1、第九單元溶液單元概況：本單元分三個課題，這三個課題存在著內在的聯系。第一課題是關于溶液的一些初步知識，其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質、 溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。這一課題主要是使學生從宏觀上認識 溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。第二課題是以物質的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限 度。學生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對溶解現象的理解。第三課題主要圍繞溶液的濃稀即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開，引出溶液 中溶質的質量分數的概念，并結合這一概念進行一些簡單計算，初步學

2、習配制溶質質量分數 一定的溶液。單元要求：1、認識溶解現象，知道溶液、溶質、溶劑等概念。2、探究幾種物質在水中溶解時的溫度變化。3、知道一些常見的乳化現象。4、知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要的應用。5、了解飽和溶液的涵義。6 了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。7、掌握一種溶液濃度的表示方法一一溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算8、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。單元重難點：重點：溶液、溶質、溶劑的概念，飽和溶液和溶解度的概念，溶液中溶質的質量分數以 及對溶液的化學價值、學習方法、科學探究方法的體驗。難點：從微觀角度理解溶解過程，對溶解度概念的認識及溶

3、解限度的理解，溶液中溶質 質量分數計算的應用。導學案使用方法：本導學案含學案，并且導學案和學案分離，對學案的使用，各學校根據自 己實際情況，可以選用配套練習冊和課本相關內容作為學案使用。單元課時分配：課題1溶液的形成2課時課時課時課題2溶解度課題3溶液的濃度實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1單元復習與檢測1課時課時第一課時學段初中年級九年級學科化學單元第九單元課題一、溶液的形成課型新授主備學校杏園中心學校主備人孫樹林初審人吳謙終審人吳謙合作團隊朱祺祿、劉慶宏、呂麗麗、孫樹林教學目標：1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念2、知道一些常見的乳化現象。教學重點：建立溶液的概念；

4、 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。教學難點：從微觀上認識溶液，理解溶質、溶劑的辯證關系及乳化現象。 導學環節：一、學習目標：1、 理解溶液的概念、溶液的基本特征，能夠判斷溶液中的溶質和溶劑，了解乳化以及乳濁 液的概念2、從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質粒子分散到溶劑中形成的均一體 系；知道溶液、溶劑、溶質之間的關系及常見的乳化現象。二、自主學習：1、溶液是指一種或幾種物質 V另一種物質里，形成 的勺混合物。溶液都是由 和 成的， 能溶解其他物質的物質叫做 其中被溶解的物質叫做 而常用的溶劑2、對于溶液中的溶質、溶劑的判斷應注意：溶質可以是 、，如果兩種液體相互溶解時，一般把量多的

5、一種叫做 ，量少的 一種叫做 若其中一種是水，一般把 H做溶劑。根據上述知識，填寫下表：溶液溶質溶劑食鹽溶液碘酒高錳酸鉀溶液3、洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴隨著水流動，而不聚集成大的。洗滌劑的這種作用稱為 ，洗滌劑是常用的 三、合作探究、展示交流： 合作探究一：溶液的形成【問題討論】（1）溶液的概念是什么？ （ 2）從溶液的概念中可以發現它的特征有哪些? 【引導】讓學生分組進行實驗。食鹽、蔗糖分別加入水中【交流】學生分組活動，教師巡視。【交流實驗現象】請一組同學上臺解釋實驗過程及現象，其他同學提出異議。【現象】蔗糖、食鹽都消失在水中。【結論】蔗糖、食鹽都可以溶解在水中【提

6、問】如何從微觀上理解這一現象？【結論】蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了【展示】（1）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。（2）溶劑：能溶解其他物質的物質。例如：水。（3）溶質：被溶解的物質。（4）溶液具有均一性、穩定性。合作探究二：溶液的組成【問題討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么 ？溶劑是什么？【交流】在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是 水。【媒體使用】用多媒體投影出表格，讓學生實驗碘和高錳酸鉀的溶解性比較：溶質溶劑現象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油【交流】請一組同學將他們的實驗現象、結論展示給大家，其他各

