1、2020-2021高考化學專題題庫：有機化合物的推斷題綜合題及答案一、有機化合物練習題(含詳細答案解析)1. (1)在苯酚鈉溶液中通入少量的CQ,寫出反應的化學方程式： (2)丙酸與乙醇發生酯化反應的的化學方程式： ;(3) 1,2一二澳丙烷發生消去反應： ;(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應：。【答案】C6H5ONa+CO 2+H 2OC6H5OH+NaHCO 3 653濃硫酸A醇溶液CHCCH3+2NaBr+2H2OBrCH 2CH(Br)CH 3+2NaOHCH3CH 2cOOH+CH 3CH 20H ? CH 3CH 2cOOCH 2cH 3+H 2OHCHO+4Ag NH3 2 0H N

2、H4 2 CO3 +4Ag+6NH3+2H2O【解析】【分析】(1)在苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉；(2)丙酸與乙醇發生酯化反應生成丙酸乙酯；(3) 1, 2一二澳丙烷發生消去反應生成丙快；(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸鏤、銀、氨氣和水。【詳解】(1)在苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉反應方程式為:C6H5ONa+CO2+H2OC6HsOH+NaHCO 3,故答案為：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO 3；(2)丙酸與乙醇發生酯化反應生成丙酸乙酯，反應方程式為：濃硫酸CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2OH ? CH 3

3、CH 2COOCH 2CH 3+H 2O ,故答案為: 323232232A濃硫酸CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2OH ? CH 3CH 2COOCH 2CH 3+H 2O ; 323232232(3) 1, 2一二澳丙烷發生消去反應生成丙快，反應方程式為：醇溶液BrCH2CH(Br)CH3+2NaOH & CH CCH3+2NaBr+2H2O，故答案為：醇溶液BrCH 2CH(Br)CH 3+2NaOH & CH CCH3+2NaBr+2H 2O ；(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸鏤，銀、氨氣和水，反應方程式為：HCHO+4Ag NH3 2 0HNH4 2 C

4、O3 +4Ag+6NH3+2H2O，故答案為:HCHO+4Ag NH3 2 OHNH4 2 CO3 +4Ag+6NH3+2H2O 02.肉桂酸是合成香料、化妝品、醫藥、漿料和感光樹脂等的重要原料，其結構簡式是Ot C II-CHCOOH。I .寫出肉桂酸的反式結構：。II .實驗室可用下列反應制取肉桂酸。X)+1產4CHjCOON±Cl KWH +Clht' 150-170 X：乙酸肝已知藥品的相關數據如下：苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸溶解度(25 C, g/100g水)0.3遇水水解0.04互溶相對分子質里10610214860實驗步驟如下：第一步合成：向燒瓶中依次加入研細的無水

5、醋酸鈉、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酎，振蕩使之混合均勻。在150 170c加熱1小時，保持微沸狀態。第二步粗品精制 ：將上述反應后得到的 混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，并進行下列操作：_1瞬前曬化一加熱濃幅過濾"二 "小乂迎CO*溶液 十詞|，泠卻結冊洗凈I再 Tl! I $1| L I一收中帝請回答下列問題。(1)檢驗粗產品中含有苯甲醛的實驗方案是：取粗產品于試管中，加水溶解，滴入 NaOH溶液，將溶液調至堿性，。(2)步驟中肉桂酸與 Na2CO3溶液反應的化學方程式是 。(3)若最后得到4.81g純凈的肉桂酸，則該反應中肉桂酸的產率是 。(4)符合下列條件的肉桂酸的同分異

6、構體有 種。i.苯環上含有三個取代基ii.該同分異構體遇FeC3顯色且能發生銀鏡反應。寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：制氫氧化銅懸濁液鑒別也給分)加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(用新2 CH=CH130OH+Na£5T© 0, 白18。用 + 乩仃 CO? 65% 10cii t HJIOX >< =1 H' (OVCHOCtr ( HCiL CHII、ZOH；)CHO【解析】【分析】I .兩個相同原子或基團在雙鍵兩側的為反式異構體；II . (1)根據醛基檢驗的方法進行分析；(2)步驟中肉桂酸與 Na2CO3溶液反應生成肉桂酸鈉、

