1、高一化學必修1專題四 硫、氮和可持續發展第一單元 含硫化合物的性質和應用一、課程標準【內容標準】通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。【標準解讀】 幫助學生獲得未來發展所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的科學探究能力，是高中化學課程的主要目標之一。學習二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性質，能使學生的元素和化合物知識更加全面、系統。在本單元的教學中應該重視幫助學生構建新的知識結構，使學生形成硫及其化合物的知識網絡。關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想，使學生在情感態度與價值觀方面得到和諧發展，是高中化學課程的另一主要目標。本單元教學

2、中應利用二氧化硫、硫酸的應用及酸雨的相關知識，讓學生認識到化學物質在造福人類、推動人類社會物質文明發展中所起的作用，并形成化學物質的不合理應用也會引起環境污染等社會問題的觀點，進而使學生樹立科學地應用化學物質促進社會可持續發展的科學發展觀。二、學習目標?1知識與技能：認識硫及其化合物的主要性質和應用。知道工業上生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用。2過程與方法：通過對硫酸型酸雨形成的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能，認識科學探究的意義。運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取硫及其化合物的相關知識，并運用歸納、概括等方法來形成硫及其化合物的知識網絡。3情感態度與價值觀：了解二氧

3、化硫對空氣的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所導致的空氣污染的方法，形成良好的環境保護意識。逐步樹立珍惜自然、愛護環境、合理使用化學物質、促進社會可持續發展的觀念。4-1-1二氧化硫的性質和作用【教學目標】1、掌握二氧化硫的相關性質。2、了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染，增強學生的環境保護意識。【教學重點】二氧化硫與酸雨。【教學難點】二氧化硫與酸雨；探究方法、能力的培養。【教學過程】【自主學習】：1、完成課本95頁 第一、二題2、pH 的雨水稱為酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？請你寫出相關方程式。 ， 3、酸雨的危害有哪些？閱讀課本89頁4、如何防治酸雨？閱讀課本90頁5、結合你自己的

4、知識并查閱相關資料完成SO2 物理性質：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 40 體積的二氧化硫。【實驗探究】 二氧化硫的化學性質 觀察與思考二氧化硫有哪些性質？下列實驗可以幫助我們進行研究。【實驗1】用燒瓶收集一瓶二氧化硫氣體，瓶口用雙孔橡皮塞塞好，接一個膠頭滴管，接一段直導管，用燒杯盛滿一杯水。（噴泉實驗）用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。【實驗2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩；然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。【實驗3】向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，在滴加0.5m

5、L3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。實驗現象結論實驗1實驗2實驗3板書一、二氧化硫的性質1、物理性質：無色，有刺激性氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空氣大。2、化學性質（1）酸性氧化物可與水發生反應生成相應的酸亞硫酸SO2H2O H2SO3 （H2SO3為二元中強酸） 可與堿反應生成鹽和水SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 完成課本95頁 第九題（2）具有漂白性，可使品紅溶液褪色，加熱又恢復。常用于實驗室對SO2氣體的檢驗。思考除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？它們的漂白機理有何不同？（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質

6、區別）。講解其它具有漂白性的的物質：氯水、Na2O2、H2O2、O3等。氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為化合反應，這種漂白結果是暫時的。投影小結幾種具漂白性的物質的比較具漂白性的物質活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)過氧化氫過氧化鈉臭氧（O3）二氧化硫漂白原理吸附有色色素將有色色素氧化為穩定的無色物質與色素結合成不穩定的無色物質變化物理變化化學變化設疑久置的報紙為什么會變黃?分析工業上常用S

7、O2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃。（3）具有還原性（強），可與O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2等反應。2SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O2 = H2SO4SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: （4）弱氧化性：在方程式2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O 中,氧化劑是 還原劑是 氧化產物是 還原產物是 ，當有3 mol S 生成時轉移電子個數是 。你知道嗎 2、空氣中的二氧化硫主要有哪些來源？什么叫硫酸型酸雨？講述空氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸生產過程等。板書二、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃

8、燒（1）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO42防治措施講述從根本上防治酸雨：開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）；對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）；提高環保意識，加強國際合作。【鞏固練習】A級 1防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量 B. 減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D. 植樹造林B級2既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變為無色，還能使溴水褪色的是 ( )A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. C

9、O2B級3能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是 （ ） A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液B級4下列物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是 （ ）AHClO BH2O2 CSO2 DO3B級5除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液 B級6反應3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質量比為 （ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3B級7下列離子方程式中，不正確的是 （ ）A.氫氧化銅與

10、硫酸反應：Cu(OH)22HCu22H2OB.鐵與稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2C.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D.氧化銅與硫酸反應：CuO2HCu2H2O B級8除去下列氣體中混有的雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑和依據的化學方程式。 CO2(HCl)：試劑 ，化學方程式 CO2 (SO2)：試劑 ，化學方程式 (3) Cl2(HCl)試劑： C級9.有一混合氣可能由H2S、SO2、CO2和H2中的幾種組成。此混合氣通入硫酸銅溶液后產生黑色沉淀；另取混合氣通過澄清石灰水，生成白色沉淀，則此混合氣中一定有 ，一定不會有 ，可能含有 。C級10. 24 mL濃度為0.0

11、5 mol·L1的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應，則元素Cr在被還原產物中的化合價為 ( )A.+6價B.+3價C.+2價D.0價A級、B級屬于必做題，C級屬于選做題板書設計一、二氧化硫的性質1、物理性質：無色，有刺激性氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空氣大。2、化學性質：（1）酸性氧化物SO2H2O H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O （2）具有漂白性，可使品紅溶液褪色。常用于實驗室對SO2氣體的檢驗。（3）具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣等反應