7、組提出異議。【展示】碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。【結論】同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同 合作探究三：乙醇溶于水【問題討論】乙醇能否溶于水？溶質、溶劑分別是什么物質？【交流】振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。【結論】 液一一液互溶：量多一一溶劑，量少一一溶質通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用【問題討論】水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現什么現 象？【交流】把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一 些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干

8、凈，我們把這樣的液體叫乳濁液。水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均 勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈。【結論】洗滌劑能使植物油在水中分散成細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水 不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。四、點撥升華：常見的溶液是液體溶液，但也有固體溶液和氣體溶液，如空氣是氣體溶液、合金是固體 溶液等。在一種溶劑中可以同時溶解幾種不同的溶質。如在水中可以同時溶解蔗糖、食鹽等可溶 物。溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液 是紫紅色的。五、課堂作業：【效果自測】課本P32頁“練習與應用

9、”的1-4 題。【挑戰自我】1、下列物質在水中能形成乳濁液的是（）A、植物油B、酒精C、食鹽D、面粉2、下列液體屬于純凈物的是（）A、汽水B、蒸餾水C、礦泉水D、石灰水3、 某物質溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（）A、沸點B、導電性C、顏色D水分子的構成4、如果把家庭中的食鹽純堿面粉芝麻油蔗糖白酒，分別加入適量水中充分攪拌，能夠得到溶液的是（）A、B、C、D、5、 各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A、用汽油除去衣服上的油污B、用洗潔精清洗餐具上的油污C、用水洗去盤子中的水果渣D、用醋洗去水壺的水垢六、板書設計課題1 溶液的形成（1）一

10、、溶液：1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。2、組成：溶劑：能溶解其他物質的物質。溶質：被溶解的物質。3、特征：均一性、穩定性。二、乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使 油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象叫乳化。七、課后延伸：1、 預習 課題1溶液的形成中的“溶解時的吸熱或放熱現象”并完成自主學習2、能力提升：配套練習八、教學反思：第一學時課題1溶液的形成（1）一、學習目標：1理解溶液的概念、溶液的基本特征，能夠判斷溶液中的溶質和溶劑 ，了解乳化以及乳濁 液的概念2、從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是

11、溶質粒子分散到溶劑中形成的均一體系； 知道溶液、溶劑、溶質之間的關系及常見的乳化現象。二、自主學習：1、溶液是指一種或幾種物質 V另一種物質里，形成的勺混合物。溶液都是由 和 成的， 能溶解其他物質的物質叫做 其中被溶解的物質叫做 而常用的溶劑2、對于溶液中的溶質、溶劑的判斷應注意：溶質可以是、，如果兩種液體相互溶解時，一般把量多的一種叫做 ，量少 的一種叫做 若其中一種是水，一般把叫做溶劑。根據上述知識，填寫下表：溶液溶質溶劑食鹽溶液碘酒高錳酸鉀溶液3、洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴隨著水流動，而不聚集成大的。洗滌劑的這種作用稱為 ，洗滌劑是常用的三、合作探究、展示交流：

12、合作探究一：溶液的形成【問題討論】(1)溶液的概念是什么？ ( 2)從溶液的概念中可以發現它的特征有哪些？ 【引導】讓學生分組進行實驗。食鹽、蔗糖分別加入水中【交流】學生分組活動，教師巡視。【交流實驗現象】請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現象，其他同學提出異議。【現象】 。【結論】 。【提問】如何從微觀上理解這一現象？【結論】 。【展示】(1)溶液：。(2) 溶劑：例如：水。(3) 溶質：。(4) 溶液具有的特征 、。合作探究二：溶液的組成【問題討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么 ？溶劑是什么？【交流】在蔗糖溶液中，溶質是 溶劑是 在氯化鈉溶液中，溶質是，溶劑是。【媒體使用】用多媒體