7、二氧化碳和水;(3)根據反應CIIO +:、),水CHjCOONlCH CHCOOH + ClhC(K)llCHiC/ ，i5Ol7O i： J乙成前,進行計算；(4)根據肉桂酸的結構簡式結合條件進行分析。(II C'HCOOU【詳解】I.兩個相同原子或基團在雙鍵兩側的為反式異構體，肉桂酸反式結構為.V xn ；I©II. (1)檢驗粗產品中含有苯甲醛的實驗方案是：取粗產品于試管中，加水溶解，滴入 NaOH溶液，將溶液調至堿性，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產生醇紅色沉淀，說明含有苯甲醛)；(2)步驟中肉桂酸與 Na2CO3溶

8、液反應生成肉桂酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式是- Xli-CUjCH CHCOONa H,() CO J(3)根據反應C H (11(.1)011 + C ILC( m )H乙酸肝5.3g106 g / mol,5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酎(過量)反應理論上可得肉桂酸的質量為 148g / mol =7.4g, 若最后得到4.81g純凈的肉桂酸，則該反應中肉桂酸的產100% 65%；4.81g率是一-7.4gC H ('HfOOH(4)肉桂酸,符合條件的肉桂酸的同分異構體：i.苯環上含有三個取代基；ii.該同分異構體遇 FeC3顯色且能發生銀鏡反應，則含有酚羥基和醛基；符合條件

9、的同分異構體的結構簡式有CHOHO、ZCII=CU；o)< IIU(JLCH <11(PHOC1KCIL Clkjt一 min3 .丙烯酰胺在水凈化處理、紙漿加工等方面有廣泛應用，由乙烯合成丙烯酰胺工藝流程如 下：根據題意回答下列問題:(1)2-氯乙醇(Cl-C住-CH2-OH/能發生白反應有(填寫編號)；a.氧化反應b.加成反應c.消去反應d.水解反應e.取代反應f.加聚反應 (2)寫出丙烯睛(NC-CH=CH!)相鄰同系物丁烯睛的結構簡式： (3)2-氯乙醇在石灰乳和加熱條件下反應生成環氧乙烷，寫出化學方程式(4)聚丙烯酰胺可用于管道的內涂層，寫出丙烯酰胺發生聚合的化學方程式:

10、(5)谷氨酸是一種酸性氨基酸，結構簡式為:HOOCCHiCHiCHCOOH,聚谷氨酸(丫PGA,側鏈只有-COOH)具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、極強的保濕能力等特點，主要用于化妝品生產，寫出由谷氨酸合成丫PGA的化學方程式:(6)谷氨酸的穩定的同分異構體的一個分子中不可能同時含有 (填寫編號)。a.2 個-C-Hb.1個小102和1個-C-Hc.2 個 8 (-d.1個-COO-酯基)和1個-C=C-CH2=C-CHi【答案】b f CHjCH=CH-CN CH2=CHCH-CN;|2CI-CH2-CH2-OH + Ca(OH2 fCM2 弋caC2 + 2H2O nCH2=CH-C-

11、NH 2 催化劑"+nH2O c口 HOOCCHiCHCHCOOH 催化劑 ,I【解析】 【分析】(1)2-氯乙醇(Cl-CH 2-CH2-OH)含有醇羥基和氯原子結合官能團的性質解答；(2)根據官能團的位置變化書寫結構簡式；(3)根據流程圖和物料守恒書寫方程式；(4)聚丙烯酰胺中的碳碳雙鍵斷開變單鍵，首尾相連，發生聚合反應;(5)谷氨酸是一種酸性氨基酸，結構簡式為:HO OCCHzC Hi CHCOOH如PGA)側鏈只有-COOH ,根據氨基酸合成蛋白質的過程分析，書寫化學方程式;2, 2個-Cm(-的飽和度為(6)根據要求書寫同分異構體來分析判斷，谷氨酸的不飽和度為4 。【詳解】

12、(1)2-氯乙醇(Cl-CH 2-CH2-OH)含有醇羥基和氯原子，醇可以發生氧化反應、消去反應等，鹵 素原子可以發生水解反應、取代反應等，該有機物中沒有碳碳雙鍵或三鍵，不能發生加成 反應或加聚反應，答案選bf；(2)丙烯睛(NC-CH=CH)相鄰同系物丁烯睛，其分子結構中雙鍵和取代基的的位置不同結構不CH2-C-CH3同，則丁烯睛的結構簡式有：CH3CH=CH-CN CH2=CHCH-CN；I ；CN(3)2-氯乙醇在石灰乳和加熱條件下反應生成環氧乙烷，根據流程圖和物料守恒，化學方程式為：2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH 一 2'>"一+ CaC2 + 2

