1、普通化學總復習題一、填空題：1 .是指一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的體系。被分散的物質稱為 起分散作用的物質稱為。2 .測得一糖水溶液的沸點為100.13 C，測其濃度為 molKg-1 ；它的凝固點為 在25 c時，該溶液的滲透壓約為 ( Kb=0.52 K=1.86)3 .在下列平衡移動方向欄內用箭頭指小平衡移動方向：在舁 廳P可逆反應rH m操作平衡移動力問2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)0加熱()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g)0冷卻()NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0加壓()N2O4(g)=2NO 2(g)和Co(NH3)3C13

2、這 三種電解質對該溶膠的聚沉能力的大小次序為9 .已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(l)rHom=-1170kJ/mol4NH3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+ 6H 2O(l) Hom=-1530 kJ/mol 則fHmoNO(g)為10 .為防止電解質對溶膠的聚沉，可加入適量的 溶液。11 .樟腦的熔點是178.0C,取某有機物晶體0.0140克，與0.201克樟腦熔融混合，測定其熔點為162.0 C ,該物質的摩爾質量為 (已知:樟腦的Kf =40.0K kg/mol)12 .溶液中含有相同濃度的KBr,KI,KCrO4晌此溶液中逐滴加入 AgNO3溶

3、液,首先沉淀的是 最后沉淀的是乙Kos(AgI)=8.5 Xl0-17,KOs(AgBr)=5.0 xl0-13,/s(Ag2CrO4)=3.6X10-1113 .取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合，并稀釋至100ml,測得該溶液pH 為4.75,止匕時c(H+)為 ; ca/cs = ;此酸的電離常數為 .14 .pH=3 的 HAc(/a=1.8 M0-5)溶液，其濃度約為 mol/drm15 .某難溶電解質A3B2在水中的溶解度S=1.0X10-6mol/dm 3,則在其飽和水溶液中 c(A2+尸,c(肝 Ks(A3B2)=(設A3B2溶解后

4、完全離解H無副反 應發生)16 .將0.1mol/LNa2HPO4與0.1mol/Na 3P。4水溶液等體積混合，混合液中 H+離子濃度約為3mol/dni已知:Ka1(H3PO4)=7.5 X10-3, /&(H3PO4)=6.2 M08, Ka3(H3P。4)=2.2 X10-13.17.40ml,0.1mol/L 氨水(Kb=1.8 X0-5)與 40ml,0.1mol/LHAc 相混合，溶液的 pH=40ml,0.1mol/L 氨水與 20ml,0.1mol/LHCl 相混合，溶液的 pH=18 .已知 298.15 K 時，酸性介質中 (MnO4-/Mn2+)=1.49V, (SO4

5、2-/H2S。)=0.2V,(A)在酸性溶液中MnOj把H2SO3氧化成SO42-的配平離子方程式,(B)此原電池的電動勢(E)為(C)當電池中H+濃度從1.0 mol.dm-3增加到2.0ml.dm-3,電池電動勢會19 .在標準狀態下，下列 反應均能向正向進行(1)Cr2O72-+6Br_+14H + =2Cr3+3Br2+7H2O(2)Br2+2Fe2+=2Br-+Fe3+由此可知 標準電極電位最大的是 還原性最強的元素是 .20 .某配合物的化學式為 CCl3 4NH3 H2O,內界為正八面體型配離子。1ml該化合物溶于水 中，加入過量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的結

6、構式是 按配合 物系統命名原則其名稱為 中心離子配位數位是,其電荷數21 .在K3Fe(CN中K與Fe(CN)6/以 中Fe3+以 化軌道與 CN-以合物的名稱是。22 .(Cu2+/Cu)=0.34V,(Zn2+/Zn)=-0.76V, WJ 反應 Cu+Zn2+(1 M0-4 ml/L)=Cu 2+(0.1ml/L)+Zn在298.15K時的平衡常數為.23 .二氯二羥二氨合柏(IV),四硫鼠酸根二氨合銘(田)酸俊的化學式依次是24 .NH3分子中，N原子以 雜化軌道與H原子鍵合，NH3所以能作配位體是因為 在內軌型配離子六氨合鉆(田)中,中心離子價層電子排布圖為 其以雜化軌道與配位原子鍵

