1、2019-2019學年福建省福州市三校聯盟高一下期中化學試卷一、單項選擇題本大題共20小題 ,共40.0分1.化學與生產、生活密切相關.以下有關表達正確的選項是()A. 大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白 ,其漂白原理相同D. 空氣中的臭氧對人體健康有益無害A解：A.霧霾屬于顆粒污染 ,汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾 ,故A正確； B.玻璃不是新型無機非金屬材料 ,故B錯誤； C.活性炭具有吸附作用 ,主要發生物理變化 ,二氧化硫的漂白為化學變化 ,二者原理不同 ,故C錯誤； D.空氣中臭氧吸收紫外線 ,可防止對

2、人的危害 ,而臭氧具有強烈的刺激性 ,對人體健康有一定危害。它主要是刺激和損害深部呼吸道 ,并可損害中樞神經系統 ,對眼睛有輕度的刺激作用 ,如濃度過高會損害人體健康 ,故D錯誤； 應選：A。A.汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾； B.玻璃不是新型無機非金屬材料； C.活性炭具有吸附作用 ,主要發生物理變化； D.臭氧濃度過大會損害人體健康此題考查較為綜合 ,涉及多個方面的知識 ,側重于化學與生活、環境的考查 ,為高考常見題型 ,難度不大 ,注意相關根底知識的積累2.關于919F-微粒表達正確的選項是()A. 質量數為19 ,電子數為9B. 質子數為9 ,中子數為10C. 質子數為9 ,電子數為9D

3、. 中子數為10 ,電子數為8B解：A、919F-的質量數為19 ,質子數為9 ,電子數為10 ,故A錯誤； B、919F-的質量數為19 ,質子數為9 ,中子數為19-9=10 ,故B錯誤； C、919F-的質子數為9 ,電子數為10 ,故C錯誤； D、919F-的質子數為9 ,質量數為19 ,中子數為19-9=10 ,電子數為10 ,故D錯誤； 應選：B。根據原子符號的含義以及陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數、中子數等于=質量數-核內質子數；此題主要考查了原子符號的含義以及陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數、中子數等于=質量數-核內質子數3.類推的思想方式在化學學習與研究中經常被

4、采用 ,但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證.以下類推的結論中正確的選項是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 ,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化 ,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化C. SO2能使品紅溶液褪色 ,故CO2也能使品紅溶液褪色D. 鹽酸與鎂反響生成氫氣 ,故硝酸與鎂反響也生成氫氣B解：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 ,是因為其具有復原性 ,二氧化碳沒有復原性 ,不能與高錳酸鉀反響 ,故A錯誤； B.濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性 ,室溫下 ,都能使鐵和鋁發生鈍化 ,故B正確； C.SO2能使品紅溶液褪色 ,是因為其具有漂白性 ,

5、二氧化碳沒有漂白性 ,所以CO2不能使品紅溶液褪色 ,故C錯誤； D.硝酸具有強的氧化性 ,與活潑金屬反響得不到氫氣 ,故D錯誤； 應選：B。A.二氧化硫具有復原性 ,二氧化碳沒有復原性； B.濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性； C.二氧化硫具有漂白性 ,二氧化碳沒有漂白性； D.硝酸具有強的氧化性 ,與活潑金屬反響得不到氫氣此題考查了二氧化硫、濃硫酸、濃硝酸的性質 ,題目難度不大 ,注意二氧化硫使高錳酸鉀和品紅溶液褪色 ,但是原理不同 ,熟記二氧化硫的性質是解題的關鍵4.氨氣極易溶于水 ,而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水).以下裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是()A. B. C. D.

6、C解：A.氨氣不溶于四氯化碳 ,該裝置可以防止倒吸 ,可用于吸收氨氣 ,故A正確； B.使用倒置的漏斗 ,可以防止倒吸 ,可用于吸收氨氣尾氣 ,故B正確； C.氨氣極易溶于水 ,不能直接將導管插入水中 ,否那么容易發生倒吸 ,故C錯誤； D.球形漏斗可以防止倒吸 ,可用于吸收氨氣尾氣 ,故D錯正確。 應選：C。氨氣極易溶于水 ,吸收氨氣時不能直接將導管插入水中 ,必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液 ,據此進行判斷此題考查了常見氣體的尾氣吸收 ,題目難度不大 ,注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時 ,必須使用防止倒吸的裝置 ,要求學

