1、第二講 物質除雜、共存、鑒別、檢驗專題突破重點和難點：利用酸堿鹽的性質，解決物質共存、轉化、除雜、鑒別等一系列問題。 掌握物質除雜、共存、鑒別的方法1. 物質的除雜提純：“除雜即“提純，方法很多，常用的有 1物理方法 沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分攪拌，然后過濾，再把濾液蒸發至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCI MnO 結晶法：見當兩種固體物質的溶解度相差很大時，可利用結晶的方法將雜質除掉。例如硝酸 鉀中混有少量的氯化鈉。2化學方法 沉淀法：參加某種試劑，跟雜質反響形成沉淀， 濾去沉淀，即可除掉雜質。例如，要除掉NaOH 溶液中

2、少量的N&CO，可參加適量的石灰水， 濾去CaCG沉淀，即可到達除去 N&CO的目的。有的 化學方程式： Na2CO+ Ca OH 2= CaCQj + 2NaOH 化氣法：參加某種試劑，跟雜質反響，化為氣體逸出，即可除掉雜質。例如，用鹽酸除去NaCI 中的N&CO。N&CO+ 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO f; 吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收。例如，實驗室用鋅跟鹽酸反響制取氫氣時，氫 氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純潔枯燥的氫氣，可用以下洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以到達除雜的目的。再如H2 CO、HCI、水蒸氣分別將氣體通過

3、盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 CO2、HCI ;和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除 去水蒸氣 溶解法：將雜質用化學方法溶解。例如用化學方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中參加少量鹽酸，充分反響后過濾即得不含鐵的銅粉。有關的化學方程式：Fe+ 2HCI= FeC"+ H2 f;再如CuSQCuO 加稀HbSQ有關的化學方程式：CuO+HSOnCuSO+HO 加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除掉雜質。例如，要除掉NaCO中混有的NaHCO或CaO中含有的CaCO就可以用加熱的方法。有關的化學方程式：咼溫2 NaHCO Na 2CO+ HaO+ COf CaCO 3 =CaO+COf3除雜的

4、原那么：不增，不減，易分。不增一一在除掉雜質的同時，不得引入新雜質；還要防止在被提純的物質中引入新的雜質。例如,除掉NaOH溶液中的NqCO，只能用石灰水：NazCO+ CaOH 2= CaCOj + 2NaOH而不能用 CaCb溶液：CaCb+ Na2CO= CaCOj + 2NaCI,所以如果用了 CaCI2溶液，雖然除掉了 NqCO,但又使NaOH溶液中增添了新的雜質 NaCI。 不減 被提純物質不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質發生反響，例如要除掉 二氧化碳中混有的少量氯化氫，應用 NaHC歸液吸收氯化氫：1 / 6NaHC斜HCI= NaCI+CQf，而不能用 NaOH溶

5、液，因為NaOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體,也能吸收二氧化碳：NaOHb HCI= NaCI + HO2NaOH+ CO= NqCO + HO易分一一操作簡單易行，雜質容易被別離除去。，寫出化學原理。 NaCI NaCO Cu Fe除去以下物質中的雜質括號為雜質 HCI fSQ NaCI CUCI2 CaO CaCO CuO C練習：1.以下除去雜質的方法中正確的選項是選項物質雜質除雜質的方法ACaCI2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶 液KCI適量稀鹽酸CNaCI溶液NaCO適量硝酸鈣溶液、過濾DC2CO通過灼熱的氧化銅2除去以下物質中混有的少量雜質括號為雜質，所用試劑和方法都正確的選項是

6、A. N 2中的Q：紅熱的木炭B. Na 2CO溶液中的NaCI：參加稀鹽酸C. FeCI 2溶液中的CuCl2：參加過量鐵粉，過濾D. CaOH 2溶液中的NaOH:參加過量 CuCb溶液，過濾所用試劑或方法通入氧氣、點燃溶于水、過濾加鹽酸加水或鹽酸3 以下實驗方案合理的是選項實驗目的A除去二氧化碳中少量的一氧化碳B除去氯化鈉中少量的氯化銀C驗證鋅、銅、金的金屬活動性D除去生石灰中少量的碳酸鈣4. 以下除去雜質(在括號)選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的選項是A CQ氣體(H2O)t生石灰B. C粉(CuO) t稀鹽酸C . CaCl2溶液(HC1)t碳酸鈣粉末D . CO氣體(CO2) t氫氧