7、合.25 .已知: o(MnO4-/Mn 2+)=1.51V,o(Fe3+/Fe2+)=0.77V此兩電對中的物質之間可正向進行的反應方程式為26 . 已 知o(Cu27Cu+)=0.159V,KospCu(OH)2=1.6 Xl0-19,K3s(CuOH)=1.4X10-15,則oCu(OH)2/CuOH=27 .根據堿性介質中，(ClO7Cl2)=0.40 V,o(Cl2/Cl-)=1.36V,則這兩電對所含物質中，最強氧化劑為眼強還原劑為 因此氯氣在堿性介質中自動發生 應方程式為28 .原電池中，接受電子的電極是 電極上發生 29 .某原子的價電子層結構為3d104s2,該元素的原子序數

8、是 表元素位于周期表的區，第 族，最高氧化數是30 .下列各對分子之間存在的相互作用力分別是：(1)CH3Cl和CC14分子間存在;(2)CH3Cl和CH3C1分子間存在;(3)CH30H和C2H50H分子間存在31 .BF3分子的空間構型是 ，原子采用雜化軌道成鍵，其鍵角是32 . H2。、H2S、H2Se各類化合物，分子間取向力 依次遞增；色散力按 依次遞增；沸點按 這曾高，其原因是因為33 .在CCh NH3、BF3、BeF2物質中，其鍵角由大到小的順序為 34 .NCL分子中,N原子采用 化，分子空間構型為 分子間力為 -35 .25Mn原子的電子排布式為 該元素位于元素周期表 期 族

9、，其最高氧化值為遞36 .n=3,l=1的原子軌道符號是 軌道的形狀是 T以有種空間取向，因而可以有 軌道。37 .HgCl2分子中，Hg原子采取雜化，HgCl2分子空間構型為 極距零.(、=)38 .波函數 甲是描述 數學函數式，它和 義詞，凹2的物理意義是 電子是 039 .原子序數為29的元素其原子的外電子層結構為 確定它的一個2p電子空間運動狀態的量子數是其值分別可能遞是表元素位于周期表第囿期,族,_區。Word資料40 .CO2是非極性分子，是極性分子，BF3是極性分子，NF3是極性分子。41 .NH3和O2兩種氣體分子之間，存在.42 .基態原子價電子構型滿足下列條件的元素分別是：

10、n=4, l =0的電子有1個，n=3, l =2的電子有5個;4d全滿,5s半滿一43 .某元素基態原子有量子數 n=4,l=0的兩個電子，有n=3,l=2的六個點子，原子的外層電子構 型為3素位于囿期一族。44 .某-2價陰離子的外層電子構型為 3s23p6,它的原子中未成對電子為 此原子的電子構型為.45 .某元素最高氧化數為+6,最外層電子數為1,原子半徑是同族元素中最小的，該元素是 原子的核外電子排布式為組層電子構型為46 . M3+離子在3d軌道上有三個電子，表示這三個電子可能運動狀態的四個量子數分別為2 基態 M 原子核外 電子排布式為 屬于_區， 一族元素，其最高氧化值為 47

11、 . B2、B2。、BaB2、CO2、SiO2、BaO熔化時，需克服原子間作用力的物質是 二、是非題：1 .可逆化學反應體系中，參加反應各物質的反應商總等于標準平衡常數。（）2 .滲透壓較高的溶液其物質的量濃度一定較大。（）3 .兩個等滲溶液以任意體積比混合，所得溶液液仍是等滲溶液（設無化學反應發生）。（）4 .溫度變化對平衡常數的影響，因化學反應熱效應的不同而不同。（）5 .如果從100mL 1.0mol L-NaCl溶液中取出10mL溶液，則該溶液中含 0.01molNaCl。（）6 .膠體溶液可穩定存在，但它并不是熱力學穩定體系。（）7 .對于0級反應，反應速率與反應物濃度無關。（）8

12、.某體系從始態經兩個不同的變化途徑到相同的終態，因為兩過程的熱效應 Q和做功W都不相同，因而體系的熱力學能改變值 AU也不同。（）9 .反應速率常數只與溫度有關，因此溫度相同時，各反應的速率常數均相等。（） 三、選擇題：1 .下列關于分散系概念的描述，錯誤的是（）A、分散系由分散相和分散介質組成B、分散系包括均相體系和多相體系C、分散系可有液、固、氣三種狀態D、分散相粒子直徑大于100nm的體系，稱為膠體分散系2 .CuC2(s)+Cu(s)=2CuCl(s) Hmo=170kJ/mol , Cu(s) + Cb(g)=CuCl 2(s) 、Hmo =-206 kJ/mol,則CuCl(s)的