7、生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用5.以下物質中 ,既有離子鍵 ,又有共價鍵的是()A. CaCl2B. NaOHC. H2OD. K2OB解：A.氯化鈣只含離子鍵 ,故A不選； B.NaOH含離子鍵、共價鍵 ,故B選； C.水只含共價鍵 ,故C不選； D.氧化鉀只含離子鍵 ,故D不選； 應選：B。一般來說 ,活潑金屬與非金屬形成離子鍵 ,非金屬之間形成共價鍵 ,以此來解答。此題考查化學鍵及化合物 ,為高頻考點 ,把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵 ,側重分析與應用能力的考查 ,注意常見物質中的化學鍵 ,題目難度不大。6.以下物質屬于分子晶體的化合物的是()A. 石英B. 氯化

8、鈉C. 干冰D. 碘C解：A.石英是二氧化硅晶體 ,是由共價鍵形成的原子晶體 ,故A錯誤； B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體 ,故B錯誤； C.干冰是通過分子間作用力形成的分子晶體 ,干冰是化合物 ,故C正確； D.碘是通過分子間作用力形成的分子晶體 ,碘屬于單質不是化合物 ,故D錯誤； 應選：C?；衔镉蓛煞N或兩種以上的元素組成的純潔物；通過分子間作用力互相結合形成的晶體叫做分子晶體。如：所有的非金屬氫化物 ,大多數的非金屬氧化物 ,絕大多數的共價化合物 ,少數鹽(如AlCl3)。此題考查晶體類型的判斷 ,題目難度不大。注意把握晶體的構成粒子以及常見物質的晶體類型。7.短周期元素X

9、最高氧化物對應的水化物為H3XO4 ,那么它對應的氣態氫化物()A. HXB. H2XC. XH4D. XH3D解：X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4 ,那么X的最高化合價為+5價 ,原子最外層有5個電子 ,那么最低化合價為-3價 ,所對應的氫化物為XH3 , 應選：D。根據最高氧化物對應的水化物可知最高化合價 ,那么可知最低化合價 ,進而判斷對應的氫化物的分子式此題考查原子在周期表中的位置及其性質的關系 ,題目難度不大 ,注意元素最高正價和最低化合價的關系8.以下電子式中 ,正確的選項是()A. Cl：ClB. C. D. B解：A、氯氣為非金屬單質 ,氯氣分子內Cl與Cl以共用電子對

10、結合 ,電子式為： ,故A錯誤；B、氮氣屬于非金屬單質 ,中N與N之間以氮氮三鍵相連 ,并滿足每個N8個電子的穩定結構 ,電子式為 ,故B正確；C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對結合在一起形成的共價化合物 ,其電子式為 ,故C錯誤；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結合在一起形成的離子化合物 ,其電子式為 ,故D錯誤；應選：B。氯氣、氮氣、氯化氫中含有的均是共價鍵 ,去共用電子對數分別為1、3、1 ,非金屬單質分子必須正確地表示出共用電子對數 ,并滿足每個原子的穩定結構 ,共價化合物電子式的書寫 ,根本與共價型單質分子相同 ,氯化鈉為離子化合物 ,離子化合物電子式是將組成的陰陽離子拼在一起進

11、行標示的A、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；B、氮氣屬于非金屬單質 ,中N與N之間以氮氮三鍵相連 ,并滿足每個原子的穩定結構；C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對結合在一起形成的共價化合物；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結合在一起形成的離子化合物此題考查電子式的書寫 ,難度不大 ,注意未成鍵的孤對電子對容易忽略掌握電子式的書寫規那么：簡單陽離子的電子式為其離子符合 ,復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外 ,還應加中括號 ,并在括號的右上方標出離子所帶的電荷.無論是簡單陰離子 ,還是復雜的陰離子 ,都應標出電子對等 ,還應加中括號 ,并在括號的右上方標出離子所帶的電荷.離子

12、化合物電子式的書寫 ,是將陰陽離子(陽離子在前 ,陰離子在后.)拼在一起.對于不同價態的離子 ,也按其絕對值 ,遵照“大值在中間、小值在周邊的原那么書寫；以共價鍵形成的物質 ,必須正確地表示出共用電子對數 ,并滿足每個原子的穩定結構 ,共價化合物電子式的書寫 ,一般為正價者在前.對于不同價態的元素的原子 ,一般將化合價絕對值大的寫在中間 ,絕對值小的寫在周邊9.區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最正確方法是()A. 通入澄清的石灰水B. 用濕潤的藍色石蕊試紙C. 用品紅溶液D. 根據有無毒性C解：A.二氧化硫和二氧化碳氣體均能使澄清石灰水變渾濁 ,那么不能區分 ,故A錯誤； B.二者的水溶液均顯酸性