13、H2O；(4)丙烯酰胺中的碳碳雙鍵斷開變單鍵，首尾相連，發生聚合反應生成聚丙烯酰胺，方程式 為；HOOCCHiCHCHCOOH(5)谷氨酸是一種酸性氨基酸，結構簡式為：煽 ，聚谷氨酸(丫PGA)側鏈只有-COOH ,根據氨基酸合成蛋白質的過程可知，谷氨酸分子間的氨基和竣基 之間發生縮聚反應，化學方程式為；口 H0OCCH2cHzHHCOOH 催化劑媼?COOH+nH2O 4Cj- ，(6)谷氨酸的分子式為 C5H9O4N,不飽和度為:1X碳的個數X 2 + 2氫的個數一鹵素的個數十氮白個數)=1一 X (52 + 2-9-0+1)=2,2a.當結構中含有b.當結構中含有CH2個-C-H單鍵時，

14、結構簡式為 HOOCCH.CHCOOH ,故a符合; 加21個NO2和1個-C-H單鍵，結構簡式為CH;CH；CH：CH-COOH合;c. 一個-Cm-的不飽和度為2, 2個-Cm-的飽和度為4,不符合，故c錯誤;d.當結構中含有1個-COO-醺基)和1個-C=C-結構簡式為符合；答案選cHjCCHCOO=CHOH如 OH4.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是_;氧化性最強的陽離子是.(2)下列事實可以作為 S和Cl非金屬性強弱的判斷依據的是 _ (選填序號)a. Cl的最高正價比 S高

15、b.可用濃H2SC4制HClc. HCl的酸性比H2s強 d. Cl2與H2s反應生成S.(3)硅元素最外層有 種能量不同的電子；SiC4的空間構型和CH4相同，寫出SiC4的電 子式：.(4) PH3和NH3的某些化學性質相似.下列對晶體PH4I性質的推測，錯誤的是 _ (選填序號)a. PHd是一種共價化合物b. PH4I能與燒堿溶液反應c. PH4I加熱后會發生升華 d. PH4I溶液能與濱水反應.(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業的硫化劑，它的分子結構與H2O2相似.下列有關說法不正確的是_ (選填序號) a. S2c12分子中有4對共用電子對 b. S2c12分子中沒有非極

16、性鍵d. SC12分子中，S為+1價，Cl為-1價e. S2c12分子中各原子均為 8電子穩定結構.【答案】P3 Al3+ d 2:CI：云氐南二 * r:Cl：V 4ac ab【解析】【分析】(1)同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數分析比較，元素對應的單質還原性越弱，對應離子氧化性越強；(2)比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度判斷；(3)硅元素最外層有 4個電子，外圍電子排布 3s23p2,所以有2種能量不同的電子；SiC4 的空間構型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四

17、對共用電子對；(4) a. PH4I類似NH4C1是離子化合物；b. NH4C1能與堿反應，所以 PH4I能與燒堿溶液反心一人人一一一應；c. PH4I加熱后會發生 PH4IPH3 T +I2+H2 T ； d. PH4I溶放中的碘離子能與澳水中的單質澳置換反應；(5) S2C12的分子結構與 H2O2相似，所以SC12的分子結構與H2O2相似，所以分子中有 4對共用電子對，S2c12分子中有硫硫非極性， S2c12分子中，S為+1價，Cl為-1,S2c12分 子中各原子均為8電子穩定結構。【詳解】(1)同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數，第三

18、周期元素中形成簡單的陰離子為P3 > S2 Cl ,電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑最大的陰離子是P3 ,元素對應的單質還原性越弱，對應離子氧化性越強，所以最強的是鋁離子，故答案為：P3 , Al3+；(2)比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度分析，a、Cl的最高正價比S高，不能通過化合價來判斷非金屬性強弱，故 a錯誤；b、可用濃H2S。制HCl,是利用不揮發性的酸來制備揮發性的酸，故 b錯誤；c、HCl的酸性比H2s強，不是最高價含氧酸的酸性，故c錯誤；d、Cl2與H2s反應生成S,氯的非金屬性強于硫，