13、標準摩爾生成始是()A.18 kJ/molB.-18 kJ/molC.-36 kJ/molD.36 kJ/mol3 .在下列5種濃度相同的溶液中，滲透壓最大的是()。A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、CaC2溶液 E、蔗糖溶液4 .欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透現象，其條件是()。A、兩溶液酸度相同B、兩溶液的滲透濃度相同C、兩溶液酸度、體積都相同D、兩溶液的物質的量濃度相同5 .已知 Mg(s)+Cl2(g)=MgCl 2(s)AHom=-642Kg/mol 則()A.在任何溫度下，正向反應自發B.高溫下,正向反應自發 低溫下，正向反應不能自發C.在任何溫度下，正向

14、反應不能自發 D.高溫下，正向反應不能自發；低溫下，正向反應自發6 .相同條件下，由相同反應物變為相同產物，反應分兩步進行與一步完成相比，應該是()A.前者內能增加的多B.前者放熱多C.兩者始、嫡、內能變化相同 D.前者嫡減少的多7 .用理想半透膜將0.02mol L-1蔗糖溶液和0.02mol L-1 NaCl溶液隔開時，將會發生的現象是()。A、蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B、Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D、互不滲透E、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透8 .在H3AsO4的稀溶液中通入過量的H2s得到AS2與溶膠，具膠團結構()A. (

15、As2S)m.nHS-x-.xH+ ;B. (As2s3)m.nH+x- .xHS-;C.(As2S)m.nH+(n-x)HS-x-.xHSD.(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)x-.xH+9.298.15K下列反應中，始變等于AgBr(s)WAfHm 的反應是()A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B.2Ag(s)+B2(g)=2AgBr(s)C.Ag(s)+1 Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+ 1 Br2(g)=AgBr( s)2210 .CaO(s)+ H2O(l)=Ca(OH)2(s心25c和101kPa時，在高溫時逆向自發進行，說明該反應()A.Ar

16、Ho0, r60, rSO0C.A rHo0 D.ArHom0, ArSom011 .下列有關化學平衡的說法正確的是：()A.反應達平衡時各組分的濃度不再改變B.平衡常數大的反應中，反應物的轉化率一定高C.催化劑能增加產物的平衡濃度 .rGmo的代數值越小的反應，平衡常數越大，反應速率一定也越大12 . A=B+C是吸熱的可逆基元反應，正反應活化能為Ea正，逆反應活化能為E逆，他們的關系 是()AE正 Ea逆BEf= Ea逆CE正Ea逆D.不能判定13 .在標準狀態下，1mol石墨燃燒反應的始變為-393.7kJ/mol,1mol金剛石燃燒反應的始變為-395.6，則1mol石墨變成1mol金

17、剛石的反應始變為()A.1.90kJ/mol B.-1.90kJ/molC.-789.30kJ/molD.0.00kJ/mol14 .已知 25 c 時，反應 NO(g)+O2(g)=2NO 2(g)的 GmO=-69.70kJ/mol,當 p(NO)=20.27kPa , p(O2)=10.13kPa,p(NO2)=70.93kPa 時，反應方向為()A.正向B.逆向C.平衡D.無法判斷15 .容器的體積為1L,在恒溫下裝入1.07M04Pa的H2 (g) 2L和4.0M04Pa的Nz(g)1L，若不發 生化學反應，該混合氣體的總壓力為()。A.5.07X104PaB.1.69 X104Pa

18、C.6.14X104PaD.9.07X04Pa16.373.15K和101.3kPa壓力下，在反應H2OQ)一HzO(g)中,下面正確的是()A.ArUOm=ArHomB.A 舊0C.A rHoArUomD.ArHom = Qp17 .在一容器中 反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達到平衡后，加一定量N2氣體，保持總壓力及溫度 不變,平衡將會()A.向正方向移動； B.向逆方向移動；C.無明顯變化；D.不能判斷18 .在化學反應：SQ + 1O2=SO aArHmo Ko2Ko3B.Ki=Ko2= Ko3C.K2 Ko1KD.43 KiK219 .下列過程中屬于嫡增加過程的是()A