13、 ,都能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ,那么不能區分 ,故B錯誤； C.二者中只有二氧化硫具有漂白性 ,可使品紅褪色 ,那么可以區分 ,故C正確； D.二氧化硫有毒且有刺激性氣味 ,二氧化碳無毒 ,利用氣味可以鑒別 ,但一般不用此法 ,故D錯誤； 應選：C。二氧化硫和二氧化碳氣體均能使澄清石灰水變渾濁 ,水溶液均顯酸性 ,二氧化硫有毒且有刺激性氣味 ,二氧化硫具有漂白性 ,以此來解答此題考查氣體的區分 ,明確二氧化硫、二氧化碳的性質是解答此題的關鍵 ,題目難度不大 ,注意選項D能鑒別但不是最正確方法10.以下表示物質結構的化學用語或模型正確的選項是()A. CH4分子的比例模型：B. 氯原子的結構

14、示意圖：C. NH3分子的電子式：D. CO2分子的結構式：O=C=OD解：A.甲烷為正面體結構 ,由原子相對大小表示空間結構為比例模型 ,那么CH4分子的比例模型為 ,故A錯誤；B.氯原子的最外層電數為7 ,其正確的原子結構示意圖為： ,故B錯誤；C.氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對未成鍵電子對 ,氨氣正確的電子式為 ,故C錯誤；D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵 ,其結構式為：O=C=O ,故D正確；應選：D。A.為甲烷的球棍模型 ,不是比例模型；B.氯原子的核電荷數=核外電子總數=17 ,最外層為7個電子；C.氨氣中含有3個氮氫鍵 ,氮原子最外層到達8電子穩定結構；D.二氧化碳為直線型結

15、構 ,分子中含有兩個碳氧雙鍵此題考查了常見化學用語的書寫判斷 ,題目難度中等 ,涉及電子式、原子結構示意圖、比例模型、結構式等知識 ,明確常見化學用語的書寫原那么為解答關鍵 ,試題培養了學生標準答題的能力11.以下表達中不正確的選項是()A. 原子半徑：O>S>ClB. 復原性：Na>Mg>AlC. 穩定性：HF>HCl>HBrD. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4A解：A、電子層越多半徑越大 ,電子層相同時原子序數越大半徑越小 ,S、Cl同周期 ,所以半徑S>Cl ,O元素為上周期元素 ,所以半徑S>Cl>O ,故A錯

16、誤； B、同周期從左到右金屬性減弱 ,復原性逐漸減弱 ,所以復原性：Na>Mg>Al ,故B正確； C、同主族從上到下非金屬性減弱 ,氫化物穩定性減弱 ,所以穩定性：HF>HCl>HBr ,故C正確； D、非金屬性越強 ,最高價含氧酸的酸性越強 ,同周期從左到右非金屬性增強 ,所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ,故D正確； 應選：A。A、電子層越多半徑越大 ,電子層相同時原子序數越大半徑越??； B、同周期從左到右金屬性減弱； C、同主族從上到下非金屬性減弱 ,氫化物穩定性減弱； D、根據非金屬性越強 ,最高價含氧酸的酸性越強此題考查了元素周期律

17、,注意把握周期表中元素性質的遞變規律 ,題目難度不大12.以下離子方程式中正確的選項是()A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響：H+OH-=H2OB. 硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3D. 鐵與稀鹽酸反響：Fe+2H+=Fe2+H2D解：A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響的離子反響為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ,故A錯誤； B.硫酸鋁溶液中滴入氨水的離子反響為Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ ,故B錯誤； C.少量CO2通入澄清石灰水中的離子反響為CO2+Ca

18、2+2OH-=H2O+CaCO3 ,故C錯誤； D.鐵與稀鹽酸反響的離子反響為Fe+2H+=Fe2+H2 ,故D正確； 應選：D。A.漏寫生成硫酸鋇的離子反響； B.反響生成氫氧化鋁和硫酸銨 ,一水合氨在離子反響中保存化學式； C.澄清石灰水 ,氫氧化鈣電離出離子； D.反響生成氯化亞鐵和氫氣此題考查離子反響書寫 ,為高考常見題型 ,明確發生的化學反響為解答的關鍵 ,注意離子反響中應保存化學式的物質 ,題目難度不大13.在一定條件下 ,氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO  以下說法正確的選項是()A. 氧化劑是Al2O3B. 復原劑是N2C.

