1、專題11化學反響熱的計算【知識回憶】一、蓋斯定律1 .含義：化學反響的反響熱只與反響體系的始態各反響物和終態各生成物有關，而與反響 途徑無關。2.意義：間接計算某些反響的反響熱。二、有關反響熱的比擬、計算1 . H的比擬：對放熱反響，放熱越多， H越小；對吸熱反響，吸熱越多，H越大。對于放熱反響來說， H=- QkJ/mol ,雖然“僅表示放熱的意思，但在比擬大小時要將其 看成真正意義上的“負號，即放熱越多， H反而越小。如：1同一反響，生成物狀態不同時，例如A(g) + B(g)=c(g) Hv 0, A(g) + B(g)=C(l) H2v 0,因為 C(g)=C(l) H3v 0,那么4

2、 Hj=A H2-A Hi,所以 H2vA H。2同一反響，反響物狀態不同時， 例如 S(g) + Q(g)=SQ(g) Hv 0 S(s) + Q(g)=SQ(g)|Mt AflHS(g) S(s) SO.(2) H2V 0, f2 ',AH2+AH 3=AH 1, y AH3=AH 1-AH 2,又 AH3V 0,所以 AH1VAH2。3兩個有聯系的不同反響相比，例如 C(s) + Q(g)=CQ(g)AH1V 0, C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)AH2V 0,根據常識可知 CO(g) + 1/2O2(g)=CQ(g)AH3 v 0 又因為 AH2+AH3=AH1,所以

3、 AH?>AH 1。2.計算反響熱的主要方法：1根據熱化學方程式計算：反響熱與反響物各物質的物質的量成正比。2根據反響物和生成物的總能量計算：AH= E生成物-E反響物。3依據反響物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：A十反響物的化學鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學鍵形成釋放的能量。4根據蓋斯定律的計算：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反響過程，同時注意： 參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的 H與原熱化學方程式之間

4、厶 H的換算關系。 當熱化學方程式乘、除以某一個數時，H也應相應地乘、除以某一個數；方程式進行加減運算時， H也同樣要進行加減運算，且要帶“ + “ 符號，即把H看作一個整體進行運算。 將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數值不變。 在設計反響過程中，會遇到同一物質的三態固、液、氣的相互轉化，狀態由固t液t氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 根據物質燃燒放熱的數值計算：Q放=n可燃物x | H。 根據比熱公式進行計算。Q= c m-A T【想一想】 一 1一1 例題1:如下列圖，A H= 393.5kJ mol , A H>= 395.4kJ mol ，以下說法或表示式正確的

5、選項|g是"人mA. 石墨和金剛石的轉化是物理變化B. Cs、石墨=Cs、金剛石A H =+ 1.9kJ mol 1C. 金剛石的穩定性強于石墨D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少【答案】B【解析】. 、 1試題解析：由圖得：CS,石墨+Q g=CQ g H=-393.5kJ mol，CS,金剛石+Qg=CQ g H二395.4kJ mol-1，-可得：C S,石墨=C S,金剛石 H=+1.9kJ mol-1,那么：石墨轉化為金剛石是發生的化學反響，屬于化學變化，故A錯誤；因C s、石墨=C s、金剛石 H=+1.9kJ mol-1，故B

6、正確；金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，那么 石墨比金剛石穩定，故 C錯誤；依據熱化學方程式 C S,石墨=C S,金剛石 H=+1.9kJ mol-1 , 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于 1.9 kJ，故D錯誤。考點：熱化學方程式的書寫及應用例題2:以下與化學反響能量變化相關的表達正確的選項是A. 由 Haq + QHaq = H2QlA H= -57.3 kJ mol _ ,那么向含 0.1 mol HCl 的鹽酸中參加 4. 0 gNaQH固體，放出熱量等于5.73 kJB. 等量H2在Q中完全燃燒生成 HO(g)與生成H2O(l)，放出的能量相

7、同C. 同溫同壓下，Hb(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的AH不同D. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ mol -1，那么水分解的熱化學方程式為：2H2O(I)=2H 2(g) + O 2(g) H= +-1571.6 kJ mol【答案】D【解析】試題分析：A、NaOH溶于水放熱，所以那么向含 O.lmolHCI的鹽酸中參加4.0gNaOH固體，放出熱量大 于5.73kJ，故A錯誤；B、氫氣和氧氣反響生成液態水比生成水蒸氣放熱多，故B錯誤；C、反響熱的大小與反響條件無關，所以同溫同壓下氫氣和氯氣載光照和點燃條件下焓變相同，故C錯誤；D一個化學反響與其逆反響的反響熱數

8、值相冋，符號不冋，故 考點：此題考查化學反響與能量轉化。D正確。【練一練】1.有如下三個熱化學方程式:H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H= a kJ mol _1H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H= b kJ mol _12H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H= c kJ -1mol關于它們的以下表述正確的選項是()A.它們都是吸熱反響B.a、b和c均為正值C.a<bD . 2b= c2.化學反響 A2(g) + B2(g)=2AB(g) H=Q kJ mol 1，其能量變化如下列圖，那么Q的值正確的選項是mt/iLj-mnt1/TJ$2 mnl1