19、故 d正確；答案選d；(3)硅元素最外層有 4個電子，外圍電子排布 3s23p2,所以有2種能量不同的電子；SiC4 的空間構型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四對共用電子對，電子式為：:西感：6i：,故答案為:2 ； ：ci：si：ci：；:Cl：:Cl：«*« V(4) a. PH4I類似NH4Cl是離子化合物，故 a錯誤；b. NH4Cl能與堿反應，所以 PH4I能與燒堿溶液反應，故正 b確；c. PH4I加熱后會發生 PH4PH3 T +2+H2 T ,發生分解而不是升華，故 c錯誤;d.PH4|溶液中的碘離子能與濱水中的單質澳置換反應，故d正確；故選ac,故答案為

20、：ac;(5) S2CI2的分子結構與 H2O2相似，所以 QC12的分子結構與 H2O2相似，結構式為 Cl- S-S-Cl,所以分子中有 3對共用電子對，S2c12分子中有硫硫非極性，S2c12分子中，S為+1價，Cl為-1, S2c12分子中各原子均為 8電子穩定結構，故選 ab,故答案為：abo【點睛】本題考查元素周期律、元素化合物的性質和化學平衡的移動的相關知識，只要掌握元素周 期律的知識和平衡移動的原理就能迅速解題。5.電石法(乙快法)制氯乙烯是最早完成工業化的生產氯乙烯的方法。反應原理為HOCH+HCl Hg1cll02二炭 CH2=CHCl(HgC2/活性炭作催化劑)。某學習小

21、組的同學用下列裝置測定該反應中乙快的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知CH2 CHCl的熔點為-159.8 C,沸點為-134 Co乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)(1)各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):一 一 一 h 一'(2)戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有 和 的作用。(3)乙裝置中發生反應的化學方程式為 。(4)若實驗所用的電石中含有1.28gCaG,甲裝置中產生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是 (填字母代號)。A. 500ml B. 1000ml C. 2000ml(5)假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體

22、積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙煥的轉化率為 。【答案】b f e g c d j干燥氣體觀察氣體流速CaC2 2H2O Ca(OH) 2 C2H2B 50%【解析】【分析】(1)根據反應過程可知，裝置乙的作用為制取乙快，利用裝置丁除去雜質后，在戊裝置中 干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻，在裝置丙中發生反應后生成氯乙烯，利用裝置己和庚測定氣體的體積，據此連接裝置；(2)裝置乙中制得的乙快，利用裝置丁除去雜質后，與裝置甲制得的HCl在戊裝置中干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻后在裝置丙中發生反應后生成氯乙烯，由此確定裝置戊的作用；(3)乙裝置中發生的反應為電石與水生成乙快和氫

23、氧化鈣；(4)碳化鈣的物質的量為1.28g64g/ mol0.02mol ,可計算出0.02molHCl反應產生的氯乙烯在標準狀況下的體積，再考慮乙快不能全部轉化及乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,據此選擇量筒的體積;(5)碳化鈣的物質的量為1.28g64g / mol積，乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體【詳解】0.02mol ,可計算出乙快與 0.02molHCl氣體的總體A,由此可計算出乙快的轉化率。(1)根據給定裝置圖分析可知甲裝置用于制取氯化氫，乙裝置用于制取乙快，丙裝置用于氯乙烯的制備，丁裝置用于除去乙快中的雜質，戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻，己和庚用于測定氣體的

24、體積，所以裝置的連接順序為：b； f； e； g； c； d； j；(2)戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻等；(3)碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC2 2H2O Ca(OH) 2 C2H2(4)碳化鈣的物質的量為1.28g64g/ mol0.02mol ,與0.02molHCl反應產生的氯乙烯在標準狀況下的體積為 0.02mol X 22.4L/mol=0.448L=448ml ,考慮乙快不能全部轉化及乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體 A,所以應選取1000mL的量筒;(5)碳化鈣的物質的量為1.28g64g/ mol0.02mol ,故乙快與0.02molHCl氣體的總體積

25、在標準狀況下為(0.02mol+0.02mol) x 22.4L/mol=0.896L=896mL ,乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于一 224mL放體A,所以乙快的轉化率為 100% 50%。448mL【點睛】本題涉及到了儀器連接順序問題，在分析時要注意思維流程:6.生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機 物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水 。(2)工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為。(不用寫反應條件)(3)下列屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構體的是 。(選填編號)(hi()iI _ _ _ _ _A. |f 5 1 B

26、.c. CH3CH2-Q-CH2CH3zD. CH3QHE CH3QCH3 F. HQCH2CH2QH(4)乙醇能夠發生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應的化學方程式為 。46g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣。下列說法正確的是(選填字母)。A.乙醇不能和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應B.實驗室制乙烯時，溫度控制在140 cC.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D.陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應【答案】小 CH2=CH2+H2Q 一定條件.CH3CH2QH D ECu2c2H5QH+Q2-：，2CH3CHQ+2H2Q 3 CD 【解析】【

