1、精選優質文檔-傾情為你奉上第四單元物質構成的奧秘考點梳理考點1 原子的構成構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數質子數核外電子數，原子不顯電性。考點2 相對原子質量相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數中子數考點3 元素元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。地殼中含量列前四

2、位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 H 2H：表示二個氫原子 表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。考點5 物質組成、構成的描述物質由元素組成：如：

3、水是由氫元素和氧元素組成的。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：1 是由水分子構成的 金是由金原子構成的 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點6 元素周期表簡介元素周期表的結構 8 O 氧1600 原子序數 元素符號 （核電荷數） 元素名稱 相對原子質量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相

4、似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。考點7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結構示意圖：含義：（以鎂原子結構示意圖為例）原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩定，不易得失電子穩定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩定 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質子數核外電子數 陰離

5、子：質子數核外電子數 陽離子：質子數核外電子數考點8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等有關離子的

6、小結金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點9 化學式化學式的寫法A單質的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。幾點注意事項一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫

7、的順序正好相反。化學式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。考點10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2 試區別Ca與Ca2+，S與S2-

8、中數字的含義。-2+2 Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數和為零。在單質中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4

9、+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-3化合價的應用檢驗化學式的正誤；根據化學式判斷元素的化合價；根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。考點11 有關化學式的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%計算一定質量的化合物中含某元素的質量 某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數變形：化合物的

10、質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比【練習】 A卷可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 I 127一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）1地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O42. 下列化學式中，書寫錯誤的是 A.氧化鈣OCa B.氧化鎂 MgO C.三氯化鐵 FeCl

11、3 D. 三氧化硫SO33關于原子的說法不正確的是 A. 是構成物質的一種粒子 B. 是化學變化中的最小粒子 C. 在化學反應中可以再分 D. 是由原子核和核外電子構成4下列符號中，既能表示氫元素，又能表示氫原子的是A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H5物質構成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學性質分別與下列粒子數密切相關它是 A. 質子數、中子數 B. 質子數、最外層電子數 C. 中子數、最外層電子數 D. 最外層電子數、質子數6“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質成分如下（mg/L）： 硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、

12、鈉、鈣是指 A. 元素 B. 原子 C. 單質 D. 分子7以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質組成的說法中，正確的是 A. 都含有氧分子 B. 都含有2個氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物8市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為1價，則P元素的化合價為 A. +5 B. +3 C. +1 D. -39下列說法正確的是 A. 原子不能再分 B. 原子核是由質子和電子構成 C相對原子質量就是實際原子質量的簡稱 D. 原子可以構成分子，也可以構成物質10葡萄糖（C6H12O6）是一種重要營養物質，下列關于葡萄糖的說法，正確的是 A. 葡萄糖由6

13、種碳元素、12種氫元素和6種氧元素組成 B. 葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成 C每個葡萄糖分子中所含原子個數為24 D. 每個葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個數比為6：1：811已知某物質的化學式為RNO3,相對分子質量是85,則R元素的相對原子質量是 A. 55 B. 55g C23 D. 23g12按氯元素化合價由低至高的排列順序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 ANaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO213“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），組成偏二甲肼的碳元素、氫元素、氮元素的最簡質量比是 A 141 B 1211

14、4 C 627 D 1212814. 如下圖，這四位同學描述的可能同是下面的哪一個化學符號A. HClO B. O3 COH- D. CO215燃放爆竹產生一種污染物，其元素的質量比為l1，該污染物是 A. H2S B. CO CS02 D. N02二、填空題（每空2分，共42分）16 某元素A的原子結構示意圖為 該元素原子的核電荷數為 ，原子的最外層電子數是 ，A屬 元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過得失電子而形成的離子的符號是 。17由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值

15、為152，則該元素的原子中質子數 ，中子數 ，核外電子數 。18海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。海水中元素質量分數最高的是（填元素名稱） 。19氮分子（N2）中的氮原子和氨氣分子（NH3）中的氮原子，其核電荷數都是7，即N2和NH3兩種物質都含有 元素。20用元素符號或化學式填空： 氬元素 4個二氧化硫分子 氮氣 7個銀原子 3個硫酸根離子 碳酸鋇 21有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它由 種元素組成，它的一個分子中共有 個原子,它的相對分子質量是 。22（3分）含

16、磷洗滌劑因含Na5P3Ox 大量使用會造成水污染，已知該化合物中磷元素的化合價為+5價，則x的值 。23.元素種類并不多,目前已經發現的只有一百余種,但物質的種類非常多,已知的就有3000多萬種,這是因為有限的幾種元素可形成多種多樣的物質。比如碳、氫、氧、鈉四種元素可形成的物質就非常多。比如H2、Na2O。還可以是（用化學式表示出三種物質） 、 、 。 三、計算題（11分）24請根據碳銨（NH4HCO3）的化學式進行計算：（1）（2分）寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質量比（2）（3分）計算該物質中氮元素的質量分數25（6分）碘（I）是人必須的重要微量營養元素之一。為了消滅碘缺乏癥，人們必須食用“

17、碘鹽”含規定量碘酸鉀（KIO3）的食鹽。若要獲取2.54g碘，需要碘酸鉀（KIO3）多少克？B卷一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1原子核是 （ ） A由電子和質子構成 B由質子和中子構成 C由電子和中子構成 D由質子、中子、和電子構成2我國于2007年10月24日成功發射的“嫦娥一號”將對月球進行全球性、整體性和綜合性探測，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，這里的鈦、鐵、鈾指的是 （ ） A.原子 B.單質 C.分子 D.元素3.月球上的“氦-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變燃料-氦-3，以解