19、 碳元素被復原D. 生成1mol CO ,轉移的電子數為2NAD解：A.反響中只有N元素的化合價降低 ,那么氮氣為氧化劑 ,故A錯誤； B.只有C元素的化合價升高 ,那么CO為復原劑 ,故B錯誤； C.C元素失去電子 ,被氧化 ,故C錯誤； D.生成1mol CO ,轉移1mol×(4-2)=2mol電子 ,轉移的電子數為2NA ,故D正確； 應選：D。Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中 ,N元素的化合價降低 ,C元素的化合價升高 ,以此來解答此題考查氧化復原反響 ,側重氧化復原根本概念的考查 ,為高考常見題型 ,把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵 ,

20、題目難度不大14.原子序數 ,可以推斷原子的()質子數中子數質量數核電荷數核外電子數原子結構示意圖元素在周期表中的位置A. B. C. D. B解：原子序數=質子數=核電核數=核外電子數 ,由核外電子數和核外電子排布規律可推可知原子結構示意圖 ,由原子結構示意圖可知元素在周期表中的位置 ,即由原子序數定義可直接得出；由和核外電子排布規律可推 ,如：31號元素原子結構示意圖為；由可推 ,如：31號元素位于第四周期A族。應選：B。由原子序數定義可直接得出；由和核外電子排布規律可推 ,如：31號元素原子結構示意圖為；由可推 ,如：31號元素位于第四周期A族此題考查原子結構知識 ,題目難度不大 ,此題

21、注意把握相關知識的積累15.X、Y、Z均為短周期元素 ,在元素周期表中它們的相對位置如下圖 ,三種元素的原子序數之和為31 ,以下有關表達中不正確的選項是()XYZA. 三種元素的單質都有可能導電B. X的氧化物XO有毒C. Y能與氫氧化鈉溶液反響生成氫氣D. Z的氧化物能與酸反響又能與堿反響C解：A.Mg、Al為金屬 ,單質都可以導電 ,石墨也可以導電 ,故A正確； B.CO有毒 ,與血紅蛋白結合使其失去輸送氧的能力 ,故B正確； C.Mg與氫氧化鈉溶液不反響 ,故C錯誤； D.氧化鋁屬于兩性氧化物 ,能與強酸、強堿反響 ,故D正確。 應選：C。X、Y、Z均為短周期元素 ,X為He、Y為O、

22、Z為F符合相對位置 ,但不符合三元素的質子數之和為31 ,那么X在第二周期 ,Y、Z在第三周期 ,令Z的質子數為a ,那么Y的質子數為a-1 ,X的質子數為a-7 ,所以a+a-1+a-7=31 ,解得a=13 ,那么Z為Al ,故Y為Mg ,X為碳元素。此題考查位置結構性質關系應用 ,推斷元素是解題的關鍵 ,熟練掌握元素化合物知識 ,同主族相鄰元素 ,處于過渡元素之前 ,原子序數之差為上一周期容納元素種數 ,假設處于過渡元素之后 ,原子序數之差為下一周期容納元素種數。16.鋰原子比鎂原子少1個電子層 ,最外層電子數也比鎂原子少1 ,在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線關系 ,“對角線關系

23、的元素性質存在相似性.以下關于鋰的判斷可能正確的選項是()A. Li能在空氣中燃燒B. Li2O熔點較低C. Li2CO3能溶于水D. LiOH受熱不易分解A解：在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線關系 ,“對角線關系的元素性質存在相似性 ,所以根據鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質 , A.Li與Mg的性質相似 ,可以在空氣中燃燒生成Li2O ,故A正確； B.MgO熔點很高 ,可以用作耐火材料 ,而MgO、Li2O都屬于離子化合物 ,鋰離子半徑小于鎂離子半徑 ,其熔點比MgO高 ,故B錯誤； C.碳酸鎂微溶于水 ,Li2CO3與碳酸鎂性質相似 ,不溶于水 ,故C錯誤； D.LiOH與Mg

