1、氯化鈉的提純實驗報告范文篇一：粗鹽提純實驗報告一、實驗目的：1. 學會化學方法提純粗鹽，同時進一步精制成試劑級純 度的氯化鈉提供原料2. 練習天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發和結 晶、枯燥的根本操作3. 體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用二、實驗原理： 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性雜質可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學方法-加試劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發水分得到較純潔的精鹽三、實驗儀器和藥品：藥品：粗鹽，水，鹽酸2N,氫氧化鈉2N,氯化鋇1N，碳酸鈉1N器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒， 藥匙

2、，漏斗，鐵架臺帶鐵圈 ，蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗， 膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片四、實驗操作：五、實驗總結1. 在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時，為什么要先加 BaCl2溶液，然后加Na2CO3容液？2. 蒸發前為什么要將粗鹽溶液的pH調到4 5？篇二：粗鹽制備分析純氯化鈉實驗報告一、實驗題目：粗鹽制備分析純氯化鈉二、實驗目的：1. 穩固減壓過濾，蒸發、濃縮等根本操作；2. 了解沉淀溶解平衡原理的應用；3. 學習在別離提純物質過程中，定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。三、實驗原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg S04和Fe等可溶性2+2+2-3+ 雜質，不溶性雜

3、質可用過濾法出去，可溶性雜質中Ca、Mg SO4和 Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純潔的精鹽。1. BaCI2 NaOH,Na2CO法(1) 除SO4,參加BaCI2溶液Ba+SO4=BaSO4(2) 除 Ca2+、Mg2+ 和 Fe3+和過量的 Ba2+,參加 NaOH Na2CO3Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO34Mg2+4CO32-+H2O=Mg(OH)23MgCO3(3) 除CO32-,參加HCI溶液CO3+2H=H2O+CO2四、實驗儀器與藥品 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、 酒精燈、石棉網、火柴、濾紙、漏斗、蒸發皿、坩堝

4、鉗、表 面皿、 PH 試紙、抽濾機、鐵架臺(帶鐵圈) 、小試管、膠頭滴管。 藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、 BaCl2、(NH4)2C2O4、 NaOH、HCl、CH3COO、H五、實驗裝置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、實驗步驟1. 準備實驗儀器2. 洗滌先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖 洗。3. 稱量粗鹽 調零，在左、右盤中各放等質量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g 。4. 溶解粗鹽將粗鹽轉入燒杯，參加 5ml 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放 在三腳架上加熱溶解。5. 過濾 將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻 璃棒將氣泡趕出。6. 參加 BaCl2

5、 溶液 待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。7. 靜置繼續加 BaCl2 溶液 ，直至溶液不再變渾濁。8. 參加 NaOH Na2CO3待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用 PH 試紙檢驗，直到其值為 49. 過濾10. 純度檢驗稱 1.0g 粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支參加 CH3COOH (NH4)2C2O4,出現白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作， 一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。11. 蒸發、結晶 加熱蒸發濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉入蒸發皿 蒸干。12. 稱量冷至室溫，稱得 8.6g.13. 計算產率產率 =(8.6/10)*100%=86%.七、實驗現象及原因1. 向第一次過濾后的濾液參加 BaCl2 時，溶液變渾濁(Ba2+SO42-=BaSO4)；2. 向第二次過濾后的濾液參加NaO Na2CO3溶液時，溶液變渾濁 ;3. 蒸發結晶時，發出“噗噗的響聲。八、實驗誤差分析 系統誤差：參加的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。 操作誤差：轉移過程中的遺失。九、實驗心得實驗之前做好充分預習，大致推測在實驗過程中可能出現的原因，分析各個步驟的內在原因，理清思路，做實驗時 就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時， 本應取少量離心，