1、成人高考化學必考公式總結一、離子反應常見類型1、復分解型離子反應：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-3、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。二、離子方程式書寫規則1、只能將強電解質

2、(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(

3、HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的.離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因

4、約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。化學鍵和分子結構1、正四面體構型的分子一般鍵角是 109°28，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應為 60°。2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物; 一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是 AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。4、

5、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3 是共價化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如 NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如 H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如 AlO2-、MnO

6、4-等都是陰離子。9、單質分子不一定是非極性分子，如 O3 就是極性分子。晶體結構1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但 NH3、H2O、HF 卻例外，其熔沸點比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態氫化物)，但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，

7、 但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。氧化還原反應1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如 Na 能失一個電子，Al 能失三個電子，但 Na 比 Al 還原性強)。3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如 Fe3+被還原可生成 Fe2+)。5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如 O2 與 O3 的相互轉化。6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如 HClO4 中氯為+7 價，