7、化鈉溶液5. 以下除去物質中的少量雜質括號為雜質的方法，正確的選項是A. CO(CO)通過足量的灼熱氧化銅B. MnQ粉末KCI一一溶解、過濾、洗滌、枯燥C. FeSQ溶液CuSO一一參加足量鋅粉、過濾D. NazSQ溶液NaCI一一參加適量硝酸銀溶液、過濾6以下除去混合物中少量雜質括號為雜質的方法中，不合理的是混合物思路方法選用物質A. CQ(CQ吸收過量的氫氧化鈉溶液B. CaCl2(HCI)轉化、過濾過量的碳酸鈣C. HCI(BaCI 2)沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D. FeSQ(CuSQ)置換、過濾過量的鐵粉7.除去以下各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的選項是物質雜質除雜所用試劑

8、和方法AQHCI氣體先通過NaQH溶液，再通過濃硫酸BNaQHCa(QH)2 溶液先參加過量的N&CQ溶液，再過濾CNaCINazCQ參加澄清的石灰水，過濾DCaQCaCQ參加適量的稀鹽酸，蒸發& (8分)Na2SQ是制造紙、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某NqSQ樣品中含有少量CaCb和MgC2，實驗室提純 NazSQ的流程如題21 1圖所示。樣品4應桑won驚減Na, GO,溶液廠詩同肆操柞直一L灣液Vi題21-1圖(1) 參加NaQH溶液可除去的陽離子是(填離子符號)，其反響的化學方程式為:。假設添加的NaQH溶液和NaCQ溶液過量，可參加適量.( 填名稱)除去。(2)

9、操作a的名稱是，該操作中需要用到的 玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3) 溶液M中的溶質是NSQ和雜質NaCI，觀察題21 2圖的溶解度曲線，那么操作b是：先將溶液蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最正確題21-2圏2.溫度圍是C以下，因為NaSO的溶解度O物質的共存、溶液中離子大量共存:在初中階段，如果溶液中的物質或離子能發生復分解反響,即符合復分解反響發生的條件就不能共存:生成氣體：+212H +CQ =H2Q+CQf ; H + HCQ ="Q+CQf生成水:H+ +QH=H2Q生成沉淀：常見的沉淀 Fe(QH)3、Cu(QH)2、AgCI、1、以下各組中的物質，能在溶液量共存

10、的是A.KNQ NaCINaQHBaSQ4、CaCQ、BaCQ Mg(QH) 2練習: B. KQH NazCQ HCID. AgNQ BaCb HNQC. KNQ NaQH FeCI 32、以下各組的離子，在溶液中不能大量共存的是+2+2+ 2+ + A. H SO 4 BaNO3B. Ca H NO3 Cl_2+ + _一 + + 2+_2+C. Mg K NO 3 ClD. K Na Mg SO43、以下各組物質的溶液混合后，不一定會出現沉淀的是A. NazSO BaCI 2 HNO3 B. KNO 3 Na 2CO CaCI 2C. MgSQ NaOH H 2SQ D. AgNOs N

11、aCI HCI4以下離子能在 pH=11的溶液量共存的是A.K+、NO-、Na+、OHB. CO32-、X、Cl-、Cs?+C. H+、Bsf+、Cl-、SQ2-D.K+、OH、SQ2-、Cu2+5以下各組物質分別參加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是A. KNO、NaCI、HCIB. FeCl3、N&SC4、KCIC. CuSO、fSQ、NaCID. FeCla KCI、NaOH6以下各組離子能在指定溶液量共存的一組是A .在稀鹽酸中：Ba2+、CO2一、Zn2+ B .在氫氧化鈉溶液中：H、Mcj+> Cl 一C .在氯化鈉溶液中： K> Cf、NG一 D .在硫酸銨

12、溶液中：Na+、Cu2+、OH3.物質的鑒定、鑒別與推斷首先我們來看一下物質檢驗包括離子檢驗的定義：物質的檢驗是指根據物質具有的不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的試劑、采 用一定的方法，將物質區分或鑒定，要求反響靈敏、現象明顯、操作簡便、結論清晰可靠。鑒定：指根據物質的某一特性，用化學方法來確定其中的成分。鑒別：指利用物質的特性，用物理或化學方法將假設干種區分開來的操作。推斷：指根據已經進展的檢驗步驟，反響現象和物質的性質，分析推斷被檢驗的是什么物質, 并判斷什么物質可能存在、一定不存在。接下來，我們來總結一下常見離子的檢驗方法:離子檢驗方法現象+H滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色NH

