1、山東泰安某重點高中2013屆高三一月份模擬考試（二）一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意）1化學與生活密切相關，以下說法不正確的是A丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應B明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是ASiO2BAl2O3CMgODP2O53設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1mol NO2與足量H2O反應，轉移電子數為2NAB1L0

2、.5mol/L Na2CO3溶液中的陰離子數目小于0.5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數為NAD10g H218O中所含的中子數為4NA4常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、Al(OH)4、ClDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br5關于有機物的下列說法，錯誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存

3、在同分異構體C.葡萄糖可轉化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學變化，石油分餾是物理變化6下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：7原子的核電荷數小于18個某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n21，下列有關X的說法中不正確的是AX能形成化學式為X（OH）3的堿BX能與某些金屬元素形成的化合物CX原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數DX可能形成化學式為KXO3的鹽8已建立化學平衡的某可逆反

4、應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是生成物的質量分數一定增加；生成物的物質的量一定增加；反應物的轉化率一定增大；平衡時反應物的濃度一定降低；正反應速率一定大于逆反應速率；一定使用了催化劑；ABCD9已知A、B為單質，C為化合物。能實現下述轉化關系的是若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuABCD10合成氨反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反應過程中，正反應速率的變化如

5、圖，下列說法正確的是()At1時升高了溫度 Bt2時使用了催化劑Ct3時降低了溫度 Dt4時減小了壓強11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 ，下列有關該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12按下圖中甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是()AE表示反應生成Cu的物質的量 BE表示反應

6、消耗H2O的物質的量CF表示反應生成H2SO4的物質的量 DF表示反應生成O2的物質的量13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是()A反應在c點達到平衡狀態B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段14某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出來的H的濃度是1.0×1010 mol

7、/LC加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15下列敘述正確的是()A中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH)均減少到原來的一半C常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)1×1010 mol/L，該溶液可能是鹽酸D如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H)也是醋酸的兩倍16下列液體均處于25，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同

8、濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)二、非選擇題：17（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是： （填寫編號）精鹽提純配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀 （2）填空：讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數 實際體積數（填“>”、“=”或“<”）用托

9、盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量為 g。實驗需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 （填名稱），所稱取NaOH固體的質量為 g。18 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答： （1）元素C在周期表中的位置是 。 （2）元素D的單質與金屬鈉

10、反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式 。 （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是 （寫名稱）。 以下說法中，可以證明上述結論的是 （填寫編號）。a. 比較這兩種元素的常見單質的沸點b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價c. 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是： 。 （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量

11、的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X Y（填“>”、“=”或“<”） （6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為 。19 A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空： （1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加

12、熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ；工業上制取A的離子方程式為 （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為 （3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應的離子方程式是 （4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式 （5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 圖中X、Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a% b%（填“>”、

13、“=”或“<”）寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應 20運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。 （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題： 的H0（填“>” 或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2；反應進行到狀 態D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=） （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元

14、素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol· L1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。21欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去。

15、已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：混凝劑排放含Cr2O72-的廢水初沉池反應池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝劑污泥處理Cr(OH)3沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應原理 。反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72 + 3HSO3 + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42 + H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是 、 。

16、證明Cr3+沉淀完全的方法是 。 + FeFe含Cr2O72-廢水、稀H2SO4（2）工業亦可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe2e = Fe2+，陰極反應式是:2H+2e=H2,Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是: , 用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是 g。22科學家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AGlg。25時，現有物質的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液的總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG_ (2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，則溶液顯_(填“酸性”