13、投影出表格，讓學生實驗碘和高錳酸鉀的溶解性比較溶質溶劑現象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油【交流】請一組同學將他們的實驗現象、結論展示給大家。其他各組提出異議。展示】結論】同種溶質在不同溶劑中不同；不同溶質在同種溶劑中 不同。合作探究三：乙醇溶于水問題討論】乙醇能否溶于水？溶質、溶劑分別是什么物質？【交流】振蕩前，振蕩后，靜置后。乙醇能溶解在水中，形成溶液。【結論】通常：水是溶劑。合作探究四：乳化作用【問題討論】水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現什么現象？【交流】把植物油滴入水中，振蕩前 ，振蕩后 靜置后。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。水

14、、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前 振蕩后，靜置后，。倒掉液體后試管較干凈。我們把這樣的液體叫乳濁液。【結論】四、課堂小結，暢談收獲五、課堂作業：【效果自測】課本P32練習與運用的1-4題【挑戰自我】1. 選擇題（1）下列物質在水中能形成乳濁液的是（A、植物油B酒精C、食鹽D、面粉（2）下列液體屬于純凈物的是（）A、汽水B、蒸餾水C、礦泉水D、石灰水（3）某物質溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（）A、沸點B、導電性C、顏色D水分子的構成（4）如果把家庭中的食鹽純堿面粉芝麻油蔗糖白酒，分別加入適量水中充分攪拌，能夠得到溶液的是（）A、B、C、D、（5）各種洗滌劑廣泛進入人們的生活

15、中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污B、用洗潔精清洗餐具上的油污C用水洗去盤子中的水果渣D、用醋洗去水壺的水垢六、課后延伸：1、 預習 課題1溶液的形成中的“溶解時的吸熱或放熱現象”并完成自主學習2、能力提升：配套練習七、反思靜悟：我學會了我還沒完全理解的內容有解決辦法1、自己查資料（）2、和同學討論（）3、向老師提問（）第二課時學段初中年級九年級學科化學單元第九單元課題一、溶液的形成課型新授主備學校杏園中心學校主備人孫樹林初審人吳謙終審人吳謙合作團隊朱祺祿、劉慶宏、呂麗麗、孫樹林教學目標：1、了解物質在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現象2、了解溶液在生產和生活中

16、的重要作用。教學重點：物質在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現象：教學難點：溶液在生產和生活中的重要作用。導學環節：一、學習目標1、了解物質在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現象2、了解溶液在生產和生活中的重要作用。、自主學習:1、 夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量 的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的（）A、食鹽 B 、硝酸銨 C 、蔗糖 D 、氫氧化鈉2、嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）B、使冰的熔點降低從而促使其融化D 、起消毒殺菌作用）B、溶液一定是無色透明的D消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快A、與堅

17、冰發生化學反應使之融化C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒3、下列有關溶液的說法中錯誤的是（A、煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高。C無色透明的液體不一定是溶液 融化。三、合作探究、展示交流合作探究一：物質溶于水時能量的變化【問題討論】物質溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降，水中加入的溶質分別是NaCI、NH4NO3、NaOH【交流】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體， 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCI溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的 燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。【展示】N

18、aCI溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量;NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。合作探究二：看課本P28圖9-5,簡述溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中的廣泛用途。四、點撥升華多數物質溶于水時溫度變化不明顯，我們要熟記幾種常見物質溶于水時的吸、放熱情況。溶解時放熱的有：氫氧化鈉固體（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、氧化鈣（CaO）等；溶解時吸 熱的有：硝酸銨（NH4NO3）等；溶解時溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCI）等。五、課堂作業【效果自測】1、動物攝取食物養料必須通過消化的主要原因是（）A. 使食物充分發生化學反應B. 食物分解后便于吸收