27、分析】(1)乙醇密度比水小；(2)乙烯中含雙鍵可和水發生加成反應生成乙醇；(3)根據同系物及同分異構體的概念分析；(4)乙醇含有羥基，可發生催化氧化，可燃燒，可發生取代反應和消去反應，以此解答該題。【詳解】(1)乙醇是無色具有特殊香味的密度比水小液體；(2)乙烯中含雙鍵可和水發生加成反應生成乙醇，反應方程式為：c C 八一定條件 c c >CH2=CH2+H2QJ " 1 . CH3CH2QH；(3)結構相似，在組成上相差若干個CH原子團的物質互稱同系物，故乙醇的同系物有甲醇，合理選項是 D;分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體，乙醇的同分異構體為甲醍，合理選項是E；(4)

28、乙醇在銅作催化劑的條件下加熱，可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為Cu2C2H5QH+Q2-二一，2CH3CHQ+2H2Q;46 g乙醇的物質的量 n(C2H5QH)=46 g - 46 g/mol=1 mol根據乙醇燃燒的方程式：QH5QH+3Q2退燒 2CQ+3H2Q,可知1 mol乙醇完全燃燒消耗 3 mol氧氣；A.乙醇含有羥基，能和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.實驗室制乙烯時，溫度控制在170C, B錯誤；C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，乙酸具有酸性，于是酒就變酸了，C正確；D.陳年的酒很香是由于乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應生成

29、了具有特殊香味的乙酸乙酯，因此而具有香味，D正確；故合理選項是CD。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的斷裂化學鍵和形成化學鍵的情況（反應機理）是解題的關鍵。涉及乙醇的工業生產、催化氧化反應以及與乙酸發生的酯化反應等知識， 掌握常見的同系物、同分異構體的概念及乙醇的性質是解答本題的基礎。7.聚丙烯睛的單體是丙烯睛（CH2 CHCN ,其合成方法很多，如以乙快為原料，其合成 過程的化學反應方程式如下：CH-CH （乙快）+HCN （氫氟酸）一二"#一CHlCHCN （丙烯睛） uu yu wnCH2 CHCN>FC”芯笆（聚丙烯睛）回答下列問題：（1）制備聚丙烯睛的

30、反應類型是 ;（2）聚丙烯睛中氮的質量分數為 ;（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是人造羊毛”？ , ,（4）根據以上材料分析，聚丙烯睛是線型結構還是體型結構？ 。【答案】加成反應和加聚反應26.4%羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特殊氣味（燒焦羽毛的氣味），燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末而化學纖維（如睛綸）接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛（主要成分是蛋白質）燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎線型結構【解析】【分析】根據化學反應方程式的特點進行判斷反應類型；根據化學式計算氮元素的質量分數；根據羊毛和人造羊毛的成分進行分析【詳解】（1）由反應方程式的特點可知：反應

31、屬于加成反應，反應屬于聚合反應（加聚反 應）；故答案為：加成反應和加聚反應；（2）由聚丙烯睛的鏈節為 皿片一,所以聚丙烯睛中氮的質量分數為：w （N）14一，14=3 12 3 1 14 *1DO%£ X 100% 26.4%案：26.4%。（3）羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末； 而化學纖維如睛綸接近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎；答案：羊毛接近火焰時蜷縮，燃燒時有特 殊氣味(燒焦羽毛的氣味)，燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如睛綸)接 近火焰時迅速蜷縮，燃燒較緩慢

32、，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質)。(4)由于聚丙烯睛分子中的結構單元連接成長鏈，故屬于線型高分子。答案：線型結構。8. (1)完成下列反應的化學方程式：(注明反應的條件，并配平方程式)實驗室制乙快;向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體 ;甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產物 ;(2)有機物 A 的結構簡式為 CH3CH2CH(CH)CH(CH)C(CT)3若A是單烯燃與氫氣加成后的產物，則該單烯煌可能有 種結構(不考慮立體異構)； 若A是快燃與氫氣加成后的產物，則該單烯煌可能有 種結構;種。C5H12O的同分異構體中屬于醇類且能被氧化成醛的有【答案】CaG+2H2O Ca(OHp+ C2