19、.水蒸汽冷凝成水；B.CaCQ(s)=CaO(s)+CO2(g)；C.乙烯聚合成聚乙烯；D.氣體被固體催化劑吸附20 .催化劑加快反應速率的原因是()A.催化劑參與化學反應B.改變了化學反應的歷程，減慢逆反應的速率C.降低了活化能D.提高了活化分子的百分率21 .已知 Kos(Ag2CrO4)=9.0M0-12,若 AgNO3溶液濃度為 2.0X10-4mol/L,K2CrO4溶液濃度為 0.5X10-4 mol/L,則兩者等體積混合后，溶液()A.有沉淀B.處于飽和C.無沉淀D.無法判定22 .欲配制pH=9.0的緩沖溶液，在下列緩沖對中應選用() A.HAc-NaAcB.NH3NH,ClC

20、.NaHCOaNa2CO3D.NaH2PO4-Na 3P。4pKoa(HAc)=4.75,pKob(NH3)=4.75,pKoa2(H2CO3)=10.25,pKoa2(H3PO4)=7.223 .由總濃度一定的H2PO4HPO42-緩沖對組成的緩沖溶液，緩沖能力最大時的pH為() (KoaqH3PO4)=7.5M0-3,Ka2(H3PO4)=6.2 X10-8, Ka3(H3PO4)=2.2 X0-13 )A.2.1B.7.2C.7.2 蟲 D.2.224 .在水溶液中，下列物質堿性最弱的是()A. F B. Ac C. CND. NH3(已知：KO(HF)=3.53X10-4； K(HAc

21、)=1.76X0-5; Ko(NH3)=1.76 M0-5; Ko(HCN)=4.93 X10-10)25 .下列體系中，可作為緩沖溶液使用的是()A. 0.1mol/dm 3H2SO4 與 0.4mol/dm 3NaAc 等體積混合B. 0.1mol/dm 3HAc 與 0.1mol/dm 3NaAc1dm3混合C. 0.2 mol/dm 3NaHCO3與 0.2mol/dm 3NaOH 等體積混合D.0.INH3.H2O mol/dm 3與 0.00001NH4C1 mol/dm 3等體積混合26 .在濃度都為0.1mol/dm3的NaF和Na2c2。4的混合溶液中，逐滴加入CaC2溶液,

22、則()已知:Ks(CaF)=3.4X10-11,Ksp(CaCO4)=2.6x10-9A.F-和C2O42-同時被沉淀；B.F先被沉淀；C.QO42-先被沉淀；D.無法判斷沉淀先后.27 .向HC2O4-溶液中加入適量Na2c2。4,則()A.溶液pH不變BKa2,H2c2。4變小C.溶液pH變小D.HC2O4-電離度減小29 .將0.1mol/LNa2HPO4與0.1mol/Na 3PO4水溶液等體積混合，混合液中H+離子濃度約為()已知:Koa1(H3P。4)=7.5 10-3,/&e3PO4)=6.2 X10-8, Koa3(H3P。4尸2.2 10-13.A75M0-3mol/L ;B

23、.6.2M0-8mol/L ;C.2.2x10-13mol/L;D.1.2M0-10mol/L30 .將pH=4.0的HCl水溶液稀釋一倍后，則其pH值為：()A. 8 B. 2 C. 4+ .2 D. 4+lg231 .可作為緩沖溶液使用的體系為()A.0.1mol/L,HCl 與 0.05mol/L,NaOH 等體積混合；B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)與 1L,NaAc(0.1mol/L)等體積混合；C.0.2mol/L,NaHCO3與 0.1mol/L,NaOH 等體積混合；D.1ml,NH3.H2O(0.1mol/L)1ml,NH 4Cl(0.1mol/L)及 1L水混合3

24、2 .在配離子Ni(CN)42-中，中心離子的雜化類型、氧化數和配位數分別是()A. sp3,+3,4 ;B.sp2d,+2,4 ;C.dsp3,+2,5;D.dsp2,+2,433 .根據下列標準電極電位數據，指出在標準態時，不能共存于同一溶液的是()o(B2/Br-尸 1.07v ,o(Hg4+/Hg22+)= 0.92vo(Fe3+/Fe2+)= 0.77v ,o(Sn2+/Sn) =-0.14vA .Br- , Hg2+B. Br Fe3+C. Hg22+ Fe3+D.Sn,Fe+34 .利用反應2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+組成原電池 晌銅電極中加入一定量的 NH3.