24、(OH)2性質相似 ,Mg(OH)2受熱能分解 ,所以LiOH受熱也易分解為氧化鋰與水 ,故D錯誤 , 應選：A。在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線關系 ,“對角線關系的元素性質存在相似性 ,所以根據鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質 , A.Li與Mg的性質相似 ,可以在空氣中燃燒； B.Li2O屬于離子化合物 ,鋰離子半徑小于鎂離子半徑 ,其熔點比MgO高； C.根據碳酸鎂的溶解性分析Li2CO3的溶解性； D.根據Mg(OH)2性質分析LiOH的性質此題考查了元素周期表知識 ,明確對角線規那么是解此題關鍵 ,根據Mg及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答 ,題目難度中等17.對于

25、在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,能說明反響已到達平衡狀態的是()A. 各物質體積分數相等B. c(NH3)保持不變C. 各物質濃度相等D. c(NH3)：c(N2)：c(H2)=2：1：3B解：A、平衡時各物質的體積分數取決于反響時物質的配比數以及反響的程度 ,不能用來作為判斷是否到達平衡狀態的依據 ,故A錯誤； B、到達化學平衡狀態時 ,正逆反響速率相等 ,各物質的濃度不再發生改變 ,故B正確； C、平衡時各物質的濃度決于反響時物質的配比數以及反響的程度 ,平衡時各物質的濃度不一定相等 ,不能用來作為判斷是否到達平衡狀態的依據 ,故C錯誤； D

26、、平衡時各物質的濃度決于反響時物質的配比數以及反響的程度 ,各種物質的濃度關系比可能為2：1：3 ,不能用來作為判斷是否到達平衡狀態的依據 ,應根據平衡常數判斷 ,故D錯誤。 應選：B。到達化學平衡狀態時 ,正逆反響速率相等 ,各物質的濃度、質量、物質的量、百分含量不變 ,對于反響前后氣體的化學計量數之和不相等的反響來說 ,到達平衡時 ,壓強也不變此題考查化學平衡狀態的判斷 ,題目難度不大 ,此題注意把握平衡狀態的實質以及判斷的依據18.以下過程中 ,需要增大化學反響速率的是()A. 鋼鐵腐蝕B. 食物腐敗C. 塑料老化D. 工業合成氨D解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe ,那么應降低反響速率 ,故

27、A不選； B、食物腐敗消耗人類需要的食物 ,那么應降低反響速率 ,故B不選； C、塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產品 ,那么應降低反響速率 ,故C不選； D、氨氣是人類需要的重要化工原料 ,那么工業合成氨需要增大反響速率 ,故D選； 應選：D。對于能為人類的生活和生成有利的反響 ,一般需要增大反響速率 ,而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類生活和生產效勞的能源和材料 ,那么應降低反響速率此題考查化學反響速率與生活和生產的關系 ,明確對人類有利還是有害是解答此題的關鍵 ,難度不大19.如圖是局部短周期元素常見的化合價與原子序數的關系圖 ,以下說法正確的選項是()A. 氣態氫化物的穩

28、定性：R>WB. 原子半徑：Z>Y>XC. WX3和水反響形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反響A解：由圖示知 ,X的化合價為-2價 ,沒有正化合價 ,那么X為O元素；Y的化合價為+1價 ,處于A族 ,原子序數大于O元素 ,那么Y為Na元素；Z為+3價 ,為Al元素；W的化合價為+6、-2價 ,那么W為S元素；R的最高正價為+7價 ,應為Cl元素 , A.非金屬性Cl>S ,那么氣態氫化物的穩定性Cl>S ,故A正確； B.原子半徑應為Na>Al>O ,故B錯誤； C.WX3為SO3 ,SO3與水反響生成硫酸 ,硫

29、酸為共價化合物 ,故C錯誤； D.Y、Z分別為Na、Al元素 ,二者最高價氧化物對應水化物為NaOH、氫氧化鋁 ,氫氧化鈉和氫氧化鋁能夠發生反響 ,故D錯誤。 應選：A。由局部短周期元素常見的化合價與原子序數的關系圖可知 ,X的化合價為-2價 ,沒有正化合價 ,那么X為O元素；Y的化合價為+1價 ,處于A族 ,原子序數大于O元素 ,那么Y為Na元素；Z為+3價 ,為Al元素；W的化合價為+6、-2價 ,那么W為S元素；R的最高正價為+7價 ,應為Cl元素 ,結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。此題考查原子結構與元素周期律的關系 ,題目難度不大 ,根據圖示信息推斷元素是解題的關鍵 ,

