1、專題一 化學家眼中的物質世界1. 物質的分類： 2. 物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023 公式：N=nNA 3. 摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol （數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量）公式：n= 4. 影響物質體積大小的因素物質體積決定于三個因素：粒子的數目、粒子的大小及粒子間的距離對于固體和液體的體積決定于：粒子的大小、粒子的數目對于氣體的體積決定于：粒子間的距離、5. 氣體摩爾體積公式：n= 標準狀況下 ，1

2、mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(1) 同溫同壓下，V1：V2=n1：n2(2) 同溫同體積時，P1：P2=n1：n2=N1：N2(3) 同溫同壓等質量時，V1：V2=M2：M1 (4) 同溫同壓同體積時，M1：M2=1：26. 物質的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB7. 物質的分散系(1) 分散系：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中形成的混合物分散質：被分散的物質分散劑：分散其他物質的物質分散系溶液膠體濁液分散質的直徑1

3、nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層8. 電解質電解質非電解質定義指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物指在水溶液中或熔融狀態下不能夠導電的化合物物質種類大多數酸、堿、鹽、部分金屬氧化物大多數有機化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離能不能在

4、溶液中存在的形態電離或離子與分子分子實例H2SO4、NaOH、NaCl酒精、蔗糖、CO2、SO29. 常見物質的檢驗(1) H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgC

5、l沉淀，不溶于稀 HNO3(7)NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色

6、的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。(11)OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、等指示劑分別變為紅色、藍色(12)Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(13)SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(14)SO32 (濃溶液)能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味,使品紅褪色的SO2氣體。(15)CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成

7、無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(16)HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁向HCO3-鹽溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。(17)NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。10. 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）氯化氫無色有刺

8、激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣

9、體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。11. 補充：以物質的量為核心的有關量的計算 溶液中溶質的物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(w)、溶液的密度()中間的關系：C=(1000ml*w)/(M*1L)專題2 從海水中獲得的化學物質1. 氯氣的生產原理 工業生產原理：氯堿工業 方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【注意】陰極產物為H2和NaOH，陽極產物為Cl2實驗室制法：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+H2O【注意】一半的鹽酸被氧化，一半的鹽酸體現酸性2. 氯

10、氣的性質(1) 物理性質:：氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、易液化、有刺激性氣味的有毒氣。在加壓條件下，氯氣轉化為液態(稱“液氯”)，可儲存于鋼瓶中。在常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣(2)化學性質： 和金屬反應 2Na+Cl2=2NaCl (劇烈燃燒，產生大量熱，有白煙)2Fe+3Cl2 2FeCl3(產生棕黃色煙，加水，成棕黃色溶液) Cu+Cl2 CuCl2（產生黃色煙，加水，成藍色溶液） 和非金屬反應H2+Cl2 2HCl(蒼白色火焰，安靜燃燒)H2+Cl2 2HCl(爆炸) 和水反應H2O +Cl2 HCl+HClO【注意】該反應為可逆反應氯水的性質：酸性，氧化性(殺菌)，漂白性，

11、不穩定性次氯酸的性質：不穩定 2HClOO2+2HCl 強氧化性(能漂白，殺菌)，弱酸性 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH H、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性 和堿反應制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(實驗室用NaOH吸收多余的Cl2的原理)制漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 漂粉精漂白、消毒原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

12、Ca(ClO)2+2HCl(濃)=CaCl2+2HclO3. 溴碘的提取物理性質：溴是深紅棕色、密度比水大的液體， 碘是紫黑色固體。易升華4. 氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依據-有元素化合價變化失電子總數=化合價升高總數=得電子總數=化合價降低總數。、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 5. 鈉的及其化合物(1)

13、鈉的制取 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(2) 物理性質：有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油的密度大，可儲存在煤油中，硬度小，可用小刀切，熔點低，沸點低。(3) 化學性質： 和氧氣反應 2Na+O2Na2O2 (淡黃色過氧化鈉) 4Na+O2=Na2O (白色煙，常溫)Na2ONa2O2性質堿性氧化物非堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+

14、2CO2=2Na2CO3+O2 和水反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【注意】現象：浮 在水面上：密度比水低 溶 液變紅：生成的NaOH使酚酞變紅 游 動：生成氣體 熔 成小球：反應放熱，熔點低 響 聲：生成氣體 和酸反應 2Na+2HCl=2NaCl+H2 (4) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩定性較穩定，受熱難分解不穩定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO

15、3H=CO2H2O（較Na2CO3快）與堿反應Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反應實質：HCO3OH=H2OCO32與鹽反應CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反應轉化關系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發酵粉、滅火器、治療胃酸過多【注意】HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3

16、- + OH- = H2O + CO32- 6. 強點解制與弱電解質強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7. 電離(1) 電離方程式的書寫第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查

17、（保證） 檢查（質量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 質量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O電荷守恒：左 2+（2）=0 右 0【注意】不能拆的化合物：氧化物，單質，沉淀，弱酸，弱堿，氣體，水(2) 離子共存問題H+ 與OH- HCO3- SO42- CH3COO- 不共存OH- 與H+ NH4+ 除K+ Na+ Ba2+ 以外離子不共存生成沉淀的不共存 HCO3- HSO3- HS- 8. 鎂的提取及應用(1) 鎂的提取bdC海水 母液 MgCl2 高溫煅燒 a 溶液貝殼 石灰乳高溫CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石