12、。2SO2 + O2 2SO3二、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒（1）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO42防治措施4-1-2硫酸的制備和性質【教學目標】1、知道工業上生產硫酸的基本原理；2、了解濃硫酸的特性和硫酸的應用。【教學重點】濃硫酸的特性。【教學難點】濃硫酸的特性。【教學過程】自主學習一、接觸法制備硫酸:1.原料是什么？2.反應方程式有哪些?3濃硫酸有哪些化學特性 ？ 提出問題硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一。它在生產中具有廣泛的應用。那么目前工業上

13、是如何制取硫酸的呢？創設情景展示接觸法制硫酸的設備模型或者指導學生查看教材90頁中的硫酸制備流程圖。板書一、接觸法制硫酸 流程 設備反應生成二氧化硫沸騰爐 S + O2SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸提問硫酸是強酸，在水溶液中完全電離成H+和SO42-，因此，稀硫酸具有酸的通性。稀硫酸具有哪些酸的通性呢？歸納稀硫酸的化學性質。引入濃硫酸與稀硫酸不同，在濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因此濃

14、硫酸具有一些獨特的性質。展示一瓶濃硫酸。板書二、濃硫酸1、濃硫酸的物理性質無色油狀液體，無味、難揮發、易溶于水，能與水以任意比互溶。2、濃硫酸的特性觀察與思考1、觀察下列實驗，分析并歸納濃硫酸的性質。【實驗1】向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。【實驗2】取2g蔗糖放入大試管是，加入約5mL濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導管的橡皮塞，將玻璃導管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實驗現象。【實驗3】將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用如圖裝置進行實驗，觀察實驗現象。實驗現象結論實驗1固體由藍變白膽礬失去結晶水，變為白色固體硫酸銅。實驗2蔗糖變黑，體

15、積膨脹，產生疏松多孔物質，生成氣體使品紅溶液褪色。實驗3銅片逐漸溶解，溶液變藍色，生成氣體可使品紅溶液褪色。2、總結歸納濃硫酸與稀硫酸的性質差異。板書（1）濃硫酸的吸水性濃硫酸具有吸收現成的水（氣體、液體中以及晶體中的結晶水）的性能。應用：可作干燥劑。但不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr等）。提問濃硫酸應該怎樣保存？ 講述由于濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸必須密閉保存。板書（2）濃硫酸的脫水性脫水性是指濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去而使其炭化的性質。（3）濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O思考上述反應中：氧化劑、

16、還原劑各是何物?濃硫酸在反應中的作用是什么反應物的物質的量之比，還原劑與氧化劑物質的量之比各為多少?若生成標況下22.4LSO2,則參加反應的硫酸物質的量是多少?被還原的硫酸又是多少?解析Cu為還原劑，氧化產物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產物為SO2。反應物的物質的量之比為12，而還原劑與氧化劑的物質的量之比為11，說明濃H2SO4表現了氧化性和酸性。講述濃硫酸可以將許多金屬氧化。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強，濃硫酸被稱為強氧化性酸。濃硫酸在常溫下會將鐵、鋁氧化生成致密的氧化物保護膜，保護膜阻止鐵進一步與硫酸接觸，反應中斷，這種現象叫鈍化。強調“鈍化”并非不反應，是因氧化而鈍化。板書常

17、溫下濃硫酸可以將鐵、鋁鈍化。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O思考上述反應中：氧化劑、還原劑各是何物?濃硫酸在反應中的作用是什么反應物的物質的量之比，還原劑與氧化劑物質的量之比各為多少?作業布置板書設計一、接觸法制硫酸二、濃硫酸1、濃硫酸的物理性質無色油狀液體，無味、難揮發、易溶于水，能與水以任意比互溶。2、濃硫酸的特性（1）濃硫酸的吸水性濃硫酸具有吸收現成的水（氣體、液體中以及晶體中的結晶水）的性能。應用：可作干燥劑。（2）濃硫酸的脫水性脫水性是指濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去而使其炭化的性質。（3）濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) C

18、uSO4 + SO2+ 2H2O常溫下濃硫酸可以將鐵、鋁鈍化。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O4-1-3硫和含硫化合物的相互轉化【教學目標】1、初步了解幾種重要硫酸鹽的用途2、通過對二氧化硫及硫酸性質的歸納、總結，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間相互轉化的網絡體系。3、培養自主探究意識和能力。培養應用化學知識分析問題和解決問題的能力。【教學重點】建立S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間相互轉化的網絡體系。【教學難點】建立S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間相互轉化的網絡體系。【教學過程】提出問題硫在自然界主要以哪些形式存在？閱讀P93。硫在自

19、然界主要以硫單質（游離態）、硫化物和硫酸鹽（化合態）等形式存在。指導閱讀P93。幾種重要的硫酸鹽板書一、幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調節水泥凝固時間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫用“鋇餐”硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬綠色固體防治缺鐵性貧血、工業原料交流與討論1、我們已知S元素的常見化合價有2、+4、+6等多種價態，請大家列舉不同價態的含硫化合物，并寫出它們的化學式。板書二、不同價態的硫的化合物1、2價：H2S、Na2S、FeS；2

20、、+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3；3、+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4。交流與討論2、寫出下列含硫物質發生轉化的化學方程式。（1）在一定條件下，硫單質能與許多金屬單質化合。汞與硫磺在常溫下化合生成硫化汞（HgS），因此，實驗室常常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞。（2）工業上或實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。（3）長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉。（4）實驗室常用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。提出問題人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現含硫物質的相互轉化。以硫為原料生產硫酸的過程就是一個很好的例證。請同學們從S元素化合價的角度分析