19、水C. 食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D. 食物攪拌均勻后便于吸收2. 如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質, 右側U型管中的液面未發生明顯變化，該物質是（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C蔗糖固體D.氧化鈣固體3、下列物質加入水中，吸收熱量的是（）A、硝酸銨 B、氫氧化鈉 C、濃硫酸D 、生石灰4、在工農業生產中，許多化學反應都要在溶液中進行的主要原因是（）A、便于觀察現象B、溶液間的反應不需要加熱C、水是反應的催化劑D、溶液中分子或離子接觸充分，反應速率快。【挑戰自我】課本P32頁5題六、板書設計課題1溶液的形成（2）二、溶解時的吸熱或放熱現象溶解時放熱的有：氫氧化鈉固體（NaO

20、）濃硫酸（H2SO）、氧化鈣（CaO 等;溶解時吸熱的有：硝酸銨（NHNO）等；溶解時溫度變化不大的有：氯化鈉（NaCI）等。三、溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。七、課后延伸：1、 預習 課題2溶解度中的“飽和溶液與不飽和溶液”并完成自主學習2、能力提升：配套練習八、教學反思：第二學時 課題1溶液的形成（2）一、學習目標1、了解物質在溶解過程中伴隨著吸熱或放熱現象2、了解溶液在生產和生活中的重要作用。二、自主學習：1、 夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量 的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的（）A、食鹽 B 、

21、硝酸銨 C 、蔗糖 D 、氫氧化鈉2、嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）A 、與堅冰發生化學反應使之融化B、使冰的熔點降低從而促使其融化C 、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒D 、起消毒殺菌作用3、下列有關溶液的說法中錯誤的是（)A、煮沸的咸湯比煮沸的水溫度咼。B、溶液一定是無色透明的C、無色透明的液體不一定是溶液。D、消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化。二、合作探究、展示交流合作探究一：物質溶于水時能量的變化【問題討論】物質溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降，水中加入的溶質分別是NaCI、NH4NO3、NaOH【交流】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫

22、度并記錄；向燒杯中加入一種固體, 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現象：【展示】NaCI溶解時溶液溫度變化 ； NH4NO3溶解時溶液溫度 溶解時 量；NaOH溶解時溶液溫度 溶解時 量。合作探究二：看圖P28頁圖9-5,簡述溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中的廣泛用途。四、課堂小結，暢談收獲五、課堂作業【效果自測】1、動物攝取食物養料必須通過消化的主要原因是（）A.使食物充分發生化學反應B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D .食物攪拌均勻后便于吸收2、如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質,水右側U型管中的液面未發生明

23、顯變化，該物質是（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C蔗糖固體D .氧化鈣固體3、 下列物質加入水中，吸收熱量的是（）A、硝酸銨B、氫氧化鈉C、濃硫酸D、生石灰4、在工農業生產中，許多化學反應都要在溶液中進行的主要原因是（）A、便于觀察現象B、溶液間的反應不需要加熱C、水是反應的催化劑 D、溶液中分子或離子接觸充分，反應速率快。【挑戰自我】課本P32頁5題六、課后延伸：1、 預習 課題2溶解度中的“飽和溶液與不飽和溶液”并完成自主學習2、能力提升：配套練習七、反思靜悟：我學會了我還沒完全理解的內容有解決辦法1、自己查資料（）2、和同學討論（）3、向老師提問（）第三課時學段初中年級九年級學科化學單元第

24、九單元課題二、溶解度課型新授主備學校杏園中心學校主備人孫樹林初審人吳謙終審人吳謙合作團隊朱祺祿、劉慶宏、呂麗麗、孫樹林教學目標：1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換關系。教學重點：根據“活動與探究”實驗中獲取的信息，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 教學難點：了解飽和溶液和不飽和溶液之間轉換的途徑和方法。導學環節：一、學習目標：1、理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換的途徑和方法。二、自主學習1、在 下，向的溶劑里加入某種溶質，當溶質，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液； 某種溶質的溶液叫做 的不飽和溶液。2、 溶液的飽和與