9、 nwJm(J.業®A. a b B . a C . b D . b a3根據碘與氫氣反響的熱化學方程式(i) I2(g)+ H 2(g)2HI(g) H=-9 . 48 kJ/mol (ii)|2(S)+ H 2(g)2HI(g) H=+26. 48 kJ/mol。以下判斷正確的選項是A. 254g I 2(g)中通入 2gf(g)，反響放熱 9. 48 kJB. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17. 00 kJC. 反響(i)的產物比反響(ii)的產物穩定D. 反響(ii)的反響物總能量比反響(i)的反響物總能量低4. 以下說法或表示法正確的選項是()A. 等量

10、的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由C(石墨)tC(金剛石) H= +1.9 kJ mol 1可知，金剛石比石墨穩定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol 1，假設將含1 mol CH 3COOH勺醋酸溶液與含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD. 在101 kPa時，2 g H 2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示一 1為 2f g+ O2 g=2H2O l H = +285.8 kJ mol5. ：2Zn(s) + Q(g)=2ZnO(s) H= 701.0 kJ mol 1; 2

11、Hg(l) + Q(g)=2HgO(s) H=181.6 kJ mol 1 那么反響 Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的 H 為1 1A. + 519.4 kJ molB. + 259.7 kJ mol1 1C. 259.7 kJ molD. 519.4 kJ mol6. 3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反響物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。那么熱化學方程式 C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) H= Q中Q等于1 1A. ( a b) kJ molB. ( a+ b) kJ mol11C. (5 a 0.5

12、b) kJ mol D . (10a b) kJ mol7. HSQ(aq)與 Ba(OH)2(aq)反響的 H = 1 584.2 kJ mol ; HCI(aq)與 NaOH(aq)反響的 H =55.6 kJ mol 1。那么生成BaSQ(s)的反響熱等11A . 1 528.6 kJ molB . + 1 528.6 kJ molC.+ 1 473 kJ mol 1D . 1 473 kJ mol 1&熾熱的爐膛內有反響：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反響：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +1

13、31kJ/mol , CO(g)+1/2O2(g) = CO(g) H= -282kJ , H(g)+1/2 O(g)=H2O(g) H= -241kJ/mol ,由以上反響推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時()A. 不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺B. 雖不能使爐火更旺，但可以節省燃料C. 既能使爐火更旺，又能節省燃料D. 既不能使爐火更旺，又不能節省燃料9. ：H(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270 kJ/mol，以下說法正確的選項是 ()A. 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B. 1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol液態氟化氫放出的熱

14、量小于270 kJC. 在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成 2個氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量10. 在298K、1.01 X 10 Pa下，將22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反響，測得反響放出x kJ的熱量.在該條件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反響放出 y kJ的熱量，那么CO與NaOH溶液反響生成NaHCO的熱化學方程式正確的選項是A.CO (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (2y x)

15、 kJ/molB.CO (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (2x y) kJ/molC.co (g)+ NaOH(aq)=：=NaHCO(aq) H= (4x y) kJ/molD.CO(g)+ 2NaOH(l)=2 NaHCQ (l) H= (8x 2y) kJ/mol11.以下熱化學方程式: H= 285.8 kJ/mol H= 241.8 kJ/mol H= 110.5 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) C(s) + Cb(g)=CO2(g) H

16、= 393.5 kJ/mol答復以下各問題：1上述反響中屬于放熱反響的是 。2C的燃燒熱為。3CO的燃燒熱為 ;其熱化學方程式為 12. 12 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量， 反響方程式是 2f(g) + Q(g)=2H 2。(1)請答復以下問題： 該反響的生成物能量總和 (填“大于、“小于或“等于)反響物能量總和。 假設2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，那么放出的熱量 (填“、“V或“ =)572 kJ。2FeS焙燒產生的SQ可用于制硫酸。 25 C、101 kPa時：2SO(g) + Q(g)2SO(g) AH1 = 197 kJ mol 1;1H2O(g)=H2O(l)

17、 H2= 44 kJ mol ;12SO(g) + Q(g) + 2fO(g)=2H2SQ(l) H= 545 kJ mol那么SO(g)與H2O(l)反響的熱化學方程式是 _。(3)以下反響的熱化學方程式： 6C (s) + 5H，(g) + 3N2(g) + 9Q(g)=2C 3H5QNO) 3(1) H 2H2(g) + Q(g)=2H 2O(g) Ha C(s) + O(g)=CO2(g) H3那么反響 4GH5(ONO)3(I)=12CO 2(g) + 1OHO(g) + Q(g) + 6N2(g)的 H 為。【樂一樂】總統的內幕新聞1929 年，腰纏萬貫的胡佛終于登上了美國第三十一屆總統的寶座。名聲大噪，其發跡的秘密也就成為善點迷津的內幕新聞披露出來。胡佛先前家境貧寒，學生時代僅以打零工才勉強維持學業。此后，那么又職微薪薄，寄人籬下。 窮途末路之際那么風塵仆仆來到中國，以期轉機。腐敗、落后的舊中國任忍列強宰割，多少洋人在此大發其財！無疑，胡佛也不失所望，很快的了發財的良機。當時，開采金礦的水