1、 本文由【Alerbt】貢獻(xiàn) ppt文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二、硫酸的制備和性質(zhì) 徐州37中學(xué) 高一化學(xué)備課組 徐州37中學(xué) 37 中國近年硫酸產(chǎn)量（萬噸） 5000 4000 3000 2000 1000 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808 0 系列1 一、怎樣從原料制取硫酸？ 怎樣從原料制取硫酸？ S FeS2 O2 SO2 O2 O2 SO3 H2O H2SO4 沸 騰 爐 沸騰爐 主要反應(yīng)：

2、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高溫 接 觸 室 接觸室 2SO2+O2=2SO3 4005000C V2O5 吸 吸收塔 收 塔 SO3 + H2O=H2SO4 接觸法制備硫酸流程 硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫 沸騰爐 接觸室 吸收塔 凈 化 冷卻 二、硫酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 、 純凈的濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體， 純凈的濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體， 是一種無色粘稠油狀液體 沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能與水以任意比例混合， 沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能與水以任意比例混合，溶 水時(shí)放出大量的熱。密度大于水。 大量的熱 于水時(shí)放出大量的熱。密度大于水。 酸入水、沿玻棒、 酸入水、沿玻棒、 緩慢倒、 緩慢

3、倒、不斷攪 二、硫酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 、 2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 、 稀硫酸： 稀硫酸：H2SO4=2H+SO42- 具有酸的通性 ）、可以使紫色石蕊試液 （1）、可以使紫色石蕊試液變紅 ）、可以使紫色石蕊試液變紅 ）、與活潑金屬反應(yīng) Fe （2）、與活潑金屬反應(yīng)： + 2H+ = Fe2+ + H2 ）、與活潑金屬反應(yīng)： ）、與金屬氧化物 CuO （3）、與金屬氧化物： + 2H+=Cu2+ + H2O ）、與金屬氧化物： ）、與堿反應(yīng) （4）、與堿反應(yīng)： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ）、與堿反應(yīng)： ）、與某些鹽反應(yīng) Ba （5）、與某些鹽反應(yīng)： 2+SO42- = BaSO

4、4 ）、與某些鹽反應(yīng)： 二、硫酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 、 2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 、 3、濃硫酸的特性 、 實(shí) 驗(yàn) 向表面皿中加入少量膽礬，再加入約 向表面皿中加入少量膽礬， 膽礬 3ml ， ， 現(xiàn)象：晶體慢慢由藍(lán)色變成白色 現(xiàn)象：晶體慢慢由藍(lán)色變成白色 藍(lán)色變成 CuSO45H2O CuSO4 可用作干燥劑 可用作干燥劑 3、濃硫酸的特性:吸水性和脫水性 、濃硫酸的特性 吸水性和脫水性 3、濃硫酸的特性:脫水性 、濃硫酸的特性 脫水性 3、濃硫酸的特性 、 （2）脫水性 ） 濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的 氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭 氧元素， “黑面包”實(shí)驗(yàn) 黑面包” 黑面包

5、C12H22O11 蔗糖 濃硫酸 12C + 11H2O 現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 變成黑色的炭 體積膨脹， 體積膨脹，疏松多孔 生成了有刺激性氣味的氣體？ 放出大量的熱 討論： 討論：吸水性與脫水性的區(qū)別 吸水性吸水性是指物質(zhì)中本身就存 吸水性 吸水性是指物質(zhì)中本身就存 有水，濃硫酸直接將水分子吸收。 有水，濃硫酸直接將水分子吸收。 脫水性濃硫酸將有機(jī)物中的氫、 脫水性 濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧 濃硫酸將有機(jī)物中的氫 元素按水的比例脫去。 元素按水的比例脫去。 3、濃硫酸的特性 、 （3）強(qiáng)氧化性 ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 常溫下, 常溫下,無明 顯現(xiàn)象加熱 后,品紅溶液 褪色, 褪色,反應(yīng)后 生成

6、的水溶 生成的水溶 液呈現(xiàn)藍(lán)色。 液呈現(xiàn)藍(lán)色。 3、濃硫酸的特性 （3）強(qiáng)氧化性 、 ） 失2e0 +6 Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O （ 得2e氧化性 酸性 +2 +4 分析 在此反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 分析1在此反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 分析 分析 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變？ 分析2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變？ 分析 3、濃硫酸的特性 （3）強(qiáng)氧化性 、 ） 拓展信息 1、在加熱時(shí)幾乎能與除了鉑、金 、在加熱時(shí)幾乎能與除了鉑 以外的任何其他金屬反應(yīng)， 以外的任何其他金屬反應(yīng)，且能將變價(jià)金屬 的單質(zhì)氧化到較高的價(jià)