33、H2 T QHsONa+CQ+HzOOHsOH+NaHCQ+C2+HC1 5 1 4(1)實驗室用碳化鈣和水制取乙快；向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，苯酚的酸性弱與碳酸，會生成苯酚和碳酸氫鈉；在光照條件下，甲苯與氯氣發生取代反應，反應原理類似甲烷與氯氣的取代反應，取代的是甲基上的氫原子，苯環不變；(2)根據烯煌與 噸加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯煌存在碳碳雙鍵的位置；根據快煌與H2加成反應的原理，推知該烷煌分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應煥煌存在 C=C三鍵的位置；分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛，該有

34、機物屬于醇，且連接羥基的碳原子上含有 2個氫原子，確定 C5H12的同分異構體，-OH取代05Hl2中甲基上 的H原子。【詳解】(1)實驗室用碳化鈣和水制取乙快，方程式為：CaQ+2H2O=Ca(OH+QH2f ；向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，苯酚的酸性弱與碳酸，會生成苯酚和碳酸氫 鈉，方程式為： C3H5ONa+CQ+H2O=C5H5OH+NaHC。；在光照條件下，甲苯與氯氣發生取代反應，反應原理類似甲烷與氯氣的取代反應，取代 的是甲基上的氫原子，苯環不變，方程式為：(3 +C2匚產_ +HC1;(2)根據烯煌與 H2加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳1 i J

35、 T II J'原子間是對應烯煌存在碳碳雙鍵的位置，該烷煌的碳鏈結構為C5C-C-C-C-C , 5號C C C t 7碳原子上沒有H原子，與相連接 T原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間，3和6之間，4和7之間，故該煌共有 5種結構；故答案 為：5;根據快煌與H2加成反應的原理，推知該烷煌分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原CI123+5子間是對應快煌存在三鍵的位置，該烷燒的碳鏈結構為 c-cc-c-c-c所以能C C C «7形成三鍵位置只有：1和2之間，結構簡式為I北三C Q"。"CH ；故答一 I . I 1

36、L案為:1;分子式為c5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛，該有機物屬于醇，且連接羥基的碳原子上含有 2個氫原子，確定 C5H12的同分異構體，-OH取代。H12中甲基上 的 H 原子，C5H12 的同分異構體有： CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH (CH3)CWCH、 ( CH3)4C, 當烷燒為CH3CH2CH2CH2CH3, -OH取代甲基上的 H原子有1種結構，當烷煌為(CH3) 2CHCH 2CH3, -OH取代甲基上的 H原子有2種結構，當烷燒為(CH3)4C, -OH取代甲基上 的H原子有1種結構，C5H12O的同分異構體中可以氧化為醛的醇有4種，故答案為

37、：4。9.不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛。(1)下列有關化合物I的說法，正確的是(填字母編號)。J-CHnrocirHrH ：廠 HUA.遇FeC3溶液可能顯紫色B.可發生酯化反應和銀鏡反應C.能與澳發生取代和加成反應D. 1mol化合物I最多能與2molNaOH反應II的分子式為(2)反應是一種由烯煌直接制備不飽和酯的新方法，化合物)iCH, Q-ai =CHf 2ROH+2CO+THQn(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得，但只有化合物III能與Na 反應產生H2,化合物III的結構簡式為 (任寫1種)；由化合物IV生成化合物 II的反應條件為。(4)聚

38、合物T"士可用于制備涂料，其單體結構簡式為 。利用II Uh類似反應的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的兩個反應方程式為：I . CH2=CH2+ H2O CH3CH20H n.。【答案】AC GH10或6sL組 NaOH醇溶液，加熱CH2=CHCOOCHCH32C H：-CH2-2CB CH10H-2CQ-0：； 2CH：-CHCOOCH：CH；-2H：0【解析】【分析】(1) A.化合物I中含有酚羥基，則遇 FeC3溶液可能顯紫色；B.化合物I中不含有醛基，則不能發生銀鏡反應；C.化合物I中含有碳碳雙鍵，能與澳發生取代和加成反應；D.化合物I中含有2個酚羥基，1個酯基，

39、1mol化合物I最多能與3molNaOH反應； 化合物II為M© CH-Ch ;(3)化合物III能與Na反應產生H2,且消去之后的產物為化合物II,則化合物III含有醇羥基；鹵代燃也能發生消去反應生成碳碳雙鍵；(4)烯燃發生加聚反應生成聚合物，則 T" j吐 的單體為Ch2=CHCOOCHCH3；根CO0CH<Hl據反應可知，2CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+Q 2CH2=CHCOOCHCH3+2 H2O。【詳解】(1) A.化合物I中含有酚羥基，則遇 FeC3溶液可能顯紫色，符合題意，A正確；B.化合物I中不含有醛基，則不能發生銀鏡反應，與題意不