18、灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通電MgCl2 = Mg + Cl2(2) 物理性質鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。(3) 化學性質點燃與空氣的反應點燃 2Mg + O2 = 2MgO點燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C與水的反應Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2與酸的反應Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(4) 應用鎂合金的密度較小,

19、但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料專題三 從礦物到基礎材料1. 從鋁土礦到鋁合金(1) 鋁的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融) = 4Al+3O2(2) 鋁的特點鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強鋁的化學性質兩性(1) 與非金屬：4Al

20、+3O22Al2O3(2) 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(3)與堿的反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。高溫鋁熱反應： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。(3) 鋁的氧化物（兩性）與酸的反應：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O與堿的反應：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2

21、+ H2O(4)鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 【注意】Al(OH)3的制備： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(過量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)32. 鐵及其化合物高溫高溫(1)鐵的制取高溫高爐煉鐵 制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2除SiO2：CaCO3 = CaO+CO2，CaO

22、+SiO2=CaSiO3(2) 化學性質 與非金屬反應點燃鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+Br點燃3Fe+2O2 = Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe占23) 與酸反應非強氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應生成Fe2+ 與鹽溶液反應 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(3) Fe2+ Fe3+ 的檢驗 Fe3+的檢驗：(

23、黃棕色)實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，Fe33SCNFe(SCN)3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）實驗：加入KSCN溶液，無現象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色(4) FeO Fe2O3 Fe3O4 的比較 化學名FeOFe2O3Fe3O4俗名-鐵紅磁性氧化鐵色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態+2價+3價1/3的+2價，2/3的+3價穩定性不穩定，在

24、空氣里加熱迅速被氧化6FeO + O2= 2Fe3O4穩定穩定與酸反應FeO + 2H= Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H= 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+ 8H= 2Fe2+ + 4H2O共性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過程中鐵的化合價逐漸降低，最終都生成鐵(5) FeCl2 FeCl3 的比較FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現：還原性2FeCl3+Fe=3FeC

25、l2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現：氧化性檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等(6) “鐵三角”3. 銅及其化合物(1) 化學性質 與非金屬反應點燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S 與酸反應非強氧性的酸: 不反應強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu2 與鹽溶液反應Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）4. 金屬活動順序與冶煉的有關規律 活潑金屬(K Ca Na Mg Al)

26、的冶煉用電解法 較活潑金屬(Zn Fe Cu)的冶煉用還原法 不活潑金屬(Hg Ag)的冶煉用熱分解5. 硅及其化合物(1)硅單質物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩定。Si +2F2 = SiF4（氣態）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高溫下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4工業生產硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2

27、CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl (2) 二氧化硅SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應實驗室氫氟酸應保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3

28、 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。(3) 硅酸鈉物理性質：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。化學性質：1)水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + S

29、iO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。專題四 氮、硫和可持續發展1. 含硫化合物的性質和應用(1) 二氧化硫 物理性質1) 無色，有刺激性氣味 2) 密度比空氣大3) 有毒 化學性質1) 與水反應生成酸SO2 + H2O H2SO32) 與堿反應SO

30、2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）3) 與堿性氧化物反應 SO2 + CaO =CaSO3 還原性(強)- 使溴水 高錳酸鉀褪色1) 工業制H2SO4 (大氣酸雨)2) 與雙氧水，氯氣等強氧化劑反應 SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl【等體積的SO2 Cl2通入紫色石蕊溶液只變紅，不褪色】 漂白性 使品紅褪色，加溫后，還原 SO2 的漂白性只對品紅，其他物質的褪色均為還原性【注意】吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白將有色物質氧化，不可逆化合型：SO2漂白與

31、有色物質化合，可逆2. 硫酸的制備和性質 制備 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接觸室 2SO2 + O2 2SO3吸收塔SO3 + H2O H2SO4 【98.3的硫酸：防止三氧化硫直接被水吸收，放出大量熱，產生酸霧，降低三氧化硫吸收率】 性質1) 吸水性(吸收現成的水)2) 脫水性(脫水有機物的H O元素，生成水)3) 強氧化性 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O實驗1. 物質的除雜 原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣

32、體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣H2SHCI飽和的NaHS洗氣SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣CI2HCI飽和的食鹽水洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾MnO2C-加熱灼燒炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾SiO2ZnOHCI溶液過濾，BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法NaCI溶液NaHCO3HCI加酸

33、轉化法FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過濾FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法CuOFe(磁鐵)吸附Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析I2晶體NaCI-加熱升華NaCI晶體NH4CL-加熱分解2. 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結晶溶解度差別大的溶質分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實

34、驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U

35、形管常用冰水NO2（N2O4） 蒸發和結晶 蒸發 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶 溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。原理：根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。注意：加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。注意：1) 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。2

36、) 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。3) 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。4) 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：1) 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。2) 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。3) 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3. 常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