30、注意熟練掌握原子結構與元素周期律之間的關系 ,試題培養了學生的靈活應用能力。20.以下分子中 ,所有原子最外層均為8電子結構的是()A. BeCl2B. H2SC. PCl3D. SF6C解：A、鈹原子最外層為4電子結構 ,而不是8電子結構 ,故A錯誤； B、氫原子最外層為2電子結構 ,而不是8電子結構 ,故B錯誤； C、磷原子和氯原子的最外層電子數+化合價絕對值為8 ,那么原子的最外層均為8電子結構 ,故C正確； D、硫原子的最外層電子數+化合價絕對值為12 ,不是8電子結構 ,故D錯誤。 應選：C。根據判斷的技巧：原子的最外層電子數+化合價絕對值=8 ,那么該原子的最外層為8電子結構 ,據

31、此分析判斷此題是對學生原子結構知識的考查 ,注意規律性的知識在解決選擇題中的運用 ,能節省解題時間二、填空題本大題共5小題 ,共29.0分21.質量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五種氣體中 ,含有分子數目最多的是_ ,在相同溫度和相同壓強條件下 ,都為氣體時體積最小的是_。H2；Cl2解：H2、NH3、Cl2、SO2、O3五種氣體的摩爾質量分別為2g/mol、17g/mol、71g/mol、64g/mol、48g/mol ,五種氣體的質量相同 ,根據n=mM可知：n(H2)>n(NH3)>n(O3)>n(SO2)>n(Cl2) ,由N=nNA可知 ,含有分子數

32、目最多的是：H2；在相同溫度和相同壓強條件下 ,氣體的體積之比等于其物質的量之比 ,故體積：V(H2)>V(NH3)>V(O3)>V(SO2)>V(Cl2) ,故體積最小的是：Cl2。故答案為：H2；Cl2。根據n=mM可知 ,質量相同條件下 ,物質的量與摩爾質量呈反比 ,由N=nNA可知 ,物質的量越大含有分子數目越多；同溫同壓下 ,氣體的體積之比等于其物質的量之比。此題考查物質的量有關計算 ,比擬根底 ,關鍵是對公式的理解與靈活運用 ,是高中化學計算的根底 ,需要學生熟練掌握。22.濃硫酸具有：酸性、強氧化性、脫水性、吸水性。請用序號填寫以下空白。(1)濃硫酸常用作

33、枯燥劑時 ,表現_(2)濃硫酸滴到蔗糖固體中 ,蔗糖先變黑 ,后有大量氣泡產生 ,表現_(3)鐵遇到冷的濃硫酸時發生鈍化 ,表現_(4)濃硫酸滴入膽礬中藍色褪去 ,表現_(5)銅和濃硫酸加熱 ,有氣體放出 ,表現_解：(1)濃硫酸具有吸水性 ,常用作枯燥劑 ,應選； 故答案為：； (2)濃硫酸滴到蔗糖固體中 ,因濃硫酸具有脫水性是蔗糖變黑 ,同時濃硫酸具有強的氧化性 ,所以能夠氧化生成的碳生成二氧化碳、二氧化硫氣體 ,所以有大量氣泡產生 ,應選： 故答案：； (3)濃硫酸具有強的氧化性 ,常溫下遇到鐵鈍化 ,應選：； 故答案為：； (4)濃硫酸具有吸水性 ,能夠吸收膽礬中的結晶水而使其藍色褪色

34、 ,應選：； 故答案為：； (5)銅與濃硫酸反響過程中硫酸中局部硫元素化合價升高、局部化合價降低 ,濃硫酸既表現氧化性 ,又表現酸性 ,應選：； 故答案為：。依據濃硫酸的酸性 ,強氧化性、脫水性、吸水性結合現象解答 ,注意銅與濃硫酸反響過程中硫酸中局部硫元素化合價升高、局部化合價降低 ,據此判斷解答。此題主要考查了濃硫酸的性質 ,明確濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性三大特性及硫酸的酸性是解題關鍵 ,題目難度不大 ,注意脫水性與吸水性區別。23.有以下各組微粒：12C和14C          &

35、#160;O2和O3         H、D、T金剛石和石墨       乙醇和二甲醚    正丁烷和異丁烷用序號填空：(1)互為同位素的是_；(2)互為同素異形體的是_；(3)互為同分異構體的是_解：(1)12C和14CH、D、T具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素 ,以上組合中只有互為同位素 , 故答案為：； (2)O2和O3金剛石和石墨由同種元素形成的不同單質互為同素異形體 ,以上組合