7、態(tài)，例如： 的單質(zhì)氧化到較高的價(jià)態(tài)，例如： 2Ag+2H2SO4（濃）= Ag2SO4+SO2+2H2O 0 3 2Fe+6H2SO4（濃） = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2、常溫下鐵、鋁等和濃硫酸接觸時(shí)能夠使 、常溫下鐵、 金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止了反 應(yīng)，從而發(fā)生 鈍化 用途：冷的濃硫酸能用鐵或鋁的容器貯存或運(yùn)輸 3、濃硫酸的特性 （3）強(qiáng)氧化性 、 ） 探索思考 將足量鋅粒放入濃硫酸中加熱， 探索思考 探索思考 將足量鋅粒放入濃硫酸中加熱， 在反應(yīng)開始的一段時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生H 在反應(yīng)開始的一段時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生 2嗎？ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行呢？試解釋原因。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行呢？試解

8、釋原因。 +6 +4 Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O 濃 +1 0 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 思考：比較稀、 思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性 稀H2SO4 濃H2SO4 +6 表現(xiàn)氧化 性的微粒 還原產(chǎn)物 氧化能力 +1 H H2 S SO2等 強(qiáng) 較弱 酸的氧化性氧化性的酸 酸的氧化性 氧化性的酸 3、濃硫酸的特性 （3）強(qiáng)氧化性 、 ） 氧化一些非金屬 C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2 +2H2O 氧化性 0 +6 +4 +4 思考： 思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述 反應(yīng) 產(chǎn)物 ？ 啟發(fā)思維： 啟發(fā)思維： 1.考慮每個(gè)裝置在檢 考慮每個(gè)裝置在

9、檢 驗(yàn)過程中所起的作用？ 驗(yàn)過程中所起的作用？ 2.考慮這些產(chǎn)物時(shí)應(yīng) 考慮這些產(chǎn)物時(shí)應(yīng) 有怎樣的先后順序？ 有怎樣的先后順序？ 3.檢驗(yàn) 2時(shí)怎樣排除 檢驗(yàn)CO 檢驗(yàn) SO2的干擾？ 的干擾？ C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2 +H2O C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2 +H2O C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別 與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別 作業(yè) 書上 書上P94整理與歸納 1,P95 4寫到 整理與歸納 寫到 作業(yè)本上 ? 高效課堂新學(xué)案P73-76 高效課堂新學(xué)案 思考： 思考： 濃硫酸作為干燥劑不能干燥哪些氣體？ 濃硫酸作為干燥劑不能干燥哪些氣體？ 1、不能干燥： 、不能干燥： （1

10、）堿性氣體：NH3 ）堿性氣體： （2）部分還原性氣體：H2S、HBr、HI等 ）部分還原性氣體： 、 、 等 2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等氣體 、能干燥： 、 針對(duì)訓(xùn)練 向50mL 18mol/L的硫酸 針對(duì)訓(xùn)練向 針對(duì)訓(xùn)練 的硫酸 溶液中加入足量銅片并加熱， 溶液中加入足量銅片并加熱， 充分 反應(yīng)后， 反應(yīng)后 ，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 ) 為( A、小于0.45mol 、小于 B、等于0.45mol 、等于 C、在0.45mol和0.90mol之間 、 和 之間 D、大于0.90mol 、大于 課堂練習(xí)： 1、硫酸具有下列性質(zhì) ： 在水溶液中電離 ， 并呈 硫酸具有下列性質(zhì)：

11、在水溶液中電離， 硫酸具有下列性質(zhì) 強(qiáng)酸性， 濃硫酸具有吸水性， 濃硫酸具有脫水性， 強(qiáng)酸性，濃硫酸具有吸水性，濃硫酸具有脫水性， 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。在下列變化中， 性質(zhì)為（填序號(hào)） 性質(zhì)為（填序號(hào)）： 把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加。（ ） 把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加 （ 銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（ ） 銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體 （ 把鋅粒入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（ ） 把鋅粒入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣 （ 用濃硫酸干燥H2、 O2 、 Cl2 等 ， 但不能用來干燥NH3 、 HI、 用濃硫酸干燥H 但不能用來干燥NH HI、 等氣體。 H2S等氣體。（ ） 紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑。 （ ） 紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑。 濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。（ ） 濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。 常溫下可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。（ ） 常溫下可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。 下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中， 2 、 下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中 ， 正確的是 （ ） 常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)， A、常溫時(shí)都