25、不飽和，只有指明 ， 有確定的意義。3、 飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過 或勺方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過 、或勺方法。因此，只有指明 和寸，溶液的“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。三、合作探究、交流展示合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液【實驗】1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加 5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入 5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱， 再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻【交流】1、在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時

26、，升高溫度，又能繼續 溶解。【問題討論】上述活動的“一定條件”是什么 ？【交流】一定溫度、一定量的溶劑。【展示】 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不再繼續溶解時，所得到的 溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；【問題討論】(1) 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和 ？（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變 為103克。此說法對否？為什么？（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原 氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確 ？【交流】學

27、生思考，相互交流得出答案 合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。【問題討論】1、分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液？2、如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液 ？【交流】飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液【展示】飽和溶液不飽和溶液飽和溶液W升溫、増加瀋劑不飽和洛液四、點撥升華理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時，必須要指明一定溫度和一定量的溶劑。因為在某 溫度下和一定量的溶劑里，某溶液中某種溶質已經達到飽和， 但是改變溫度或改變溶劑的量, 就可能使該溶質的飽和溶液變成不飽和溶液。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時，必須指明何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。因 為對于某溫度下的某種物

28、質的飽和溶液，僅是指不能再繼續溶解此種物質，而其他物質可能 還能繼續溶解。五、課堂作業【效果自測】1. 下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色的B溶液都是混合物C.飽和溶液都是濃溶液D均一、穩定的液體都是溶液2. 對多數固體物質，使其不飽和溶液變為飽和溶液時，一般可采取的辦法是（）A.增加壓強B.升高溫度 C.加溶質或減少溶劑D.降低溫度3. 關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B .不飽和溶液的一定是稀溶液C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些4. 使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、【

29、挑戰自我】：1. 下面關于飽和溶液的說法中正確的是（）A.含有溶質很多的溶液B.還能繼續溶解某種溶質的溶液C.不能繼續溶解某種溶質的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液2. 從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，貝U原溶液發生的變化是（）A.溶液由飽和變成了不飽和B.溶液中會析出晶體C.溶液中只有溶劑減少了D.溶液中溶劑和溶質都減少了3. 飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（）A.溶質的質量C.溶液的質量D.4. 下列關于溶液的說法中，正確的是（A.極稀的溶液是飽和溶液B.C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液B. 溶劑的質量溶質與溶劑的質量比）

30、飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液5、在一定溫度下，使固體物質的飽和溶液變為不飽和溶液最可靠的方法是（）B.加入溶劑A.加入溶質或蒸發溶劑C. 都采用升高溫度的方法六、板書設計：D. 都采用降低溫度的方法課題2 溶解度（1）一、飽和溶液與不飽和溶液1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不再繼續溶解時，所得到的溶液 叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系及結晶的方法如下2、在一般情況下，增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或升高溫度蒸發溶劑冷卻結晶七、課后延伸：1、預

31、習課題2溶解度 中“溶解度”完成自主學習2、能力提升：配套練習八、教學反思：第三學時課題2 溶解度（1）一、學習目標：1、理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換的途徑和方法。二、自主學習1、在 下，向的溶劑里加入某種溶質，當溶質，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液； 某種溶質的溶液叫做 的不飽和溶液。2、 溶液的飽和與不飽和，只有指明 , 有確定的意義。3、 飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般是通過 或勺方法；不飽和溶液也可以變成飽和溶液，一般通過?或的方法。因此，只有指明和寸，溶液的“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。三、合作探究、交流展示合作探究一：飽和溶液

32、與不飽和溶液【實驗】取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL 水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入 5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱，再加 5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻【交流】【問題討論】上述活動的一定條件”是什么? 【交流】【展示】合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；【問題討論】1、如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量 變為103克。此說法對否？為什么？3、在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原 氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確？【交流】學生思