36、中只有互為同素異形體 , 故答案為：； (3)乙醇和二甲醚 正丁烷和異丁烷具有相同分子式、不同結構的化合物 ,互為同分異構體 ,以上組合中有中互為同分異構體 , 故答案為：(1)具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素； (2)由同種元素形成的不同單質互為同素異形體； (3)具有相同分子式、不同結構的化合物 ,互為同分異構體此題考查概念的辨析 ,側重“五同概念的考查 ,把握概念的要點及分析對象為解答的關鍵 ,屬于根底知識的訓練 ,題目較簡單24.五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示 ,其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍 XYZWM請答復以下問題：(1)請寫出元素名稱：X_

37、Y_W_(2)元素Z位于周期表中第_周期_族；(3)元素Z可以形成多種單質 ,其中最常見兩種名稱分別是_和_；(4)Y的最高價氧化物的化學式為_；M的最高價氧化物水化物名稱為_(5)W和Y形成的一種化合物 ,相對分子質量在170190之間 ,且W的質量分數約為70%.該化合物的化學式為_碳；氮；硫；三；VA；紅磷；白磷；N2O5；HClO4；S4N4解：這五種元素都是短周期元素 ,根據元素在周期表中的位置知 ,X和Y屬于第二周期 ,Z、W、M屬于第三周期 ,Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍 ,設其最外層電子數是a ,a+2+8=3a ,a=5 ,所以Z是P元素 ,X是C元素 ,Y是

38、N元素 ,W是S元素 ,M是Cl元素 ,(1)通過以上分析知 ,X、Y、W分別是碳、氮、硫元素 ,故答案為：碳；氮；硫；              (2)Z是P元素 ,原子核外有3個電子層 ,最外層電子數是5 ,原子核外電子層數等于其周期數 ,主族元素的最外層電子數等于其族序數 ,所以P位于第三周期第VA族 ,故答案為：三；VA；(3)Z是P元素 ,其單質有紅磷和白磷 ,故答案為：紅磷；白磷；     (4

39、)Y是N元素 ,N元素最外層電子數是5 ,主族元素中其最高化合價數與其族序數相等 ,所以N的最高價氧化物是N2O5 ,M是Cl元素 ,Cl的最高價氧化物的水化物是高氯酸 ,其化學式是 HClO4 ,故答案為：N2O5；HClO4； (5)W是S元素 ,Y是N元素 ,W和Y形成的一種化合物 ,相對分子質量在170190之間 ,且W的質量分數約為70% ,該化合物中W和Y元素的原子個數之比=70%32：30%14=1：1 ,其相對分子質量在170190之間 ,設化學式為(SN)x ,當x=4時 ,(32+14)×4=184 ,滿足相對分子質量在170190之間 ,故答

40、案為：S4N4這五種元素都是短周期元素 ,根據元素在周期表中的位置知 ,X和Y屬于第二周期 ,Z、W、M屬于第三周期 ,Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍 ,設其最外層電子數是a ,a+2+8=3a ,a=5 ,所以Z是P元素 ,X是C元素 ,Y是N元素 ,W是S元素 ,M是Cl元素此題考查位置結構性質的相互關系應用 ,同時考查學生的分析能力 ,題目難度中等 ,以Z為突破口 ,結合元素在周期表中的位置來分析解答25.將19.2g的銅和某濃度的硝酸反響 ,生成8.96L(標況)的氣體 ,那么參加反響的硝酸為_moL ,將這8.96L的氣體和標況下_L的氧氣混合 ,再通入水中沒有氣體剩余

41、1；3.36解：因N守恒 ,所以參加反響的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=19.2g64g/mol×2+8.96L22.4l/mol=1mol；因產生的氣體和氧氣最終變為硝酸 ,在上述兩個過程中只有兩種元素銅、氧的化合價發生變化 ,根據電子得失守恒 ,那么n(O2)×4=n(Cu)×2 ,即n(O2)=n(Cu)×12=19.2g64g/mol×12=0.15mol ,體積為3.36L ,故答案為：1；3.36根據N守恒 ,參加反響的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(

42、NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)；根據產生的氣體和氧氣最終變為硝酸 ,在上述兩個過程中只有兩種元素銅、氧的化合價發生變化 ,根據電子得失守恒 ,可求得氧氣此題考查硝酸的性質及根據性質進行計算 ,硝酸具有強氧化性和酸性 ,可以和不活潑金屬如銅發生反響 ,既表現酸性又表現強氧化性 ,計算時注意守恒法的應用三、簡答題本大題共3小題 ,共23.0分26.有A、B、C、D、E五種短周期元素 ,其元素特征信息如下表：答復以下問題：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷 ,單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層