40、符，B錯誤；C.化合物I中含有碳碳雙鍵，能與澳發生取代和加成反應，符合題意，C正確；D.化合物I中含有2個酚羥基，1個酯基，1mol化合物I最多能與3molNaOH反應，與題 意不符，D錯誤； 答案為AC； 化合物II為缶0中口，其分子式為C9H10；(3)化合物III能與Na反應產生H2,且消去之后的產物為化合物II,則化合物III含有醇羥基，則化合物III的結構簡式為 例一-通一匚氏一oh或.鹵代煌也能發生消去反應生成碳碳雙鍵，則化合物IV發生消去反應的條件為 NaOH醇溶液，加熱;(4)烯煌發生加聚反應生成聚合物，則的單體為CH2=CHCOOCHCH3；根door “二Hi據反應可知，2

41、CH2=CHCOOH+ 2HOCHCH3+2CO+Q -主條. 2CH2=CHCOOCHCH3+2 H2O。【點睛】聚合物的單體的寫法為去掉括號，主鏈上的碳碳鍵“單變雙，雙變單”即可。10.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和Z波。歪X溶于水形成的溶液能與 Z波反應生 成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為25,且Z和Y的原子序數之和比 X2 ,、 一的原子序數2倍還多1, Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的一倍，試回3答：(1) X、Y、Z 元素的名稱：X, Y, Z。(2) 用電子式表示 ZX的形成過程：。(3) Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵

42、有 。(4)寫出EX溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式。【答案】氧鈉碳,& + ：C： +，中 *Na* -離子鍵和共價鍵2NaOH+CC2=Na2CO3+H2O【解析】 【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2倍，可設最外層電子數為n,則有3關系式：n=2(2+n),解得n=4,所以Z為碳元素，質子數為 6;設X、Y兩種元素原子的3質子數分別為x、y,由題知X、Y、Z三種元素原子的質子總數為25,則有x+y+6=25,且Z和Y的原子序數之和比 X的原子序數2倍還多1,則有6+y=2x+1,聯立方程解得：x=8, y=11,即X為氧元素，丫為鈉元素，然后利用單質及化合

43、物的性質來解答。【詳解】Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2倍，可設最外層電子數為n,則有3關系式：n=2 (2+n),解得n=4,所以Z為碳元素，質子數為 6；設X、丫兩種元素原子的3質子數分別為x、V,由題知X、Y、Z三種元素原子的質子總數為25,則有x+y+6=25,且Z和丫的原子序數之和比 X的原子序數2倍還多1,則有6+y=2x+1,聯立方程解得：x=8,y=11,即X為氧元素，Y為鈉元素。(1)由以上分析可知，X為氧元素，丫為鈉元素，Z為碳元素；(2) ZX2是CQ, CO2是共價化合物，由化合價可知每個氧原子與碳原子之間有2對共用電子對，碳原子共有 4個共用電子對，形

44、成過程用電子式可表示為：0 + ：C： + Q， * 0：。：迫；(3) 丫以為Na2O,對應水化物為 NaOH, NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為：曲":孕h -；鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間為共價鍵；(4) 丫以為Na2O,溶于水生成 NaOH, ZX為CC2,二者反應的化學方程式為：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O。【點睛】用電子式表示離子化合物形成過程時，左邊是原子的電子式，有幾個原子寫幾個原子，不能合并，后面是化合物的電子式，中間用箭頭連接。11.工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題(1) C的

45、結構簡式為。(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為 。(3)反應的反應類型分別為 、。(4)寫出下列反應方程式反應的化學方程式;反應的化學方程式;反應的化學方程式 。(5)丙烯酸(CH2 = CH- COOH)可能發生的反應有 (填序號)A加成反應 B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應(6)丙烯分子中最多有 個原子共面 . HTJ./尸_71【答案】CH3COOH竣基氧化反應加聚反應+HNO3-+H2OCH2=CH2 + H2O , J a CH3CH2OH CH2=CH COOH+ CH3CH2OH-W® CH2=CHCOOCHCH3 + AAH2O ABODE 7【解析】【分析】分

