1、選修3 第1章 1A、B分別是短周期中不同主族的元素，兩原子均是最外層電子中成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A的原子序數為a，則B的原子序數為Aa8 Ba5Ca6 Da4答案B2(2009·長沙模擬)X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數之差為mnC電負性XYD第一電離能XY解析Xm與Yn的核外電子排布相同，則質子數XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。答案D3下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是答案D4下列各組中的X和Y兩種原子

2、，化學性質一定相似的是AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子答案C5(2009·南昌模擬)現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：答案A6下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMg

3、Al解析A選項元素屬于同一主族，電負性從上到下依次減小；B選項元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大；C、D兩個選項元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負性最大，左下角元素電負性最小。答案A7(2009·南昌模擬)(1)某質量數為32，核內有16個中子的原子，其電子排布式是_，該原子中有_個未成對電子，這些未成對電子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向。(2)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_種，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個電子。(3)M電子層上有_個能級，有_個軌道，作為內層最多可容納_個電子，作為

4、最外層時，最多可含有_個未成對電子。(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于_族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于_族。(5)A元素的最高正價是4，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是_。(6)B元素在氣態氫化物中顯3價，氣態氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是_。(7)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_。(8)F、G都是短周期元素，F2與G3的電子層結構相同，則F2的電子排布式是_，_G元素的原子序數是_。答案(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)AA、A(5)1s22s22p

5、2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p6138(2010·山東淄博模擬)現有部分前4周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構A第3周期中的半導體材料BL層s電子數比p電子數少1C第3周期主族元素中其第一電離能最大D前4周期中其未成對電子數最多(1)B單質分子中，含有_個鍵和_個鍵，元素B的氣態氫化物的空間構型為_。(2)C單質的熔點_A單質的熔點(填“高于”或“低于”)，其原因是：_。(3)寫出元素D基態原子的電子排布式：_。解析本題考查物質結構與性質。從表格的信息可知，A為硅元素，B的電子排布式為1s22s22p3，B為氮元素，C為氯元素，D基態

6、原子的電子排布中，未成對電子數最多，則價電子排布滿足3d54s1。氮氣分子中存在1個鍵和2個鍵，氨氣分子的空間構型為三角錐形。答案(1)12三角錐形(2)低于Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高(3)1s22s22p63s23p63d54s19已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區：s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他區的名稱來自按基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序最后填入的電子的能級符號。(

7、1)請在圖中用實線畫出s區、p區、d區、ds區的邊界線，并分別用陰影和表示d區和ds區。(2)有的同學受這種劃分的啟發，認為d區內6、7縱行的部分元素可以排在另一區，你認為應排在_區。(3)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道半充滿的元素。(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3比Fe2穩定的原因：_。(5)隨著科學技術的發展，不斷有新的元素被發現。若把第7周期排滿，則元素周期表共可以排布_種元素。答案(1)如圖：(2)ds(3)見題(1)圖(4)Fe價電子的排布式為3d64s2，Fe2為3d6、Fe3為3d5，依據“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則，3d5處于半充滿

8、狀態，結構更穩定，故Fe3比Fe2穩定(5)11810請完成下列各題：(1)前4周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有_種。(2)第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為_。在GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_。在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體。(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產物是_(填化學式)。解析(1)第1周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1；第

9、2周期中，未成對電子是兩個的有兩種C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第3周期中，未成對電子是三個的是P: 1s22s22p63s23p3 ；第4周期中未成對電子是四個的是Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2。(2) Ga在元素周期表中是第4周期、第A族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；根據題目所給信息，GaN的晶體結構與單晶硅相似，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型，屬于原子晶體。(3)水解即該物質中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH結合成弱電解質，帶負電的原子或原子團與水電離出的H結合成弱電解質的過程，水解反應前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應，由題意知NCl3中N的化合價為3價，Cl的化合價