定屬于離

9、子反應D . B和E可能會發生反應生成一種鹽22、已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu + >Cu + Cu2+ （未配平）。NH4CUSO3 與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象： 有紫紅色金屬生成； 有刺激性氣味氣體產生；溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是（）A.該反應顯示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C .刺激性氣味的氣體是氨氣D .反應中硫酸作氧化劑23、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有 18O的物質有（）A. 1種B. 2種C . 3種D. 4種24、 下列實驗裝

10、置圖正確的是濃硫酸（）兒玄戒/制*4及吆集乙烯仏右油分1WC.去昭章制硝 < 羊門/K驗色制乙RQ乙肺（選項A的反應原理是 C2H5OHQH4 f +已0 ）25、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進 行的主要操作是（） 加熱滴入稀硫酸加入新制的氫氧化銅懸濁液加入足量的氫氧化鈉溶液A.-B.-C. -D.-二、填空題（共50分）26、（6 分）（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現象，當加入 KNO3后，銅 粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，該反應的離子方程式為（2）在含Cu +的酶的活化中心內，亞硝酸根離子（NO2）可轉化為NO,寫出C u +與亞

11、硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式27 （14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素,填寫下列空 白：、族 周期、IAHAIHAIVAVAWAVDA零23（1）在這些元素中，化學性丿質最不活亍潑的疋：（填兀素付號）0（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ,堿性最強的化合物的電子式.是:。、四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是 。（填氫化物的分子式） 與形成的三原子分子屬于 （填電解質或非電解質）,它的結構式是,其晶體類型為。與形成化合物的電子式是 ，其晶體類型為。元素某氧化物與元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 若有標況下22

12、.4L單質B生成， 電子轉移的數目為。28、i（ 12分）已知A是氣態烴，完全燃燒時產生的 CO2和H2O的物質 的量之比為1： 1, A的相對分子質量小于30,在下圖變化中，F為高分子化合 物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）反應類型為 寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件） ii（3分）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO CO2和水的總質量為27.6g若其中水的質量為10.8g則CO的質量為 .iii（ 6分）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：甲丁戊甲裝置常常浸

13、在7080 C的水浴中，目的是由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會 。若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填 戊裝置中導管代號）:乙接、接丙。29 （9分）.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫 酸銅，制備方法如下：方法一甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL一1濃硫酸，放在試管中共熱時發 現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到 白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊 加邊攪拌。實驗現象：白色物質溶解，溶液變為藍

14、色。實驗結論：所得白色固體的化學式為。乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體 淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程 式回答）。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。方法二丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是: 2Cu + O2=2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4+ H 2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優點是, 。方法三丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式 。2012-2013學

15、年度第二學期八縣（市）一中期末聯考高中一年 化學科答題卷、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題 2分，共50 分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空題（共50分）26、（ 6 分）（1）。（2）。27、（ 14 分）（1）（填元素符號）。（2） 分子式 是 電子式 是:。（3） 。（填氫化物的分子式）（4） （填電解質或非電解質），它的結構式是,其晶體類型為。與形成化合物的電子式是,其晶體類型為。（5）; 28、i （12 分）B中所含官能團名稱 物質的名稱反應類型為 寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件） ii （3 分） .iii（

16、 6 分）。 、29、（ 9 分）.。（3）。答案選擇題（只有一個選項符合題意，每小題 2分，共50分）123456789101112BCBAADBBBBDCD141516171819202122232425訂DABDlBACACCB二、填空題（共50分）方程式、離子方程式評分標準：1未配平或配平錯誤不得分；2.配平正確，其它不全，扣1分（如條件不全，缺“T”等）：26 （6分）（1）3Cu + 8H+2NO7=3Cu-+2N0t +4H；O（3 分）C2）Cu+ + 2H+NGf=Cu:+NO t +H：O（3 分）27 （14 »）Ar （1分） * HCI04 （1 分）Na':0： H （1 分） 2 »） 聲亀解質 a分）（1分）分子呂體 a分） Na* : C1： ' （1»）離子咼體 （1 分）（9 2CO： + 2Na2O:=2N3iCOj + 0;2 分）:2X* （2 分）28、i（ 12 分） 羥基（1分）乙酸乙酯（1分） 加聚反應（催分劑 n CH 2=CH CH CH n （3 分） 2CI4CHOH + 02 Cu 2CH aCHO +