18、決地球能源危機。氦-3原子核里有2個質子，1個中子，相對原子質量為3，下列表示氦-3原子的結構示意圖中正確的是 （ ） A B C D4一種元素與另一種元素的本質區別是 （ ） A質子數不同 B中子數不同 C相對原子質量不同 D電子數不同5氫氣是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。下列有關57號元素鑭(La)的說法不正確的是 （ ） A該元素原子的質子數為57 B該元素原子的核電荷數為57C該元素原子的核外電子數為57 D該元素為非金屬元素6元素的化學性質主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數 B核電荷數 C最外層電子數 D中子數7. 根據下列微粒的結構示意圖(圓圈內

19、“+”號和數字表示帶正電的質子的數目，弧線上數字代表各電子層帶負電的電子的數目)，其中屬于陽離子的是 （ ） A B C D8惠州市環境監測部門常采用五氧化二碘(化學式為I2O5)來測定空氣中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合價為 （ ） A-5 B+5 C+3 D +29圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是（）A.原子序數B元素名稱C.元素符號D.中子數10航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排 放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h 正常需水量。下列關于小分子團水的說法中正確的是 （ ）A.水分子的化學性質被改變了

20、 B小分子團水中水分子間沒有間隙 C小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同二、填空題（共6小題，共36分） 11（7分）A元素的原子結構示意圖為： A元素在化學反應中容易 +13 _電子變成_離子，屬于_元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結構示意圖為： ，該離子帶_個單位正電荷，該元素的原子核外總共有_個電子。A、B元素形成化合物的化學式（用A、B表示）為_。12（7分）用化學符號表示：鈉元素 三個磷原子 氬氣 氮氣 兩個氧分子 2個鈣離子_ -2價的硫元素_13（5分）下列符號中“2”所表示的意義：（4分）2CO2 ； 。（1分）2CL 。14（6分）原子

21、序數1117元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答：28 7+1728 5+1528 6+1628 4+1428 3+1328 2+1228 1+11Na Mg Al Si P S Cl 原子序數為15的原子質子數為 最外層有 電子。結合上圖用符號表示下列內容：原子序數為13的原子形成的離子符號是_。分子中含有兩個原子物質的化學式 ；原子序數為12、17的元素組成化合物的化學式 。從1117，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是 (任寫一條）。15.（5分）北京時間2008年5月12日14時28分，在四川汶川縣發生8.0級地震，給廣大災區人民群眾造成巨大的損

22、失。地震之后要開展疾病預防工作。在預防消毒過程中常用到過氧乙酸(其化學式為 CH3COOOH )，過氧乙酸是被廣泛使用的高效消毒劑，它無色且具有辛辣味，具有強氧化性，與過氧化氫一樣不穩定，溫度稍高即可分解放出一種常見單質氣體，并生成醋酸。根據以上材料回答：（1）過氧乙酸由 _ 種元素組成，相對分子質量為 。（2）過氧乙酸的物理性質是：_；其化學性質是：_ _。（3）下列說法正確的是( )A.過氧乙酸由C、H、O 三種原子構成 B過氧乙酸中C、H元素質量比是1：2C.過氧乙酸的相對分子質量是76克 D過氧乙酸中O元素的質量分數約為63.2%16. （6分）下列說法都是錯誤的，請用學過的化學用語（

23、化學式、結構示意圖、元素符號等）舉例證實其錯誤。錯誤說法證明其錯誤的例子（用化學用語）（1）含氧化合物一定是氧化物（2）單質的化學式都直接用元素符號表示（3）化學式一定是正價左負價右三、簡答題（共2小題，共18分）17（8分）在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上。 (1)能直接構成純凈物的粒子是 。(2)能保持物質化學性質的粒子是 。 (3)化學變化中的最小粒子是 。(4)帶正電荷的粒子是 。 (5)帶負電荷的粒子是 。(6)不顯電性的粒子是 。 (7)決定原子質量大小的粒子是 。(8)在同一原子中數目相等的粒子是 。18. (10分)完成下列反應的文

24、字表達式，并注明反應的基本類型。鐵絲在氧氣中燃燒_ ； _高錳酸鉀制氧氣_ ； _在下列物質中：高錳酸鉀 氯化鉀 二氧化硫 空氣 含有氧分子的是_（填序號，下同）含有氧元素的有_，不是純凈物的是_，屬于氧化物的是_。 四、實驗題（本題有1小題，共6分）19.（6分）某同學在家做下圖所示的實驗：在一個玻璃容器中加入100 ml水，向水中放入一塊糖，在容器外壁沿液面劃一條水平線，過一會兒發現糖塊溶解，液面比原來水平面降低了。通過這一現象請你推測分子具有哪些性質？選擇其中一點性質，重新設計一個實驗進行探究。請寫出實驗步驟、現象和結論。五、計算題（本題有2小題，共10分）20（3分）2008年初，我國

25、南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為 (2)一個醋酸鉀分子中原子總數為 ，鉀元素的質量分數為 。21.(7分)蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。(2)丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算 結果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16。現測 定某奶粉每100 g中含有氮

26、元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格 奶粉。A卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案BABDBACADCCCCDD二、填空題（每空2分，共42分）16 該元素原子的核電荷數為 16 ，原子的最外層電子數是 6 ，A屬 非金屬 元素。A原子形成的離子的符號是A2。17該元素的原子中質子數 63 ，中子數 89 ，核外電子數 63 。18 氧 。19 氮 元素。20用元素符號或化學式填空：Ar4SO2 N27Ag 3SO42- BaCO3 21由4 種元素組成，共有 10 個原子,相對分子質量是 222 。22（3分）x的值 10 。23. H2O 、 H2O2 、 CO2