1、 第三章圖像專題、計算專題、推斷專題復習第4頁一選擇題： 1、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO22、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ）。A. 3.18 gB. 2.12 g C. 4.22 gD. 5.28 g3、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出

2、相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）。 A1:1B2:3 C3:2 D1:64、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)5.將14鐵粉溶于1稀硝酸中恰好完全反應，放出氣體后稱量所得溶液，發現比原溶液質量增加8，則原溶液中硝酸的濃度為（） A041B061 C0.81D1.01 6現有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使鎂離子轉化成Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分離開來，

3、至少需要4 molL1的NaOH溶液A140 mL B20 mLC100 mL D80 mL7甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生。據此推斷丙物質是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 DFeSO48向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是A3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D無法計算9.把鐵片加到1 L

4、1 mol/L的氯化鐵溶液中，當反應后溶液中Fe3+和Fe2+物質的量濃度相等時，鐵片減少的質量為（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g10.有鎂、鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500mL 4molL-1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 molL-1的氫氧化鈉溶液的體積為 （ ）A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL二非選擇題：11.下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。溶液加入的物質答案序號飽和石灰水通過量CO2Al

5、Cl3溶液通過量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量12.某溶液中的溶質可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的幾種組成，進行如下實驗：(1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。(2)將(1)所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生。根據實驗回答下列問題：(1)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_一定不存在的是_。(2

6、)寫出沉淀部分溶解時的離子方程式：_。(3)如要進一步確定可能存在的離子是什么，應追加的實驗操作是_。13.已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。14.右邊圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：（1）寫出化學式：A B 、C D 。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 。（填寫編號）（3）寫出A C反應的離子方程式；E D的化學方程式。15.下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉

7、化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：（1） 寫出下列物質的化學式：A B D 甲 乙 丙 （2） 寫出EC反應的化學方程式：。16.有一定質量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求(1) 原合金中Mg、Al的質量各是多少？(2) HCl的濃度是多少？16題圖 17題圖18.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：（1）圖中A點表示的意義是。（2）

8、圖中B點表示的意義是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的體積。19.向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應，測得最后溶液的pH7。（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能是 或 ；如果是多種成分，可能是 或 。（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關系如圖所示。加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式_。產生的CO2在標準狀況下的體積為_mL。B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_molL-1（溶液）20.有50mL Na

9、OH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的HCl溶液，產生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入鹽酸體積之間的關系如圖所示。回答下列問題：（1）稀釋后的溶液中含有的溶質為 ，其物質的量之比為 。（2）標準狀況下生成的CO2體積為 。（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為 。參考答案1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A6答案；D解析：由電荷守恒c(Al3)(11.3 molL1)0.2 molL120.3 molL1，所以溶液中n(Al3)0.06 mol，n(Mg2)0.04 mol，由Mg22OH=M

10、g(OH)2，Al34OH=AlO2H2O得，需要n(OH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，所以V(NaOH)0.08 L80 m7答案；D解析：由題設乙和丁的反應現象可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3。(注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現象的關系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生”可推出甲為BaCl2，故丙為FeSO4。8答案：B解析：n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 mol，則n(Al3)0.025 mol，n(Cl)30.025 mol0.075 mol，加入鈉反應后，根據原子守恒，n(NaAlO2)n(Al3)0.0

11、25 mol，n(NaCl)n(Cl)0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2則據Na守恒有n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl)0.025 mol0.075 mol0.1 mol，所以加入鈉的質量為m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g，故選B。11、答案：B；C；A；E；F12、答案：(1)Mg2、Al3、Ba2、NO(4分)；K(1分)；Cl、SO、HCO(3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3分)(3)用潔凈的鉑絲做焰色反應(透過藍色的鈷玻璃)(2分)解析：由取樣后加入足量的NaOH溶液后的現象可得溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定

12、沒有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液時，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定沒有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液無沉淀，則原溶液中一定無Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有陰離子，所以也一定有NO；從而得到結論。要確定K的存在與否需通過焰色反應。14、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2） （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O15、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6

13、分）（2）、寫出EC反應的化學方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）16.8molL-117、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3剛好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。解：(1) 設 原合金中Mg的質量為X，Al的質量為y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 當沉淀達到最大值時，則n(HCl)=n(NaOH) 則 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4 mol當V1160mL時，中和過量H 消耗了OH 0.16 mol 則與金屬反應用去H 0.40.16=0.24 mol 設Mg 的物質的量為x mol,Al的物質的量為y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 則鎂的物質的量