25、H2O后，則上 述溶液的Ko及該電池的電動勢(E內未加入NH3.H2O前相比較()A. E升高，Ko不變B. E升高，/變大 C. E降低，K不變D. E不變，Ko不變.35 .反應Cu(CN-)42-+ 4H + = 4HCN + Cu 2+在298.15K,標準態下自發進行的方向應為()已知 298.15K 時,KfCu(CN-)42- = 2.0 X109,Ka(HCN) = 4.93 X10-10A.正向B.逆向C.平衡D.三種情況都可能36 .已知：M2+e=M +o=-0.60V , M3+2e=M +o=0.2vWJ:M3+e=M2+的。為()A.0.80VB.-0.20VC.-

26、0.40VD.1.00V37 .向Cu(NH3)4廣水溶液中通入氨氣，則()A.KofCu(NH3)42+增大 B.KfCu(NH3)42+減小 C.Cu2+增大D.Cu2+減小38 .已知：Kos(ZnS)=1.2M0-23Ks(MnS)=1.4X10-15 貝U ()A.0(S/MnS)(S/ZnS)o(S/S2-);B.o(S/S2-)(S/MnS)(S/ZnS);C.0(S/ZnS)(S/MnS)o(S/S2-);D.o(S/S2-)(S/ZnS)o(S/MnS)39 .原電池 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-的 E=0.60V,已知：o(Cl2/Cl-)=1.36V, o( Fe

27、3+/ Fe2+)=0.77V,其中，Cl2處于標準狀態，c(C)=0.1 mol/L則此原電池中 ”5后+)上下/+)為()A.0.68 ;B.0.98 ;C.6.78 ;D.1.5340 .碳、氮、氧、氟四元素原子的第一電離能由大到小排列為（）A.FOCNB.F NOC C.NCOF D.F ONC41 .原子序數為11的元素原子在基態時，其核外最高能量的電子的合理的四個量子數值是A iC1A.n=3,l=0,m=o,m s= 21C.n=3,l=1,m=o,m s=- 一 21 B.n=2,l=0,m=+1,m s=21D.n=2,l=2,m=2,m s= 242 .下列物質熔點和沸點高

28、低順序正確的是（）A.HeNeAr B.HFHCl HBr C.CHSiH，GeH443 .下列原子中第一電離能最大的是（）A. Be B. B C. N D. O44 .構成PC3和CCl4分子之間的作用力的是（）D.CsI CsBr CsClA.取向力+色散力B.誘導力+色散力C.取向力+色散力+誘導力 D.色散力45 .基態多電子原子中，下列電子構型不可能存在的組態是（）A.1s22s22p63s23p64s1B.1$2s22p6C.1g2s22 P63s23d1D.1s22s246 .下列離子晶體中，晶格能最大的是（）A.CaCb B.CaFC.NaFD.NaCl47 .下列反應中 A

29、Hmo為NaF晶格能的是（）A. F(g)+Na+(g)=NaF(g)C. F2(g)+2Na(s)=2NaF(g)48 .原子中，可能存在的原子軌道是(B. NaF(s)=Na+(g)+F-(g) D. Na+(g)+F-(g尸NaF(s) )A.n=1,l=2,m=0B.n=2,l=1,m= +C.n=3,l=3,m= 3D.n=3,l=2,m=冷49.下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.相同原子間雙健鍵能是單鍵鍵能的兩倍。8. 一般說來，6鍵的鍵能比冗鍵的鍵能大。C.原子形成共價鍵的數目，等于基態原子的未成對電子數目D. 一般說來，鍵的鍵長比冗鍵的鍵長大50 .下列離子中，外層d軌道

