1、考綱要求1.了解常見金屬活動順序。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。銅及其化合物1單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質常溫下，銅在干燥的空氣中性質穩定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關化學方程式_。寫出下列化學方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應：_。答案銅銹2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：Cu

2、2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式為Cu2O2H=CuCu2H2O。深度思考正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2()(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物()(3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有

3、水()(4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()(5)CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化()(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹()(7)過量銅與濃硝酸反應，產生的氣體中有NO2、NO和H2()(8)銅是導電性最好的金屬材料()題組一銅及其化合物的性質和應用1銅在自然界多以化合態的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數最高的是Cu2S答案C解析C

4、uSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業上常用電解法精煉銅，C項不正確。2已知CuO經高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H 發生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A如果溶液變為藍色，同時有紫紅色固體出現，說明樣品全部生成Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現C該實驗的結果無法說明CuO分解的程度D如果溶液中出現藍色，最終沒有紫紅色固體出現，說明CuO沒有分解答案C解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質Cu，因而該實驗結果無法說明CuO分解的程度。3氫化亞銅(Cu

5、H)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()A這里的“另一種反應物”具有還原性BCuH可作氧化劑，還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)答案C解析C項中Cl2具有強氧化性，產物應為CuCl2和HCl。(1)1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為2價。(2)1價銅，在酸性條件下能發生歧化反應生成Cu和Cu2，利用這一原理可區別Cu和Cu2O。向紅色物質中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為Cu2O，否則為Cu。反

6、應的化學方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。題組二銅的冶煉方法4在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質銅，有下列兩種途徑：FeH2CuCuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是()A消耗氧化銅的質量相同B消耗鐵的質量相同C消耗硫酸的質量相同D生成硫酸亞鐵的質量相同答案A解析制備1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2還原CuO時需要先用H2排除體系內的空氣，冷卻時也需要繼續通H2，因此需要H2的量遠大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第種方法多。5孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案

7、如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：(1)反應能觀察到的現象是_，有關反應的化學方程式為_。(2)反應加入的金屬可能是_，有關反應的離子方程式為_。答案(1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)鐵粉(答案合理即可)FeCu2=Fe2Cu解析(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，且有氣泡產生；反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。(2)經過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2從溶液中置換出來即可，故

8、金屬可能是Fe或Zn等。題組三銅及其化合物的轉化關系6(2017安康調研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色C濾渣中主要含鐵的氧化物D將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體答案B解析A項，2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，正確；調節pH時，Fe3水解轉化為Fe(OH)3而除去，因而C項錯

9、誤；將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發會產生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，因而D項錯誤。7銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有1、2。(1)工業上可利用反應Cu2SO22CuSO2制取粗銅，反應中被氧化的元素是_，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數目是_(設NA為阿伏加德羅常數的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：_。(3)某小組同學

10、在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示：CuH2SO4_。乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2c濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能答案(1)S1.2NA(2)2Cu4HO22Cu22H2O2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)CuOSO2H2Oac解析(1)Cu2SO22CuSO2反應制取粗銅，硫元素的化合價從2升到4，被氧化，反應中被氧化的元素是S，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數目是6NA mol11.2NA。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060 ，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為2Cu4HO22