33、考，相互交流得出答案合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。【問題討論】1、分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液?2、如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液 ？【交流】【展示】四、課堂小結，暢談收獲五、課堂作業【效果自測】1. 下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色的B溶液都是混合物C.飽和溶液都是濃溶液D 均一、穩定的液體都是溶液2. 對多數固體物質，使其不飽和溶液變為飽和溶液時，一般可采取的辦法是（）D.降低溫度A.增加壓強 B. 升高溫度 C.加溶質或減少溶劑3. 關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是（）A. 飽和溶液一定是濃溶液不飽和溶液的一定是稀溶液C.飽和

34、溶液一定比不飽和溶液濃D.在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不 飽和溶液濃一些4. 使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有【挑戰自我】：1. 下面關于飽和溶液的說法中正確的是A.含有溶質很多的溶液B.還能繼續溶解某種溶質的溶液C.不能繼續溶解某種溶質的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液2. 從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，貝U原溶液發生的變化是（A.溶液由飽和變成了不飽和B.溶液中會析出晶體C.溶液中只有溶劑減少了D.溶液中溶劑和溶質都減少了3. 飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（A.溶質的質量B.溶劑的質量 C.溶液的

35、質量D.溶質與溶劑的質量比4. 下列關于溶液的說法中，正確的是（A. 極稀的溶液是飽和溶液B.飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液C.不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液D.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液5、在一定溫度下，使固體物質的飽和溶液變為不飽和溶液最可靠的方法是（）A.加入溶質或蒸發溶劑B.加入溶劑C.都采用升高溫度的方法D.都采用降低溫度的方法六、課后延伸1、 課后預習：課題2溶解度（2），完成學案自主學習2、能力提升：配練七、反思靜悟我學會了我還沒完全理解的內容有解決辦法1、自己查資料（）2、和同學討論（）3、向老師提問（）第四課時學段初中年級九年級學科化學單元第九單元課題二、溶解度課

36、型新授主備學校杏園中心學校主備人孫樹林初審人吳謙終審人吳謙合作團隊朱祺祿、劉慶宏、呂麗麗、孫樹林教學目標：1. 了解溶解度的涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2 認識影響固體物質溶解度的因素和氣體溶解度的因素。教學重點：理解固體物質溶解度的概念。教學難點：理解溶解度的概念和了解溶解度曲線的意義。導學環節：一、學習目標：1、理解固體溶解度的概念及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應用。2、了解氣體溶解度的概念及影響因素。3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。二、自主學習1 在一定 ,某固態物質在容劑里達到狀態時所溶解的,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.2. 大

37、多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 （如）;少數物質的溶解度隨著溫度的升高而（如）;極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而 （如。3. 影響氣體溶解度的因素有 和。氣體的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強的增大而。4. 影響固體物質溶解度大小的因素：（1）內部因素：溶質的性質和 。（2）外界因素：5.溶解度的相對大小（20C）與物質的溶解性溶解度/gv 0.011-10一般稱為微溶易溶、合作探究、交流展示合作探究一：【提出問題】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區別？2、用一杯水和一盆水來分別溶解糖或食鹽，會有什么區別？3、溶液有無達到飽和狀態？【活動】以小組為單位設計“比較氯化

38、鈉和硝酸鉀溶解性大小”的實驗方案（先設計方案, 在小組內達成共識后，再進行實驗）實驗步驟現象結論【討論】：要比較不同物質在同一溶劑中的溶解能力需滿足什么條件？【結論】概念：。【交流】定量描述物質溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統一規定： 在100克溶劑里，溶液為飽和狀態。定量比較溶解能力大小時，通常我們規定比較溶質 的質量大小，單位用克。【展示】（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（2）四大要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。【針對訓練】1、20C時，氯化鈉的溶解度是 36g的涵義： 。2、上述溶液中溶質、溶劑

39、、溶液的質量比是多少？合作探究二：（1）、根據課本P36頁表9-1，繪制圖9-11溶解度曲線。（2）、在繪制的溶解度曲線上，查找 NaCI ,KCI ,NHCI ,KNQ在25C、85C時的 溶解度，填入課本P37頁的表格中。合作探究三：溶解度曲線【問題討論】（1）固體溶解度曲線有什么特點？為什么 ？（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息 ？【媒體】課本P37頁圖9-12、圖9-13【交流】：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高變化不 大，極少數固體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。【展示】溶解度曲線：（1）涵義：物質