46、析流程圖，B被高鎰酸鉀氧化得到 C, B和C可得到乙酸乙酯，則 B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】(1) C為乙酸，其結構簡式為 CHCOOH(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為竣基(-COOH);(3)反應為氧化反應，反應為加聚反應；(4)反應為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3- 71 +H2O;反應為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2+H2O * ' 一4CH3CH2OH;反應為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCHCH3+H2O；A I，(5)丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和竣基，所以可能發生的反應有加成、取

47、代(酯化)、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE(6)丙烯分子的結構為CH3Hgd -其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個7個原碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有 子共平面。12. A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多 種反應。a®LiJ_0(1) A的官能團名稱是 , B的結構簡式 。(2)反應的反應類型為 。(3)發生反應時鈉在 (填液面上方”或液體底部”)。(4)寫出反應的化學方程式 。(5)寫出反應的化學方程式 。濃硫網【答案】羥基 Ch2=Chh加成反應 液體底部 QH5OH+CHCOOH

48、 = CH3COOCH5+H2OA2C2H5OH+O2 -1 i 2CH3CHO+2H2O【解析】【分析】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、紅熱的銅絲反應，B和水在催化劑條件下反應生成 A,則B為CH2=CH2, A為CH3CH2OH,在濃硫 酸作催化劑條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成C, C為CH3COOCHCH3, A在紅熱的Cu絲作催化劑條件下發生催化氧化反應生成D, D為CHCHO, A和Na反應生成E, E為CH3CH2ONa,據此分析解答。【詳解】(1)A為乙醇，結構簡式為 CH3CH2OH,含有的官能團為羥基，B是乙烯，結構簡式為CH2=

49、CH2,故答案為：羥基； CH2=CH2；(2)反應為乙烯和水發生反應生成乙醇，為加成反應，故答案為：加成反應； (3)鈉的密度大于乙醇，所以將鈉投入乙醇中，鈉在液體底部，故答案為：液體底部;(4)反應為乙醇和乙酸發生的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH5OH濃硫陂CH3COOOH5+H2O；濃硫假二CH3COOCH5+H2O,故答案為：CH3COOH+CH50H(5)反應是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2黑 >2CH3CHO+2HO,故答案為：2CH3CH2OH+O2-*2CH3CHO+2H2O。13.已知乙烯能發生以下轉化:(1)乙烯的

50、結構簡式為： (2)寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團 名稱;D中含官能團 名稱;寫出反應的化學方程式反應類型：反應類型：【答案】CH2=CK -OH羥基 一COOH竣基 CH2=CH2+H2。 一定到CH3CH2OH 加成反應 2CH 3CH 2OH+O 2 Cu 2CH3CHO+2H 2O 氧化反應【解析】【分析】乙烯含有碳碳雙鍵能與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛,B與D發生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據此解答。【詳解】根據以上分析可知 B是乙酉C是乙醛，D是乙酸，則(1)乙烯的結構簡式為 CH2=CH2,故答案為：CH2=CH2；(2)B是乙醇，

51、含有的官能團為 一OH,名為羥基，故答案為：一OH;羥基；D是乙酸，含有的官能團為 一COOH,名為竣基，故答案為：一COOH;竣基；(3).反應是乙烯與水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+H2O定條彳CH3cH20H，故答案為：CH2=CH2+H2O 一定到CH3cH2OH ;加成反應；22232.反應是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H 2O ,為氧化反應，故答案為：_ Cu _2CH 3CH 2OH+O 22CH3CHO+2H 2O ；氧化反應。【點睛】本題考查有機物推斷，側重考查學生推斷和知識綜合運用能力，涉及物質推斷、反應類

52、型 判斷、官能團判斷，明確有機物官能團及其性質、物質之間的轉化關系是解本題關鍵，題 目難度不大。14.某有機化合物X (QH2O)與另一有機化合物 Y發生如下反應生成化合物Z(C11H14O2):x+ Y±2工 Z+ H2O(1) X是下列化合物之一，已知 X不能與FeC3溶液發生顯色反應。則 X是COOH,可能的結構簡式是:(2) Y的分子式是口 與ch2oh(3) Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發生銀鏡反應后，其產物經酸化可得(C4H8。3)。 F可發生如下反應:F 工 H：飄入QJ>=O + H2O該反應的類型是, E的結構簡式是。(4)若丫與E具有相同的碳鏈，則 Z的結構簡式為： 。【答案】D QH8O2 CHCH2CH2COOH CH CH(CH3)COOH醋化反應(或消去反應)CH2(OH)C佳CH2CHOCH2O