30、達半充滿狀態的是（A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+51 .下列說法正確的是（）A.同種原子組成的雙原子分子，必為非極性分子.C.凡是鹽均為離子型化合物.52 .下列分子中，兩個相鄰共價鍵間夾角最小的是（A.BRB.CO2C.NH353 .下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（A.Na+B.Al3+C.054 .下列各組判斷中正確的是（）D.Cu+B若分子內含不同元素原子，則必為極性分子. D.難溶鹽均微弱電解質.）D.H2O -D.ClA. CH4、CO2非極性分子CHCb、BCb、H2s HCl極性分子B. CH4、H2S、CO2非極性分子CHCb、BC3、HCl極性分子C. CH4、

31、BCb、CO2非極性分子CHC3、H2S、HCl極性分子D. CH、BC3、H2S、CO2非極性分子CHC3、HCl極性分子55 .下列由離子鍵結合而成的化合物中，由與氮具有相同電子排布的離子和與氤具有相同電子排布的離子所組成的化合物時（）A.KBrB.RbClC.RbBrD.KI56 .下列電子構型式屬于基態的是（）A.1s12s22p2 ;B.lS22s22P43s1 ;C.1s22s22p63s23p63d1;D.1s22s22p63s23p63d54s258 .下列能形成分子間氫鍵的物質是（）A. NH3；B.C2H4;C.HI;D.H2S59 .雜化軌道理論認為，H20分子中的氧原子

32、提供的成鍵軌道是（）A.等性sp2雜化軌道；B.不等性sp2雜化軌道；C.等性sp3雜化軌道；D.不等性sp3雜化軌道60 .具有下列外層電子構型的原子，第一電離能最低的是（）A.ns2np3;B.ns2np4;C.ns2np5;D.ns2np661 .下列成套量子數中不合理的是（）A.3,1,1,-1B.2,1,1,+gC.4,3,-3,- 1D.3,3,0, +1222262.設HgCl42-的 Kof=KO1;HgI4廣的 Kof=KO2,則下列反應HgCl42+4I-=HgI+4Cl-的平衡常數為（）A.Ko1+KO2 ；B.KOi/K02；C.K02/Koi ；D.xQ四、計算題：1

33、 .小蘇打干粉可以撲滅油類著火，根據熱力學數據計算說明，在標準態下，常溫(25C)時是否能滅火？(即NaHCO3分解)若使其起滅火作用，至少要多高溫度？2 NaHCO3(s) = Na 2CO3(s) + CO2(g) + H 2O(g) 出二/kJ mol-1-950.8-1130.7-393.0-242.0Som/J mol1 K11021352141892 .已知下列反應和數據，計算反應的 rHm298.15、6m298.15和727 c時的Ko值。2NO2(g)=2NO(g)+O 2(g) fH m 298.15kJ/mol33.890.40fGm 298.15kJ/mol51.886

34、.703 .已知下列反應和數據計算反應的 rH298.15KASm298.15K,在900 c時反應的 rGmo,并指出900 c 等溫、等壓標準態下反應的自發方向，計算900 c時反應的Ko=?C(石墨)+ CO2(g)=2CO(g)fHm298.15K(kJ/mol)0-393.5-110.5S m298.15K(J/mol.K)5.7213.6197.94 .已知空氣中CO2的體積分數約0.0334%當將CaCO3在空氣中加熱到500c時通過熱力學計 算：(1)其分解反應的平衡常數K500C=?(2)平衡時CO2的分壓P(CO2) = ?此時CaCd能否分解？(假設此時空氣中CO2體積分

35、數不變) 若反應體系中各物均在標準狀態下，計算CaCQ分解的溫度范圍。已知：CaCO3 (s) = CaO(s) +CO2(g) fHm298.15K(kJ/mol)-1206.90-635.09-393.51Som298.15K (J/mol.K)92.9039.75213.605 .已知：HCOOH,Ka=1.8X10-4； HAc,Koa=1.8 X10-5 ； NH3 H2O,Kob=1.8 X0-5,計算：(1) .欲配制pH=4.5的緩沖溶液，應選用哪一緩沖對最好？(2)緩沖對的濃度比為多少？(3).取此緩沖溶液10cm3,用水沖稀一倍后，加入MnCl2 0.001 mol,計算說明是否有沉淀生成 。6 .將 100ml 0.08 mol dm-3 AgNO3加入到含 NH3的 0.020 mol.dm-3 的 NaCl 溶液中，為防止 AgCl 沉淀生成，混合液中NH3的濃度最少是多少？(代附0