40、的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度（3）溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，極少數固體的溶解度隨溫度升高而減小。合作探究四：氣體物質的溶解度【問題討論】（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這 說明氣體在水中的溶解度與什么有關？（2） 喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關？（3） 對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便 ？【交流】（1）氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解 度增大。（2）氣體的溶解度與溫度有關。溫度越

41、高，溶解度越小。（3）對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。四、點撥升華：1、 在理解固體物質溶解度的概念和解題時要注意“四定”：定溫、定量、定狀態、定單 位。2、 固體物質的溶解度與溶劑質量的多少無關，因為溶解度是以100g溶劑（水）來定義 的。3、溶解度曲線用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素（一般指溫度）之間的關系， 解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的涵義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的 交點等所表達的意義。五、課堂作業：【效果自測】 課本P40-41的2、3、4、5、9題。【挑戰自我】1. 下列物質中，隨著溫度的升高，在水中的溶

42、解度減小的是（）A. 熟石灰B .食鹽C.硝酸鉀D.氮氣2在30E時，50g水中最多溶解A物質5g，在60C時50g水最多能溶解B物質10g則 （ ）A. A的溶解度比B大B. B的溶解度比A大D .溶質種類）硝酸鈉為7.4gC .二者的溶解度相等D.無法比較3. 不能影響物質溶解度大小的因素是（）A.溫度高低B .溶質、溶劑的量C溶劑種類4. 已知下列物質在20C時的溶解度，其中屬于可溶物質的是（A.碳酸鈣為0.0013g B.食鹽為36gC.熟石灰為0.17g D.5. 下列有關硝酸鉀的溶解度的說法正確的是（）A.將31.6克硝酸鉀放入 100克水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6

43、克B. 20C時，硝酸鉀的溶解度為31.6C. 20C, 100克硝酸鉀飽和溶液里溶解了 24克硝酸鉀，其溶解度為24克D. 20C時，50克水里溶解15.8克 硝酸鉀達到飽和狀態，在 20C時硝酸鉀的溶解度為31.6 克六、板書設計：課題2:溶解度（2）一、溶解度1、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質 量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。2、溶解度曲線：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升 高變化不大，極少數固體的溶解度隨溫度升高而減小。曲線與曲線的交點表示了兩物質在某 溫度時有相同的溶解度。3、

44、氣體溶解度：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態 時的氣體體積。五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態、氣體體積。 影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。七、課后延伸：1、預習課題3溶液的濃度完成自主學習2、能力提升：配套練習八、教學反思：第四學時 課題2溶解度（2）一、學習目標：1、理解固體溶解度的概念及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應用。2、了解氣體溶解度的概念及影響因素。3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。二、自主學習1 在一

45、定 ,某固態物質在容劑里達到狀態時所溶解的,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2. 大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數物質的溶解度隨著溫度的升高而極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而 。3影響氣體溶解度的因素有 和 氣體的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強的增大而。4影響固體物質溶解度大小的因素：（1）內部因素：溶質的性質和。（2） 外界因素：。5、溶解度的相對大小（20C ）與物質的溶解性溶解度/gv 0.011-10一般稱為微溶易溶三、合作探究、交流展示合作探究一：【合作探究一】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區別?2、用一杯水和一盆水來分別溶解糖或食鹽，會有什

46、么區別?3、溶液有無達到飽和狀態？【活動】以小組為單位設計“比較氯化鈉和硝酸鉀溶解性大小”的實驗方案（先設計方案, 在小組內達成共識后，再進行實驗）實驗步驟現象結論【結論】概念【交流】【展示】【針對訓練】：1、20C時，氯化鈉的溶解度是36g的含義2、上述溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是多少？合作探究二：(1)、根據課本P36表9-1，繪制圖9-11溶解度曲線。(2) 、在繪制的溶解度曲線上，查找 NaCI ,KCI ,NHCI ,KNQ在25C、85C時 的溶解度，填入P37頁的表格中。合作探究三：溶解度曲線【問題討論】(1)固體溶解度曲線有什么特點？為什么 ？(2)從溶解度曲線中，你還能得