13、+參加NaOH溶液加熱，或與Ca(OH)2混合研磨OH起作用產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣 味氣體2+Cu參加NaOH KOH Ca(OH)2等可溶性堿的溶液OH起作用有藍色沉淀生成。+在溶液常顯藍色L 3+Fe參加NaOH KOH Ca(OH)2等可溶性堿的溶液OH起作用有紅褐色沉淀生成Fe3溶液常顯黃色OH滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SQ2-參加Ba(NQ)2溶液和稀硝酸Bsi+起作用生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-參加AgNO溶液和稀硝酸Ag+起作用生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO2-參加鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水H+起作用放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁1不用其它試劑

14、的鑒別借用試劑法：從被鑒別物質的物理性質上找突破口-看色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質。兩兩混合法：每種物質與其它物質作用產生的不同現象進展分析推斷，確定物質名稱。2參加試劑的鑒別 參加一種物質的鑒別：當鑒別的物質之間有明顯的溶解性差異以與水溶液的顏色差異時，那么可用水來鑒別；酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙等來鑒別。但參加試劑后，有多少種物質，就應產生多少種不同的現象。 參加多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產生一種特殊的現象。練習：1. 不用其他試劑，如何鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體

15、產生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化 鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來，該試劑是。2. 不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別以下五種溶液：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵 氯化鉀。那么以下鑒別順序合理的是A. B. C.D.3. 只用酚酞試液，就能將各組的三種物質的溶液區分開來的是A. Ba OH 2、NaOH FeCbB. KOH 、NaOH HbSQC. HCl、HN Ba OH 2 D. Ba OH 2、HCI、H2SQ4. 用經濟、簡便的方法鑒定無水硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白

16、色固體粉末，應選用的一種 試劑是A.稀鹽酸 B.紫色石蕊試液C. 水D.氫氧化鈉溶液5. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當向此溶液中參加稀硫酸時，只見一種無色氣體生成，那么此溶液的組成是A. CuSO4、Na>CO B. NaCI 、BaCh C. BaCI 2、NaCOD. NaCI、NaCO6 區分以下各組物質的兩種方法都合理的是選項需區分的物質方法一方法二A硬水和軟水觀察是否澄清加肥皂水攪拌B氧氣和二氧化碳觀察顏色參加澄清石灰水C氫氧化鈉和硝酸銨加適量水溶解后測溫度變化加水溶解后加硫酸銅溶液D黃銅和黃金分別滴加硫酸鋅溶液加熱后觀察顏色7.以下鑒

17、別兩種不同物質的方法，不正確的選項是序號待鑒別的物質鑒別方法ACQ 與 O2燃著的木條，觀察燃燒情況B:酒精與白醋聞氣味CBaCO與 NaCI加水，觀察是否溶解DNaOH與 NaCO滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化8. 以下各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是A. NaCO、稀 H2SC4、稀 HCl、KNOB.稀 HCl、Na2CO、BaCb、NqSQC. NaOH Na>C3K 酚酞、CaCbD. CuS NaOH BaCb、NaCI9. 以下實驗設計，不能到達實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A鑒別滌綸面料與羊毛面料取樣后，分別灼燒，聞氣味B檢驗廢水中是否含有|取樣后，分別參加稀硫

18、酸，加熱C鑒別碳粉和氧化銅粉末取樣后，分別參加稀硫酸，加熱D鑒別硬水和軟水取樣后，分別參加肥皂水，振蕩10 以下物質的鑒別方法不正確的選項是A.用水鑒別蔗糖和硝酸銨B.用聞氣味的方法鑒別水和酒精C.用灼燒法鑒別棉花和羊毛D.用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮氣11、有一包白色固體，可能含有 N&CQ、CuSQ、CaCb、N&SQ、NaCI等物質中的一種或幾種，現 取局部該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中參加BaCl2產生白色沉淀，再參加足量HNQ沉淀局部消失，答復：1該固體一定含有 、一定不含 、可能2寫出其中兩個反響的化學方程式。“川盂:現繼【1:冇範的啊激件昧1叫聞i樣晶5木.無色S*現絵IJI