1、化學(xué)表格計(jì)算1、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858高溫請(qǐng)回答下列問題：（提示： CaCO3 CaO + CO2 ）(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。2、 在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷

2、卻到一定溫度后，通過多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。3、右圖是一種“化學(xué)氧自救器”(又稱“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧劑(主要成分是KO2)的作用原理為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小組取100g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(yīng)(化學(xué)方程式為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2)，測(cè)定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量，他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。測(cè)定結(jié)果如下：測(cè)定序號(hào)

3、第1次第2次第3次平均值反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量(g)400.1400.2399.7400.O反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量(g)368.1368.1367.8368.O請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：(假設(shè)雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)(1)100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；(2)生氧劑中KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4、三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g相對(duì)原子質(zhì)量： C 12 O 1

4、6 Ca 40(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)5、某化學(xué)興趣小級(jí)的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20克假黃金置于燒標(biāo)中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1) 求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(2) 從圖可知，當(dāng)所

5、用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明鋅恰好完全溶解；(3) 計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用方法如下：取該石灰石樣品16.0g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品含有雜質(zhì)不與稀HCL反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入HCl的質(zhì)量/g剩于固體的質(zhì)量/g第1次20112次2063次202.84次20X（1）上表中X的數(shù)值 ；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。7、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：據(jù)此圖表回答下列問題：甲乙丙

6、丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入金屬的質(zhì)量/gX1.252X2X生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8(1)對(duì)以上數(shù)據(jù)分析,能確定金屬完全反應(yīng)的是 (填序號(hào))。你的理由是： 。（2）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中， 過剩。判斷的依據(jù)是 。（3）試確定X的值。X= g.8、某汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080