47、到哪些信息 ？【媒體】課本P37頁圖9-12、圖9-13【交流】【展示】合作探究四：氣體物質的溶解度【問題討論】(1)打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這 說明氣體在水中的溶解度與什么有關？(2) 喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關？(3) 對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便 ？【交流】【展示】四、課堂小結，暢談收獲五、課堂作業：【效果自測】 課本 P40-41 的 2、3、4、5、9 題。【挑戰自我】1 下列物質中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（）A.熟石灰B .食鹽C.硝酸鉀D.氮氣2在30E時，50g水中最多溶解A物質

48、5g,在60C時50g水最多能溶解B物質10g則（ ）A. A的溶解度比B大C. 二者的溶解度相等B. B的溶解度比A大D. 無法比較3. 不能影響物質溶解度大小的因素是（）D.溶質種類）硝酸鈉為7.4gA.溫度高低B .溶質、溶劑的量C.溶劑種類4 .已知下列物質在20C時的溶解度，其中屬于可溶物質的是（A.碳酸鈣為0.0013gB .食鹽為36gC.熟石灰為0.17g D .5. 下列有關硝酸鉀的溶解度的說法正確的是（）A.將31.6克硝酸鉀放入100克水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6克B .20 E時，硝酸鉀的溶解度為31.6C. 20 C, 100克硝酸鉀飽和溶液里溶解了

49、24克硝酸鉀，其溶解度為24克D. 20T時，50克水里溶解15.8克 硝酸鉀達到飽和狀態，在 20E時硝酸鉀的溶解度為31.6 克 六、課后延伸1、預習：課題3溶液的濃度完成自主學習2、能力提升：配套練習根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，思考如何分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物七、反思靜悟：我學會了我還沒完全理解的內容有解決辦法1、自己查資料（）2、和同學討論（）3、向老師提問（）第五課時學段初中年級九年級學科化學單元第九單元課題三、溶液的濃度課型新授主備學校杏園中心學校主備人孫樹林初審人吳謙終審人吳謙合作團隊朱祺祿、劉慶宏、呂麗麗、孫樹林教學目標:1、 掌握一種溶液濃度的表示方法一一溶質的質量分數

50、，并能進行溶質質量分數的簡單計 算。2、能找準各量的關系。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。教學重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算。教學難點：溶質的質量分數的有關計算。導學環節：一、學習目標1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質的質量分數 .2、能進行溶質質量分數的簡單計算。二、自主學習1、 溶液質量等于。2、 溶液中溶質的質量分數是 與之比，可用下式計算：溶質的質量分數 =。3、填表：溶液質量溶劑質量溶質質量溶質的質量分數100克4克92克8克200克180克4、要配制150克溶質的質量分數為 16%勺氯化鈉溶液，需氯化鈉 克,水5、將溶質質量分數為98%勺濃硫酸50克，稀釋為溶質質量分

51、數為20%勺稀硫酸，需加水、合作探究、交流展示合作探究一：【情境展示】展示三種不同顏色的CuSO溶液。【提出問題】 你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？【交流】1 三種溶液顏色深淺不同。2. 它們可能是不同物質的水溶液。3. 它們可能是濃度不同的同種溶質的水溶液。【實驗9-7】1、在三支試管中各加入10 mL（1 mL水的質量大致為1 g）水，然后分別加入約0. 5 g、1 g、1. 5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。2、比較三種CuSO溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液 濃稀的根據是什么？試呂編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數123【交流】1.填充上表結果（略）。2. 三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3. 三種溶液所含溶劑質量相同，溶質