43、結構 ,且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性 ,與C同周期E與C同周期 ,原子半徑在該周期最小(1)寫出以下元素的名稱：C_ ,E_；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式_；(3)實驗測得DE3在熔融狀態下不導電 ,那么DE3中含有的化學鍵類型為_。鈉；氯；共價鍵解：(1)由分析可知 ,C為鈉 ,E為氯 ,故答案為：鈉；氯；(2)A、B、C形成的化合物M為NaOH ,其電子式為： ,故答案為：；(3)實驗測得AlCl3在熔融狀態下不導電 ,那么AlCl3中含有的化學鍵類型為：共價鍵 ,故答案為：共價鍵。A、B、C、D、E五種短周期元素 ,A單質是密度最小的物質 ,那么

44、A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷 ,單質是空氣的主要成分之一 ,那么B為氧元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構 ,且與B可以形成兩種離子化合物 ,那么C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性 ,且與C(鈉)同周期 ,那么D為Al；E與C(鈉)同周期 ,原子半徑在該周期最小 ,那么E為Cl。此題考查結構性質位置關系應用 ,題目比擬根底 ,熟練掌握元素化合物性質 ,掌握電子式的書寫 ,理解物質導電的原因 ,有利于根底知識的穩固。27.一定溫度下 ,在2L的密閉容器中 ,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：(1)反響的化學方程式為：_。(2)反響開始到10s ,用X表示

45、的平均反響速率為：_。(3)以下關于該反響的說法正確的選項是_ (填字母)。A.10s時 ,該反響已經停止B.10s 之前X 的消耗速率小于它的生成速率C.10s時正反響速率等于逆反響速率D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變X+Y2Z；0.04mol/(Ls)；CD解：(1)根據圖知 ,X、Y是反響物而Z是生成物 ,開始到10s時 ,n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol ,n(Y)=(1.00-0.20)mol=0.80mol ,n(Z)=(1.60-0)mol=1.60mol ,相同時間內各物質的n之比等于其計量數之比 ,所以X、Y、Z的質量數

46、之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2 ,那么該反響方程式為X+Y2Z ,故答案為：X+Y2Z；(2)開始到10s時 ,n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol ,那么v(X)=nVt=0.80210mol/(Ls)=0.04mol/(Ls) ,故答案為：0.04mol/(Ls)；(3)A.10s時 ,各物質含量不變 ,反響到達平衡狀態 ,但是反響沒有停止 ,故A錯誤；B.10s前 ,反響向正反響方向進行 ,那么正反響速率大于逆反響速率 ,故B錯誤；C.10s時反響到達平衡狀態 ,正逆反響速率相等 ,故C正確；D.平衡狀態各物質的濃度不變 ,10s時該反

47、響到達平衡狀態 ,那么各物質濃度不變 ,故D正確；應選CD。(1)根據圖知 ,X、Y是反響物而Z是生成物 ,相同時間內各物質的n之比等于其計量數之比；(2)開始到10s時 ,n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol ,那么v(X)=nVt；(3)A.10s時 ,各物質含量不變 ,反響到達平衡狀態；B.10s前 ,反響向正反響方向進行；C.10s時反響到達平衡狀態；D.平衡狀態各物質的濃度不變。此題以圖象分析為載體考查化學平衡有關計算 ,側重考查學生分析判斷及計算能力 ,明確平衡狀態特點、根本公式是解此題關鍵 ,知道平衡狀態判斷方法及各點正逆反響速率關系 ,題目難度不大。28.如圖是木炭與濃硫酸反響并檢驗反響產物的裝置圖 ,根據所學知識答復相關問題(1)寫出燒瓶中發生反響的化學方程式：_；(2)無水硫酸銅的現象是_ ,用以檢驗_的生成；(3)第一個洗氣瓶中的品紅溶液_ ,說明生成了_；(4)KMnO4的作用是_ ,現象是_；(5)第二個洗氣瓶中的品紅溶液的作用是_；(6)澄清石灰水的現象是_ ,反響的化學方程式_C+2H2SO4-加熱CO2+2SO2+2H2O；變藍色；水；褪色；生成SO2；除去SO